云南省玉溪第一中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

玉溪一中2025—2026学年上学期高三开学考 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C A B D D B C 题号 11 12 13 14 答案 D D C D 【解析】 1．C 【详解】A．工业上电解熔融的MgCl2制镁，因MgCl2熔点低于MgO，电解更经济，A正确； B．玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料由多种成分组成，属于混合物，B正确； C．硫酸锌是营养强化剂（补充锌元素），但苯甲酸钠是防腐剂，而非营养强化剂，C错误； D．铝粉与氧化铁高温反应（铝热反应）释放大量热，用于焊接钢轨，D正确； 故选C。 2．D 【详解】 A．钙是20号，钙离子的结构示意图为，A错误； B．基态碳原子的轨道表示式中2p轨道上的2个电子应满足洪特规则，单独分占且自旋平行，B错误； C．水为共价化合物，电子式为，C错误； D．中子数等于质量数减去质子数，题中氯的质量数为37，质子数为17，则中子数为20，D正确； 故答案选D。 3．A 【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，方程式为3NO2 + H2O = 2H+ + 2 + NO，电荷守恒且产物正确，A正确； B．Fe3+与Cu反应的电荷不守恒，正确方程式应为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B错误； C．食醋中的CH3COOH是弱酸，不能拆分为H+，正确方程式为CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑，C错误； D．少量CO2与苯酚钠反应应生成而非，正确方程式为C6H5O- + CO2 + H2O C6H5OH +，D错误； 4．C 【详解】 A．一个中存在六个C-Cl之间的极性共价键和六个C-H之间的极性共价键，所以该物质中的极性键数为，A错误； B．中不存在碳碳双键而是离域大π键，B错误； C．氯气与足量稀溶液反应，方程式为，标准状况下，的物质的量是1mol，所以转移的电子数为，C正确； D．打磨过的镁条在空气中完全燃烧，生成的产物有、Mg3N2等，和Mg3N2都是离子化合物，24g镁的物质的量是1mol，但生成的、Mg3N2含量未知，所以生成的固体中含有的阴离子数不是，D错误； 故答案选C。 5．A 【详解】A．苯酚的密度大于水，浊液静置后苯酚小液滴下沉而形成分层，可通过分液法分离，A正确； B．苯与液溴在FeBr3的催化作用下能发生取代反应，而苯与浓溴水不能发生取代反应，B错误； C．电石与饱和食盐水反应制备乙炔，生成的氢氧化钙呈糊状，该装置不能控制反应的发生和停止，C错误； D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯可以，可验证苯环使甲基活化，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．烟酰胺含有酰胺基，在碱性环境下水解生成羧酸盐和氨，A正确； B．六元杂环可与H2加成(与苯环类似)，酰胺键上的C=O不能与H2加成，故1mol烟酰胺最多与3mol H2加成，B错误； C．该化合物和足量H2加成后的产物为，只存在一个手性碳（*所示碳原子），C正确； D．分子中六元杂环类似苯环，N原子提供单电子形成大π键，剩余1对孤对电子占据杂化轨道，大π键表示为，D正确； 故选B。 7．D 【分析】与研磨发生反应得到CdS和，加入水和乙醇洗涤除去反应生成的杂质和残留反应物，自然干燥，得到纳米级的，据此回答问题； 【详解】A．纳米级是纯净物，而胶体是混合物，A项错误； B．是一种结晶水合物，有固定的组成和结构，属于纯净物，B项错误； C．研磨时发生的反应为，反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，C项错误； D．水和乙醇洗涤可以溶解并除去反应生成的杂质（如）和残留反应物（如未反应的、等），D项正确； 故选D。 8．D 【分析】根据实验流程分析，甲醛和新制的反应固体产物有Cu2O，可能混有单质Cu，将固体溶于氨水，Cu2O与氨水反应生成，得到无色溶液，滴加适量过氧化氢后，溶液变蓝，生成，加入乙醇，改变溶液极性，析出深蓝色晶体；Cu单质不溶，Cu单质与稀硫酸、过氧化氢反应后生成铜离子，溶液显蓝色，加入氨水，溶液变蓝，生成，加入乙醇，改变溶液极性，析出深蓝色晶体。 【详解】A．试管(a)中的反应为Cu2O+4NH3⋅H2O=2+2OH-+3H2O，碱性变强，pH值升高，A正确； B．步骤①中，无色溶液，含，其空间构型为正四面体，中心离子Cu+杂化方式为sp3，向其中滴加H2O2，发生反应2 + H2O2= 2+ 2OH-，空间构型为平面正方形，中心离子Cu2+杂化方式为dsp2，中心离子的杂化方式发生了变化，B正确； C．