2.1.1 化学反应速率 课件--2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率 第二章 化学反应速率与化学平衡 人教版2019 高一 新课导入 牛奶变质 爆炸 钢铁生锈 溶洞形成 我们可以发现化学反应有的进行的快，有的进行的很慢。 如何定量表示化学反应的快慢呢？ 一、化学反应速率 速率：单位时间内**的变化量 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn/HCl质量的减少 ZnCl2/H2质量的增加 盐酸浓度的减少 ZnCl2溶液溶度的增加 H2体积的增加 对比反应速率快慢 甲：1粒Zn + 5mL HCl 乙：2粒Zn + 10mL HCl 相同时间内 V(H2，乙) =2V (H2，甲)？ 一、化学反应速率 速率：单位时间内**的变化量 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn/HCl质量的减少 ZnCl2/H2质量的增加 盐酸浓度的减少 ZnCl2溶液溶度的增加 H2体积的增加 广度量，随物质的数量而变化 强度量，不随物质的数量而变化 一、化学反应速率 1. 定义： 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示化学反应的快慢程度。 2.表达式： 3.单位：mol/(L·min) mol · L-1·s-1 或mol/(L·s) mol · L-1·min-1 4.注意： ①化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率 ②固体和纯液体的浓度视为常数，Δc均为0，不用固体或纯液体表示反应速率 ③化学反应速率不出现负数（都是正值） 一、化学反应速率 【例1】将1.0 mol N2和3.0 mol H2在2 L的密闭容器中发生反应： ，反应经 2秒后，剩余的N2为0.6 mol，求2秒内N2的反应速率。 对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率，数值会一样吗？ 4.注意： ④同一反应的化学反应速率可用不同物质来表示，但需要指明具体物质。如V(H2) ⑤化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。 1.对反应 ，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的是 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O 催化剂 D A．4/5v(NH3)＝v(O2) B．5/6v(O2)＝v(H2O) C．2/3v(NH3)＝v(H2O) D．4/5v(O2)＝v(NO) 知识小练 2. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C) 表示，已知2v(B)=3v(A)，3v(C) = 2v(B) ，则此反应表示为 A．2A + 3B = 2C B．A + 3B = 2C C. 3A +B = 2C D．A + B = C A 知识小练 3.1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是（　　） A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 D．在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示 的速率的值逐渐增大 B 知识小练 一、化学反应速率 5. 化学反应速率的大小比较 对于反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，在四种不同情况下 测得的反应速率由快到慢的顺序为_____________(填序号)。 ①v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 ②v(O2)＝0.24 mol·L－1·s－1 ③v(H2O)＝15 mol·L－1·min－1 ④v(NO)＝9 mol·L－1·min－1 ①>②>③>④ 【练习】反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为： ①v(A)=9mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1 则该反应速率的快慢顺序为 ④>③=②>① 一、化学反应速率 法一： 统一单位统一物质；再比较数值的大小。 法二： 比较化学反应速率与化学计量数的比值，如 aA(g)＋bB(g) === cC(g)＋dD(g)， 则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率 v(A) a v(B) b > 5. 化学反应速率的大小比较 一、化学反应速率 6. 化学反应速率的测定 υ＝ Δc Δt （1）实验原理 （2）选择可观测、易操作的变量 pH计 浊度仪 离子浓度检测仪 H2O2＋2HI==2H2O＋I2 气体体积、体系压强、颜色深浅、光的吸收、 导电能力等。 Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O CH3COOC2H5 ＋ OH- → CH3COO- ＋C2H5OH 一、化学反应速率 （3）应用探究 反应原理Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 1.单位时间内收集氢气的体积； 2.收集相同体积氢气所需要的时间 3.有pH传感器测相同时间内溶液中pH变化，即△c(H＋)。 4.用传感器测△c(Zn2＋)变化。 5.测相同时间内△m(Zn)。 6.相同时间内恒容压强变化； 7.相同时间内绝热容器中温度变化。 有多少种方法测这个反应的速率？ $$