精品解析：2025年福建省厦门市同安区中考第四次模拟考试化学试卷

2025年福建省厦门市同安区中考第四次模拟考试化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：每小题1分，共10分。 1. 中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 【答案】A 【解析】 【详解】A、春节放烟花，燃放烟花的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； B、端午赛龙舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、中秋赏明月过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、重阳插茱萸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 微量元素与人体健康密切相关。人体缺乏铁元素可能会导致 A. 甲状腺肿大 B. 高血压 C. 龋齿 D. 贫血病 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，因此甲状腺肿大主要与碘元素缺乏有关，故选项不符合题意； B、高血压的成因包括遗传、高盐饮食、肥胖等，铁元素缺乏与高血压没有直接联系，故选项不符合题意； C、氟能防治龋齿，因此龋齿与氟元素缺乏有关，故选项不符合题意； D、铁是合成血红蛋白的主要元素，因此贫血病与铁元素缺乏有关，故选项符合题意。 故选D。 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气味 B. 移走蒸发皿 C. 加热液体 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作错误，不符合题意； B、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意。 故选D。 4. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 铁 B. 一氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成，故选项不符合题意； B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，故选项不符合题意； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意； D、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项不符合题意。 故选C。 5. 人类的生活、生产活动中离不开溶液。下列物质属于溶液的是 A. 泥浆 B. 豆浆 C. 牛奶 D. 糖水 【答案】D 【解析】 【详解】A、泥浆是泥沙等分散到水中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故A错误； B、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故B错误； C、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故C错误； D、糖水是糖溶解于水，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。 故选D。 6. 2025年6月5日世界环境日的主题是“美丽中国我先行”，下列做法符合该主题的是 A. 生活污水直接用于灌溉农田 B. 推广使用太阳能路灯照明 C. 露天焚烧农作物秸秆 D. 废旧电子产品随意填埋处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活污水未经处理直接灌溉农田，可能含有化学污染物、病原微生物等，会导致土壤污染、农作物重金属超标，甚至通过食物链危害人体健康，错误； B、太阳能路灯利用可再生能源（太阳能），减少化石燃料消耗，降低二氧化碳排放，符合绿色低碳的环保理念，正确； C、露天焚烧秸秆会产生大量烟尘、一氧化碳、等污染物，加剧空气污染，错误； D、废旧电子产品含铅、汞、镉等重金属及有毒化学物质，随意填埋会污染土壤和地下水，应通过专业渠道回收处理，错误。 故选B。 7. 硫在氧气中燃烧的实验，不需要标识的提示是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】硫在氧气中燃烧，需要引燃硫，需要加热，需要注意热烫，硫燃烧生成二氧化硫，是一种有毒气体，需要排风换气，做完实验需要洗手，硫燃烧不用通电，所以不需要用电。 故选：D。 8. 每个人的幸福生活都要通过自己辛勤劳动夯实。下列劳动实践与相关化学知识没有因果关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用干冰给菜品营造“仙气” 干冰升华吸热 B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 C 年夜饭后将洗净的铁锅擦干 防止铁锅生锈 D 无土栽培，需要施用 是一种复合肥料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用干冰给菜品营造“仙气”，是因为干冰升华吸热，使周围水蒸气冷凝成小液滴，形成“仙气”效果，故选项因果关系正确； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用活性炭制作简易净水器，用于净水，与导电性无关，故选项因果关系不正确； C、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，年夜饭后将洗净的铁锅擦干，隔绝空气和水，防止铁锅生锈，故选项因果关系正确； D、无土栽培，需要施用，硝酸钾中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项因果关系正确。 故选B。 9. 电石的主要成分为碳化钙（CaC2），遇水会发生化学反应，放出一种可燃性气体X，其反应原理为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+X↑，下列说法正确的是 A. X属于有机化合物 B. 碳化钙中碳元素的化合价为+4价 C. X属于氧化物 D. 电石可以存放于潮湿的环境中 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钙原子、2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后有1个钙原子、2个氧原子、2个氢原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和2个氢原子，故X的化学式为，是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，符合题意； B、中钙元素的化合价为+2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中碳元素的化合价为-1，说法错误，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由A选项分析可知，X的化学式为，是由碳元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； D、电石的主要成分为碳化钙，遇水会发生化学反应，则电石不能存放于潮湿的环境中，应干燥保存，说法错误，不符合题意。 故选：A。 10. 