第6章基础实验5常见金属的物理性质和化学性质（第一课时）教学设计---2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

本文围绕沪教版九年级化学“基础实验5常见金属的物理性质和化学性质”展开，承接生活中金属应用的背景，为后续金属相关知识学习奠基。通过实验探究、小组合作等环节，渗透化学观念、科学思维、探究实践、科学态度与责任等核心素养。 该教学设计的亮点在于以实验为特色教法，凸显学生主体地位。从学生层面看，提升了实验操作与思维能力；从教师层面看，提供了清晰授课路径；从课堂效果看，增强了互动性，有效突破教学难点。

九年级化学上册同步备课系列（沪教版2024） 基础实验5 常见金属的物理性质和化学性质（第一课时）（教学设计） 姓名：___________ 班级：__________ 时间：__________ 【核心素养】 化学观念：学生能认识到金属具有独特的物理性质，如导电性、导热性、延展性等，这些性质决定了其在生活和生产中的广泛应用。理解金属与氧气、酸等物质能发生化学反应，且不同金属反应的剧烈程度不同，体现出金属活动性的差异，形成物质性质决定用途，化学变化有其本质规律的观念。 科学思维：通过对金属物理性质的观察、比较，以及对金属化学性质实验现象的分析、推理，培养学生的逻辑思维能力。引导学生从微观角度思考金属反应的本质，提升其抽象思维能力，学会运用归纳、概括等方法构建金属性质的知识体系。 探究实践：学生亲自动手进行金属物理性质和化学性质的实验操作，如打磨金属观察光泽、将金属放入酸中观察反应现象等，在实践中提高实验操作技能、观察能力和问题解决能力。通过小组合作探究，培养学生的团队协作精神和创新意识。 科学态度与责任：在实验过程中，培养学生严谨认真、实事求是的科学态度，如实记录实验现象和数据。使学生认识到金属资源对人类社会发展的重要性，增强合理利用和保护金属资源的责任感。 【重难点】 金属的物理性质：掌握常见金属如铁、铜、铝的颜色、光泽、导电性、导热性、延展性等物理性质，并能解释其在实际生活中的应用。 金属的化学性质：通过实验探究，了解金属与氧气、酸的化学反应，掌握反应的现象和化学方程式的书写，明确不同金属化学活动性的差异。 【新课教学】 教师：同学们，在我们的日常生活中，金属无处不在。大家看，教室里的桌椅、窗户的边框、我们使用的文具，很多都用到了金属。那谁能说一说，生活中还见到过哪些金属制品呢？ 学生 1：家里的铁锅、铝锅。 学生 2：电线是铜做的。 学生 3：自行车的车架是金属的。 教师：非常好，大家观察得很仔细。金属在我们生活中用途广泛，这与它们的性质密切相关。今天，我们就一起来探究常见金属的物理性质和化学性质。首先，我们来研究金属的物理性质。老师这里有铁丝、铜丝、铝丝，大家先仔细观察它们的外观，用砂纸打磨后，再看看有什么变化。 （学生分组进行实验，观察并记录） 教师：哪位同学来说一说，打磨前后金属丝有什么不同？ 学生 4：打磨前金属丝表面有点暗，打磨后变得有光泽了。 教师：对，这说明金属具有金属光泽。那大家想想，生活中哪些地方利用了金属的光泽呢？ 学生 5：金银首饰，看起来很漂亮。 教师：非常棒。接下来，我们再来探究金属的导电性。老师这里有一个简单的电路装置，把铁丝接入电路，大家观察灯泡的变化。 （教师演示实验） 教师：灯泡亮了，这说明铁丝能导电。那除了铁丝，还有哪些金属常用于制作导线呢？ 学生 6：铜丝，家里的电线很多是铜丝做的。 学生 7：还有铝丝，高压线有的是铝做的。 教师：没错，铜和铝的导电性都很好，而且价格相对较低，所以常用于制作导线。下面，我们再来看看金属的导热性。老师把铝片放在酒精灯上加热，然后用手触摸铝片的另一端，大家猜一猜会有什么感觉？ （教师演示实验，提醒学生注意安全，不要触摸正在加热的铝片） 教师：老师感觉到很热，这说明铝具有良好的导热性。生活中利用金属导热性的例子也很多，比如刚才有同学提到的铁锅、铝锅，就是利用了铁和铝的导热性来烹饪食物。那金属还有什么其他物理性质呢？大家试着把铜丝弯曲一下，看看能发现什么？ （学生动手操作） 学生 8：铜丝很容易弯曲，说明铜丝很软。 教师：对，这体现了金属的延展性，金属可以被压成薄片或拉成细丝。像铝箔就是利用了铝的延展性制作的。下面，我们一起来总结一下金属的物理性质。 （教师引导学生总结，板书：金属的物理性质：有金属光泽、导电性、导热性、延展性） 教师：了解了金属的物理性质后，我们再来探究金属的化学性质。首先，我们来看看金属与氧气的反应。老师把镁条在空气中点燃，大家仔细观察现象。 （教师演示实验，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光） 教师：哪位同学描述一下刚才看到的现象？ 