第四章 第一节 原子结构与元素周期表-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课件（人教版）新题型版

化学 必修第一册 RJ 新题型版 1 1 第一节 原子结构与元素周期表 2 1 课时1 原子核外电子的排布 刷基础 3 高中必刷题 主讲老师 1.［河北邯郸2025高一月考］关于一种新微粒 ，下列说法中不正确的是( ) A A. 元素的相对原子质量为185 B.是一种新的原子 C.其原子核内有113个中子 D.其核外有72个电子 题型1 原子结构 5 教材变式 本题是教材P120复习与提高第3题的变式题，考查陌生元素原子结构的分析。 题型1 原子结构 6 解析 元素的相对原子质量是按自然界中该元素的各种核素所占的百分比算出的平均值， 元素 的各种核素所占的百分比未知，无法求出元素的相对原子质量，185代表的是 的质量数， A错误； 是一种新微粒，是一种新的原子，B正确；其原子核内含有的中子数为 ，C正确；核外电子数 质子数，该核素的核外电子数是72，D正确。 题型1 原子结构 7 高中必刷题 主讲老师 2.［江苏无锡2025高一月考］下列说法中正确的是( ) D A.原子的核外电子都是先排满前一个电子层,才能排进下一个电子层 B.核外电子层结构相同的粒子,一定属于同种元素 C.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 D.非金属元素原子最外层电子数不一定都大于4 题型2 原子核外电子排布规律 9 解析 核外电子一般总是优先排布在能量低的电子层，排满后再依次向外排布，但是第四周期元 素不一定满足此规律，A错误；和 的核外电子层结构相同，但是不属于同种元素，B错 误；是单原子形成的离子，但是核外没有电子，C错误； 是非金属元素，但是氢原子最外层 只有一个电子，D正确。 题型2 原子核外电子排布规律 10 高中必刷题 主讲老师 3.（双选）［宁夏石嘴山2025月考］有和 两种元素的简单离子，若它们电子层结构相 同，则下列关系正确的是( ) BD A. B. C.核电荷数： D.核电荷数： 题型2 原子核外电子排布规律 12 解析 、的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，核外电子数 核内质子数-阳 离子的电荷数核内质子数阴离子的电荷数，所以，即 ，A错误， B正确；具有相同电子层结构的两种离子，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期，则原子序 数：，核电荷数原子序数，即核电荷数： ，C错误，D正确。 题型2 原子核外电子排布规律 13 高中必刷题 主讲老师 4.［北京首师大附中2024高一月考］下列原子在化学变化中易得电子的是( ) D A. B. C. D. 题型3 原子（离子）结构示意图的理解与判断 15 解析 是硅原子结构示意图，最外层有4个电子，不易得电子也不易失电子，A不符合题 意； 是钠原子结构示意图，最外层有1个电子，化学变化中易失去1个电子，B不符合题 意； 是原子结构示意图， 为稀有气体元素，结构稳定，不易得电子也不易失电子，C不 符合题意； 是原子结构示意图， 原子最外层有7个电子，化学变化中易得1个电子达到8 电子稳定结构，D符合题意。 题型3 原子（离子）结构示意图的理解与判断 16 高中必刷题 主讲老师 5.［上海七宝中学2025高一期中］某元素的一种微粒结构示意图如图，下列有关说法不正确的是 ( ) C A.若该微粒带有两个正电荷，则它是元素 B.若微粒为原子，它是元素 C.若微粒为负离子，则 可能等于14 D.该微粒最外层已达8电子稳定结构 题型3 原子（离子）结构示意图的理解与判断 18 解析 若该微粒带有两个正电荷，则它的质子数为，该元素是 ，A正确；若 微粒为原子，它的质子数为，该元素是，B正确；14号元素为 ，它的最外层有 4个电子，难以得到4个电子形成阴离子，所以若微粒为负离子，则 不可能等于14，C不正确； 由微粒结构示意图可以看出，该微粒最外层电子数为8，已达8电子稳定结构，D正确。 题型3 原子（离子）结构示意图的理解与判断 19 高中必刷题 主讲老师 6.［山东青岛2024高一月考］下列关于原子结构及微粒间的数量关系，说法正确的是( ) D A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素 B.微粒、、 具有相同的电子层结构 C.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 D.一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等 题型4 原子核外电子排布与元素的关系 21 解析 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，例如原子、分子、 分子均含10个质 子，但三者不属于同种元素，A错误；微粒、 具有相同的电子层结构，核外均有2个电 子层，而核外有3个电子层，与、 不同，B错误；某元素原子的最外层只有2个电子， 该元素可能是，也可能是 ，因此该元素不一定是金属元素，C错误；分子的质子数和电子数 相等，离子的质子数和电子数不相等，则一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等， D正确。 题型4 原子核外电子排布与元素的关系 22 高中必刷题 主讲老师 7.A和B为前20号元素，其中A元素原子的最外层电子数是，次外层电子数是，B元素原子的 层电子数是，层电子数是 ，则A、B两种元素组成的化合物的化学式可表示为( ) D A. B. C. D. 题型4 原子核外电子排布与元素的关系 24 解析 A和B为前20号元素，A元素原子的最外层电子数为，次外层电子数为，B元素原子的 层电子数为，层电子数为，则，A元素原子有2个电子层，故 ， ，A为元素。B元素原子的层电子数为，故B为元素，、 形成的化合物为 ，D正确。 题型4 原子核外电子排布与元素的关系 25 归纳总结 核外电子排布规律“四不超”原理：第层所排布电子数目不超过 ；最外层电子数不超过8 （ 层为最外层时，不超过2）；次外层电子数不超过18；倒数第三层电子数不超过32。 题型4 原子核外电子排布与元素的关系 26 高中必刷题 主讲老师 8.［福建泉州2024高一期中］已知阳离子的原子核内有个中子，原子的质量数为 ，则 中所含电子的物质的量是( ) C A. B. C. D. 28 解析 原子的中子数为，质量数为，则其质子数为，的电子数为 ， 的物质的量为，则中所含电子的物质的量为 ，选C。 29 关键点拨 原子的质量数 与该原子的相对原子质量近似相等，在计算中可用质量数代替相对原子质量。 30 2 课时2 元素周期表 核素 刷基础 31 高中必刷题 主讲老师 1.某主族元素在元素周期表中的位置取决于该元素原子的( ) C A.相对原子质量和核电荷数 B.电子层数和核内中子数 C.电子层数和最外层电子数 D.金属性和非金属性的强弱 题型1 元素周期表的结构 33 解析 主族元素在元素周期表中的周期序数等于原子的核外电子层数，主族元素的族序数等于原 子的最外层电子数，所以主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的电子层数和最外层电 子数，C正确。 