步骤②中，向剩余固体（Cu）中加入稀硫酸和H₂O₂，发生反应Cu + H2O2 + H2SO4= CuSO4 + 2H2O，得到蓝色溶液（含Cu2+），然后加入浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液（含），说明Cu2+先与OH-结合，后与NH3结合，即与Cu2+配位能力：，C正确； D．由分析可知，深蓝色晶体(b)为，深蓝色晶体(c)为，二者不是同种物质，D错误； 故选D。 9．B 【分析】已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基态T原子的价电子层有3个单电子，则T应该为15号元素磷；X形成1个共价键，为氢；Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、W形成2个共价键，则Y为碳、Z为氮、W为氧；Q形成2个共价键，且原子序数最大，则为硫； 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C，A错误； B．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，B正确； C．氨分子能形成氢键，导致其沸点高于PH3，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性H2SO4>H3PO4，D错误； 故选B。 10．C 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．过程②的产物是双键，过程③的产物是双键，不饱和度相同，所以二者互为同分异构体，A错误； B．过程②的产物中， 双键的N原子为杂化，中的N原子为杂化，过程③的产物中双键的N原子均为杂化，B错误； C．过程④的反应物为和OH-，生成物是、N2和H2O，其反应为 + OH- →+ N2 + H2O，C错误； D． 被还原为，对比二者结构可知去了一个O和两个H，所以1mol被还原得4mol e-，因此还原1mol，D 正 确 。 故选D。 12．D 【详解】A．根据图示，晶胞中1位位于晶胞的棱角，其分数坐标为，故A正确； B．2位坐标为(a，a，1.7a)，3位坐标为(0，0，3.4a)，核间距：apm，B正确； C．晶胞中原子个数为：，晶胞中原子个数为：（省略中的氧，只标出，所以一起计算的原子），晶胞和晶胞中原子数之比是，C正确； D．晶体密度计算公式为：，晶体密度为： ，晶体密度为：，晶体密度大于晶体密度，D错误； 故答案选D。 13．C 【详解】A．羟胺与氨气结构相似，因此预测羟胺易溶于液氨，A错误； B．NH3中N的价层电子对数目为：，其模型为四面体形；硝酸根中N上的孤对电子数为： ，没有孤对电子，价层电子对数目为，所以VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．的电负性大于，对电子吸引能力更强，因此的氢键强于，C正确； D．和都是强酸弱碱盐，由于的电离常数比的大，则铵根的水解能力比小，所以为，D错误； 故选C。 14．D 【分析】a点为第一个终点发生反应为：，c点为第二个终点：。 【详解】A．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点，无需加入酸碱指示剂，A错误； B．a点为第一个计量点，反应为，a点的溶质为NaCl、，质子守恒：；c点是第二个滴定终点，反应生成的二氧化碳和水生成碳酸，则存在，故，B错误； C．在整个滴定过程中，参加反应的离子是碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子，溶液中的钠离子不参加反应，守恒不变，c点是第二个滴定终点，消耗盐酸最多的点，所以在c点之前盐酸不足，则，离子水解促进水的电离，b~c随着加入盐酸的量的增加，碳酸氢根离子逐渐减少，生成NaCl和二氧化碳，所以水的电离程度逐渐减弱，b>c，C错误；   D．滴定的两个计量点的反应中，若没有杂质，两个计量点消耗的盐酸应相等，根据两个计量点的反应，可以推得第二个计量点反应中的包括反应生成的和杂质，所以杂质的量可以根据多消耗的盐酸计算：，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分） (1)d (2) 、 制造硅胶或作催化剂载体 (3) (4) 、 (5) 2 无影响 【分析】由题给流程可知，锆英砂加入氢氧化钠碱浸，氧化铁、氧化铜不反应称为滤渣1，反应生成锆酸钠和硅酸钠，氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，向滤液加入稀盐酸使得硅酸钠转化为硅酸沉淀、部分四羟基合铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀得到滤渣2，过滤滤液调节pH，将锆酸钠转化为沉淀，其灼烧分解制得。 