第三章 铁 金属材料 素养检测-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课件（人教版）新题型版

该高中化学单元复习课件系统梳理了金属及其化合物的核心知识，涵盖储氢合金性质、铁铝元素价态转化、氧化还原反应及实验流程分析，通过知识框架串联物质性质、反应规律与实验操作，帮助学生构建“结构-性质-应用”的完整知识体系。 其特色在于采用“微课精讲+分层题型+实验探究”模式，如“三分钟考点微课”解析Fe²⁺与H₂O₂反应原理，设计从基础除杂到工业制明矾的流程题，培养科学思维与探究实践能力。分层设计适配不同学生，助力教师精准教学，提升复习效率。

化学 必修第一册 RJ 新题型版 1 3 第三章素养检测 刷速度 2 高中必刷题 主讲老师 1.［山东聊城2025月考］储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法错误的是( ) D A.储氢合金是一类能大量吸收，并与 结合成金属氢化物的材料 B.具有实用价值的储氢合金在室温下吸、放氢的速率快 C.储氢合金中氢元素的化合价为 价 D.储氢合金吸收 的过程属于物理变化 4 解析 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧镍合金，A 正确；储氢合金储氢量大、吸放氢速率快，B正确；中钠元素化合价为 价，铝元素化合 价为价，氢元素化合价为 价，C正确；氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学 变化，D错误。 5 高中必刷题 主讲老师 2.［陕西西安2025高一月考］下列有关、 的性质及应用的说法正确的是( ) A ①向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴溶液，黄色逐渐消失，加 后溶液颜色不变 ②将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 ③向溶液中滴加 溶液，溶液显红色 ④将浓溶液滴加到饱和溶液中制备 胶体 ⑤向溶液中加入过量铁粉的离子方程式： 与在酸性溶液中的反应： A.①②⑤⑥ B.①②③④ C.①③④⑤ D.②④⑤⑥ 7 解析 与可发生反应：， 逐渐被消耗，黄色逐渐消失，铁粉过 量，反应完全后溶液中不含，加溶液后颜色不变，①⑤正确；含铁屑的溶液与 可发生反应：、 ，从而除去氯气，②正确； 溶液中不存在，加入溶液不变红，③错误；将浓溶液滴加到饱和 溶 液中只能得到氢氧化铁沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，④错误；酸性环境中可以将 氧化 为 ，⑥正确；选A。 8 高中必刷题 主讲老师 3.利用废铝箔（主要成分为，含少量、等）制明矾 的一种工艺流程如 图： 下列说法中不正确的是( ) C A.①中加过量溶液，发生反应的离子方程式是 B.操作 是过滤 C.乙溶液中含有的离子是、 D.由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和 的溶解度 10 解析 能与过量溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，A正确；操作 为分离固体和液体 的操作，为过滤，B正确；向甲溶液中加入适量稀硫酸调节，使 沉淀从溶液中析出， 过滤，继续向固体中加入过量稀硫酸得到乙溶液，乙溶液为 和硫酸的混合溶液，含有的 离子是、、，C错误；④向乙溶液中加入 饱和溶液后析出明矾，说明室温下明 矾的溶解度小于和 的溶解度，D正确。 11 高中必刷题 主讲老师 4.［四川绵阳2025高一月考］下列除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和 溶液 洗气 C 氯水 — D 溶液 过滤 D 13 解析 与反应，而杂质与不反应，A错误；、都能够与饱和 溶液反应， B错误；溶液与氯水反应产生、，引入了新的杂质离子，C错误； 与溶液不能反应，杂质能够与溶液反应产生可溶的 ，过滤可以分 离得到纯净的 ，D正确。 14 高中必刷题 主讲老师 5.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向沸水中滴加少量饱和 溶液，继续加热得到红褐色液 体，用激光笔照射可观察到光亮的“通路” 所得红褐色液体是胶体 B 向溶液中滴加 溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： C 向溶液中滴加几滴 溶液，溶液显红色，再加入少 量铁粉，溶液红色褪去 还原性： D 向溶液中通入氯气，再滴加几滴 溶液，溶液显红 色 被完全氧化为 D 16 解析 丁达尔效应是胶体特有的性质，由实验操作和现象可知生成了 胶体，A正确；溶液 变蓝说明反应生成，由可知，为氧化剂， 为氧化产物，则氧 化性：，B正确；红色褪去说明被还原为，由 可知， 为还原剂，为还原产物，则还原性：，C正确；溶液显红色说明有 生成，但 不能说明溶液不含，不一定被全部氧化为 ，D错误。 