题型1 元素周期表的结构 34 高中必刷题 主讲老师 2.下列说法正确的是( ) C A.某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素 B.主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构 C.元素周期表有7个主族、8个副族，副族均由长周期元素组成 D.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8 题型1 元素周期表的结构 36 解析 最外层有2个电子的位于0族，A错误；单原子阳离子如、 ，最外层电子数分别为 0、18，都不具有稀有气体的电子层结构，B错误；元素周期表有18个纵列，分为7个主族、8个 副族、1个0族，共16个族，副族均由长周期元素组成，C正确；第三、四周期同主族元素的原子 序数相差8（第ⅠA、ⅡA族）或18（第Ⅲ 族），D错误。 题型1 元素周期表的结构 37 高中必刷题 主讲老师 3.［黑龙江牡丹江2024高一月考］关于元素周期表的判断，下列说法正确的是( ) C A.元素周期表中镧系和锕系中元素都占据同一格，它们分别是同位素 B.第三周期第ⅣA族元素和第四周期第ⅣA族元素的原子序数之差为10 C.已知第六周期某主族元素原子的最外层电子数为2，那么该元素的原子序数为56 D.最外层电子数相同的元素一定位于同一主族 题型1 元素周期表的结构 39 解析 镧系和锕系分别含15元素，不是同位素，A错误；第三周期第ⅣA族元素为 ，原子序数为 14，第四周期第ⅣA族元素为 ，原子序数为32，两者原子序数相差18，B错误；已知第六周期 某主族元素的最外层电子数为2，则其位于第六周期第ⅡA族，该元素的原子序数为56，C正确； 和 最外层电子数都是2，但不在同一主族，D错误。 题型1 元素周期表的结构 40 高中必刷题 主讲老师 4.［河南新乡2024高一月考］元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是( ) C A.第ⅠA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B.元素周期表包括16个纵列，每个纵列对应一个族 C.元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D.原子最外层有2个电子的元素都在第ⅡA族 题型1 元素周期表的结构 42 解析 第ⅠA族元素中 是非金属元素，A错误；元素周期表包括18个纵列，除第8、9、10列共 同组成第 族外,每一个纵列为一个族,B错误；元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含 镧系和锕系，C正确；是0族元素，但 最外层也有2个电子，D错误。 题型1 元素周期表的结构 43 关键点拨 原子最外层电子数为1或2的元素不一定是第ⅠA族或第ⅡA族元素，也有可能是过渡元素或0族元素。 如原子最外层只有1个电子，但为第ⅠB族元素；原子最外层有2个电子，但 为0族元素。 题型1 元素周期表的结构 44 高中必刷题 主讲老师 5.（双选）［湖南长沙2025高一月考］钕 等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正 确的是( ) AC A.钕属于金属元素 B.一个钕原子的质量为 C.一个钕原子中含60个质子 D. 的核外电子数为60 题型2 元素在元素周期表中位置的推断 46 解析 钕属于金属元素，A正确；为 钕原子的质量总和，不是一个原子的质量，B错 误；钕的原子序数为60，则一个钕原子中含60个质子，C正确； 的核外电子数为57，D错误。 题型2 元素在元素周期表中位置的推断 47 高中必刷题 主讲老师 6.［山东淄博2025高一月考］如果第ⅡA族中某元素的原子序数为，则原子序数为 的元素 位于( ) A ①第ⅢA族 第ⅣA族 ③第ⅠA族 第ⅢB族 A.①④ B.①② C.①③ D.②③ 题型2 元素在元素周期表中位置的推断 49 解析 元素周期表中，在第二、三周期中，若第ⅡA族中某元素的原子序数为 ，则原子序数为 的元素位于第ⅢA族；从第四周期往后，若第ⅡA族中某元素的原子序数为 ，则原子序 数为 的元素位于第ⅢB族。故选A。 题型2 元素在元素周期表中位置的推断 50 高中必刷题 主讲老师 7.［吉林长春2025高一期末］已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素。试推算与钋处于同一 主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是( ) B A.第六周期、第族，50 B.第五周期、第 族，52 C.第六周期、第族，54 D.第五周期、第 族，56 题型2 元素在元素周期表中位置的推断 52 解析 第6周期0族元素原子序数为86，已知钋元素的原子序数为84，则钋元素位于第六周期第 族，与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置是第五周期第 族，原子序 数为 ，故选B。 题型2 元素在元素周期表中位置的推断 53 方法技巧 可利用未知元素的原子序数与之最近的稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置， 遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如53号元素，由于 ，则53号元素 位于第五周期，，该元素位于第17列，即第 族，得53号元素在元素周期表中的位 置是第五周期第 族。若差值大于18，则需再减去14（元素所在周期存在镧系或锕系，一个格中 多了14种元素），可得出列数，如81号元素， ，则该元素在第六周期， ， ，该元素位于第13列，即第ⅢA族，则81号元素位于第六周期第ⅢA族。 题型2 元素在元素周期表中位置的推断 54 高中必刷题 主讲老师 8.A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中的位置关系如图所示。A、C两元素原子的核外电子 数之和等于B元素原子的质子数；B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的符号：A___、B___、C___。 解析 由分析可知，A、B、C三种元素分别是氮元素、硫元素、氟元素，元素符号分别为、 、 。 题型2 元素在元素周期表中位置的推断 56 （2）B元素在元素周期表中的位置为_________________。 第三周期第族 解析 硫元素在元素周期表中的位置是第三周期第 族。 （3）C元素的原子结构示意图为_ _____。 解析 氟元素原子结构示意图是 。 题型2 元素在元素周期表中位置的推断 57 解析 元素原子的质子数等于核外电子数，根据题给三种短周期元素在周期表中的位置关系，设 A元素原子核外电子数是 ，则相应各元素原子核内质子数或核外电子数如下： 已知A、C两元素原子的核外电子数之和等于B元素原子的质子数，即 ，解得 ，故A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素，据此解题。 题型2 元素在元素周期表中位置的推断 58 高中必刷题 主讲老师 9.