题型专练2 化工生产情境应用-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课件（鲁科版）

该高中化学课件聚焦化工生产情境应用，涵盖物质转化、分离提纯及反应原理等核心知识点。通过侯氏制碱法、亚氯酸钠生产等真实情境导入，以思路导引为支架，衔接物质性质（如溶解度、氧化还原）与工艺流程分析，帮助学生构建知识脉络。 其特色在于情境化题型专练结合视频微课（三分钟刷会考点）和思维导图（思路导引），以科学思维（证据推理、模型建构）和科学探究与实践（流程分析、实验操作）为核心。例如通过溶解度曲线分析结晶条件，助力学生提升解决实际问题能力，为教师提供同步教学资源和多样化教学手段。

化学 必修第一册 LK 1 2 题型专练2 化工生产情境应用 刷难关 2 高中必刷题 主讲老师 1.［山西阳泉2025高一期中］钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ.工业碳酸钠（纯度约为）中常含有少量、、和 等杂质离子，经提纯可获 得试剂级碳酸钠（纯度约为 ），采用的工艺流程如下： （1）加入 的主要目的是除去_____________（填离子符号）。 、 4 （2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有 ，可进行的操作是取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶 液，再取少量溶液于试管中，__________________________________________________________ _________________________。 加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生， 则说明含有，反之则无 解析 检验 可用稀硝酸和硝酸银溶液，具体操作为取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液，再取 少量溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含 有 ，反之则无。 5 （3）实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫__________。 焰色试验 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过 程如下所示（部分物质已略去）。 （4）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号）。 ①③ 解析 步骤①③用于分离固体和液体，为过滤操作。 6 （5）根据上图，将化学方程式补充完整： ______________________ 解析 、、和反应生成碳酸氢钠和 ，该条件下碳酸氢钠在水中的溶解度较 小，结晶析出，反应的化学方程式为 。 （6）由固体生成 的化学方程式是___________________________________。 解析 受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。 7 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是______（填序号）。 ABC A. 可循环使用 B.副产物 可用作肥料 C.反应过程中应先通入极易溶于水的，使溶液显碱性，然后再通入 解析 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳可通入饱和食盐水中重复 利用，A正确；副产物 中含有氮元素，可用作肥料，B正确；反应过程中应先通入极易溶于 水的，使溶液呈碱性，再通入 ，以增大二氧化碳溶解的量，C正确。 8 思路导引 Ⅰ.工业碳酸钠中含有少量、、和，加水溶解后加入， 转化为氢氧化 镁沉淀、 转化为氢氧化铁沉淀，过滤后沉淀为氢氧化镁和氢氧化铁，滤液经过蒸发、趁热过 滤得到碳酸钠晶体，碳酸钠晶体经加热脱水生成试剂级碳酸钠。 Ⅱ.向饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳，此时反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠在水 中的溶解度较小，结晶析出，得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，向溶液A中加 入氯化钠促使氯化铵固体析出，溶液B的主要成分为和 等。 9 高中必刷题 主讲老师 2.［湖南郴州2024高一期末］亚氯酸钠 是一种重 要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的 漂白与杀菌。如图为过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流 程图。 已知：的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 ； ②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 以下。 （1）发生器中通入起到了______剂的作用， 不能通入过多过快的原因是_______________ _____。 