专题2 化学反应速率与化学平衡 整体教学设计与阶段验收评价(Word教参)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版）

一、主干知识——在微点判断中澄清 1.判断下列有关化学反应速率叙述的正误 (1)化学方程式中,任何一种物质均可用v=求出该物质表示的化学反应速率 (×) (2)同一化学反应中,不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,但表示的意义(快慢)相同 (√) (3)同一物质表示的化学反应速率,其数值越大,则表示的化学反应速率一定越快 (×) (4)增加固体反应物的质量,化学反应速率增大 (×) (5)活化能越大,反应速率越大,化学反应的实质是原子的重新组成 (×) (6)化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞 (√) (7)升高温度,C+CO2⇌2CO(吸热反应)反应速率加快,而N2+3H2⇌2NH3(放热反应)反应速率会减慢 (×) (8)升高温度,会使分子的平均能量升高,活化分子所占百分数增大,从而使反应速率加快 (√) 2.判断下列有关化学平衡常数叙述的正误 (1)平衡常数表达式中,可以是物质的任一浓度 (×) (2)温度升高,化学平衡常数一定增大 (×) (3)平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动 (×) (4)催化剂能改变化学反应速率,也能改变平衡常数 (×) (5)化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小,化学平衡常数不会发生改变 (×) 3.判断下列有关化学反应的方向与限度叙述的正误 (1)在一定条件下,不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程 (√) (2)自发过程不需任何条件就能发生 (×) (3)室温下冰变成水属于自发过程 (√) (4)能自发进行的反应,反应速率一定很大 (×) (5)O2转化变为O3时,熵减小 (√) (6)熵增的反应一定能自发进行 (×) (7)合成氨反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0,高温有利于其自发进行 (×) (8)由焓判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合所有的过程 (√) 4.判断下列有关化学平衡移动叙述的正误 (1)化学平衡发生移动时,化学反应速率一定发生变化 (√) (2)降低温度,反应速率减慢,但反应物的转化率可能升高 (√) (3)若平衡向逆反应方向移动,则逆反应速率一定增大 (×) (4)化学平衡移动会导致反应物的转化率发生变化 (√) (5)改变压强一定能使平衡发生移动 (×) (6)对一定条件下的平衡状态,若改变物质的浓度平衡不一定发生移动 (√) (7)降低温度,平衡向放热反应方向移动,此时v放增大,v吸减小 (×) (8)对于2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡体系,恒容时加入NO2(g),NO2的转化率减小 (×) 二、综合思维——在知识融会中贯通 (一)化学反应的速率 　　[融会提能] 1.下列说法不正确的是 (　　) A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C.催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能 D.非活化分子也有可能发生有效碰撞 解析:选D　活化分子发生有效碰撞,要求能量高、碰撞方向正确,发生有效碰撞的分子是活化分子,故A正确;活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差,故B正确;催化剂参与反应,能够降低活化能,故C正确;有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞,要求具有一定能量和取向,故D不正确。 1 / 163 学科网（北京）股份有限公司 $$