［湖南株洲2024高一阶段考］碳元素 和其他6种短周期元素（①~⑥）在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）①的单质的分子式为____。 解析 ①为，的单质的分子式为 。 题型2 元素在元素周期表中位置的推断 60 （2）②的原子结构示意图为_ ______。 解析 ②为， 原子结构示意图为 。 （3）④对应单质的化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）。 不活泼 解析 ④为， 为稀有气体元素，稀有气体元素单质的化学性质不活泼。 题型2 元素在元素周期表中位置的推断 61 （4）⑤和⑥的单质在加热的条件下剧烈反应，写出该反应的化学方程式：___________________ ______。 解析 ⑤为，⑥为，与 在加热的条件下剧烈反应，反应的化学方程式为 。 解析 由元素在元素周期表中的位置可知，①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为 。 题型2 元素在元素周期表中位置的推断 62 高中必刷题 主讲老师 10.［江苏无锡2025高一月考］我国科学家首次获得公斤级高纯度钼同位素 。下列关 于该核素的说法正确的是( ) B A.质量数为42 B.和 是同位素 C.核外电子数为100 D.所含质子数比 的多 题型3 核素与同位素 64 解析 元素符号左上角是质量数，则题给核素的质量数为100，A错误；和 质子数相同， 中子数不同，互为同位素，B正确；核外电子数等于核内质子数等于42，C错误；所含质子数与 一样多，D错误。 题型3 核素与同位素 65 高中必刷题 主讲老师 11.［北京一六一中学2025高一月考］铈 属于稀土元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。 下列关于和 的说法中，正确的是( ) D A.和含有不同的质子数 B.和 都含有58个中子 C.和含有不同的电子数 D.和 互为同位素 题型3 核素与同位素 67 解析 和 互为同位素，含有的质子数和电子数都为58，含有的中子数分别为80、82， 故选D。 题型3 核素与同位素 68 高中必刷题 主讲老师 12.下列说法不正确的是( ) B ①互为同位素的原子的性质几乎完全相同 ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ③一种元素只能有一种质量数 ④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A.②③④ B.①③④ C.①②④ D.①②③ 题型3 核素与同位素 70 解析 质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，其物理性质不完全相同，化学性质几乎完 全相同，①错误；电子数相同的粒子，如、和 中均含有10个电子，不属于同一元素， ②正确；很多元素均存在同位素，故一种元素可能有多种质量数，如元素有、、 ，则有 三种质量数，③错误；元素是宏观概念，没有质量数，原子才有质量数，且质量数可认为是该原 子的近似相对原子质量，④错误。选B。 题型3 核素与同位素 71 高中必刷题 主讲老师 13.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦，每百吨氦 核聚变所释放出的能 量相当于目前人类一年消耗的能量，而地球上的氦主要是以氦 的形式存在。运用你所学 过的化学知识分析，下列有关和 的说法不正确的是( ) C A.和 的质子数均为2 B.和 的原子结构示意图均可表示为 C.和 分别形成的单质的物理和化学性质均一样 D.和是 的两种核素，互为同位素 题型3 核素与同位素 73 解析 由原子符号知，和的质子数均为2，A正确；和 互为同位素，原子结构示意 图均为 ，B、D正确；和互为同位素，原子的核外电子排布相同，故和 形成的 单质的化学性质相似，物理性质不相同，C错误。 题型3 核素与同位素 74 高中必刷题 主讲老师 14.我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为121.760。已知锑有两种以上天然 同位素，则121.760是( ) B A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 B.按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 C.一个锑原子的质量与原子质量的 的比值 D.锑元素的质量与原子质量的 的比值 题型4 原子相对原子质量与元素相对原子质量 76 解析 121.760为锑元素的相对原子质量。各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百 分比计算出来的平均值为元素的近似相对原子质量，A错误；元素的相对原子质量为各种天然同 位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，B正确；一个锑原子的 质量与原子质量的 的比值，为该锑原子的相对原子质量，C错误；元素为一类原子的总称， 锑元素的质量是不确定的，而相对原子质量是确定的，D错误。 题型4 原子相对原子质量与元素相对原子质量 77 关键点拨 若一种元素有多种同位素，则元素周期表中该元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的 一定百分比计算出来的平均值。 题型4 原子相对原子质量与元素相对原子质量 78 2 课时2 元素周期表 核素 刷提升 79 高中必刷题 主讲老师 1.《格物探原》中提到：“天地万物，皆以六十四元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等元质， 皆由微渺而造。”“微渺”即现代之“原子”。下列说法错误的是( ) D A.“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素已超过六十四种 B.“养轻淡”即氧、氢、氮三种元素，均为短周期主族元素 C.上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质” D.“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分 81 解析 由题给信息“金银铜铁养轻淡炭等元质”可知，“元质”即为元素，目前元素周期表中有 100多种元素，人类发现的化学元素多于64种，A正确；“养轻淡”即氧、氢、氮，均为短周期 主族元素，B正确；金、银、铜、铁为金属元素，“养轻淡炭”为非金属元素，C正确；原子由原 子核、核外电子构成，“微渺”是组成物质的基本微粒，但其可再分，D错误。 82 高中必刷题 主讲老师 2.［河北邯郸2025高一期中］杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉 发电玻璃。下列说法正确的是( ) A A.和的质子数一定相等 B. 的中子数比质子数多14个 C.的相对原子质量为128 D.与 互为同位素 84 解析 和为同种元素的不同核素，质子数一定相等，A正确； 的中子数比质子数 多24，B错误；的质量数为128，C错误；与 的质子数不同，不互为同位素，D错误。 