2.2.4 温度催化剂对化学平衡的影响 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节 化学平衡 第4课时 温度催化剂对化学平衡的影响 第二章 化学反应速率与化学平衡 人教版2019 高一 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 （1）温度对化学平衡的影响 实验 操作 浸泡在热水中 浸泡在冷水中 现象 结论 2 (红棕色） (无色) 颜色变深 颜色变浅 平衡逆向（吸热反应方向）移动 平衡正向（放热反应方向）移动 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 在CuCl2中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- ⇌ [CuCl4]2- + 4H2O ΔH > 0 蓝色 实验步骤 实验现象 结论 2ml 0.5mol/L CuCl2 加热试管 将上述试管置于冷水中 黄色 平衡向右（吸热反应方向）移动 平衡向左（放热反应方向）移动 溶液变为 黄绿色 溶液由 变为 黄绿色 蓝绿色 在其他条件不变的情况下， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 阿伦尼乌斯公式：速率常数与温度之间的经验公式 ：速率常数 A：指前因子（常数） Ea：活化能 R：理想气体常数 T：热力学温度 温度T对 k 有显著影响； Ea对 k 有显著影响； Ea越大，温度T对 k 影响越明显。 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 ①从v正、v逆的相对大小关系的角度分析，其他条件不变时，改变温度，化学平衡如何移动？ </m> </m> v正 v逆 v t t1 旧平衡 v正 v逆 v t t1 旧平衡 v正 v逆 v t t1 旧平衡 v正 v逆 v t t1 旧平衡 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 （2）催化剂对化学平衡的影响 加入催化剂不改变Q与K，即始终Q=K，因此平衡不发生移动。 v t t1 0 v正 v逆 从v-­t图像认识催化剂对平衡的影响 【结论】催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，因此加入催化剂平衡不移动，但能缩短达到平衡所需的时间。 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 总结 外界条件的改变 化学平衡的移动 平衡移动结果 外 界 条 件 增大c(反应物) 减小c(生成物) 向正反应方向移动 减小c(反应物) 增大c(生成物) 向逆反应方向移动 升高反应体系温度 向吸热反应方向移动 降低反应体系温度 向放热反应方向移动 反应前后气体 的量改变 增大压强 (减小体积) 向气体的量减小的方向移动 减小压强 (增大体积) 向气体的量增大的方向移动 反应前后气体 的量不变 改变压强 平衡不移动 ———— 使用催化剂 平衡不移动 ———— 规律 c(反应物)减小 c(生成物)增大 c(反应物)增大 c(生成物)减小 体系温度降低 体系温度升高 体系压强减小 体系压强增大 改变影响平衡的条件，平衡就向着能减弱这种改变的方向移动。 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 3.勒夏特列原理 （1）内容：如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 （2）适用范围 已达到平衡的反应体系 “减弱”不等于“消除”，更不是“扭转” （3）对“减弱这种改变”的理解 例1 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 反应 ,达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉 C. 氨水应密闭保存于低温处 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B 知识小练 例2：已知： =-92.4kJ.mol-1，反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施 增大c(N2)或c(H2) 加入催化剂 降低温度 增大压强 t3 t4 t1 t2 _____________ N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) 知识小练 二、化学平衡图像分析 1.速率-时间（v-t)图像 v(正) v(逆) v'正＝v'逆 v正＝v逆 无断点，c 变化 v(正) v(逆) v'正＝v'逆 v正＝v逆 有断点，T/P 变化 v'正＝v'逆 平衡不移动，催化剂或压强变化 二、化学平衡图像分析 2.转化率/百分含量-时间-温度/压强图 t C%（生成物） T1 T2 T2>T1，T1→T2， T↑，C% ↓，逆向移动 ΔH<0 t α(A)（反应物） Ρ1 Ρ2 Ρ2> Ρ1，Ρ1→ Ρ2， Ρ ↑， α(A) ↓，逆向移动 正反应：小→大 t C%（生成物） a b νa> νb，催化剂或加压 二、化学平衡图像分析 3.转化率/百分含量-温度-压强图 T1，P ↑ ，C% ↓，平衡逆向移动，a+b < c aA(g)+bB(g) cC(g) (T1<T2) P3，T1→T2，T↑，C% ↑ ，正向移动，ΔH > 0 二、化学平衡图像分析 4.特殊图像 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)　ΔH=Q ΔH<0 a+b < c+d 二、化学平衡图像分析 对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(如图)，分析E、F点反应进行的方向。 (1)L线上所有的点都是平衡点，L线上方(E点)，A%大于 平衡体系的A%，则E点Q K，反应 进行，v正 v逆。 (2)同理分析，F点Q K，反应 进行，v正 v逆。 < 正向 > > 逆向 < 4.特殊图像 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。 (1)反应过程中压强 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)反应物浓度：a点 b点(填“>”“<”或“=”，下同)。 (3)该反应的焓变ΔH 0。 (4)c点是否是平衡状态： (填“是”或“否”)。 增大 > < 否 知识小练 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.79 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$