【详解】（1）钛位于d区，锆和钛位于同族，锆位于元素周期表d区。 （2）由分析，滤渣1的主要成分是、，滤渣2含硅酸，用途有制造硅胶或作催化剂载体； （3）“碱浸”时和氢氧化钠转化成和硅酸钠，该反应的离子方程式为； （4）“除杂”后的滤液中，“调pH”时使得完全沉淀，而不能生成氢氧化铝沉淀，完全沉淀时，，pOH=11，pH=3；氢氧化铝开始生产沉淀时，，pOH=10，pH=4；调节pH的范围为，若用NaOH调pH，将滤液蒸干得到氢氧化铝沉淀和氯化钠、灼烧氢氧化铝分解为氧化铝，故得到的固体是、。 （5）①称取置于坩埚中充分灼烧至恒重，测得固体的质量为2.46g，减少1.44g质量为水的质量，结合氢元素守恒，则，n=2；初始称量样品质量时与坩埚无关，故坩埚不干燥，值无影响。 ②根据“均摊法”，晶胞中含个Zr、8个O，则晶体密度为。 16．（14分） (1) (2)纺织，制皂，造纸，制玻璃等 (3)增大的溶解度 (4) 的溶解度小于 d (5)、 (6) 、 66.4% 【分析】侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气，然后通入二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠晶体，然后加热煅烧得到碳酸钠。 【详解】（1）由图可知，生成晶体的化学方程式为。 （2）侯氏制碱法中的“碱”是，其用途有纺织，制皂，造纸，制玻璃等。 （3）增大压强可以增加气体的溶解度，故加压的目的是增大二氧化碳的溶解度。 （4）由于离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，故向重铬酸钠母液中加入氯化钾能够析出重铬酸钾固体的原理是重铬酸钾的溶解度小于重铬酸钠的溶解度；由图可知，重铬酸钾的溶解度在时相对较小，故选d项。 （5）由图可知，前两步反应的氨气和二氧化碳在后续加热晶体时又生成，可以循环使用CO2、NH3。 （6）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则装置A中发生反应的化学方程式为，装置B中发生反应的方程式为，，因此固体增加的质量相当于是水中的氢元素和二氧化碳中的CO，即过氧化钠与1mol水和1mol二氧化碳完全反应后增加的质量分别是2g和28g，已知装置A中生成的和被装置B中的全部吸收后，测得增重0.6g，设生成的水和二氧化碳的物质的量均是，则，解得，因此该碳酸钠产品的纯度为。 17．（14分） (1)+90.1 (2)BD (3) 4 (4) NH2*+H*=NH3* < (5)N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH- 【详解】（1）求：    根据盖斯定律，将反应①与反应②相加，可得：，则 （2）A．反应①根据，当时反应自发进行，所以反应①在高温下能自发进行，A错误； B．反应②中和中的化学键断裂，和中的化学键形成，存在极性键的断裂和形成过程，B正确； C．使用催化剂，只能改变反应的速率，不能使平衡移动，的平衡转化率不变，C错误； D．反应①是气体增大的反应，容器内压强保持恒定说明反应达到平衡状态，D正确； 故答案选BD； （3）①已知恒定压强，达平衡时，根据； ② 解得x=0.05，根据平衡常数计算公式可得到：； （4）①活化能越大，反应速率越慢，结合反应历程图可知，决定化学反应速率快慢的基元反应是； ②根据反应历程图可知反应物能量大于生成物能量，属于放热反应，所以 （5）根据图观察可知，化合价从0降低到-3，氮气在阴极得到电子，反应方程式为：。 18．（15分） (1)取代反应 (2)酰胺基 (3) (4) (5)          【分析】根据流程可知，A与ClCH2COCl发生氨基的取代反应，生成B；B与(NH4)2CO3反应生成C；C与CH3NH2先发生加成反应，再发生消去反应生成D；D与NaNO2反应生成E；E与CH3CONHNH2反应生成F。 【详解】（1）根据A、B的结构式可知，A中的-NH2上的H被取代，故为取代反应； （2）根据C的结构式，可知C中含氧官能团为酰胺基； （3）C→D的反应需经历C→X→D的过程，中间体X的分子式为C16H15 N3OClF，对比各物质的结构可知， X脱去一分子水形成碳氮双键生成D，则C中碳氧双键与CH3NH2发生加成反应生成X，X的结构简式为； （4） 同分异构含有苯环且能使FeCl3显色，故含有酚羟基；含有一个手性碳原子，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为2:2:1，优先考虑对称，故结构简式为 （5）结合B生成C， 根据逆推法可知 与可生成目标产物， 可由氧化得来，可由 水解得来，可由与HCl加成得到，逆推如下：故合成路线如下： 化学答案第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 机密★启用前 玉溪一中2025—2026学年上学期高三开学考 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 V 51 Cu 64 Sb 122 Cs 133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．