85 高中必刷题 主讲老师 3.［吉林普通高中2024高一期末］是人体必需的微量元素。下列关于和 的说法中，正 确的是( ) C A.和都含有34个中子 B.和 含有不同的电子数 C.和互为同位素 D.和 分别含有44个和46个质子 87 解析 中子数质量数-质子数，和的中子数分别为、 ，A错 误；和的质子数都为34，质子数电子数，则电子数都为34，B、D错误；和 的 质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确。 88 高中必刷题 主讲老师 4.（双选）［山东济宁2025高一月考］已知、、、四种元素中， 元素原子核内没有中子； 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍； 元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原 子相同， 元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是( ) BD A.元素的原子不存在同位素 B. 单质具有强氧化性 C.单质和单质反应产生白色烟雾 D. 元素在自然界以化合态形式存在 90 思路导引 元素原子核内无中子，为元素；元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，为 元素； 元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，为元素； 元素原子得到1个电子后的 电子层结构与氩原子相同，为 元素。 91 解析 为元素，同位素有、D、，A错误；为元素，其单质是和，、 都具有较 强的氧化性，B正确；和在加热条件下反应生成，现象为产生白烟，C错误； 元素性 质活泼，在自然界以化合态形式存在，D正确。 92 高中必刷题 主讲老师 5.［湖南长沙2025高一期末］已知、、、、五种元素中， 是元素周期表中原子序数最小 的元素；元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代； 原子的最外层电子数是次外层 电子数的3倍；元素原子层和层电子总数等于其层电子数； 元素原子最外层有1个电子， 其阳离子与 的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。 （1） 元素形成的阴离子结构示意图为_ _______。 解析 为 ，其阴离子的结构示意图为 。 94 （2）从、、、四种元素中选出两种组成化合物，该化合物能与 反应，则该化合物名称 为______________________，其与 反应的化学方程式为_________________________________ ______________________________________________________。 氧化钠（或过氧化钠） ［或 （与前一空对应即可）］ 解析 由思路导引知，为，由C、、、 组成的能与其反应的二元化合物为氧化钠或 过氧化钠。二者发生反应的化学方程式为 或 。 95 （3） 的电离方程式为______________________。 解析 为，为强电解质，能完全电离，其电离方程式为 。 （4）向的溶液中滴入 ，发生反应的化学方程式为______________________________ ____________________________________________________________________________________， 其反应类型为____________。 复分解反应 解析 为，为 ，二者反应的化学方程式为 ，该反应属于复分解反应。 96 （5）已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。下列原子中与 元 素原子的化学性质相似的是___（填序号）。 B A. B. C. D. 97 解析 钠元素原子的最外层有1个电子，与其化学性质相似的原子最外层也有1个电子。最外层有 8个电子，A不符合题意；最外层有1个电子，B符合题意；最外层有2个电子，C不符合题意；最 外层有7个电子，D不符合题意。 98 思路导引 是元素周期表中原子序数最小的元素，为； 元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物 的年代，为C；原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，为；元素原子层和 层电子 总数等于其层电子数，层电子数最多为8，则为； 元素原子最外层有1个电子，其阳离子与 的阴离子的核外电子总数相同，为 。 99 归纳总结 短周期元素原子最外层电子数与次外层电子数存在的倍数关系： （1）最外层电子数 次外层电子数2倍的原子：C。 （2）最外层电子数次外层电子数3倍的原子： 。 （3）最外层电子数周期序数（电子层数）的原子：、、 。 100 高中必刷题 主讲老师 6.如图为元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）已知元素⑩的一种核素中，中子数为45，用原子符号表示该核素为______。 解析 元素⑩为35号元素溴，核素的中子数为45时，质量数为80，用原子符号表示为 。 （2）⑥是地壳中含量最高的金属元素，用原子符号表示该元素为____。 解析 ⑥为第三周期第ⅢA族元素 。 102 （3）由上述④⑤元素组成的淡黄色固体化合物的化学式为_______，该化合物与水反应的化学方 程式：_________________________________。 解析 ④⑤组成的淡黄色固体化合物为 ，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方 程式为 。 （4）用含元素⑨的物质进行焰色试验，火焰颜色为________________________。 紫色（透过蓝色钴玻璃） 解析 元素⑨为，用含 元素的物质进行焰色试验，焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）。 （5）元素④在元素周期表中的位置是第____周期第_____族。 二 解析 由题图知，元素④位于元素周期表中第二周期第 族。 103 3 课时3 原子结构与元素的性质 刷基础 104 高中必刷题 主讲老师 1.［辽宁沈阳2025高一月考］已知铷在元素周期表中位于第五周期第ⅠA族。下列说法不正确的 是( ) D A.铷的原子序数为37 B.铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈 C.氧化铷暴露在空气中易与 反应 D.铷的氢氧化物是弱碱 题型1 碱金属元素的原子结构与性质 106 解析 铷位于第五周期第ⅠA族，原子序数为37，A正确；铷的原子半径大于 ，失电子能力比 强，故铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈，B正确；氧化铷为碱性氧化物，则暴露在空气中易 与反应，C正确；铷的失电子能力大于 ，则铷的氢氧化物是强碱，D错误。 题型1 碱金属元素的原子结构与性质 107 高中必刷题 主讲老师 2.［天津四中2025高一月考］下列有关碱金属的叙述正确的是( ) D A.