第2章 元素与物质世界 素养检测-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课件（鲁科版）

该高中化学必修第一册单元复习课件系统覆盖物质分类、离子反应、氧化还原反应及胶体性质等核心知识，通过反应类型分析、物质性质判断及“离子推断四原则”等归纳总结，构建起知识点间的逻辑联系，助力学生形成完整知识网络。 其亮点在于融合“视频微课+各地月考真题”模式，如通过制备碳酸钙实验题培养科学探究能力，结合离子方程式书写解析深化科学思维，分层设计从基础选择到综合实验题，帮助学生巩固知识，也为教师提供精准复习抓手。

化学 必修第一册 LK 1 2 第2章 素养检测 刷速度 2 高中必刷题 主讲老师 建议用时：45分钟 1.［陕西西安高新一中2025高一月考］下列说法正确的有( ) ①根据酸分子中 原子个数分为一元酸、二元酸等 ②酸性氧化物都能和水反应生成酸，碱性氧化 物都能和水反应生成碱 ③海水、空气、明矾、稀盐酸均为混合物 ④电解质在适当条件下一定能 导电 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融态的电解质都能导电 ⑦在电流作用下，盐酸中的电离成和 A A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 4 解析 根据酸分子所能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误。酸性氧化物不 一定能和水反应生成酸，如和水不反应；碱性氧化物不一定能和水反应生成碱，如 是碱 性氧化物，但 不与水反应，②错误。海水、空气、稀盐酸均为混合物，但明矾 为纯净物，③错误。电解质溶于水或熔融状态下能电离产生自由移动的离子， 所以在适当条件下一定能导电，④正确。电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离 子，⑤正确。熔融态的电解质不一定都能导电，如熔融状态（液态）下的、 均以分子形 式存在，没有自由移动的离子，均不能导电，⑥错误。 电离的条件是溶于水，在水分子作用 下电离产生氢离子和氯离子， 电离不需要通电，⑦错误。综上所述，A正确。 5 高中必刷题 主讲老师 2.［河南周口2025高一月考］某实验小组设计制备碳酸钙的方案如图所示，下列说法错误的是 ( ) C A.上述流程反应所涉及的物质中既有酸性氧化物又有碱性氧化物 B.上述流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应 C.上述三个反应都是离子反应，均可以写成离子方程式的形式 D.若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为 7 解析 反应①： ，为分解反应；反应②： ，为化 合反应；反应③： ，为复分解反应。上述反应涉及的物 质中，二氧化碳是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，A正确，B正确；上述三个反应，反应①碳 酸钙高温分解不是离子反应，C错误；若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为 ，D正确。 8 高中必刷题 主讲老师 3.［江西赣州2024高一月考］淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色。 现将淀粉和稀 溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后， 取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( ) B A.加入 溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 C.加入 溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝 10 解析 淀粉溶液是一种胶体，胶体是不能透过半透膜的，结合已知信息知，如果半透膜完好无损， 则烧杯中液体中不可能含有淀粉，向烧杯中加入碘水无明显现象；如果半透膜破损，则淀粉也会 存在于烧杯中，向烧杯中加入碘水溶液变蓝色；半透膜无论是否损坏硫酸钠都能透过，在烧杯中 加氯化钡都会产生沉淀，B正确。 11 高中必刷题 主讲老师 4.［陕西西安长安一中2024高一期中］科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生 素C容易中毒，这是因为对人体无害的价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的 价砷类化合物。下列说法不正确的是( ) D A.维生素C具有还原性 B.上述过程中砷元素发生还原反应 C.上述过程中价砷类物质作氧化剂 D.还原性：维生素 价砷类化合物 13 解析 价砷在维生素C的作用下，降低至 价，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素 C为还原剂，具有还原性，A正确；砷元素的化合价降低， 价砷类化合物为氧化剂，发生还原 反应，B、C正确；价砷类化合物为还原产物、维生素C为还原剂，则还原性：维生素 价砷类化合物，D错误。 14 高中必刷题 主讲老师 5.［江西宜春一中2025高一期中］下列离子方程式书写正确的是( ) C A.铁与稀盐酸反应： B.粉末加入硫酸中： C.向澄清石灰水中滴加过量溶液： D.