安徽省安庆大别山科技学校2024-2025学年高三下学期中职化学单元测试卷（一）

对口生相约在高校农林牧渔类单元测试卷（化学） 单元测试卷（一） 化学基本概念和理论 （本试卷可能用到的原子量：H—1，O—16，N—14，P—31，C—12，Na—23，Cl—35.5） （本卷满分100分，考试时间60分钟） 题号 一 二 三 四 五 六 合计 得分 ( 一 、 单项选择题（在下列各题选项中选出最符合题意的一项，将代表该项的字母填在相应的括号内。每小题 3 分，共3 6 分） ) 得分 评卷人 复核人 1. 氧气和臭氧都是由氧原子构成，氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧是一种有刺激性气味的气体，浓度较高时会对人体健康造成危害，如使脑干受损、干扰体温调节及严重影响视力等。氧气和臭氧应属于（　 ） 　　A．同系物 　　B．同素异形体 　　C．同位素 　　D．同分异构体 2.下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中一定含有的微粒是（ ） A. ①②③ B.仅有① C. ①和③ D. ①和② 3. 下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ） A.元素周期表中ⅠA和ⅡA元素都称为碱金属元素 B. 元素周期表中每一周期的元素的种类都相等 C.元素周期表形成的原因是元素核外电子排布的周期性变化 D.每一周期的元素的最外层电子数都是1→8，周而复始 甲 乙 丙 丁 戊 4. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。 下列判断正确的是( ) A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙 C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊  D. 最外层电子数：甲>乙 5. 国际上计算相对原子质量时作为比较标准的是（ ） A.1个氢原子的质量 B.一个碳-12原子的相对质量 C. 一个碳-12原子的实际质量 D. 一个碳-12原子质量的1/12 6. 下列叙述中，正确的是（ ） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数    B．阿伏加德罗常数没有单位  C．“物质的量”指物质的质量    D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 7. 某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）A.21.6       B.28       C.14        D.31  8. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．1:2:3        B．3:2:1        C．6:3:2        D．1:1:1 9. 氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子质量数与中子数之差为(　 　) A．50 　　　　 　 B．86 　　　　　 　 C．136　　　　　 D．222 10. 下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　 　) A．6.02×1023个CO2和0.1mol KMnO4 　 B．0.3mol O2和0.3mol H2O 　 C．0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) 　 D．0.1mol H2SO4和3.6g H2O 11. 某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为(　 　) 　 A．14　 B．16　 C．18　 D．20 12．配制500ml 0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500ml容量瓶；⑦药匙；⑧250ml容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（ ） A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①③④⑥⑦⑨ C. ①③④⑦⑧⑩ D. ①②④⑤⑧⑨ 得分 评卷人 ( 二、多项选择题（每小题至少有两个正确选项，多选、错选、不选不得分，全部选对的得 5 分，共 1 0 分） )复核人 13.原子序数从11～17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（ ） A.最外层电子数 B.原子半径 C.电子层数 D.最高正化合价 14. 下列叙述错误的是 (    )      A. 1molO2的质量为32g/mol         B. 1mol物质的质量等于该物质的式量  C. SO42-的摩尔质量为96g/mol       D. CO2的摩尔质量为44g 得分 评卷人 ( 三、填空题（每空 2 分，共 2 2 分） )复核人 ( 2 8 Y +X ) 15.某原子的结构示意图为 ， 已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结 构，则Y = ，X = 16.化学键的三种类型分别是 、 、 17.在第三周期元素中，除稀有气体外： （1）原子半径最小的是 （填元素符号） （2）金属性最强的元素是 （填元素符号） （3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （用化学式回答，下同） （4）最不稳定的气态氢化物是 （5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 18.质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量的浓度是 得分 评卷人 ( 四、分析说明题（共 16 分） )复核人 19. 已知A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题： (1) 写出四种元素的元素符号A________、B________、C________、D________，它们的原子半径由大到小的顺序是________________________________。 (2) 试写出四种元素的离子结构示意图： A________________________，　　B________________________， C________________________，　　D________________________。 (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 ____________________________________， 分别比较酸性和碱性的强弱：酸性________＞________，碱性________＞________ (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：________，比较其稳定性________ ( 五 、实践题（共 9 分） ) 得分 评卷人 复核人 20. 配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。  (   )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。 (   )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。  (   )用量筒量取密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)   mL注入烧杯中。  (   )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。  (  )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏 水，使溶液__________恰好与刻度线相切。 得分 评卷人 ( 七、 综合 题（共 6 分） )复核人 21. 常温下，将150mL质量分数为22%的NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。 对口生相约在高校农林牧渔类综合测试卷（一）化学 第3页(共4页) 学科网（北京）股份有限公司 $$