工业上电解熔融的制镁 B．玻璃、水泥及陶瓷等硅酸盐材料属于混合物 C．硫酸锌和苯甲酸钠都是食品中常见的营养强化剂 D．铝粉与氧化铁在高温下的反应可用于焊接钢轨 2．下列化学用语表示正确的是 A．Ca2+的结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式： C．水的电子式： D．中子数为20的氯原子： 3．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．NO2通入水中： B．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．家里用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2： 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．“六六六”()中含有的极性键数为 B．12.8g萘()中含有的碳碳双键数为 C．标准状况下，溶于足量的稀溶液，转移电子数为 D．24g打磨过的镁条在空气中完全燃烧，生成的固体中含有阴离子数为 5．利用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．从浑浊的苯酚溶液中分离出苯酚 B．制备溴苯 C．制备乙炔 D．验证甲基使苯环活化 6．烟酰胺(如图)属于B族维生素，具有一定的抗衰老功效。下列叙述不正确的是 A．在碱性条件下水解可生成氨 B．1mol烟酰胺可与4molH2发生加成反应 C．该化合物和足量H2加成后的产物中仅有一个手性碳原子 D．分子中存在类似苯环的 7．纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS，其流程如图所示（易溶于水）。下列说法正确的是 A．获得的纳米级CdS属于胶体 B．固体属于混合物 C．研磨时发生的反应为氧化还原反应 D．水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物 8．某小组同学查阅资料发现，甲醛和新制的反应所得红色固体产物中可能混有单质Cu；为了验证固体产物，并进一步探究相关配合物的性质，设计如下实验方案。已知：为无色，其空间构型为正四面体；空间构型为平面正方形。下列说法错误的是 A．反应后，试管(a)中溶液的pH值升高 B．步骤①中，中心离子的杂化方式发生了变化 C．由步骤③的现象可知，与配位能力： D．(b)(c)两处深蓝色晶体为同种物质 9．一种缓释型杀虫剂的结构式如图所示，已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基态T原子的价电子层有3个单电子，则正确的是 A．第一电离能：W＞Z＞Y B．的空间结构：平面三角形 C．简单氢化物的沸点：T＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q 10．铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 11．“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如图（代表烃基）。下列说法正确的是 A．过程②与过程③产物互为同系物 B．过程②与过程③产物中所有N原子的杂化方式相同 C．过程④的反应历程可表示为：+OH-+N2 D．还原1mol 12．的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．晶胞中1位的分数坐标为 B．晶胞中2位和3位的核间距为 C．晶胞和晶胞中原子数之比是 D．晶体密度小于晶体密度 13．羟胺()以中间产物的形式参与地球上的生物氮循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺()广泛用于药品、香料等的合成。下列有关说法正确的是(已知25℃时，，) A．预测羟胺难溶于液氨 B．和的VSEPR模型相同 C．羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…N D．25℃同浓度水溶液pH： 14．电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定某样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程需要酚酞一种指示剂 B．