向溶液中加入少量的 溶液： 16 解析 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气： ，A错误； 粉末加 入硫酸中生成硫酸钡、二氧化碳和水： ，B错误； 向澄清石灰水中滴加过量溶液，氢氧化钙中和按个数比为 完全反应： ，C正确；向 溶液中加入少量的 溶液，和按个数比为完全反应： ，D 错误。 17 高中必刷题 主讲老师 6.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无 色无味气体 该钠盐可能是 B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 溶液，出现白 色沉淀 溶液中一定含有 C 向某溶液中滴入 溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 D 向 溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于 的氧化 性 A 19 解析 某钠盐溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则 该钠盐可能是碳酸钠或碳酸氢钠，A正确；向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 溶液，出现白 色沉淀，硫酸钡和氯化银都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中不一定含有 ，B错误； 向某溶液中滴入 溶液，有白色沉淀产生，硫酸银和氯化银都是不溶于水的白色沉淀，该溶 液中不一定含有，C错误；向 溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是 ，是氧化产物， 是氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强 于氧化产物的氧化性，的氧化性弱于 的氧化性，D错误。 20 高中必刷题 主讲老师 7.［山东青岛2025高一期中］做实验时皮肤上不小心沾了一些高锰酸钾，产生的斑很久才能消除， 在酸性条件下用 的稀溶液洗涤，马上可以复原。其离子方程式（未配平）为 ，关于此反应的叙述正确的是( ) C A.该反应右边方框内的产物是 B.该反应的氧化剂是 C.每生成1个 转移1个电子 D.配平该离子方程式后， 的化学计量数是10 22 思路导引 该反应中锰元素的化合价由价变为价，碳元素的化合价由价变为 价，所以 ， 作还原剂，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式: 。 23 解析 在酸性条件下进行反应，不可能大量产生,方框内应该为 ，A错误；由思路导引可 知，为还原剂，而为氧化剂，B错误；碳元素的化合价由价变为 价，则每生成1 个转移1个电子，C正确；由思路导引可知，配平该离子方程式后， 的化学计量数是16，D 错误。 24 高中必刷题 主讲老师 8.［河南开封2024高一联考］反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 下列说法正确的是( ) BD A.两个反应中均为硫元素被氧化 B.碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C.氧化性： D.反应①②中生成等量的时转移电子数之比为 26 解析 在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中硫元素被氧化，A错误；碘元素在 反应①中失电子被氧化，在反应②中得电子被还原，B正确；反应②中为氧化剂， 为氧 化产物，则氧化性：，C错误；反应①中每生成1个 转移2个电子，反应②中每生成1 个转移10个电子，所以反应①②中生成等量的时转移电子数之比为 ，D正确。 27 高中必刷题 主讲老师 9.［安徽阜阳三中2025高一期中］已知、、、和 均有还原性，它们在酸性溶液 中还原性的强弱顺序为 ，则下列反应不能发生的是( ) C A. B. C. D. 29 解析 该反应中元素的化合价升高，元素的化合价降低，已知还原性： ，则反应 可以发生，不符合题意，A错误；该反应中元素的化合价升高， 元素的化合价降低，已知还原 性：，则反应可以发生，不符合题意，B错误；该反应中元素的化合价降低， 元素的 化合价升高，但还原性：，则反应不可发生，符合题意，C正确；反应中 元素的化 合价降低，元素的化合价升高，已知还原性： ，则反应可以发生，不符合题意，D 错误。 30 高中必刷题 主讲老师 10.［河北石家庄2025高一期中］一种借用的转化，消除、 气体污染的途径 如图所示。下列说法正确的是( ) D A.反应①是一个非氧化还原反应 B.反应②中 只是氧化产物 C.利用上述转化有利于缓解温室效应 D.该过程的总反应可能为 32 解析 反应①中分解生成和 ，存在元素化合价的变化，所以反应①是一个氧化还原 反应，A错误；反应②中 得电子被还原、氨气失电子被氧化，得到的氮气既是氧化产物又是还 原产物，B错误；和 不会引起温室效应，题述转化不能缓解温室效应，C错误；该转化过 程是在的催化和光照条件下，和、发生反应生成、 ，则该过程的总反应可 能为 ，D正确。 33 高中必刷题 主讲老师 11.某兴趣小组的同学向一定体积的 溶液中逐滴加入稀硫酸，并用电导率传感器测得混合 溶液的导电能力（电导率）随时间变化的曲线如图所示。 （1） 在水中以离子形式存在的实验证据是________________________________________ ______。 未加入稀硫酸时，溶液的电导率大 于点 解析 由题图可知，未加入稀硫酸时，溶液的电导率大于点，说明 溶液中 以离子形式存在。 