在空气中燃烧会生成，故在空气中燃烧也会生成 B.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 C.碱金属单质可从硫酸铜稀溶液中置换出铜 D.在自然界中没有游离态 题型1 碱金属元素的原子结构与性质 109 解析 在空气中燃烧生成 ，A错误；碱金属元素是指第ⅠA族中的金属元素，B错误；碱金 属均为活泼金属，可直接与水发生反应，其不能从溶液中置换出，如将钠放入 溶 液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C错 误；碱金属均较活泼，在自然界中没有游离态，D正确。 题型1 碱金属元素的原子结构与性质 110 关键点拨 对于同主族元素知识的学习，要“三抓”：一抓相似性、二抓递变性、三抓特性。如碱金属元素 的相似性为形成的单质是活泼金属；递变性为从上到下元素的金属性逐渐增强，单质还原性逐渐 增强；特性为略带金色光泽、的密度小于 的密度等。 题型1 碱金属元素的原子结构与性质 111 高中必刷题 主讲老师 3.［山东潍坊2024高一月考］下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( ) D A.（铷）与 反应最剧烈 B.比活泼，故可以从溶液中置换出 C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D.从到 （铯）都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 题型1 碱金属元素的原子结构与性质 113 解析 （钫）的金属性比（铷）强，则钫与反应比铷与反应剧烈，A错误；比 活 泼，会与水剧烈反应，不能置换出溶液中的 ，B错误；碱金属的阳离子具有一定的氧化性， 但不强，C错误；从到 ，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，失电子能 力逐渐增强，D正确。 题型1 碱金属元素的原子结构与性质 114 高中必刷题 主讲老师 4.［湖北黄冈中学2024高一月考］已知溴水呈黄色,的溶液呈紫红色; 的密度比水大。为 比较卤素单质、、 的氧化性进行了实验:①将氯水滴入溴化钠溶液中,溶液变黄;②将氯水 滴入碘化钾溶液中,溶液变为褐色。下列有关分析不合理的是( ) C A.实验①中反应: B.向实验②所得溶液中再加入 ,振荡、静置,下层溶液为紫红色 C.根据实验①②得出结论,氧化性: D.将实验②中的氯水换成溴水即可达到实验目的 题型2 卤族元素的原子结构与性质 116 解析 将氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄，说明有单质溴生成，A正确；实验②将氯水滴入碘 化钾溶液中，溶液变为褐色，说明有单质碘生成，则向所得溶液中再加入 ，振荡、静置，下 层溶液为紫红色，B正确；根据实验①可以得出氧化性： ，根据实验②可以得出氧化 性：，但无法得出氧化性：，C错误；要想达到比较卤素单质、、 氧 化性的目的，只需要将②中氯水换成溴水，D正确。 题型2 卤族元素的原子结构与性质 117 高中必刷题 主讲老师 5.［广东江门2025高一月考］如图是卤素单质、、、 的沸点 与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( ) D A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色 C.保存少量的单质③时加少量水进行水封 D.单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定 题型2 卤族元素的原子结构与性质 119 解析 卤素单质的沸点与其相对分子质量正相关，根据题图知，单质①②③④分别是、 、 、 。卤族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以 最活泼的单质是 ，A正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色， B正确；溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，C 正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性:，则 的氢化 物稳定性在卤素氢化物中最差，D错误。 题型2 卤族元素的原子结构与性质 120 高中必刷题 主讲老师 6.某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量，振荡， 层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量，振荡， 层显紫色 Ⅲ 向、的混合溶液中加入，然后滴加氯水，振荡后 层显紫色，再滴加氯 水，振荡后紫色褪去，继续滴加氯水，振荡后 层变为橙色 下列分析错误的是( ) C A.实验Ⅰ和实验Ⅱ为对照组 B.实验Ⅰ中层显橙色，说明在 中的溶解性大于在水中的溶解性 C.实验Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于 D.实验Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含 题型3 碱金属元素、卤族元素性质的综合应用 122 解析 实验Ⅰ和实验Ⅱ分别为向溴水、碘水中滴加，振荡，可以看到、溶于 时溶液 的颜色，以便为实验Ⅲ提供颜色对照，所以实验Ⅰ和实验Ⅱ为对照组，A正确。溶于 中溶 液显橙色，实验Ⅰ中层显橙色，说明在 中的溶解性大于在水中的溶解性，B正确。由 实验Ⅱ知，溶于显紫色，故实验Ⅲ中层显紫色，说明氯水中的和 发生置换反应生 成，优先与反应，说明的还原性强于，则的氧化性强于，C错误。 的还原性 强于，继续滴加氯水振荡后层变为橙色，说明和发生反应生成 ，说明水层中不 含 ，D正确。 题型3 碱金属元素、卤族元素性质的综合应用 123 高中必刷题 主讲老师 7.［北京人大附中2024高一月考］同主族元素的性质具有相似性与递变性,下列关于碱金属元素与 卤素的说法正确的是( ) C A.碱金属单质的密度随着原子序数增加而增大 B.碱金属单质与氧气反应都能生成两种氧化物 C.卤素单质的熔点随着原子序数增加而增大 D.卤素气态氢化物的稳定性随着原子序数增加而增强 题型3 碱金属元素、卤族元素性质的综合应用 125 解析 碱金属单质的密度有随着原子序数增加而增大的趋势，但钾的密度比钠小，A错误；碱金属 单质与氧气反应时，由于不同碱金属元素的金属性不同，所以产物的种类不同，如锂与氧气反应通 常只生成氧化锂，钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠，钾与氧气反应可以生成氧化钾、过氧 化钾、超氧化钾等，B错误；卤素单质的熔点随着原子序数增加而增大，C正确；元素非金属性越强， 气态氢化物的稳定性越强，则随着原子序数增加，卤素气态氢化物的稳定性减弱，D错误。 题型3 碱金属元素、卤族元素性质的综合应用 126 易错警示 元素非金属性强弱的比较主要从物质结构与实验结论两个角度考虑。 物质结构方面：元素原子得电子能力的强弱。 