17 高中必刷题 主讲老师 6.已知还原性：。向含有的溶液中通入，下列各项为通 过程中， 溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) C A.， B.， C.， D.， 19 解析 已知还原性：，故将通入溶液中，先氧化，再氧化 。 时，与恰好完全反应，离子方程式为 ，A正确； 时，先与发生反应，另外 再与溴 离子发生反应，参加反应的与的物质的量之比为 ，即 ，B正确；当时， 先与 发生反应，剩余 与溴离子发生反应 ，C错误； 时，氯气恰好将两种离子全部氧化： ，D正确。 20 高中必刷题 主讲老师 7.［河北邢台一中2025高一月考］将铜片放入一定体积 溶液A中浸泡，一段时间 后取出铜片（经洗涤、干燥）精确称量，铜片质量减轻了 ，得到的溶液B中 ，则下列说法正确的是( ) A A.溶液B中与的物质的量之比为 B.原溶液A中的物质的量为 C.溶液B中最多可溶解 D.原溶液A的体积为 22 思路导引 与发生的反应为， ， ，，则溶液B中 ， ，因为溶液B中即 ,则 ；根据铁原子守恒知，溶液A中 。 23 解析 溶液B中与的物质的量之比为 ，A正确；由分析知，原 溶液A中的物质的量为，则 ，B错误；溶 液B中与的物质的量分别为和 ，加入金属铁可以发生反应 、，、 可消耗的铁的物质的量分别是 和，即溶液B最多可溶解，质量为 ，C 错误；溶液A中的物质的量为，体积为，即 ， D错误。 24 高中必刷题 主讲老师 8.［山东枣庄2025联考］利用铁及其氧化物循环制氢的原理如图所示，下列有关说法正确的是 ( ) BD A.唐三彩陶器的褐色主要是因为添加了着色剂 B.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C.反应器Ⅲ中生成时，转移 电子 D.含和各 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 26 解析 为黑色固体，唐三彩褐色的着色剂主要是氧化铁，A错误；反应器Ⅱ中发生反应 ，氧化产物为、还原产物为，物质的量之比为 ，B正 确；反应器Ⅲ中发生反应，中的平均化合价为价， 中 铁为价，生成时，转移电子物质的量为 ，C错误； 、，和各 参与反应共可生成 ，反应器Ⅱ中发生反应， 参与反应理论上可获 得 ，D正确。 27 高中必刷题 主讲老师 9.［广东江门2025高一月考］把一小块镁铝合金溶于 盐酸中，然后向其中滴入 溶液，生成沉淀的质量和加入 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的 是( ) A A.该镁铝合金溶于盐酸时一共产生 B.盐酸的浓度为 C.反应至 点时，所得溶液中溶质仅有一种 D. 点之前未产生沉淀，说明镁铝合金已经完全溶解于盐酸中 29 思路导引 由题图可知，从开始至加入 溶液时，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸有剩余，则 段发生的反应为；溶液） 时，沉淀量最大，此时 沉淀为和，溶液溶质为； 段发生反应： ，即点沉淀只有 。 30 解析 没有注明所处状况，体积无法计算，A错误；点对应溶液中溶质只有 ，则根据元 素守恒，，由 知， ，B、C正确；根据分析，原溶液中盐酸有剩余，则镁铝合金已经完全溶解 于盐酸中，D正确。 31 高中必刷题 主讲老师 10.工业上可采取向炽热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产 无水氯化亚铁（氯化亚铁遇水易水解），某同学用如图所 示的装置模拟工业制备氯化亚铁。 回答下列问题： （1）实验过程中，点燃装置A、B两处酒精灯的顺序是____________________________________ _______； 这样做的目的是_______________________________________________________________。打开 分液漏斗的活塞与给烧瓶加热的先后顺序是____________________________________； 为确保得到纯净的无水氯化亚铁，上述装置有一处需要改进，改进的方法是__________________ _____________________________。 