3.2原子结构（第1课时）---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

该初中化学课件聚焦原子的构成与相对原子质量核心知识点，通过“旧知回顾”复习分子原子概念，“情景激活”设问引发兴趣，“科学史话”梳理道尔顿到卢瑟福的原子模型探索历程，搭建旧知到新知的学习支架。 其亮点在于融合科学史与探究活动，体现科学态度与责任，通过表格分析粒子数量关系、推导相对原子质量公式培养科学思维，设置分层练习促进科学探究与实践。学生能构建微观认知，教师可提升教学效率。

第三单元　物质构成的奥秘 课题2　原子结构 （第1课时） 学习目标 1、认识原子的构成。 2、了解相对原子质量。 1.物质是由 或 等微粒构成的，如水由 构 成，氧气由 构成，铁由 构成。 2.对于由分子构成的物质：分子是保持物质 的 最小粒子。 3.原子是 中的最小粒子。 4.原子和分子的根本区别： 在化学反应中，分子 ,而原子 。 5.由原子直接构成的物质：（读名称和符号） 金属：如：铁Fe 镁Mg 铜Cu 汞Hg 稀有气体: 如：氦He 氖Ne 氩Ar 大部分固态非金属：如：碳C 硅Si 硫S 磷P 旧知回顾 分子 原子 水分子 氧分子 铁原子 化学性质 化学变化 可以再分 不能再分 【情景激活】 原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！ 科学史话——原子结构的探索历程 英国化学家道尔顿 实心球模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 英国物理学家 汤姆生 枣糕模型 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 科学史话——原子结构的探索历程 英国科学家 卢瑟福 行星有核模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 科学史话——原子结构的探索历程 原子奇妙的内部世界 科学史话——原子结构的探索历程 ＋ ＋ ＋ 原子是怎样构成的？ 阅读课本第65页内容并观察图3-8、3-9分析表3-1，完成下列问题： 1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？ 2.原子是由哪几个部分构成的？ 3.原子核由哪几种粒子构成？ 4.原子中各种粒子带电情况如何？ 5.什么叫核电荷数？ 6.原子为什么不显电性？ ＋ ＋ ＋ 原子不是实心球体，它的体积很小。 原子由原子核和核外电子构成。 原子核由质子和中子构成。 每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。 原子核所带的正电荷数即核电荷数 知识点一 原子的构成 原 子 电 子 原子核 质 子 中 子 （带正电） （不显电性） （1个电子带1个单位负电荷） （1个质子带1个单位正电荷） （不带电） 1、原子的结构 原子核占原子多大空间？ 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引… 电子的自白 【情景激活】 ＋ ＋ ＋ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 氢 1 0 1 1 1 碳 6 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 11 氯 17 18 17 17 17 观察表格(表3-1),思考下列问题 2.不同原子之间有哪些区别？ 3.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ ①原子里质子数不同，原子种类也不同。 ②不是所有的原子都有中子。如氢原子 1.以氧原子为例,说明原子的构成,氧原子为什么不显电性 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 氢 1 0 1 1 1 碳 6 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 11 氯 17 18 17 17 17 观察表格(表3-1),思考下列问题 4. 质子数、中子数在数量上有什么关系？ 5.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？ ③质子数不一定等于中子数。 ④质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 粒子种类 电性 质量 质子 1个单位正电荷 1.672×10-27kg 中子 不带电 1.674×10-27kg 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 构成原子的粒子的电性和质量 结论有: 1、原子是由质子、中子、电子构成的。 2、质子带正电、电子带负电、中子不带电。 3、质子、中子质量都很小、但远大于电子质量。 原子的质量主要集中 在原子核上。 ① ② ③ 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 15 学完以上部分你要掌握的知识 1、原子的结构 原子 原子核 核外电子 质子 （带正电） 中子 （不带电） （带负电） 2、粒子的数量关系 核电荷数＝质子数＝电子数 达标训练 1、原子核是由（ ）构成的 A、电子和质子 B、质子和中子 C、中子和电子 D、中子、质子和电子 2、在原子里，质子数等于（ ） A、中子数 B、中子数和电子数之和 C、电子数 D、中子数和电子数之差 3、原子中决定原子质量大小的是（ ） A、质子数和中子数 B、质子数和电子数 C、中子数和电子数 D、核电荷数和电子数 B C A 4、下列对原子的说法正确的是（ ） A、原子是化学变化中的最小粒子，因此不能再分 B、原子核是由质子和电子构成的 C、原子是微小的实心球体，由质子、中子和电子构成 D、原子可以构成分子，也可以直接构成物质 5、根据所学知识，填写下表中的空格 原子种类 原子核 核外电子数 核电荷数 质子数 中子数 氮 7 铝 14 13 磷 15 16 铁 30 C 7 7 14 13 13 15 30 15 30 30 原子虽然很小，但有一定的质量 原子种类 质量 一个碳原子 1.977 ×10-26Kg 一个氧原子 2.657×10-26Kg 一个氢原子 1.67 ×10-27Kg 知识点二 相对原子质量 你认为如果用这样的数字来表示原子的质量方便吗? 原子实际质量很小 书写、使用不方便 有没有好的方法来表示呢? 以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？ 相对原子质量 = (Ar) 某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12 相对原子质量的概念： 标准 ＝ 　　　×一种碳原子的质量　 1 12 = 已知以下原子质量：氢原子:1.67×10-27Kg, 碳原子:1.993×10-26Kg 氢的相对原子质量＝ 氢原子质量 1.67×10-27Kg 1.66×10-27Kg ≈ 1 标准 ≈ 1.66×10-27Kg 　　　 1 12 × 1.993×10-26Kg 相对原子质量是一个比值，单位为1。 从上述比例式可以看出，分子和分母的单位相同，相约后为1，所以相对原子质量的单位是“1”，但通常省略不写。 相对原子质量不是原子的实际质量，但它随原子质量的增大而增大。 请注意哦！ 标准 ＝ 　　　×一种碳12原子的质量　 1 12 ≈ 1.66×10-27Kg 氧的相对原子质量＝ 氧原子质量 2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg ≈ 16 标准 已知1个氧原子的质量为2.657×10-26Kg, 求氧原子的 相对原子质量. 计算： 一个质子的相对质量： 一个中子的相对质量： 在P62中查找相对原子质量并填入下表 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 1 12 16 23 从表中你能知道相对原子质量、质子数和中子数之间存在什么关系？ 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 两院院士 —张青莲 我国的院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献. 小结： 原 子 电 子 原子核 质 子 中 子 （带正电） （不显电性） （1个电子带1个单位负电荷） （1个质子带1个单位正电荷） （不带电） 1、原子的结构 2、相对原子质量 练习 1、下列说法正确的是（ ） A、原子不能再分 B、原子都是由质子和、中子和电子构成的 C、相对原子质量就是实际原子质量的简称 D、原子可以构成分子也可以直接构成物质 2.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（  ） A.115   B.49   C.66   D.164 D B 3、R原子中共有34个粒子，其中12个粒子是不带电的，则R原子中质子数为 ，相对原子质量为 。 4、碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量最之比为(  ) A.12:1   B.2:12   C.2:1   D.1:2 5、现有相同质量的Na、Mg、Al、Ca四种金属，所含原子个数最多的是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、Ca 11 23 D A $$