8.4 常见的盐（第二课时） 教学设计---2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）下册

本文围绕常见盐的化学性质展开，承接上节课对常见盐的认识，为后续化学学习奠基。通过实验探究等环节，渗透宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等核心素养，引导学生从宏观现象理解微观本质，认识反应规律。 该设计创新点在于以问题驱动实验探究，采用演示实验与小组讨论结合的特色教法。从学生层面提升探究与创新能力，为教师提供清晰授课路径，有效突破盐的化学性质及复分解反应条件这一教学难点。

8.4 常见的盐（第二课时） 教学目标 宏观辨识与微观探析：能从宏观上认识盐与其他物质反应的现象，从微观角度理解盐在溶液中的电离以及反应过程中离子的相互作用。例如，在盐与酸的反应中，能宏观观察到有气体生成等现象，微观上明白是碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水。 变化观念与平衡思想：理解盐发生化学反应时物质的变化规律，认识到化学反应存在一定的条件和限度。如盐与碱的反应，只有在满足复分解反应条件时才会发生。同时，知道盐溶液可能存在水解平衡等，像碳酸钠溶液因碳酸根离子水解而显碱性。 证据推理与模型认知：通过实验现象和相关数据等证据，推理盐的化学性质及反应规律，构建盐与其他物质反应的化学模型。如通过多种盐与金属反应的实验，总结出盐溶液与某些金属发生置换反应的条件，形成相应的反应模型。 科学探究与创新意识：能设计并实施探究盐化学性质的实验方案，在实验过程中善于发现问题、提出假设，并通过实验验证假设，培养创新思维。例如，探究不同盐在相同条件下与酸反应的差异，尝试改进实验方法以获得更准确的结果。 重点难点 盐的化学性质，包括盐与金属、酸、碱、盐之间的反应规律及相关化学方程式的书写。例如，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁 ；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 。 复分解反应的概念、特点及发生条件的判断。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是 “双交换，价不变”，发生条件是生成物中有沉淀、气体或水。 课前预习任务 回顾金属活动性顺序表，思考在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生什么反应？举例说明（至少写一个化学方程式）。 预习课本中盐与酸、碱、盐反应的内容，总结这些反应的特点，尝试写出常见的盐与酸、碱、盐反应的化学方程式各一个。 查阅资料，了解生活中常见的复分解反应实例，并思考这些反应在生活中的应用。 教学内容 备注 课程导入 教师活动：同学们，上节课我们认识了常见的盐，了解了它们在生活中的广泛用途。大家回想一下，我们都学习了哪些常见的盐呢？（请几位同学回答）没错，像氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。那今天我们进一步来探究盐的化学性质。首先，大家看老师手中有一个铁制容器，里面装着蓝色的硫酸铜溶液，大家思考一下，这个铁制容器能不能长期盛放硫酸铜溶液呢？为什么？给大家 2 分钟时间思考并小组内交流一下。 学生活动：学生们认真思考，小组内热烈讨论，有的学生回忆之前学过的金属知识，有的学生提出自己的猜测。 师生互动：教师巡视各小组，参与部分小组的讨论，引导学生从金属活动性的角度去思考。之后，请小组代表发言。 总结导入：好，刚才同学们各抒己见，我们通过后面的学习就会知道铁制容器能不能长期盛放硫酸铜溶液，这其实和盐的化学性质密切相关，让我们开启今天的学习之旅。 盐的化学性质探究 盐与金属的反应 教师活动：我们先来探究盐与金属的反应。大家看课本上提到的湿法炼铜原理，即铁与硫酸铜溶液反应。老师现在给大家演示这个实验，大家仔细观察实验现象。（教师在讲台上进行实验操作，向硫酸铜溶液中放入一根打磨过的铁丝）同学们，看到了什么现象呢？ 学生活动：学生们认真观察，纷纷回答看到铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 教师活动：非常好，那为什么会出现这样的现象呢？这是因为铁的活动性比铜强，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来。用化学方程式表示就是 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4。大家思考一下，是不是所有的金属和盐溶液都能发生这样的置换反应呢？（展示金属活动性顺序表） 学生活动：学生们观察金属活动性顺序表，思考并回答不是，需要活动性强的金属置换活动性弱的金属，而且盐要可溶。 盐与酸的反应 教师活动：接下来我们看盐与酸的反应。大家回忆一下，我们之前学过碳酸钙与盐酸的反应，谁能说说现象和化学方程式？（请同学回答） 学生活动：学生回答现象是有气泡产生，化学方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。 教师活动：很好，那是不是所有的盐和酸都能发生这样的反应呢？老师再给大家做一个实验，向硝酸银溶液中滴加盐酸，大家观察现象。（教师进行实验操作） 学生活动：学生观察到有白色沉淀生成。 教师活动：这是因为硝酸银与盐酸反应生成了不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀。由此可见，盐和酸反应生成新盐和新酸，但是也是有条件的。 盐与碱的反应 教师活动：我们再来看盐与碱的反应。