学生 9：镁条燃烧得很剧烈，发出很亮的光。 教师：非常好，镁条在空气中燃烧生成了氧化镁。那铁在氧气中会发生怎样的反应呢？老师这里有一段铁丝在氧气中燃烧的视频，大家仔细观看。 （播放视频，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 教师：大家看到了，铁丝在氧气中燃烧也很剧烈，生成的黑色固体是四氧化三铁。那铜与氧气反应又会怎样呢？我们来做个实验。把铜丝放在酒精灯上加热，观察铜丝表面的变化。 （学生分组实验） 学生 10：铜丝表面变黑了。 教师：这是因为铜与氧气在加热的条件下反应生成了氧化铜。通过这三个实验，我们可以发现，不同金属与氧气反应的剧烈程度不同，这说明什么呢？ 学生 11：说明不同金属的化学性质不一样。 教师：对，金属的活动性不同。镁、铁、铜相比，镁的活动性最强，铁次之，铜相对较弱。接下来，我们再来探究金属与酸的反应。老师给每个小组发了稀盐酸、稀硫酸，还有镁条、锌粒、铁丝、铜丝。大家把这些金属分别放入两种酸中，观察现象，并记录下来。在实验过程中，要注意安全，不要把酸溅到眼睛里或皮肤上。 （学生分组进行实验，教师巡视指导） 教师：好，实验结束。哪个小组来说一说你们观察到的现象？ 学生 12：我们组把镁条放入稀盐酸和稀硫酸中，都剧烈反应，产生大量气泡。锌粒放入酸中，反应也比较剧烈，有较多气泡。铁丝放入酸中，反应较慢，有少量气泡。铜丝放入酸中，没有明显现象。 教师：非常好，大家观察得很细致。根据实验现象，我们可以知道，镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，而铜不能。我们以镁与稀硫酸反应为例，来写一下化学方程式：Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑ 。锌、铁与酸反应的化学方程式，大家在练习本上写一下。 （学生书写，教师巡视，纠正错误） 教师：通过金属与酸的反应实验，我们进一步了解了金属的活动性。镁、锌、铁、铜中，镁的活动性最强，反应最剧烈；锌次之；铁再次之；铜的活动性最弱，不与酸反应。那大家想一想，生活中我们利用金属与酸的反应可以做什么呢？ 学生 13：可以用金属和酸反应制取氢气。 教师：对，这是一个重要的应用。还有其他的吗？比如，我们如何防止金属与酸反应而被腐蚀呢？ 学生 14：可以给金属表面涂漆。 学生 15：还可以镀锌。 教师：非常好，大家说得都很对。通过今天的学习，我们了解了常见金属的物理性质和化学性质，知道了金属的性质决定了它们的用途。在生活中，我们要根据金属的性质，合理选择和使用金属。 【随堂检测】 选择题：下列金属中，导电性最好的是（ ） A. 铁 B. 铜 C. 银 D. 铝 答案：C 解析：在常见金属中，银的导电性是最好的，所以选 C。 填空题：铁在氧气中燃烧的现象是（ ），生成的黑色固体是（ ）（填化学式）。 答案：剧烈燃烧，火星四射；Fe₃O₄ 解析：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学式为 Fe₃O₄ 。 简答题：为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能？ 答案：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止铝进一步被氧化，所以铝制品具有良好的抗腐蚀性能。 解析：铝的化学性质比较活泼，在常温下就能与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜，从而起到保护作用。 选择题：下列金属中，不能与稀盐酸反应的是（ ） A. 镁 B. 锌 C. 铁 D. 金 答案：D 解析：在金属活动性顺序中，金的活动性较弱，排在氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应，而镁、锌、铁都排在氢之前，能与稀盐酸反应，所以选 D。 填空题：将锌粒放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是（ ），反应的化学方程式为（ ）。 答案：锌粒表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu 解析：锌的活动性比铜强，能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，所以会看到锌粒表面有红色物质析出，溶液中的铜离子减少，蓝色逐渐褪去，反应的化学方程式为 Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$