3.3元素---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

该初中化学课件围绕元素概念、元素符号及元素周期表展开，从“物质由什么组成”的问题导入，通过对比不同分子中的氧原子、不同原子质子数等表格，引导学生归纳元素定义，搭建从具体到抽象的学习支架，衔接原子知识明确元素与原子的区别。 其亮点在于通过多表格比较分析培养科学思维，如氢原子讨论中归纳质子数决定元素种类，结合生活中的钙产品、加碘盐等实例体现科学态度与责任。采用归纳法和情境教学，学生能深化理解并联系实际，教师可提升教学效率。

课题 3元素 学习目标 1、了解元素的概念，知道元素与原子的区别； 2、知道物质是由元素组成的,不同种类的元素最本质区别是质子数不同； 3、初步形成元素的种类在化学变化前后是不变的观念； 大千世界，物类繁多。 这些物质究竟是由什么组成的呢？ 粒子名称 含有原子的种类 含有相同的原子 该原子的核电荷数(质子数） 氧气分子 O2 二氧化碳分子 CO2 水分子 H2O 氧原子 氧原子 氢原子 碳原子 氧原子 氧原子 氧原子 氧原子 8 8 8 这些氧原子统称为氧元素 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 元素种类 质子数 （核电荷数） 中子数 核外电子数 相对原子质量 ？ 6 6 6 12 6 8 6 14 ？ 8 8 8 16 8 10 8 18 碳元素 氧元素 我们将质子数都为6的一类原子统称为 碳元素,将质子数都为8的一类原子统称为氧元素. 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 表格一 元素种类 原子种类 质子数 (核电荷数) 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢原子 1 0 1 1 氢原子 1 1 1 2 氢原子 1 2 1 3 讨论： 氢元素 问：请对比上述氢原子的各组数据， 它们是否属于同种元素？ 1、元素就是具有 的一类原子的总称。(与中子数、电子数无关) 相同核电荷数（即质子数） 说明：元素是一个宏观概念。包括三个要素： (1)具有相同的核电荷数 ( 2)同一类原子 (3)总称 元素只有种类含义，没有个数的含义。 例如：CO2由碳和氧两种元素组成， 不能说CO2由一个碳元素和两个氧元素组成。 决定元素种类 即不同种元素本质区别就是质子数不同 知识点一 元素 2、物质都由元素组成 曾出现的毒奶粉事件，经检验是奶粉中混入有毒物质----三聚氰胺 ，三聚氰胺的化学式为C3N3(NH2)3 ,其中含有 种元素,名称分别是 一个三聚氰胺分子是由 三 碳、氮、氢 3个碳原子、6个氮原子、6个氢原子 构成的。 都含有氧 氧气 水 二氧化碳 高锰酸钾 二氧化锰 锰酸钾 自然界有几千万种的物质 基本元素 只有100余种 K2Mn04 KMn04 H20 C02 Mn02 02 都含有钙元素 生活中的元素 铁强化酱油 这种酱油主要是补充 元素。 铁 加碘食盐含 元素 碘 3、地壳里各种元素的含量 熟记前四位：O、Si、Al、Fe“养闺女贴” 地壳中含量最多的元素是 ，其次是 ，最多的金属元素是 ，其次是 。 铁元素 氧元素 硅元素 铝元素 空气中含量最多的是仕么元素,其次? 氮元素 氧元素 4、生物细胞中的元素（O、C、H、N 氧探亲） 元 素 质量分数/% 元 素 质量分数/% 元 素 质量分数/% 元 素 质量分数/% 氧 65 氮 3 钾 0.35 镁 0.05 碳 18 钙 1.5 硫 0.25 铜、锌、硒 钼、氟、氯 碘、钴、锰 铁 0.70 氢 10 磷 1.0 钠 0.15 其他 微量 讨论：P73 + 氧气 硫 二氧化硫 点燃 氧 氧 硫 氧 氧 硫 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氧 氢 氢 氧 氧 氢 氢 氧 氧 在化学反应中，分子发生了变化，而原子没有改变，元素的种类也没变。 5、多种多样的物质及其组成 自然界多种多样的物质 氧气O2、氢气H2、氨气NH3等 铁Fe、汞Hg、金刚石C等 硫酸铜CuSO4、氯化钠NaCl等 元素 组成 分子 原子 离子 构成 构成 构成 微观粒子 宏观概念 微观概念 道尔顿的元素符号 (图片经过处理） 如果用文字来表示一百多种元素以及由它们组成的上亿种物质将十分麻烦。 