老师给大家展示硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验。（教师操作实验，将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合）同学们看到了什么？ 学生活动：看到有蓝色沉淀生成。 教师活动：对，这是因为硫酸铜与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为 CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2↓ + Na2SO4。从这个实验我们可以看出盐与碱反应生成新盐和新碱，同样，这个反应也需要满足一定条件，一般要求反应物都可溶。 盐与盐的反应 教师活动：最后是盐与盐的反应。老师将氯化钙溶液和碳酸钠溶液混合，大家观察现象。（教师进行实验操作） 学生活动：看到有白色沉淀生成。 教师活动：这是因为氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙白色沉淀和氯化钠。盐与盐反应也是相互交换成分，生成两种新盐，且反应物一般都要可溶。 复分解反应发生条件的探究 教师活动：通过刚才我们对盐与酸、碱、盐反应的探究，我们发现这些反应很多都属于复分解反应。那是不是任意两种化合物都能发生复分解反应呢？大家看老师这里有两组物质，一组是氯化钠和硝酸钾，另一组是硫酸钠和氯化钡。我们来预测一下，将它们的溶液混合会不会发生反应呢？给大家 3 分钟时间小组讨论，从物质的组成和可能生成的产物角度去分析。 学生活动：学生们分组讨论，分析两种物质混合后离子的组合情况。 师生互动：教师巡视各小组，引导学生从复分解反应的本质是离子交换，看是否能生成沉淀、气体或水的角度思考。之后请小组代表发言。 教师活动：好，我们现在来通过实验验证一下。（教师分别将氯化钠和硝酸钾溶液混合、硫酸钠和氯化钡溶液混合，展示给学生看）同学们看到了什么现象？ 学生活动：氯化钠和硝酸钾溶液混合无明显现象，硫酸钠和氯化钡溶液混合有白色沉淀生成。 教师活动：通过实验我们知道，氯化钠和硝酸钾溶液混合没有发生反应，因为它们交换成分后没有沉淀、气体或水生成；而硫酸钠和氯化钡溶液混合发生了反应，生成了硫酸钡白色沉淀。所以，复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀 (难溶物)、气体或水等。大家理解了吗？ 学生活动：学生回答理解了。 课堂总结 教师活动：好，同学们，我们来总结一下今天的学习内容。今天我们学习了盐的化学性质，盐可以与金属发生置换反应，要满足金属活动性顺序和盐可溶的条件；盐与酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水等。大家一定要记住这些知识，这对于我们后续学习化学非常重要。在学习过程中，我们通过实验探究，观察现象，分析得出结论，这也是我们学习化学的重要方法。大家还有什么问题吗？ 学生活动：学生提出一些关于反应条件细节、化学方程式书写等方面的问题，教师一一解答。 布置作业 教师活动：请大家课后完成课本上相关的练习题，进一步巩固盐的化学性质和复分解反应发生条件的知识。同时，思考一下生活中还有哪些地方应用了盐的化学性质，比如在农业生产、工业制造等方面，下节课我们一起交流。 选择题：下列物质间不能发生复分解反应的是（ ） A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C. 碳酸钾溶液和盐酸 D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 答案：B 解析：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。A 选项中碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀；C 选项中碳酸钾溶液和盐酸反应会生成二氧化碳气体；D 选项中硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应会生成硫酸钡沉淀；而 B 选项中氢氧化钠溶液和氯化钾溶液混合后，交换成分没有沉淀、气体或水生成，所以不能发生复分解反应。 填空题：向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有______，滤液中的溶质一定含有______。 答案：锌和铜；氯化锌 解析：锌的活动性比铜强，能将氯化铜溶液中的铜置换出来。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌过量，那么氯化铜完全反应，所以滤渣中一定含有锌和被置换出的铜；滤液中的溶质就是锌与氯化铜反应生成的氯化锌。 简答题：如何检验某溶液中是否含有硫酸根离子？ 答案：取少量溶液于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，再向沉淀中滴加稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则溶液中含有硫酸根离子。 解析：硫酸根离子与钡离子结合会生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，利用这个特性可以检验硫酸根离子。先加硝酸钡溶液是为了让硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，再加稀硝酸是为了排除其他可能产生白色沉淀的干扰离子，如碳酸根离子（碳酸钡沉淀可溶于稀硝酸）。 ( 第 1 页 共 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$