还原 防止还原 解析 发生器中通入的目的是将转化为，元素的化合价降低，所以 起到了还 原剂的作用；因为也能将还原，所以 不能通入过多过快。 11 （2）通入空气的作用可能是__________________。 稀释以防爆炸 解析 由已知信息可得，纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 以下，所以通入 空气的作用是稀释 以防爆炸。 （3）吸收塔内发生反应的化学方程式为_______________________________________________； 吸收塔内的温度不能超过 ，其目的是___________________。 防止受热分解 解析 在吸收塔内，在碱性溶液中被还原为，同时被氧化生成 ，发生反 应的化学方程式为；因为 热稳定性差，所 以吸收塔内的温度不能超过 。 （4）溶液的物质的量浓度为___ 。 4 解析 溶液的物质的量浓度为 。 12 （5）从滤液中得到 粗晶体的实验操作依次是______（填序号）。 BED A.蒸馏 B.蒸发浓缩 C.灼烧 D.过滤 E.冷却结晶 13 解析 由于的溶解度随温度升高而增大，从滤液中得到 粗晶体的实验操作依 次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故选 。 14 思路导引 向、稀硫酸混合溶液中通入和空气的混合气，发生反应生成，同时 被氧化为 ；在吸收塔内，在碱性溶液中被还原为，被氧化生成 ；将滤液蒸 发浓缩、冷却结晶，便可获得 晶体。 15 高中必刷题 主讲老师 3.［广东广州2025高一期中］工业上由含铜废料（含有、、 等）制备硝酸铜晶体的流 程如下。 （1）“焙烧”时转化为和 ，反应的化学方程式为____________________________。 解析 “焙烧”时和氧气反应生成和 ，根据得失电子守恒和元素守恒可知，反应的化 学方程式为 。 17 （2）“酸化”步骤反应的离子方程式为__________________________。 解析 “焙烧”后生成氧化铜，“酸化”过程中氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水，离子方程 式为 。 （3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。 解析 根据分析可知“过滤”得到的滤液主要为硫酸亚铁溶液，即“过滤”所得滤液中溶质的主 要成分为 。 18 （4）①溶液A为稀硫酸，加入溶液A进行“淘洗”的目的是______________。 除去过量的 解析 稀硫酸不能和铜反应，但可以与过量的铁反应，则“淘洗”的目的是除去过量的 。 ②“反应”一步中若不加溶液，只用 溶液，随着反应的进行，容器内持续出 现大量红棕色气体 ，写出该反应的离子方程式：_______________________________________ _____________________________________________________________________________________。 解析 若不加溶液，只用溶液，“淘洗”步骤中加入的硫酸会增加 的氧 化性，使容器内发生反应生成硝酸铜、水和红棕色的二氧化氮气体，反应的离子方程式为 。 19 （5）如图甲是相关物质的溶解度曲线，从“反应”所得溶液中尽可能多地析出 晶体的方法：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、____________________________（填操作名称）、 过滤、冰水洗涤、低温烘干。 降温至温度略高于结晶 解析 根据题图甲可知，当温度高于时从“反应”所得溶液中析出 ，故从 “反应”所得溶液中尽可能多地析出 的方法是蒸发浓缩、降温至温度略高于 结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。 20 （6）大量排放 会造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废气，过程如图乙，其中可循 环使用的试剂是_______，写出双脱硫法的总反应化学方程式：_____________________________ ______________。 解析 由过程图乙可知，可循环使用的试剂是；双脱硫法的总反应为、和 反 应生成和 ，依据元素守恒和得失电子守恒可知总反应化学方程式为 。 21 思路导引 工业上由含铜废料（含有、、 等）制备硝酸铜晶体，含铜废料和空气混合“焙烧” 后，铜转化成氧化铜，硫化铜转化为和 。加入硫酸“酸化”后生成硫酸铜，加入过量的 铁发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，“过滤”得到的滤渣为铁和铜，滤液主要为硫酸亚铁溶液。 “淘洗”时用溶液A（稀硫酸）将铁转化为硫酸亚铁，淘洗液主要为硫酸亚铁溶液。“淘洗”后 加入的溶液和的溶液与发生反应生成 ，蒸发浓缩，降温至温度略 高于结晶，得到 。 22 高中必刷题 主讲老师 4.［重庆一中2024高一期中］（相对分子质量为 ）微溶于水、不潮解、 相对稳定，是一种无机抗菌剂。以菱镁矿（主要成分为，还含有少量、 、 、）为主要原料，制备 的工业流程如图所示。 