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如氢元素（H）、氧元素（O）；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如用Cu表示铜元素，Ca表示钙元素。 知识点二　元素符号 1．元素符号的书写：由一个字母表示的元素符号必须______写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须____写，第二个字母必须____写。 小 大 大 大 大 小 17 把课本第74页表格补充完整： 锂 Li 3 铍 Be 4 硼 B 5 质 子 数 1 2 6 7 8 9 10 11 13 12 14 15 16 17 18 19 20 质 子 数 2．元素符号表示的意义：（1）表示一种元素； （2）表示该元素的一个原子。 教师点拨　 （1）金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示一种物质； （2）当元素符号前面加上数字时，就只能表示该原子的个数，如 3Na 只能表示 3 个钠原子。 氧元素 氧元素的 一个原子 氧元素 氧元素的 一个原子 19 超市里有成百上千种商品，必须分门别类、有序地摆放。 组成物质的一百多种元素，是按怎样的规律排列的呢？ 1．编排依据：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来。 2．元素周期表的结构：元素周期表的结构：元素周期表共有7个横行，18个纵列。每一个横行叫作一个________，每一个纵列叫作一个________。 3．原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与____________在数值上相同。 族 知识点三 元素周期表简介 阅读课本第75、76页和课本插页“元素周期表”，填写下列空格： 周期 族 核电荷数 4.元素周期表中元素的分布：每周期开头的元素是_________元素（第一周期除外），靠近尾部的是__________元素，结尾都是_________元素。 5．元素周期表每一格包含的信息（根据示例，回答问题） 金属 注意：小数点后的两个数字不能省掉 示例说明 知识应用 元素名称为_____，元素符号 为______， 该元素原子的核电荷数为_____， 质子数为_______，相对原子质量 为________，核外电子数为____。 铁 Fe 26 26 55.85 26 金属 非金属 稀有气体 铁 Fe 26 26 55.85 26 26 26 　元素周期表的规律 请认真分析原子序数为1～18的元素的原子结构示意图，回答 下列问题： 1．元素所在的周期数等于________________________，元素所 在的主族数等于_________________________。 2．同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是___________ _____________。 3．同一族元素原子的_______________相同（He除外），化学性质相似。 从左到右依次增加 原子的核外电子层数 原子的最外层电子数 最外层电子数 1、元素就是具有 的一类原子的总称。(与中子数、电子数无关) 相同核电荷数（即质子数） 元素只有种类含义，没有个数的含义。 小结： 2、元素符号 3、元素周期表 1、不同种元素最本质的区别是（ ） A、质子数不同 B、相对原子质量不同 C、中子数不同 D、中子数与核外电子数之和不同 2、元素的种类决定于（ ） A、质子数 B、中子数 C、核外电子 D、质子数与中子数之和 3、生活有常见的下列物质：加碘食盐、高钙牛奶、加铁酱油等中的“碘”“钙”“钙”是指（ ） A、元素 B、原子 C、单质 D、分子 A A A 练习 4、长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙”是指( ) A.钙这种金属 B.钙原子C.钙元素 D.钙分子 5、下列关于“决定”的说法错误的是（　　） A．决定元素周期表中原子序数的是核电荷数 B．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 C．决定元素和原子种类的是相对原子质量 D．决定元素相对原子质量的是质子数和中子数 C C $$