先点燃装置A处酒精灯，再点燃装置B处 酒精灯 利用装置A中生成的氯化氢气体排出装置中的空气，防止铁被氧气氧化 先打开分液漏斗的活塞，再给烧瓶加热 在装置A、B和装 置B、C之间各添加一个干燥装置 33 解析 装置中含有，为防止跟 反应，应先点燃装置A处酒精灯，利用装置A中反应生成的 氯化氢气体排出装置中的空气，一段时间后再点燃装置B处酒精灯。利用浓硫酸和氯化钠制 利 用的是 的挥发性，故应在二者接触后再加热，则在加热烧瓶之前应先打开分液漏斗的活塞， 将浓硫酸滴入烧瓶后再给烧瓶加热。由题知 遇水易水解，故不能有水进入装置B中，由于从 装置A出来的中混有水蒸气，且装置B之后还连接了装有 溶液的装置C，故应在装置A、 B和装置B、C之间各添加一个干燥装置。 34 （2）装置A中反应的化学方程式为______________________________________________________ _____________________________________。 ［或 解析 实验原理为用高沸点酸制取低沸点酸，则A中用浓硫酸来制 的化学方程式为 或 。 （3）用装置C进行尾气处理，除了某种气体不能被吸收外，另一个问题是____________。 易发生倒吸 解析 气体在水中的溶解度极大，且与 反应题中装置C不能防倒吸。 解析 利用装置A制备气体，在装置B中与反应生成 ，玻璃丝可防止固体粉末堵塞 导管，最后在装置C中用溶液来吸收多余的 气体。 35 高中必刷题 主讲老师 11.［四川成都七中2024高一月考］硫酸亚铁晶体 在医药上作补血剂。某课外小组 测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）步骤①所得滤液中滴加_______（填试剂化学式）溶液后变为红色，则该滤液中含有 。 解析 和反应生成红色物质，结合题中现象与结论知，滴加的是 溶液。 37 （2）步骤④得到的固体可以用来作涂料，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素 的质量为________ 。 解析 步骤④得到的固体可用作涂料，且含元素，则固体为 ，根据原子守恒可知： ，每5片补血剂含铁元素的质量为 ，所以每片补 血剂中铁元素的质量为 。 38 （3）由配制 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃 棒、_________________________，需要用托盘天平称量固体______ 。 容量瓶、胶头滴管 13.9 解析 由于实验室没有的容量瓶，配制 溶液时，需要配制成 ，根据配制一定物质的量溶液的步骤知，需要的仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、 容 量瓶、胶头滴管。配制的 溶液时，需 ，即需称量 。 39 （4）以下操作会导致所配溶液浓度偏小的是______（填序号）。 ABD A.称取敞放空气中的 B.移液时有少量液体溅出 C.定容时俯视刻度线 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 40 解析 容易被空气中的氧气氧化，敞放空气中的 已变质，相同质量时，溶质的 物质的量偏少，则所配溶液浓度偏小，A符合题意；移液时有少量液体溅出，使部分溶质损失， 导致溶液浓度偏小，B符合题意；定容时俯视刻度线，导致加水少了，溶液浓度增大，C不符合题 意；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所 配溶液浓度偏小，D符合题意。 41 （5）若向溶液中加入足量 ，观察到的现象是__________________________________ _______。 剧烈反应，有气泡产生，有红褐色沉 淀生成 解析 向溶液中加入足量 ，过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和 反应生成沉淀，极易被氧化为红褐色的 ，所以能看到剧烈反应， 有气泡产生，有红褐色沉淀生成。 42 思路导引 硫酸亚铁晶体的化学式为，药片研细，加入稀硫酸后过滤，滤液中含有 和稀 硫酸，加入溶液后， 被氧化为硫酸铁，加入足量的氢氧化钠溶液后产生红褐色浊液， 经步骤④中一系列处理得到 固体。 43 高中必刷题 主讲老师 12.［北京清华附中2025高一期末］铁黄 是一种重要的化工产品。为制备高品质铁黄，需 先制备少量铁黄晶种。 Ⅰ.晶种的制备 制备过程及现象：向一定浓度的 溶液中加入氨水，产生白色沉淀， 并很快变成灰绿色。