第2章 专题5 物质的量在氧化还原反应计算中的应用-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学必修第一册同步课件（鲁科版）

该高中化学课件聚焦“物质的量在氧化还原反应计算中的应用”核心知识点，课堂导入可通过复习氧化还原反应化合价变化、电子转移等基础概念，衔接物质的量相关计算，构建“概念辨析-定量计算-实际应用”的学习支架，帮助学生从定性理解过渡到定量分析。 该资料特色在于以高考题和模拟题为例，通过思路导引（如分析FeBr₂与FeI₂混合溶液中离子还原性顺序）培养科学思维中的证据推理能力，结合84消毒液与洁厕灵混用等生活实例体现科学探究与实践，解析强调电子守恒和物质的量关系渗透化学观念。学生能提升解题逻辑和实际应用能力，教师可直接使用系统例题及解析优化教学效率。

化学 必修第一册 LK 1 5 专题5 物质的量在氧化还原反应计算中的应用 刷难关 2 专题5 物质的量在氧化还原反应计算中的应用 主讲老师 1.［浙江台州一中2024高一期中］新型陶瓷可通过反应 合成， 下列说法正确的是( ) C A.是还原剂， 是氧化剂 B.有参加反应，则能产生的 C.每生成需转移 电子 D.的摩尔质量为 4 解析 元素化合价由0价降低到价，碳元素化合价由0价升高到价， ， ，中元素无化合价变化，A错误；未说明气体所处的温度和压强，无法计算 的 体积，B错误；元素化合价由0价降低到价，每生成需转移电子，C正确； 的摩尔质量为 ，D错误。 5 专题5 物质的量在氧化还原反应计算中的应用 主讲老师 2.［江西上饶2025月考］向、 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量 变化如图所示（已知：、 、 ）。下列说法正确的是( ) D A. B.折线Ⅱ表示的变化情况，折线Ⅲ表示 的变化情况 C.若 ，溶液中发生离子反应： D.若，反应后溶液中 7 思路导引 由已知方程式可得，还原性：，故直线Ⅰ的反应为 ,折线Ⅱ 的反应为,折线Ⅲ的反应为 。根据反应的离 子方程式，由通入氯气的量可知,原溶液中Ⅰ， Ⅱ ，所以原混合溶液中， ，则 溶液中消耗的Ⅲ，则 。 8 解析 由思路导引可知，，A错误；折线Ⅱ表示的变化情况，折线Ⅲ表示 的变化情 况，B错误；当通入时，的消耗氯气，余下的 氯气再与 反应，即溶液中发生的离子反应可表示为 ， C错误；若通入的物质的量，溶液中生成的 ，此时溴离子未反应， 则， ，D正确。 9 专题5 物质的量在氧化还原反应计算中的应用 主讲老师 3.（双选）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式为 （未配平），下列有关说法正确的是( ) BC A.离子方程式中代表 B.是氧化剂， 是还原剂 C.的还原性强于 D.每生成水转移 电子 11 解析 由题给信息知，高锰酸钾溶液在酸性条件下与亚铁离子反应，反应物中不可能出现， 不代表，A错误；反应中，元素化合价降低，是氧化剂，元素化合价升高， 是还原剂，B正确；为还原剂， 为还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原 产物的还原性，则的还原性强于 ，C正确；综合上述分析，根据得失电子守恒和原子守 恒配平得离子方程式：，每生成 水，转移 电子，故每生成水转移 电子，D错误。 12 专题5 物质的量在氧化还原反应计算中的应用 主讲老师 4.［河南信阳2025高一月考］氯及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）实验室用下列方法均可制取氯气 ① ② ③ ④ 若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气的物质的量之比为__________。 14 解析 假设①~④均转移。反应①中部分氯元素的化合价从 价升高到0价，生成 ，转移电子，若转移电子，则生成氯气；反应②中中 价氯元 素和盐酸中的价氯元素都转化为氯气中0价氯元素，所以生成转移 电子，若转移 电子，则生成氯气；反应③中，部分氯元素的化合价从价升高到0价，生成 氯气转移电子，若转移电子，则生成氯气；反应④中，中所有的 价氯 元素和盐酸中的部分价氯元素发生归中反应生成氯气，生成氯气分子转移 电子，若 转移电子，则生成 氯气。各反应转移的电子数相同时，①②③④生成的氯气物质的 量之比为 。 15 （2）“84消毒液”的有效成分为 ，不可与洁厕灵混用的原因是_______________________ _____________________________________________________________________________ （用离子方程式表示）。 解析 “84消毒液”的有效成分为 ，酸性条件下氯离子与次氯酸根离子反应产生氯气，反 应的离子方程式为 。 （3） 溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，若保存不当，该溶液会变质。检验该溶液是 否完全变质的方法是______________________________________________________。 取有色布条于洁净试管中，加入该溶液，观察布条是否褪色 解析 次氯酸在光照条件下易分解为，次氯酸有漂白性，而 无漂白性，故若该溶液完全变 质则无漂白性，检验该溶液是否完全变质的具体操作：取有色布条于洁净试管中，加入该溶液， 观察布条是否褪色，若不褪色，则已完全变质，反之，未完全变质。 16 （4）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。实验室制备 的反应 原理为 。该反应中，氧化剂和还原剂的物质 的量之比为_____。 解析 中，中由价降为 价， 中部分价升至0价，则氧化剂是，还原剂是 ，由得失电子守恒知，参加反应的 只有一半作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 17 （5）二氧化氯 常用作自来水消毒剂，过氧化氢也可以杀菌消毒，因为它们都__________ （“有氧化性”“有还原性”或“既有氧化性又有还原性”），但在水中同时加入过氧化氢和二 氧化氯会生成亚氯酸 和氧气。写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的 方向和数目：_ ___________________。 有氧化性 解析 二氧化氯和过氧化氢 都有氧化性，都可以用于杀菌、消毒，但在水中同时加 入过氧化氢和二氧化氯会生成亚氯酸和氧气，该反应中由价降低为价，由 价升高为0价，根据得失电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式为 ，用双线桥表示出电子转移的方向和数目： 。 18 （6）工业上生产和的工艺流程如图（已知： 的溶解度随温度的升高而增大）。 ①反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________________________________ ________________________________________________________________________________。 解析 根据题给化学工艺流程分析，反应器Ⅰ中和浓发生反应生成、 、 ，根据得失电子守恒及原子守恒配平得该反应的化学方程式： 。 19 ②反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为____________________________________________。 解析 反应器Ⅱ中、 和氢氧化钠发生反应生成亚氯酸钠、硫酸钠和水，离子方程式为 。 20 $$