3.2原子结构(第2课时)---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

该初中化学课件聚焦原子结构第2课时，核心知识点包括核外电子分层排布、原子结构示意图及原子结构与化学性质的关系。通过回顾原子构成（原子核与核外电子）及设疑“电子会碰撞吗”导入，搭建从已知原子构成到未知核外电子运动特点的学习支架，引导学生逐步掌握分层排布规律、示意图认读及性质关联。 其亮点在于结合钠原子结构等实例和“水往低处流”类比，运用模型建构（原子结构示意图）与证据推理（观察1-18号元素排布规律），体现科学思维与化学观念。通过表格总结、错误示意图辨析等方法，帮助学生建立“结构决定性质”认知，教师可提升教学效率，学生增强理解与应用能力。

课题2原子的结构 （第2课时） 学习目标 1、知道核外电子是分层排布的。 2、能够看懂原子结构示意图。 3、了解原子结构与元素化学性质的关系。 1. 原子的构成: 原子核 核外电子 + - 质子 中子 + 不带电 不显电性 2. 原子( 电性): 数= 数= 数 不显 核电荷 质子 核外电子 3.相对原子质量= 质子数 + 中子数 1、电子层：电子没有固定的轨道运动，但有经常出现的区域，电子经常出现的区域称电子层。 氢原子的核外电子运动情况 知识点一 原子核外电子排布 【疑问】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的运动会有什么特点？ 特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布. 电子层 电子 原子核 钠原子的结构 如果原子的大小相当于一个标准足球场,哪么原子核的大小只相当于足球场上的一个蚂蚁。也就是说核外电子的运动空间很大！！！ 2、原子的核外电子排布特点 ---分层排布 阅读书本P66，完成以下内容： 3、核外电子如何分层排布 （1）含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较 ，离核越远，电子能量越 。 （2）核外电子是分层运动的（又叫分层 ），离核最近的电子层为第 层，次之为第 层，离核最远的也叫 层。 （3）迄今为止，发现原子的核外电子至少 层，最多 层，最外层电子数不超过 个（如果只有一层的，电子不超过 个）。 低 高 排布 一 二 最外 一 七 8 2 第一层 第二层 第三层 钠原子的结构 （11个电子） 核外电子是怎样分层运动的？ 例：钠原子结构示意图 原子核 核电何数 电子层 该层上的电子数 电子层数是 : 第一层电子数是： 最外层电子数是： 次外层电子数是： 3 1 8 2 4、 核外电子的分层排布表示方法——原子结构示意图 ①小圆圈表示 ； ②小圆圈内的数字表示 ； ③弧线表示 ； ④弧线上的数字表示 。 原子核 核电荷数 电子层 该层上的电子数 例如:镁原子结构示意图: (1)核电荷数为 , 质子数为 , (2)核外电子数为 , (3)电子层数为 , (4)最外层电子数为 , (5)第一层电子数为 ， (6)第二层电子数为 。 12 12 12 3 2 2 8 （1）先排满内层， 后排外层; （2）第一层最多排2个电子; （3）第二层最多排8个电子; （4）最外层最多排8个电子（只有一层的，不超过2个） 观察1-18号原子的结构示意图找出原子核外电子排布规律 5、核外电子的排布规律 ： 指出下列原子结构示意图错误的地方 6 2 4 +3 3 +11 2 9 +11 2 7 2 【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素这样原子的最外层电子数为8(He为2)的电子层结构，叫相对稳定结构（不容易得失电子，化学性质稳定） 6、稳定结构 原子的最外层电子数为8( He为2 )的电子层结构，通常不容 易得失电子，化学性质稳定、不活泼，化学反应中的原子总是使 自己的最外层电子达到稳定结构（8或2）,化学反应中的原子总 是使自己的最外层电子达到稳定结构（8或2），如： 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 你能找出同一横行原子最外层电子数的排列规律吗？ 1、每一横行的电子层数相同，每一纵行的最外层电子数相同 2、核外电子数等于核电荷数（质子数） 3、金属元素的最外层电子数一般少于4个，非金属元素的最外层电子数一般于4个 4、稀有气体元素的最外层电子数等于8个，氦除外。 2 8 1 +11 2 8 3 +13 2 8 2 +12 2 1 +3 锂 钠 镁 铝 金属元素的原子的 最外层电子数： 一般小于4 （不稳定），容易 电子 失去 如何利用原子结构示意图判断元素的类型？ 2 8 5 +15 2 5 +7 2 6 +8 2 8 7 +17 氮 2 7 +9 氟 磷 氧 氯 2 8 6 +16 硫 非金属元素的原子的 最外层电子数： 一般 （不稳定），容易 电子 得到 大于 4小于8 2 8 +10 2 +2 2 8 8 +18 氦 氖 氩 稀有气体元素的原子的 最外层电子数： 等于8 （氦等于2）（稳定结构） 知识点二 原子的化学性质与原子最外层电子数目的关系 原子的 种类 最外层电子 得失电子 原子的性质 金属原子(元素) 最外层电子数＜4 易失去电子 不稳定(比较活泼) 非金属原子(元素) 4＜最外层电子数＜8 易得到电子 不稳定(比较活泼) 稀有气体原子(元素) 最外层电子数为8（第1层为最外层时为2）， 不易得失电子 稳定 所以 ，原子的最外层电子数决定了原子的化学性质,即原子的最外层电子数目相同可能有相似的化学性质. 小结： 1、核外电子是分层排布的 2、核外电子排布规律： ⑴ 先排满内层，后排外层。 ⑵ 第一层上最多排2个电子。 ⑶ 第二层上最多排8个电子。 ⑷最外层上最多排8个电子 。 3、原子结构示意图 4、元素的性质与原子最外层电子数目的关系 练习：1.指出下列属于哪类型的元素 +17 2 8 7 +18 2 8 8 +11 2 8 1 金属元素 稀有气体元素 非金属元素 2.上述哪两种元素具有相似的化学性质? A B C D +9 2 7 +2 2 +12 2 8 2 与 化学性质相似吗？ 不相似，因为他们不是同一类型的元素 C D 如何判断两粒子化学性质是否相似？ 属同一类型元素且最 外层电子数相同 $$