滴加氨水至为6.0时，开始通空气并记录 变化如 图。 资料：本实验中，不同下 价铁元素的存在状态： 存在状态 、 （1）产生白色沉淀的离子方程式是_______________________________________。 解析 硫酸亚铁和氨水反应产生氢氧化亚铁白色沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式是 。 45 （2）结合方程式解释曲线变化： ①时段，白色沉淀被氧化，__________________________________，不变， 几乎不变。 解析 时段，,白色沉淀氢氧化亚铁被氧化为 ， ，不变， 几乎不变。 ②时段，发生如下反应（配平），增大， 明显降低。 ____________________ 4 4 8 解析 时段，结合待配平的方程式可知被氧化为，铁元素化合价由 价升高为 价，氧气中氧元素化合价由0价降低为 价，根据得失电子守恒、原子守恒，电荷守恒配平： 。 46 ③后，几乎不变，此时溶液中仍降低，但增加，且 降低量大于 增加量。结合总方程式说明原因：_______________________________________________ _______________________________________________________。 ， 被氧化为和，且反应不消耗，也不生成 解析 后，几乎不变，此时溶液中仍降低，但增加，且 降低量大于 增加量，说明亚铁离子被氧化为和，且反应不消耗，也不生成 ，离子方 程式为 。 47 Ⅱ.产品颜色探究 铁黄为黄色，但制得的晶种为黄褐色，欢乐小组提出两个猜想。 猜想1：铁黄中混有黑色物质 ，混合后颜色变深。 猜想2：铁黄中混有黄褐色物质 。 （3）针对猜想1，小欢提出方案：将样品用盐酸充分溶解后，加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，证 明铁黄中含有 。小乐认为该方案不严谨，原因是_____________________________________ ___________。后经实验证实该制备条件下几乎不产生 。 可以被酸性溶液氧化，干扰对 的检测 解析 可以被酸性溶液氧化，干扰对 的检测，故加入高锰酸钾溶液后紫色褪去，不 能证明铁黄中含有 。 48 （4）针对猜想2，进行下列实验，证实黄褐色晶种中含有 。 ①请选出合适的试剂、 搭配：_____（填序号）。 A.硝酸， 溶液 B.盐酸， 溶液 C.硫酸， 溶液 AB 49 解析 和 反应生成不溶于硝酸、盐酸的白色沉淀，用硝酸溶解固体，所得溶液加入 生成白色硫酸钡沉淀，证明黄褐色晶种中含有 ；用盐酸溶解固体，所得溶液加入 溶液后生成白色硫酸钡沉淀，证明黄褐色晶种中含有。加硫酸溶解固体，会引入 ， 再加溶液后生成白色硫酸钡沉淀，不能说明原黄褐色晶种中含有，选 。 50 ②洗涤黄褐色晶种的目的是_____________________________________________________________。 ③进一步实验证实黄褐色晶种含有少量。写出由生成黄褐色 的离子方 程式：____________________________________________。 除去其表面吸附的，防止对中的检验造成干扰 解析 被氧气氧化为黄褐色 ，反应的离子方程式为 。 51 Ⅲ.产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 资料：， 不与稀碱液反应。 （5）铁黄样品共消耗硫酸的物质的量为________________________ （列出计算式即可）。 解析 根据流程图，氢氧化钠消耗硫酸的物质的量为， 铁黄样品消耗硫酸的物质 的量（耗酸量）为 。 52 （6）假定铁黄样品除 外，不含其他杂质。 ①算得铁黄纯度（质量分数）为_ ________________________________。 解析 和硫酸反应的离子方程式为， 和硫酸反应 的离子方程式为，设样品中 的物质的量为 、的物质的量为，则 ，解得 ，纯度为 。 53 ②加入 溶液不足会使测定纯度偏小，原因是_______________________________________ ____________________________________________________________________________________ _____________________________________________。 加入溶液不足，剩余的会消 耗更多，使测得耗酸量偏小；经计算，同等质量的的耗酸量小于，因此 耗酸量偏小会算得占比偏小，测定纯度偏小 54 $$