3.2原子结构（第3课时）---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

该初中化学课件聚焦离子的形成、符号书写、与原子的区别联系及构成物质等核心知识点，通过复习原子分类及最外层电子稳定结构，以“结构是否稳定”“如何达到稳定”等问题链衔接，搭建新旧知识学习支架。 其亮点在于运用对比表格（如原子与离子结构、电性等区别表）和拟人化实例（钠氯原子得失电子形成氯化钠），结合化学观念和科学思维，通过练习强化离子符号书写等技能，小结系统梳理知识。学生能深化对物质构成的理解，教师可提升教学效率。

课题2原子结构 (第3课时) 学习目标 1、知道离子也是构成物质的一种粒子。 2、学会书写离子符号，知道离子符号表示的意义。 3、能说出离子的形成过程。 4、能描述物质与其构成粒子之间的关系。 稳定结构： 最外层电子数为8( He为2 )的电子层结构，通常不容易得失电子化学性质稳定、不活泼。 化学反应中的原子总是使自己的最外层电子达到稳定结构（8） 原子种类 最外层电子 得失电子 元素性质 金属原子 最外层电子数＜4 易失去电子 比较活泼 非金属原子 4<最外层电子数＜8 易得到电子 比较活泼 稀有气体原子 最外层电子数为8（第1层为最外层时为2）， 不易得失电子 很稳定 复习：原子的分类 从下列原子结构示意图中你能得出哪些信息？ +11 2 8 1 +17 2 8 7 新问题： 1、他们的结构稳定吗？ 2、会采取什么样的方式达到稳定？ +11 2 8 1 +11 2 8 质子数 核外电子数 = 质子数 核外电子数 > +17 2 8 7 +17 2 8 8 钠原子Na 钠离子Na + Cl Cl - 质子数 核外电子数 = 质子数 核外电子数 < 知识点一 离子的形成 　　 　　 +13 2 8 ３ +13 2 8 Al Al 3+ +16 2 8 6 +16 2 8 8 s s 2- 2、离子 1、什么是离子：带电的原子。 举例 阳离子：带正电荷的原子 （质子数﹥核外电子数） 阴离子：带负电荷的原子 （质子数﹤核外电子数） 失去最外层 上3个电子 最外层上得 到2个电子 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +9 2 7 +16 2 8 6 +17 2 8 7 练习：1、判断下列微粒是仕么微粒？ +16 2 8 8 +13 2 8 3 判断A是 微粒，B是 微粒， C是 微粒 阴离子 阳离子 原子 2、下列原子得失电子后会变成什么离子？ 阳离子 阴离子 A.B.分别属于什么类型的元素？由此可知判断元素类型应该用什 么结构示意图？ 原子结构 元素种类 最外层电子 得失电子 形成离子的类型 金属元素 最外层电子数＜4 易失去电子 非金属元素 最外层电子数＞4 易得到电子 稀有气体元素 最外层电子数为8（第1层为最外层时为2） 不易得失电子 阳离子 阴离子 不易形 成离子 3、书写离子符号 在元素符号的右上角标出电荷数(1省略不写）和电性 Mg 2 + S 2 - 注意：1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差 +13 2 8 Al 3+ +13 2 8 ３ Al +16 2 8 6 s +16 2 8 8 s 2- Na + Cl - H H+ Na Na+ Al Al3+ Ca Ca2+ O O2- S S2- 失1e- 失1e- 失3e- 失2e- 得2e- 得2e- 仿照例题，画出对应的原子和离子结构示意，填写离子的符号。 4、离子符号的意义 (1) 表示一个氧离子 (2) 表示一个氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义) 例： O2- Ca2+ (1)表示一个氢离子 (2)表示一个钙离子带了2个单位的正电荷。 H+ (1)表示一个钙离子 (2)表示一个氢离子带了1个单位的正电荷。 6Na+: 表示6个钠离子； 5 Cl- : 表示5个氯离子 2Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子 3O2- 表示3个氧离子 12 (1)原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的? (2)原子与离子之间有什么区别和联系? 失电子 得电子 阴离子 阳离子 原子 讨论 ① 原子不带电,而离子带电 区别 ②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构 ①离子是由原子得失电子形成 联系 ②都能构成物质,保持物质化学性质 微粒种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 结 构 电 性 表示方法 元素符号表示 如： 离子符号表示如： 离子符号表示如： 联 系 相互转化关系 阳离子 原子 阴离子 = > < 得电子 不显电性 显正电性 显负电性 Na Mg Cl O Na+ Mg2+ Cl- O2- 5、原子和离子的联系和区别 失电子 质子数 --- 核外电子数 质子数 --- 核外电子数 质子数 --- 核外电子数 钠与氯气反应生成氯化钠的过程 钠原子结构 氯原子结构 +11 2 8 1 +17 2 8 7 6、离子是怎样形成物质的呢？ +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl - +11 2 8 Na + Na + Cl - 阳离子 阴离子 氯化纳(NaCl)的形成过程 离子化合物 给出一个电子 NaCl 离子也是构成物质的一种粒子 氯化钠形成过程 +11 2 8 1 +17 2 8 7 Na Cl 8 +11 2 1 8 Na+ Cl- + + – + – Na+ + Cl- NaCl 离子也是构成物质的一种粒子 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 练 习 1.原子失去最外层电子后，会改变的是（ ） A.元素种类   B.相对原子质量    C.中子数   D.化学性质 2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ） A.它们的质子数相同    B.它们的电子层数不同 C.Na比Na+少一个电子   D.Na+的最外层是稳定结构 D C 3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（ ） A.氖原子   B.氯原子   C.钠离子   D.硫离子 5. Ca2+右上角的数字表示的意义是（   ） A.钙原子最外层上有2个电子  B.钙原子有2个电子层 C.钙离子带两个单位正电荷     D.2个钙离子 B B C ①3Ca2+表示: ②2O2-表示: ③Mg2+表示 ④1个铝离子 ⑤氯离子 ⑥2个氢离子 2个氢原子 ⑦ 氢元素 6.下列符号表示的意义 3个钙离子 2个氧离子 11个镁离子带2个单位正电荷 Al 3+ Cl - 2H + 2H H 1、离子：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。 2、离子的表示方法：阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“－”在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带的电荷数），电子数为 1时，“1”必须省略。 3、离子的结构特点：最外层均为稳定结构，且质子数与电子数不相等。 4、离子是原子通过得失电子后形成的。 5、离子也是构成物质的一种微粒。 小结： 内容 特 征 选项 ①原子 核电荷数（质子数）=电子数 O=外 abcef 练习 内容 特 征 选项 ②阳离子 核电荷数（质子数）>电子数 O>外 d h 内容 特 征 选项 ③阴离子 核电荷数（质子数）<电子数 O<外 g 内容 特 征 选项 ④金属元素 ⑤非金属元素 ⑥稀有气体元素 ⑦稳定结构 ⑧同种元素 O=外时，最外层<4 abdh O=外时，4＜最外层<8 e g O=外时最外层=8，或=2 C f 最外层=8，只一层=2 cdfgh O=O即核电荷数（质子数相等） b h $$