17 第二部分 第4章 第17讲 卤族元素、海水提取溴和碘(基础课)-【名师导航】2026年高考化学一轮总复习课件（鲁科版）

第4章　物质的性质与转化(2)——非金属及其化合物 第17讲　卤族元素、海水提取溴和碘(基础课) 第二部分　元素及其化合物 1.了解卤素的相似性和递变性，了解卤素单质及其化合物的特性。　2.掌握卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。　3.了解海水提溴、碘的化工流程及原理。　4.了解沉淀法除去粗盐中的杂质离子。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 2 知识点一 01 知识点二 02 微点突破7 03 高考真题演练 04 课时分层作业 05 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 3 知识点一　卤族元素及卤素离子检验 1．卤素的性质 (1)卤素单质的相似性 卤素原子核外最外层电子数均为7，易得到电子，表现较强的非金属性 FeI2 命题角度1 命题角度2 多维训练 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 4 ②都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)。 (2)卤素的递变性 卤素(F→I)的电子层依次增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。 HX＋HXO X－＋XO－＋H2O 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 颜色 熔、沸点 (常态) 密度 　 水溶性 加深 升高 增大 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 氧化性 还原性 (X－或HX) 　 减弱 增强 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 (3)卤素及其化合物的特性 氟 ①F2______性最强，F－的还原性最弱。 ②与H2反应在暗处即爆炸，F2与盐溶液反应时，F2先与H2O反应。 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒 溴 ①Br2是_________色液体，易______。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用______塞。 ②Br2易溶于有机溶剂，CCl4、汽油可作Br2的萃取剂。 ③AgBr具有感光性，见光易分解，可用于制照相底片或感光纸 氧化 深红棕 挥发 橡胶 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 碘 ①I2遇淀粉变___色。 ②I2加热时易______。 ③I2易溶于有机溶剂。 ④食用盐中加入KIO3可用于补碘，防治甲状腺肿大。 ⑤AgI具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨 蓝 升华 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 2．卤素离子的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法 白色 淡黄色 黄色 Br－ I－ 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 蓝色 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PBr3反应难。(　　) (2)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，证明氧化性：Cl2>Br2>I2。(　　) (3)HF不能贮存在陶瓷或玻璃材料容器内。(　　) (5)Cl、O元素形成的一种化合物可用于饮用水的消毒。(　　) √ × √ × √ 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 1．下列有关卤素的说法错误的是(　　) A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应原理用离子方程式表示为4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 √ 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 A　[元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误。] 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 2．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧 化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　) A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比 Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2 强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O √ 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 B　[在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。] 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 A．乙醇、碘化钾淀粉试纸 B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸 C．乙酸、水、碘化钾淀粉试纸 D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸 √ 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 4．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 (　　) ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液 A．①②④　　　　 B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ C　[①无法鉴别三种溶液，③无法鉴别NaCl和NaBr溶液，⑥无法鉴别三种溶液。] √ 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 知识点二　海水中提取溴和碘 1．海水中提取溴 (1)工艺流程 命题角度1 命题角度2 多维训练 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 20 (2)基本步骤及主要反应 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 2．海带中提取碘 (1)海带中碘元素的检验 主反应离子方程式为_________________________________。 2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 (2)海带中碘的提取 ①化学原理(离子方程式)为________________________。 ②主要的物理原理：单质碘用________或苯萃取，分液后用______法将碘与有机溶剂分离。 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ CCl4 蒸馏 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 1．(2025·河南适应性考试)化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是(　　) A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．分子中含有2个手性碳原子 C．能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 D．既能发生加成反应，又能发生取代反应 √ 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 2．(双选)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案。下列说法正确的是 (　　) A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出 C．③中得到的上层溶液中含有I－ D．操作Z的名称是加热 √ √ 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 BC　[A.①中反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，错误；D.I2加热时易升华，操作Z为过滤，错误。] 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 微点突破7　沉淀法除去粗盐中的杂质离子 1．原理 命题角度1 命题角度2 多维训练 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 28 2．路线 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 ①加入试剂的顺序：BaCl2必须在Na2CO3之前加入。②过滤之后再加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH。③除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。④除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___________，沉淀A___________。 (2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是____________________________ _________________________________________________________。 (3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是_______________ _________________________________________________________。 (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有____________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________(填化学式)。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 (5)流程中②③步中加的X溶液与Na2CO3溶液是否可以颠倒？______ (填“是”或“否”)，理由是_________________________________ __________________________________________________________。 (6)证明①步沉淀完全的操作是________________________________ __________________________________________________________。 (7)沉淀洗涤的操作是________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 答案：(1)AgNO3　BaSO4　 (2)过滤　引流　 (3)使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀　 (4)Na2CO3　HNO3　 (5)否　若颠倒Ag＋无法除尽　 (6)静置，取上层清液向其中加入BaCl2溶液，无沉淀生成，则证明沉淀完全　 (7)向漏斗注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然滤出，重复2～3次 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 高考真题演练 1．(2023·辽宁卷)某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 0.2 g 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是(　　) √ 命题角度1 命题角度2 多维训练 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 35 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 2．(2022·辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是(　　) A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 √ 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 D　[A.Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，错误；B.液体分层后， I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，错误；C.若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，错误；D.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，正确。] 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 下列说法错误的是(　　) A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C．中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2O D．参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1 3．(2022·河北卷)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： √ 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 A　[由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误。] 第4章　物质的性质与转化(2) ——非金属及其化合物 ①都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br22FeBr3，但I2与Fe反应生成__________。 ③都能与水反应：X2＋H2O______________(F2例外：2F2＋2H2O ===4HF＋O2)。 ④都能与碱溶液反应：X2＋2OH－===________________(F2例外)。 未知液生成 (2)置换——萃取法 未知液 有机层 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液 ______溶液，表明有I－ (4)用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中IO的离子方程式为IO＋ 5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。( ) 3．加碘食盐中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证。下列组合能证明食盐中含有IO的是(　　) C　[乙醇、碘化钾淀粉试纸不能提供氢离子以及形成溶液，不能进行验证，A不选；水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供氢离子和碘离子，不能进行验证，B不选；可将食盐用水溶解，淀粉碘化钾试纸可以提供I－和淀粉，H＋可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则乙酸、水、碘化钾淀粉试纸可证明食盐中存在IO，故C选；氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供碘离子，故无法进行检测，D不选。] C　[化合物L中含碳碳双键、羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故L分子存在2个手性碳原子，如图所示：，B正确；化合物L分子中不含羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应产生 CO2，C错误；化合物L中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羟基，可以发生取代反应，D正确。] (Ca2＋、Mg2＋、SO) 粗盐中杂质离子(Ca2＋、Mg2＋、SO)的除杂方法 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应：I2＋I－I C 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移 D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应 D　[碘单质在水中的溶解度较小，故碘水为浅棕色，A项解释正确；溶液中存在I2(s)I2(aq)溶解平衡，当加入锌粒后，碘单质与锌粒反应生成碘离子，使I2＋I－I平衡正向移动，溶液颜色加深，B项解释正确；I2＋I－I平衡正向移动，导致I2(aq)减少，I2(s)I2(aq)溶解平衡正向移动，所以紫黑色晶体消失，C项解释正确；加入锌粒后，碘单质与锌粒反应，生成碘化锌，为化合反应而非置换反应，D项解释错误。] $$