在验证质量守恒定律的实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（如图2）。下列说法合理的是 A. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03% C. 根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧气参与反应 D. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，实验中固体颜色由红色变为黑色，加热时瓶内压强增大，气球变大，随着反应进行，氧气不断消耗，瓶内压强减小，气球变小，故选项说法不合理； B、密闭体系中，根据质量守恒定律，锥形瓶内物质的总质量不变，故选项说法不合理； C、加热密闭容器中的铜粉，通过图2氧气含量的减少，说明氧气参与了化学反应，故选项说法合理； D、反应前参加反应的Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，故选项说法不合理。 故选：C。 二、非选择题：19（6）2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。 11. 汽车燃料的发展与能源发展密不可分，目前正在由石油阶段向燃料电池阶段转化，氢燃料电池是未来能源的重要组成部分，回答下列问题。 （1）氢元素的符号______。 （2）3个氢原子可表示为______。 （3）氢气由______种元素组成。 【答案】（1）H （2）3H （3）1##一 【解析】 【小问1详解】 由一个字母表示的元素符号要大写，故氢元素表示为：H； 【小问2详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氢原子表示为：3H； 【小问3详解】 氢气的化学式为H2，由化学式可知，氢气由氢元素一种元素组成。 12. 如图是“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图，请回答以下问题： （1）氟原子的质子数是_____。 （2）氟的相对原子质量是_____。 （3）根据氟原子的结构示意图，其形成离子的符号是_____。 【答案】（1）9 （2）19.00 （3）F﹣ 【解析】 【小问1详解】 由氟元素在周期表中的信息可知：元素名称左上角的数字表示该原子的原子序数，原子的原子序数=质子数，故氟原子的质子数是9； 【小问2详解】 由氟元素在周期表中的信息可知：元素名称正下方的数字表示该原子的相对原子质量，故氟的相对原子质量是19.00； 【小问3详解】 由氟原子的结构示意图可知：氟最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成1个带1个单位负电荷的氟离子，离子的表示方法：在元素符号的右上方标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字是“1”，省略不写，故氟离子表示为：F-。 13. 酸、碱、盐在生产、生活中有很重要的用途。 （1）由于人的胃里含有______，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。 （2）氢氧化钠的一个俗称是______，广泛应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 （3）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了______（填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔。 【答案】（1）盐酸 （2）火碱##烧碱##苛性钠 （3） 【解析】 【小问1详解】 人的胃里含有盐酸，俗称胃酸。胃酸过多会刺激胃壁，引起胃痛或溃疡； 【小问2详解】 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； 【小问3详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠、碳酸氢钠均能与有机酸反应生成二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，故填：CO2。 14. 溶液与人类的生产生活息息相关。的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）图中P点所表示的是_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______(写一种即可)。 （3）时，将固体加入到水中，充分溶解，所得溶液的质量为_______g。 【答案】（1）不饱和 （2）增加溶剂##升高温度（合理即可） （3）65.8 【解析】 【小问1详解】 P点在KNO3溶解度曲线的下方，属于KNO3的不饱和溶液； 【小问2详解】 从图像看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，因此将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有加水或升高温度； 【小问3详解】 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，表示100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，因此50g水中最多溶解15.8g，20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为：15.8g+50g=65.8g。 15. 如图展示了家用燃料的变迁，根据图片回答相关问题。 （1）“木柴燃烧时需要架空”“煤制成蜂窝状”的目的是______。 （2）根据家用燃料的变迁，你预测未来燃料应具有的特点是______（答一点）。 【答案】（1）增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （2）未来燃料应具备清洁（或“安全”或“热值高”等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “木柴燃烧时需要架空”“煤制成蜂窝状”的目的是增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分； 【小问2详解】 由图可知，家用燃料的变迁，经历了木柴、蜂窝煤、液化石油气、天然气等几个阶段，木柴使用不方便，且会产生可吸入颗粒物等污染物，蜂窝煤会产生一氧化碳、二氧化硫等污染物，液化石油气使用便捷，但是存在安全隐患，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于较清洁能源，且天然气使用更为便捷，且燃料由固态变为气态，燃烧的更为充分，故家用燃料朝着便捷、环保、高效的方向发展，故未来燃料应具备清洁、安全、热值高的特点。 16. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）用渔网打鱼的过程，其原理与化学实验操作中的______（填操作名称）相似。 （2）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是______。 （3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受______影响。 （4）生火烤鱼时，烤鱼的香气在空气中扩散是______（从微观角度解释）的结果。 