已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 如表： 金属氢氧化物 开始沉淀的 2.3 3.5 9.5 完全沉淀的 3.2 4.6 11.1 ②产率 。 请回答下列问题： 24 （1） 所属物质类别为________（填“酸式盐”或“碱式盐”或“正盐”）， 该物质在稀硫酸中具有杀菌、漂白作用，其原因是________________________________________ _____________（用离子方程式解释）。 碱式盐 解析 能电离出氢氧根离子和次氯酸根离子，因此所属物质类别为碱式盐； 在酸性溶液中可生成次氯酸，离子方程式为 ，生成的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可 以杀菌、漂白。 （2）滤渣①的成分为_____________。 、 解析 根据思路导引可知，滤渣①的成分为和 。 25 （3）“氧化”时，不能在较高温度下进行，可能的原因是_________________， 的作用是 _____________________________________（用离子方程式表示）。 受热易分解 解析 由于在较高温度下易分解，所以步骤②不能在较高温度下进行，反应中将 氧化为，离子方程式为 。 （4）“调”时，加入物质将该溶液的范围应调节为_____，最适宜使用的 是___ （填序号）。 A.B.C. 4.6 B 解析 根据思路导引可知，“调”时，需要将、转化为、 沉淀，而 不能沉淀，根据题表可知，溶液的应调节为 ，由于不能引入新的杂质，所以最 适宜使用的是 。 26 （5）某工厂用菱镁矿的质量分数为制备 ，最终得到产品 ，产率为______（保留两位有效数字）。 解析 菱镁矿中含有镁元素的质量为 ，根据镁元素守恒，理 论上可得到的质量为 ，则产率为 。 27 思路导引 菱镁矿（主要成分为，含少量、、、 ）用稀硫酸溶解，所得溶液中主 要含有硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的硫酸，二氧化硅与硫酸不反应，硫酸钙微溶，所以滤 渣①的成分为和；过氧化氢将氧化为，加入调节溶液，使、 转化 为、沉淀过滤除去，滤液的溶质主要为硫酸镁，向滤液中加入 溶液、 溶液得到 ，过滤分离，滤液的溶质主要为硫酸钠。 28 高中必刷题 主讲老师 5.［四川绵阳2025高一月考］某工厂以镍废渣（主要成分为，含少量、、 等）为 原料制备翠矾 ，其生产工艺如下所示。 溶液中金属离子开始形成氢氧化物沉淀和完全沉淀的 如表所示： 金属离子 开始沉淀时的 7.2 3.5 2.2 7.5 沉淀完全时的 8.7 4.6 3.2 9.0 （1）实验室进行操作1需要用的玻璃仪器除了烧杯外还有______________。 漏斗、玻璃棒 解析 操作1为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 30 （2）溶液1中含有的金属阳离子主要有 、____________。 、 解析 由思路导引可知，溶液1中含有的金属阳离子主要有、、 。 （3）滤渣B为_________。 解析 由思路导引可知，滤渣B的成分是 。 （4）滤渣B过滤后经过洗涤可回收利用，检验滤渣B已洗净的方法是________________________ ___________________________________________________。 取最后一次洗涤液少许于 试管中，加入溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净 解析 检验滤渣B已洗净即检验是否还含有硫酸根离子，方法是取最后一次洗涤液少许于试管中， 加入 溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净。 （5）加“沉淀剂”时，最适宜的 范围是__________。 解析 加入沉淀剂使完全转化为沉淀，不沉淀，最适宜的范围是 。 31 （6）在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 ，该反应的 离子方程式为_____________________________________________。 解析 由题干信息，硫酸镍在强碱溶液中被氧化得到沉淀，即反应中 被氧化为 沉淀，被还原为 ，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒可得离子方程式为 。 32 （7）取一定量的 样品进行热重分析，样品在受热过程中的固体残留率随温度变化的 曲线如图所示。已知C时失掉全部结晶水，则C时的固体残留率为_______（保留两位小数）， 时残留固体为镍的氧化物，请写出相应物质的化学式：_______。 55.16 33 解析 已知C时失掉全部结晶水，根据化学式 可计算C时的固体残留率为 ，假设时固体中含有元素，质量为，则含有的 元素的质量为 ，则元素的物质的量约为，故 时残留固体中 元素和元素的物质的量之比为，故该固体的化学式为 。 34 思路导引 由流程可知，用溶液溶解镍废渣，可以除去，滤液A主要为 溶液，过滤后 的固体再用稀硫酸溶解，溶液1中含有、和，通入空气将溶液中的 完全氧化为 ，得到溶液2，再加入沉淀剂使完全沉淀为（滤渣，过滤后得 溶液，经 过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到 。 35 $$