实验结论方面：①最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，如酸性 ，则非金属性 ；②与氢气反应的难易或气态氢化物的稳定性强弱；③单质间的置换反应。 常见的错误依据：①单质或化合物的物理性质；②非最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，如不 能用酸性，说明非金属性；③无氧酸的酸性强弱，如不能用酸性 ， 说明非金属性 ；④原子在反应中获得电子数目的多少；⑤原子最外层电子数的多少或元素 的最高化合价的高低。 题型3 碱金属元素、卤族元素性质的综合应用 127 3 课时3 原子结构与元素的性质 刷提升 128 高中必刷题 主讲老师 1.［海南儋州2025高一月考］下列关于、、、 的比较，不正确的是( ) C A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C.它们对应简单氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 130 解析 、、、 的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，A正 确；、、、 的原子半径逐渐增大，原子核对电子的吸引力逐渐减小，单质的氧化性随核电 荷数的增加而减弱，B正确；元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物的稳定性越强，非金属 性：，它们对应的简单氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误； 、 、、 的颜色分别是淡黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增 加而加深，D正确。 131 高中必刷题 主讲老师 2.碘在自然界中有很多种存在形式，在地壳中主要以形式存在，在海水中主要以 形式存 在，几种粒子与 之间有以下转化关系： 以下说法不正确的是( ) D A.①中发生的反应是 B.与过量发生的反应是 C.以上反应中，氯气都体现氧化性 D.若在加入淀粉的 溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 133 解析 具有强氧化性，向含 的溶液中通入适量的氯气，生成碘单质和氯离子，则①中发生的 反应是，A正确；由途径①②可知，可被过量的氯气氧化成 ，则发生 的反应是 ，B正确；题述反应中，氯气都体现氧化性，具 体表现为氯元素由0价降低为价，C正确；若在加入淀粉的 溶液中逐滴滴加氯水，氯水少量 时会生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，故可观察到溶液变蓝的现象，D错误。 134 高中必刷题 主讲老师 3.（双选）［吉林省吉林市毓文中学2025高一月考］下列关于碱金属元素及其化合物的叙述正确 的是( ) AD A.随着原子序数的递增，金属性逐渐增强 B.实验室中金属通常保存在煤油中，推知金属 也保存在煤油中 C.金属在空气中燃烧生成，推知金属在空气中燃烧生成 D.氢氧化物的碱性： 136 解析 随着原子序数的递增，碱金属元素金属性逐渐增强，A正确；钠的密度大于煤油，金属 通常保存在煤油中，的密度小于煤油，金属不能保存在煤油中，B错误；比活泼，金属 在空气中燃烧生成 ，C错误；第ⅠA族元素从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性： ，D正确。 137 高中必刷题 主讲老师 4.［广东普宁2025月考］可能存在的第119号未知元素属于第ⅠA族，有人称为“类钫”。根据周 期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中错误的是( ) B A.“类钫”原子半径大于铯 B.“类钫”与 加热反应只能生成一种氧化物 C.“类钫”在化合物中显价 D.“类钫”与水反应比 与水反应剧烈 139 解析 同主族元素从上到下，原子半径依次增大，故“类钫”原子半径大于铯，A正确；同主族 元素从上到下，金属性依次增强，和反应生成、、等氧化物，故“类钫”与 加热反应生成的氧化物不止一种，B错误；若“类钫”位于第ⅠA族，最外层上只有1个电子，故 其在化合物中显价，C正确；同主族元素从上到下金属性依次增强，故“类钫”与水反应比 与水反应剧烈，D正确。 140 方法技巧 解答元素及其化合物性质比较的思维流程 ①找判据（元素的金属性或非金属性）；②比性质（根据元素周期表中位置——同周期或同主 族）；③作判断（如元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，简单氢化物的稳定性或最高价氧 化物对应水化物的酸性越强，离子的还原性越弱）。 141 高中必刷题 主讲老师 5.［四川泸州2025高一开学考］下列关于卤族元素（用 表示卤素原子）的叙述正确的有( ) ①随核电荷数的增加，单质的氧化性增强 ②随核电荷数的增加，单质的沸点升高 ③随核电荷数的增加， 的半径逐渐增大，还原性逐渐 减弱 ④单质与水反应均可表示为 ⑤单质砹易溶于、、 原子 的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 143 解析 随核电荷数的增加，单质的氧化性减弱，①错误；常温条件下，、、、 的状态 分别为气、气、液、固，则随核电荷数的增加，单质的沸点升高，②正确；随核电荷数的增加， 的半径逐渐增大，失电子的能力逐渐增强，还原性逐渐增强，③错误；氟气与水反应的方程式 为 ，④错误； 根据溴、碘的单质易溶于有机溶剂可知，单质砹易溶于 ，⑤正确；、、原子的最外层电子数都是7，原子次外层电子数是2， 原子次外层 电子数是18，⑥错误；故选B。 144 高中必刷题 主讲老师 6.［山东部分学校2025高一联考］为验证卤素单质氧 化性 ，某小组用如图所示装置 （夹持仪器已略去，气密性已检验）进行实验。 资料： 为无色液体，与水不互溶； 、、均易溶于 液体，溶液颜色分别为 黄绿色、橙黄色和紫红色。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 ，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 。 Ⅳ.…… 146 （1）A中产生黄绿色气体，离子方程式为_________________________________________________。 解析 高锰酸钾和浓盐酸反应生成黄绿色气体，根据氧化还原反应得失电子守恒、原子守恒和电 荷守恒得，离子方程式为 。 （2）证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。 淀粉碘化钾试纸变蓝 解析 淀粉遇碘单质变蓝，故淀粉碘化钾试纸变蓝说明有 生成，可以证明氯气的氧化性强于碘。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________。 147 解析 氯气通入溴化钠溶液中发生反应的离子方程式是 。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________________________________ _____________________________________。 