【答案】（1）过滤 （2）分别取样，灼烧闻气味 （3）温度 （4）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 用渔网打鱼的过程，其原理与化学实验操作中的过滤相似，均实现了固液分离； 【小问2详解】 麻纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可用灼烧、闻气味的方法鉴别麻纤维和羊毛纤维； 【小问3详解】 天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受温度影响，温度升高，氧气的溶解度减小； 【小问4详解】 生火烤鱼时，烤鱼的香气在空气中扩散是分子在不断运动的结果，引起香味的分子四处扩散。 17. 请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）图中仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A作为发生装置的依据是______，该装置还需补充的一种用品是______。 （3）实验室用装置F干燥制得的二氧化碳气体，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 【答案】（1）水槽 （2） ①. 反应物是固体，反应条件是加热 ②. 棉花（或一团棉花） （3）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：水槽； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置可选A； 用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故需要补充的一种用品是棉花； 【小问3详解】 实验室用装置F干燥制得的二氧化碳气体，气体应从a端通入，这样可使浓硫酸与气体充分接触，干燥的比较充分。 18. 某化学兴趣小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 （1）反应的化学方程式为______。 （2）当反应进行到a点时，溶液中的溶质是______（填化学式）。 （3）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在______（填“a”“b”或“c”）点时呈红色。 【答案】（1） （2） （3）c 【解析】 【小问1详解】 发生反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，a点时，pH小于7，此时稀盐酸还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； 【小问3详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，a点pH小于7，溶液显酸性，b点pH=7，溶液显中性，c点pH大于7，溶液显碱性，故溶液在c点时呈红色。 19. 为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下三组实验。 实验一：探究铜、锌两种金属的活动性强弱 如表所示，取经过打磨，且形状、大小相同的铜片、锌片于试管中，分别同时加入9.8mL溶质质量分数为的稀硫酸，对比观察实验现象。 实验编号 I II 实验操作 实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 （1）实验编号I中的金属是______。 （2）实验一可以得出的结论是______。 实验二：探究锌与稀硫酸反应 另取一块锌片与质量分数为的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生的总体积与反应时间关系如表。在下表测量时间内随着反应进行溶液温度升高。 反应时间 20 40 60 80 100 体积 5 15 30 50 60 （3）产生的平均速率是______（平均速率指单位时间内体积的变化量）。 （4）产生的体积：大于，主要原因是______；小于，主要原因是______（写一条即可）。 实验三：探究在锌和稀硫酸反应中加入硫酸铜溶液能否加快化学反应速率 实验步骤： I.在规格相同的A、B试管中分别放入大小相同、质量相同的足量锌粒，胶头滴管吸入等量的液体，如图甲所示。塞紧橡胶塞。 II.将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 III.约100s后，停止采集数据。电脑显示气压随时间变化的关系如图乙。 （5）图甲中“？”处应填______，A试管中加入0.1mL水的目的是______。 （6）在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液能否加快反应速率，简述判断依据______。 【答案】（1）锌##Zn （2）锌的金属活动性比铜强 （3）0.5 （4） ①. 锌与稀硫酸反应放出热量 ②. 随着反应的进行，硫酸被消耗，稀硫酸的浓度减小 （5） ①. 硫酸铜##CuSO4 ②. 对比实验 （6）能；相同时间内B试管中气压增加得更大，说明相同时间内B试管产生气体更多，反应速率更快 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序里，锌排在氢前，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，故实验编号I中的金属是锌； 【小问2详解】 实验I中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，实验II中无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故可得出结论：锌的金属活动性比铜强； 【小问3详解】 产生的平均速率是：； 【小问4详解】 产生的体积：大于，主要原因是锌与稀硫酸反应放出热量，温度升高，反应速率加快； 小于，主要原因是：随着反应的进行，硫酸被消耗，稀硫酸的浓度减小； 【小问5详解】 该实验的目的是探究在锌和稀硫酸反应中加入硫酸铜溶液能否加快化学反应速率，根据控制变量法，其中一个加入硫酸铜溶液，一个不加，其他因素相同，故图甲中“？”处应填硫酸铜溶液； A试管中加入0.1mL水的目的是：为了控制变量，保证除是否加入硫酸铜溶液外其他条件相同，故填：对比实验； 【小问6详解】 由图可知，相同时间内B试管中气压增加得更大，说明相同时间内B试管产生气体更多，反应速率更快，故加入硫酸铜溶液能加快反应速率。 三、计算题：共5分。 20. 同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：理论上产生氧气的质量。 【答案】解：参加反应的过氧化氢的质量为100g×3.4%=3.4g。 设理论上产生氧气的质量为x。 答：理论上产生氧气的质量为1.6g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年福建省厦门市同安区中考第四次模拟考试化学试卷 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：每小题1分，共10分。 1. 中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 2. 微量元素与人体健康密切相关。人体缺乏铁元素可能会导致 A. 甲状腺肿大 B. 高血压 C. 龋齿 D. 贫血病 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 闻气味 B. 移走蒸发皿 C. 加热液体 D. 滴加液体 4. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 铁 B. 一氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 5. 