35 （2） 段发生的反应的离子方程式是_____________________________________________。 解析 段溶液的电导率逐渐减小，是因为氢氧化钡和稀硫酸发生中和反应，离子方程式是 。 （3） 段电导率逐渐上升的原因是_______________________________。 溶液中、的浓度逐渐增大 解析 段电导率逐渐上升的原因是 点时中和反应结束，继续滴加稀硫酸，溶液中硫酸电离出 的氢离子、硫酸根离子浓度逐渐增大。 36 （4）如果将稀硫酸改为等浓度的稀盐酸，猜想此时电导率的最低点在 点的___（填序号）。 A A.上方 B.下方 C.重合 D.无法确定 解析 如果将稀硫酸改为等浓度的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸发生中和反应生成氯化钡和水，此阶 段中每消耗2个，引入2个，溶液中离子总量不变，但由于稀释及反应生成 ，溶液中 离子浓度降低，电导率下降，恰好反应完全时，电导率最低，但由于此时溶液中仍存在可自由移 动的钡离子和氯离子，则电导率的最低点在 点的上方，继续滴加等浓度的稀盐酸，电导率增大， 选A。 （5）如果将稀硫酸改为溶液，反应至 恰好沉淀完全，此时溶液显____性（填“酸” “中”或“碱”）。 碱 解析 如果将稀硫酸改为溶液，反应至 恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和 水，此时溶液显碱性。 37 （6）该兴趣小组通过查阅资料了解到 是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。医疗上常用 硫酸钡作胃肠道检查的造影剂，俗称“钡餐”，而不溶性的碳酸钡却不能作钡餐。用离子方程式 解释原因：___________________________________。 解析 人体胃液中含有 ，不溶性的碳酸钡不作“钡餐”的原因是碳酸钡能溶于盐酸生成可溶性 氯化钡，使人中毒，反应的离子方程式为 。 38 高中必刷题 主讲老师 12.新型纳米材料氧缺位铁酸盐，，、、，且均为价 是由铁酸 盐 经过高温反应得到的。 （1）将氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于______。 胶体 解析 氧缺位铁酸盐属于纳米材料，微粒直径为 ，所以分散在蒸馏水中所形成的 分散系属于胶体。 （2）中 元素的化合价为____。 解析 的化合价为价，氧元素为价，化合物中各元素正、负化合价代数和为0，则 中元素的化合价为 。 40 （3）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在：、、 、 、、 种粒子，写出该反应的离子反应方程式：_______________________________ _____________________， 则该反应中的氧化剂是________，还原剂是______。 解析 在酸性条件下，容易转化为，铁元素的化合价从价降低到价， 作 氧化剂，作还原剂的物质中有元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征， 转化为 ，铜元素化合价从价升高到价，故氧化剂为、还原剂为 ，反应为 。 41 （4）已知与可以发生反应： （反应前后 元素化合价未发生变化）。 ①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_ _____________________________。 解析 在反应中，元素化合价从 价降 低到价，1个参加反应得到12个电子，元素化合价从0价升高到价，6个 参加反 应失去12个电子，用单线桥法可以表示为 ； ②该反应的氧化产物是_______。 解析 元素的化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，生成硫酸锌， 是氧化产物。 42 高中必刷题 主讲老师 13.［湖北重点高中2024高一期中联考改编］Ⅰ.某无色透明溶液可能含有、、 、 、、、 中的几种离子，现进行如下实验： ①滴加 溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①中沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 。 （1）该溶液中肯定有_________________，肯定没有__________________，可能有____。 （填离子符号） 、、 、、 解析 据思路导引可知，该溶液中肯定有、、，肯定没有、、 ，可能 有 。 44 （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________________________________。 解析 步骤②中发生的反应为碳酸钡溶于硝酸，离子方程式为 。 （3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为_____________________ ____________________________________________________________________________________ ______________________。 取少量原溶液，加入 足量的溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成， 则有存在，否则没有 解析 要检验溶液中是否存在，需要排除溶液中、 的干扰，则可以进行的实验操作 为取少量原溶液，加入足量的 溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液， 若有白色沉淀生成，则有 存在，否则没有。 