打开活塞，将C中少量溶液滴入D， 关闭活塞，取下D振荡，层显紫红色 解析 打开活塞，将C中少量含溴单质的溶液滴入含有碘离子的D中，关闭活塞 ，取下D振荡， 层显紫红色，说明溴的氧化性强于碘。 （5）过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________________________。 证明C的黄色溶液中不过量，排除对与反应的实验的干扰 解析 过程Ⅲ的目的是证明C的黄色溶液中不过量，排除对与 反应的实验的干扰。 148 1 第一节综合训练 刷能力 149 高中必刷题 主讲老师 建议用时：30分钟 1.［吉林吉化一中2025高一月考］无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、 副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规 定，下列说法正确的是( ) C A.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低 B.每1列都有非金属元素 C.第3列元素种类最多，第14列元素组成的化合物种类最多 D.第18列元素的原子最外层电子数均为8，化学性质十分稳定 151 解析 由元素周期律可知，从上到下第1列元素（除 外）的单质熔点逐渐降低，而第17列元素的 单质熔点逐渐升高，A错误；第2列及过渡元素均为金属元素，不含非金属元素，B错误；第3列 含锕系和镧系，元素种类最多，第14列含有C元素，C元素组成的有机物的种类最多，C正确；第 18列中的氦原子最外层只有两个电子，D错误。 152 高中必刷题 主讲老师 2.下列事实一定能说明、 两种元素位于同一主族的是( ) C A.电子层数：原子原子 B.均有 价 C.原子最外层电子数均为5 D.原子最外层均有2个电子 154 解析 不能根据原子电子层数的多少判断、是否为同一主族元素，A错误；、均有 价， 但不是同主族元素，B错误；原子最外层电子数均为5，说明、 都是第ⅤA族元素，C正确； 、 原子最外层均有2个电子，但不是同主族元素，D错误。 155 高中必刷题 主讲老师 3.［河北邯郸2024高一月考］下列说法正确的是( ) A A.若中含有个核外电子，则原子核内含有的中子数为 B.电子层由里到外依次为层、层、 层……每层最多能容纳8个电子 C.若某元素原子核外最外层电子数小于或等于2，则该元素一定为金属元素 D.原子最外层电子数越少的金属元素对应的金属单质的金属活动性越强 157 解析 核外共有个电子，则原子的核外电子数为，根据中子数 质量数-质子 数可得，原子核内含有的中子数为 ，A正确；电子层由里到外 依次为层、层、层……第层最多容纳的电子数为，B错误；、 原子的最外层电子数 分别为1、2，但都不是金属元素，C错误；原子的最外层电子数为2， 原子的最外层电子数 为1，但金属活动性： ，D错误。 158 高中必刷题 主讲老师 4.［四川绵阳2024高一期末］衰变反应属于核反应，反应前后质量不变。 衰变反应为 ，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5 730年。 下列说法正确的是( ) C A.与 互为同位素 B.与 的中子数相同 C.某考古样品中的量应为其11 460年前的 D.和 的核外电子数相差2 160 解析 由题目知反应前后质量数、质子数、中子数均守恒，由 可知， ，，故为，因此衰变反应为。与 质子数不相同， 不互为同位素，A错误；与的中子数分别为、 ，中子数不同，B错误； 设该考古样品中开始时的量为1，根据半衰期的定义，经过5 730年后变为 ，经 年后变为，C正确；和 的核外电子数均为6，中子数相差2，D错误。 161 高中必刷题 主讲老师 5.下列各图是元素周期表的一部分，图中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是 ( ) D 163 解析 1号元素和2号元素不应只隔1个纵列，且1号元素与11号元素所在周期之间还有一个周期， 即1和11间还应有一个横行，A错误；4号元素和13号元素 中间应有过渡元素的10个纵 列，B错误；10号元素 为0族元素，与15、16号元素既不相邻，也不在同一周期，且与6号、 32号元素不在同一族，C错误；9、17、35号元素分别是第二、三、四周期第 族元素，16号 元素是第三周期第 族元素，18号元素是第三周期0族元素，符合位置关系，D正确。 164 高中必刷题 主讲老师 6.短周期的两种元素组成化合物 ，下列相关说法错误的是( ) C A.和 可能位于同一周期，也可能位于不同周期 B. 可能是金属元素，也可能是非金属元素 C.和 一定位于不同主族 D. 溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性 166 解析 若为，和都在第三周期，即属于同一周期，若为或，和 属于不同周 期，A正确；为时是金属元素，为或时为非金属元素，B正确；若、分别为和 元素， 则二者位于同一主族，C错误；溶于水时，和反应生成一水合氨，溶液呈碱性， 和反应生成 ，溶液呈酸性，D正确。 167 高中必刷题 主讲老师 7.［山东淄博2025高一期中］“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是( ) 选项 实际事实 类推结论 A 金属与氧气在加热条件下反应生成 金属 与氧气在加热条件下反应生成 B 卤族单质沸点： 碱金属单质沸点： C 氯气可以对自来水消毒是因为生成的 有 强氧化性 可用于对自来水消毒也是因为它有强 氧化性 D 向 固体中滴加几滴水，温度升高 向 固体中滴加几滴水，温度也升 高 C 169 解析 金属与氧气在加热条件下反应生成，金属与氧气加热生成 ，A错误；碱金属 单质沸点随原子序数增大而减小，即碱金属单质沸点大小关系为 ，B错误；氯气 可以对自来水消毒是因为生成的有强氧化性， 可用于对自来水消毒也是因为它有强氧化 性，C正确；碳酸氢钠溶于水吸热，向碳酸氢钠固体中滴加几滴水，温度降低，D错误。 170 高中必刷题 主讲老师 8.［安徽滁州定远中学2024高一开学检测］、和是短周期的三种元素，已知 元素原子的最外 层只有一个电子，元素原子层上的电子数是层和层电子总数的一半，元素原子 层上的电 子数比元素原子 层上电子数少2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( ) B A. B. C. D. 172 解析 、和是短周期的三种元素，元素原子层上的电子数是层和层电子总数的一半，则 层上有5个电子，故为元素；元素原子层上的电子数比元素原子层上的电子数少2，则 元素 原子层上有6个电子，故为元素；元素原子的最外层只有一个电子，则 处于第ⅠA族。在化合 物中元素一般显价，元素一般显价，元素一般显、、、 价。根据上述分析可得， 化合物中的化合价为价，的化合价为价，则的化合价为 价，符合，A不符合题意；化合 物中的化合价为价，的化合价为价，则的化合价为 价，不符合，B符合题意；化合物中 的化合价为价，的化合价为价，则的化合价为价，符合，C不符合题意；化合物中 的 化合价为价，的化合价为价，则的化合价为 价，符合，D不符合题意。 173 高中必刷题 主讲老师 9.［湖南衡阳八中2025高一月考］某化学兴趣小组采用次氯酸钙与浓盐酸反应制取氯气，并探究 了氯气的性质。