a点溶液中：，c点溶液中： C．b到c过程中存在，水的电离程度： D．该样品溶液中含有的质量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分） 常用于制造陶瓷、传感器、燃料电池等。以天然矿石锆英砂(主要成分为，还含少量、和)为原料生产的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①常温下，。 ②金属离子完全沉淀的标准为。 （1）锆和钛位于同族，锆位于元素周期表 区。 （2）滤渣1的主要成分是 (填化学式)，滤渣2的用途有 (列举一种即可)。 （3）“碱浸”时转化成，该反应的离子方程式为 。 （4）“除杂”后的滤液中，则“调pH”时，调节pH的范围为 ，若用NaOH调pH，将滤液蒸干、灼烧得到的固体是 (填化学式)。 （5）的晶胞如图所示，已知晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值。 ①称取置于坩埚中充分灼烧至恒重，测得固体的质量为2.46g，则 ，若坩埚不干燥，值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②该晶体的密度为 (用含、的代数式表示)。 16．（14分） 二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力减少二氧化碳的排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了侯氏制碱法，是对索尔维工艺的改进。侯氏制碱工艺的简化流程图如图所示： 回答下列问题： （1）该流程中生成晶体的化学方程式为 。 （2）侯氏制碱法中“碱”的用途有 (任写一种)。 （3）通入过量的时，加压的目的是 。 （4）侯氏制碱法过程中能析出晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾固体，其原理是 ；有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在 (填选项字母)得到的固体最多。 a.80℃　　　b.60℃　　　c.40℃　　　d.10℃ （5）侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有 。 （6）侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。 装置B中发生反应的化学方程式为 ；装置A中生成的和被装置B中的全部吸收后，测得增重0.6g，该碳酸钠产品的纯度为 。 17．（14分） 氨是最重要的化学品之一，目前我国氨的生产能力位居世界首位。 I．合成氨原料中的N2由分离液态空气得到，H2可来源于水煤气，反应如下： ①   ②   （1）   kJ·mol-1。 （2）在恒容密闭容器中同时发生反应①②，下列说法正确的是___________。 A．反应①可以在任意温度下自发进行 B．反应②有极性键的断裂与形成 C．使用催化剂，可提高H2O的平衡转化率 D．容器内压强保持恒定说明反应达到平衡状态 Ⅱ．合成氨反应原理为。 （3）某温度下，向恒定压强为20MPa的容器中以x(H2)=0.75、x(N2)=0.25(x代表物质的量分数)进料发生上述反应，tmin达平衡时x(NH3)=0.20，NH3的平衡分压为 MPa，该反应平衡常数 (MPa)-2(表达式)。[为用某组分B的平衡压强表示的平衡常数，，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数。] （4）研究发现采用过渡金属催化合成氨可有效降低生产能耗，反应历程如图，其中决定化学反应速率快慢的基元反应是 (“*”表示微粒被催化剂吸附)，合成氨反应的正逆反应活化能： (填“>”“<”或“=”)。 （5）我国科学家以悬浮纳米Fe2O3作催化剂，直接常压电化学合成氨，工作原理如图所示，阴极的电极反应式为 。 18．（15分） 药物氟普唑仑具有疗效良好的镇静催眠作用，其合成路线如下。 （1）A→B的反应类型为 。 （2）C中含氧官能团的名称为 。 （3）的反应需经历的过程，中间体的分子式为，的结构简式为 。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。 ①含有苯环，能使溶液显色 ②分子中含一个手性碳原子 ③核磁共振氢谱有3组峰，峰的面积之比为 （5）写出以为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和流程中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 化学试题第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$