45 Ⅱ.下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ （未配平） 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （4）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_____。 解析 反应②中，中氯元素化合价由价降低到0价，发生还原反应得到还原产物氯气, 中氯元素化合价由 价升高到0价，发生氧化反应得到氧化产物氯气，根据得失电子守恒，氧化 产物与还原产物的质量比为 。 46 （5）若要制得相同质量的氯气，反应①②③中电子转移的数目之比为_______。 解析 反应③中中的化合价从价降低到价，一部分中的化合价从 价升高 到0价，配平后反应③为 ；根据元素化 合价变化可知，反应①每生成1个分子转移2个电子，反应②每生成3个 分子转移5个电子， 反应③每生成1个分子转移2个电子，则生成1个 分子时，反应①②③转移电子的数目比为 。 47 思路导引 显蓝色，在无色透明溶液中不能大量存在；①向该溶液中滴加 溶液，有白色沉淀产生， 该沉淀可能是、、或与的混合物与、均不共存 ，说 明、、 至少有一种；②向①中沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀 为与其他沉淀的混合物，则原溶液中一定含有；由于、与 会形成 、沉淀而不能大量共存，则原溶液中一定不存在、，一定存在 ； 、都是阴离子，根据溶液呈电中性知，溶液中一定含有；③向①中滤液加入 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为，由于在①中加入的试剂是 溶液，引入了，因此不能确定原溶液中是否含有 。 48 归纳总结 离子推断的四项基本原则 49 高中必刷题 主讲老师 14.［江西师大附中2025高一期中］Ⅰ. （1）现有下列物质：溶液；②医用酒精；固体； 胶体；⑤澄清石 灰水； ；⑦金属钠；⑧氨水。 以上物质中属于电解质的是____（填序号，下同），属于非电解质的是____。向③的溶液中加入 ⑧的离子方程式为______________________________。 ③ ⑥ 51 解析 ①碳酸钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；②医用酒精是混合物，混 合物既不是电解质也不是非电解质；③硫酸氢钠是钠离子和硫酸氢根离子形成的盐，在熔融状态 下和溶液中均能电离出自由移动的离子，属于电解质；④氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是 电解质也不是非电解质；⑤澄清石灰水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑥二氧 化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑦金属钠是金属单质，单质既不是电解质也不 是非电解质；⑧氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。属于电解质的是③；属于 非电解质的是⑥。硫酸氢钠和氨水反应的离子方程式为 。 52 Ⅱ.氧化还原反应在工、农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （2）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气 氧化而变质，此类食品防腐剂应具有________（填“氧化性”或“还原性”）。 还原性 解析 防止食品被氧气氧化，则防腐剂应具有还原性。 53 （3）工业上，利用反应 （白色固体）检查氯气管道是否漏气。下 列说法错误的是___（填序号）。 C A.若管道漏气遇就会产生白烟 B.该反应利用了 的氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1个 有6个电子转移 解析 氯气遇 反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨反应生成氯化铵，故有白烟生成，A正确； 反应中氯元素的化合价降低，作氧化剂，表明 有氧化性，B正确；该反应中有元素的化合价发 生变化，不属于复分解反应，C错误；根据反应的化学方程式，生成1个 有6个电子转移，D正确。 54 （4）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： 、 、、、、 ，写出反应的离子方程式：________________________________ _____________。 解析 氧化性：，则在该反应中，得到电子被还原为， 失去电子被 氧化为，酸性环境中，与其中的原子结合形成 ，所以根据得失电子守恒、电荷守恒 和原子守恒，可得该反应的离子方程式为 。 55 Ⅲ.下列四种氧化剂氧化 后对应的还原产物如表。 氧化剂 还原产物 （5）个数相等的四种氧化剂分别与足量作用，得到 最多的是______。 解析 氧化时，得到5个电子，得到5个电子， 得到2个 电子，得到3个电子；但与反应时，也被还原为 ，即个数相等的题给四种 氧化剂分别与足量作用，得到最多的是 。 （6）根据信息“氧化性：”思考：对于含、 的混合溶液，若控制氧 化而不氧化 ，可选择的试剂是________________（填化学式）。 （或） 解析 若控制氧化而不氧化，则加入的氧化剂的氧化性应该大于，而小于 ，也可以用 作氧化剂，所以加入的氧化剂为或 。 56 $$