实验装置如图所示（已知：溶于水显橙黄色， 溶于水显棕黄色），下列说法 正确的是( ) AD A.将 处次氯酸钙换成二氧化锰不能达成实验目的 B.湿润的试纸先变红后褪色，说明 有酸性和漂 白性 C.观察到处溶液变红，处溶液变为橙黄色， 处溶 液变为棕黄色，能说明氧化性： D.次氯酸钙与浓盐酸反应每生成氯气转移 电子 175 思路导引 次氯酸钙与浓盐酸反应可产生， 中混杂的水蒸气可被氯化钙吸收。氯气无漂白性，不能使 干燥的试纸褪色。与水发生反应生成和，其中水溶液显酸性， 有漂白性， 因此湿润的试纸先变红后褪色。具有强氧化性，可通过、、实验验证，用 溶液吸 收尾气。 176 解析 浓盐酸和二氧化锰在常温下不反应，因此不能将 处次氯酸钙换成二氧化锰，A正确。由思 路导引知,湿润的试纸先变红后褪色，不能说明有酸性和漂白性，B错误。氯气氧化 为 ，和反应生成，使得溶液变为红色；氧化生成，使 处溶液变 为橙黄色；氧化生成，使处溶液变为棕黄色，可说明氧化性：， ，但是 不能说明的氧化性大于，C错误。和在酸性条件下发生归中反应生成 ，离子方程 式为，中的化合价为 价，降低到0价，降低了1价，可 知每生成转移 电子，D正确。 177 高中必刷题 主讲老师 10.［河北沧州2024高一月考］科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得6个罕见的 原 子，回答下列问题： （1） 原子的核内中子数为____，该原子的核外电子数为____。 19 26 解析 的中子数质量数-质子数，电子数质子数 。 179 （2）以下关于 的叙述正确的是_____（填序号）。 AC A.与 是两种核素 B.科学家获得了一种新元素 C.的衰变不是化学变化 D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成 180 解析 与 的质子数相同，属于同一种元素，但中子数不同，是两种不同的核素，A正 确； 是铁元素的一种核素，不是新元素，B错误；化学的范畴是在原子、分子层面上研究物 质，不研究原子核内的变化，衰变时原子核内发生了衰变，不是化学变化，C正确； 衰 变放出两个质子后变成 ，D错误。 181 高中必刷题 主讲老师 11.［山东聊城二中2025高一月考］、、 、D均为短周期元素，它们在周期表 中的相对位置如图所示。 已知、、 三种元素原子的质子数之和为40，请回答下列问题。 （1）写出、、三种元素的元素名称：____，____， ____。 氮 硫 氯 解析 由思路导引可知，是元素，是元素，是 元素。 （2）写出 在周期表中的位置：_________________。 第三周期第族 解析 元素的原子序数是16，元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，因此在周期表中 的位置是第三周期第 族。 183 （3） 解析 ①将投入 溶液中，生成四羟基合铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为 ；②漂白液的制取原理是氯气与氢氧化钠溶液反应 生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为 。 ①将D投入 溶液中，发生反应的离子方程式：________________________________________ ____________________________________________________________________________________。 ②利用 元素的单质制取漂白液的离子方程式：________________________________。 184 思路导引 、、均为短周期元素，假设的原子序数是，则与 同一主族的下一周期元素的原子序数是 ，的原子序数是，的原子序数是。、、 三种元素原子的质子数之和为40， 则，解得，所以是元素，是元素，是元素，D是 元素。 185 高中必刷题 主讲老师 12.为探究氯气与 溶液的反应，某课外小组用如图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已 检验），装置A中发生反应的化学方程式为 。 实验操作 实验现象 打开A中分液漏斗活塞，向烧瓶中加入部分浓 盐酸 装置B中溶液变蓝，随后蓝色褪去，溶液显浅 棕色 （1）的氧化性比 ____（填“强”或“弱”）。 强 187 解析 与浓盐酸常温下即可反应制得，而与浓盐酸在加热条件下才能反应制得 ， 所以的氧化性比 强。 188 （2）装置C中 溶液的作用是____________________________。 吸收多余氯气，防止污染环境 解析 是有毒气体，会污染环境，应进行尾气处理，则装置C中 溶液的作用是吸收多余氯 气，防止污染环境。 189 （3）为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。 查阅资料：和在溶液中发生反应，显棕黄色且含 的溶液能使淀粉溶液变蓝； 可被氯气氧化为（红色）和（黄色），两种离子可继续被氧化成 （无色）。 进行实验： 实验操作 实验现象 Ⅰ.取反应后B中的溶液 ，分成两等份，向第一份滴入1滴碘 水；向第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝； 第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ.将溶于溶液中配制成碘总浓度为 的溶液，取 溶液 ，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 加淀粉溶液后变蓝，通氯气后 蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ.向所得Ⅱ溶液中继续通入氯气 溶液几乎变为无色 190 ①操作Ⅰ的实验目的是证明反应后的B溶液中有淀粉，无___，说明溶液的浅棕色不是___造成的。 解析 操作Ⅰ的对比实验中，第一份加入碘水，溶液变蓝，说明原溶液中存在淀粉；第二份加入 淀粉，溶液不变蓝，说明溶液中不存在，目的是证明反应后的B溶液中有淀粉，无 ，说明溶 液呈浅棕色不是 造成的。 ②写出在水溶液中与氯气反应生成 的离子方程式：__________________________________ __________。 解析 在水溶液中与反应生成，同时生成 ，离子方程式为 。 191 ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是先被氯气氧化为 ，_________________ ___________________________________________________。 又被氯气氧化成 （红色）和（黄色），两者混合使溶液呈浅棕色 解析 由实验Ⅱ、Ⅲ，可证明一开始生成，使溶液变蓝，继续通入后，被氧化为 （红色）和（黄色），继续通入，（红色）和（黄色）继续被氧化为无色的 ， 则由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是先被氧化为，又被氧化成 （红色）和（黄色），和 混合使溶液呈浅棕色。 解析 结合题意知，与浓盐酸反应生成，通入含淀粉的溶液中，先将氧化为 ， 与结合为，从而使淀粉变蓝，继续通入 后，溶液变为浅棕色。 192 $$