2.2.2 化学平衡常数 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数 第二章 化学反应速率与化学平衡 人教版2019 高一 新课导入 【复习回顾】判断可逆反应到达平衡状态的标志？ (1)ν正= ν逆≠0——方向和比例 (2)各组分浓度（或含量）保持不变——变量不变 能否从定量的角度研究一个可逆反应是否到达平衡状态呢？ 二、化学平衡常数 【思考】分析P33、34教材表格2-1，一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？你还能得出什么结论？ 二、化学平衡常数 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 1.化学平衡常数： （1）定义： （2）表达式: 对于可逆反应：mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) 任意时刻，浓度商 平衡状态时， 二、化学平衡常数 ①反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。 ②化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同。 （3）注意： （4）与浓度商的关系： （5）影响因素： ①内因：同一温度下，不同的反应化学平衡常数不同 同一化学反应，平衡常数与浓度、压强无关，只与温度有关 升高温度，吸热反应的平衡常数增大 ②外因： Q 起点 Q=K 平衡状态 V正>V逆 V正<V逆 Q<K Q>K 向正向进行 向逆向进行 二、化学平衡常数 （6）意义： K 越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，平衡时反应物的转化率越大；反之，K 越小，该反应进行程得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。 (一般来说，当K＞105时，该反应就进行得基本完全了。) 化学反应 平衡常数 ①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K(298 K)＝5.6×105 ②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) K(298 K)＝1.9×10－31 二、化学平衡常数 2.化学平衡常数的书写 例1：写出下列反应的化学平衡常数表达式 化学方程式 平衡常数表达式 <m></m> _ __________________ <m></m> _ __________ <m></m> _ ____________________ 二、化学平衡常数 <m></m> <m></m> K4 <m></m> <m></m> <m></m> ，所以 <m></m> 。 【例2】写出下列反应平衡常数的表达式，看看它们之间有何关系？ 二、化学平衡常数 (1)若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n倍，则化学平衡常数变为原来的 n 次幂或 1/n 次幂。 (2)对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 (3)若两反应的平衡常数分别为K1、K2，则： ①若两反应相加，则总反应的平衡常数K＝K1·K2。 ②若两反应相减，则总反应的平衡常数K＝ 。 3.平衡常数与方程式的关系 4.平衡常数及转化率相关计算 【例3】在830 K时，在密闭容器中发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。试回答下列问题： (1)若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K＝____，H2O的转化率为　　　。  (2)若起始时c(CO)=3 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，则在该温度下达到平衡后，CO的转化率为　　　，H2O的转化率为　　　。  (3)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态　　(填“是”或“否”)，此时v正　　　(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。  知识小练 eq \f(K1,K2) $$