人类的生活、生产活动中离不开溶液。下列物质属于溶液的是 A. 泥浆 B. 豆浆 C. 牛奶 D. 糖水 6. 2025年6月5日世界环境日的主题是“美丽中国我先行”，下列做法符合该主题的是 A. 生活污水直接用于灌溉农田 B. 推广使用太阳能路灯照明 C. 露天焚烧农作物秸秆 D. 废旧电子产品随意填埋处理 7. 硫在氧气中燃烧的实验，不需要标识的提示是 A. B. C. D. 8. 每个人的幸福生活都要通过自己辛勤劳动夯实。下列劳动实践与相关化学知识没有因果关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用干冰给菜品营造“仙气” 干冰升华吸热 B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 C 年夜饭后将洗净的铁锅擦干 防止铁锅生锈 D 无土栽培，需要施用 是一种复合肥料 A. A B. B C. C D. D 9. 电石的主要成分为碳化钙（CaC2），遇水会发生化学反应，放出一种可燃性气体X，其反应原理为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+X↑，下列说法正确的是 A. X属于有机化合物 B. 碳化钙中碳元素的化合价为+4价 C. X属于氧化物 D. 电石可以存放于潮湿的环境中 10. 在验证质量守恒定律的实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（如图2）。下列说法合理的是 A. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03% C. 根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧气参与反应 D. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量一定等于生成的氧化铜质量 二、非选择题：19（6）2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。 11. 汽车燃料的发展与能源发展密不可分，目前正在由石油阶段向燃料电池阶段转化，氢燃料电池是未来能源的重要组成部分，回答下列问题。 （1）氢元素的符号______。 （2）3个氢原子可表示为______。 （3）氢气由______种元素组成。 12. 如图是“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图，请回答以下问题： （1）氟原子的质子数是_____。 （2）氟的相对原子质量是_____。 （3）根据氟原子的结构示意图，其形成离子的符号是_____。 13. 酸、碱、盐在生产、生活中有很重要的用途。 （1）由于人的胃里含有______，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。 （2）氢氧化钠的一个俗称是______，广泛应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 （3）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了______（填化学式）气体，使蒸出的馒头疏松多孔。 14. 溶液与人类的生产生活息息相关。的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）图中P点所表示的是_______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______(写一种即可)。 （3）时，将固体加入到水中，充分溶解，所得溶液的质量为_______g。 15. 如图展示了家用燃料的变迁，根据图片回答相关问题。 （1）“木柴燃烧时需要架空”“煤制成蜂窝状”的目的是______。 （2）根据家用燃料的变迁，你预测未来燃料应具有的特点是______（答一点）。 16. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）用渔网打鱼的过程，其原理与化学实验操作中的______（填操作名称）相似。 （2）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是______。 （3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受______影响。 （4）生火烤鱼时，烤鱼的香气在空气中扩散是______（从微观角度解释）的结果。 17. 请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）图中仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用装置A作为发生装置的依据是______，该装置还需补充的一种用品是______。 （3）实验室用装置F干燥制得的二氧化碳气体，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 18. 某化学兴趣小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 （1）反应的化学方程式为______。 （2）当反应进行到a点时，溶液中的溶质是______（填化学式）。 （3）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在______（填“a”“b”或“c”）点时呈红色。 19. 为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下三组实验。 实验一：探究铜、锌两种金属的活动性强弱 如表所示，取经过打磨，且形状、大小相同的铜片、锌片于试管中，分别同时加入9.8mL溶质质量分数为的稀硫酸，对比观察实验现象。 实验编号 I II 实验操作 实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 （1）实验编号I中的金属是______。 （2）实验一可以得出的结论是______。 实验二：探究锌与稀硫酸反应 另取一块锌片与质量分数为的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生的总体积与反应时间关系如表。在下表测量时间内随着反应进行溶液温度升高。 反应时间 20 40 60 80 100 体积 5 15 30 50 60 （3）产生的平均速率是______（平均速率指单位时间内体积的变化量）。 （4）产生的体积：大于，主要原因是______；小于，主要原因是______（写一条即可）。 实验三：探究在锌和稀硫酸反应中加入硫酸铜溶液能否加快化学反应速率 实验步骤： I.在规格相同的A、B试管中分别放入大小相同、质量相同的足量锌粒，胶头滴管吸入等量的液体，如图甲所示。塞紧橡胶塞。 II.将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 III.约100s后，停止采集数据。电脑显示气压随时间变化的关系如图乙。 （5）图甲中“？”处应填______，A试管中加入0.1mL水的目的是______。 （6）在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液能否加快反应速率，简述判断依据______。 三、计算题：共5分。 20. 同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：理论上产生氧气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $