3.3 第1课时 盐类的水解(Word教参)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修1（人教版）双选

第三节　盐类的水解 学习目标 重点难点 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性,掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因,掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 2.认识影响盐类水解的主要因素,能正确分析外界条件对盐类水解平衡的影响。结合真实情境的应用实例,了解盐类水解在生产生活、化学实验中的应用。 重 点 1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 2.反应条件对盐类水解平衡的影响。 难 点 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 第1课时　盐类的水解 新知探究(一)——盐类的水解 1.实验探究盐溶液的酸碱性 (1)实验探究:测试并填写下表所列盐溶液的酸碱性。 盐 盐溶液的酸碱性 盐的类型 NaCl 中性 强酸强碱盐 Na2CO3 碱性 弱酸强碱盐 NH4Cl 酸性 强酸弱碱盐 KNO3 中性 强酸强碱盐 CH3COONa 碱性 弱酸强碱盐 (NH4)2SO4 酸性 强酸弱碱盐 (2)实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 溶液中的变化 离子间能否相互作用生成弱电解质 能 c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+)>c(OH-),呈酸性 理论解释 N与水电离出来的OH-结合,生成弱电解质——NH3·H2O,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+)>c(OH-) 总反应离子方程式 N+H2O⇌NH3·H2O+H+ (2)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 溶液中的变化 离子间能否相互作用生成弱电解质 能 c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+)<c(OH-),呈碱性 理论解释 CH3COO-与水电离出来的H+结合,生成弱电解质——CH3COOH,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动,当达到新的平衡时,溶液中c(H+)<c(OH-) 总反应离子方程式 CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- (3)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中的变化 H2O⇌H++OH- NaCl==Na++Cl- 离子间能否相互作用生成弱电解质 不能 c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+)=c(OH-),呈中性,无弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动,溶液中c(H+)=c(OH-) 3.盐类的水解 (1)概念 在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 (2)实质 　　[微点拨]　常见的“弱”离子 ①弱碱阳离子:N、Al3+、Fe3+、Cu2+等。 ②弱酸阴离子:C、HC、[Al(OH)4]-、S、S2-、HS-、ClO-、CH3COO-、F-等。 (3)特点 可逆 水解反应是可逆反应 吸热 水解反应是中和反应的逆反应,是吸热反应 微弱 水解反应程度很微弱 分步 多元弱酸盐水解是分步的,但以第一步为主 4.规律 (1)无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。 (2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水解的离子方程式。 (3)谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。 应用化学 在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2),可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒,其外观和食盐很相似且有咸味,因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生,你知道如何用简单的方法进行鉴别吗?(已知HNO2为弱酸) 提示:用pH试纸来测盐溶液的酸碱性,pH>7的溶液是NaNO2溶液,pH=7的溶液是NaCl溶液。 [题点多维训练] 1.(2025·东莞高二期中)下列溶液因水解显酸性的是 (　　) A.NaHSO4溶液　　　　 B.CH3COOH溶液 C.Na2CO3溶液 D.NH4Cl溶液 解析:选D　NaHSO4能电离出H+,NaHSO4电离使溶液呈酸性,故A错误;CH3COOH是弱酸,CH3COOH电离使溶液呈酸性,故B错误;Na2CO3是强碱弱酸盐,Na2CO3水解使溶液呈碱性,故C错误;NH4Cl是强酸弱碱盐,NH4Cl水解使溶液呈酸性,故D正确。 2.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 (　　) A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO 解析:选D　A项SO2的水溶液呈酸性,C项KMnO4溶液呈中性,Na2CO3和NaClO溶液呈碱性,但B项没有漂白作用,D项水解生成的HClO具有漂白性。 3.下列关于盐类水解的叙述错误的是 (　　) A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程 C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 解析:选C　盐类水解可以看作中和反应的逆反应,该过程是吸热过程,盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱,A、B、D项正确;含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性,如醋酸铵有弱酸根离子,但醋酸铵的水溶液呈中性,C项错。 4.现有S、N、Al3+、Na+、S、Fe3+、C、CH3COO-、Cl-等离子,下列说法中不正确的是 (　　) A.发生水解而使溶液呈碱性的有S、C、CH3COO- B.发生水解而使溶液呈酸性的有N、Al3+、Fe3+ C.不能发生水解的有Na+、S、Cl- D.测得CH3COONH4溶液呈中性,说明N、CH3COO-不发生水解反应 解析:选D　S 水解后生成HS 和OH-,显碱性;N 水解生成NH3·H2O和H+,显酸性;Al3+水解生成Al(OH)3和H+,显酸性;Na+不水解,显中性;S不水解,显中性;Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+,显酸性;C水解生成HC和OH-,显碱性;CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-,显碱性;Cl-不水解,显中性。由以上分析可知,发生水解而使溶液呈碱性的有S、C、CH3COO-,A正确;发生水解而使溶液呈酸性的有N、Al3+、Fe3+,B正确;不能发生水解的有Na+、S、Cl-,C正确;CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-,显碱性,N 水解生成NH3·H2O和H+,显酸性,水解程度相当,呈中性,D错误。 新知探究(二)——盐类水解方程式的书写 导学设计 硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。染料工业中用于生产硫化染料,是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛,还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。 1.请分析在Na2S溶液中,是否发生水解反应,如果反应,哪种离子发生了水解反应,水溶液显什么性? 提示:发生了水解反应。在溶液中,Na2S电离出的S2-是弱酸酸根离子,它会与水电离出的H+部分结合成HS-,发生水解反应,导致溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性。 2.S2-对应的酸是H2S,所以其水解离子方程式为S2-+2H2O⇌H2S+2OH-,对吗? 提示:不对。多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写,应为S2-+H2O⇌HS-+OH-(主要);HS-+H2O⇌H2S+OH-(次要)。 [系统融通知能] 1.水解离子方程式的一般模式及特点 阴(阳)离子+H2O⇌弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。 (1)一般盐类水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,也不发生分解,因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 (2)盐类水解是可逆反应,是中和反应的逆反应,而中和反应是趋于完全的反应,所以盐的水解反应是微弱的,盐类水解的离子方程式一般不写“==”而写“⇌”。 2.不同类型盐水解的离子方程式 (1)一元弱酸强碱盐:以CH3COONa为例。 CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。 (2)一元弱碱强酸盐:以NH4Cl为例。 N+H2O⇌NH3·H2O+H+。 (3)多元弱酸强碱盐(正盐):多元弱酸强碱盐水解是分步进行的,应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应,以Na2CO3为例。 C+H2O⇌HC+OH-,HC+H2O⇌H2CO3+OH-。 (4)多元弱碱强酸盐:多元弱碱强酸盐水解也是分步的,由于中间过程复杂,中学阶段写成一步,以CuCl2为例。Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+。 (5)多元弱酸的酸式盐:以NaHCO3为例。 HC+H2O⇌H2CO3+OH-。 (6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①N与HC、C、CH3COO-等构成的盐,虽然水解相互促进,但水解程度较小,仍是部分水解。如N+CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+NH3·H2O。 ②Al3+和C或HC等构成的盐,水解相互促进非常彻底,生成气体和沉淀。如 Al3++3HC==Al(OH)3↓+3CO2↑。 [题点多维训练] 1.(2025·阿勒泰高二期末)微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是 (　　) A.HClO+H2O⇌ClO-+H3O+ B.OH-+HC==H2O+C C.Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+ D.6H++2S2-+S==3S↓+3H2O 解析:选C　HClO在水溶液中部分电离生成ClO-、H3O+,该式子为HClO的电离方程式,故A错误;HC水解生成H2CO3和OH-,该式子为可溶性碱溶液和可溶性碳酸氢盐反应的离子方程式,故B错误;Mg2+水解生成Mg(OH)2、H+,该式子表示镁离子水解反应方程式,故C正确;S2-第一步水解生成HS-、S第一步水解生成HS,该式子表示在酸性条件下S2-、S发生氧化还原反应的离子方程式,故D错误。 2.写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明水溶液的酸碱性: (1)Na2S: 。 (2)CuSO4: 。 (3)CH3COONa: 。 (4)Fe2(SO4)3: 。 (5)NH4NO3: 。 答案:(1)S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-;碱性 (2)Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+;酸性 (3)CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-;碱性 (4)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+;酸性 (5)N+H2O⇌NH3·H2O+H+;酸性 [课时跟踪检测] 一、选择题 1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 (　　) A.H︰︰ B.Fe3+ C. D. 解析:选C　HCl抑制水的电离,Fe3+、CH3COO-都促进水的电离。 2.下图表示某物质发生的是 (　　) A.中和反应 B.水解反应 C.电离反应 D.取代反应 解析:选B　由图示可知该反应为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,故为水解反应。 3.(2025·西宁高二期末)下列属于水解反应的离子方程式为 (　　) A.碳酸钠溶液呈碱性:C+2H2O⇌H2CO3+2OH- B.氯化铝溶液呈酸性:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ C.硫氢化钠溶液呈碱性:HS-+H2O⇌S2-+H3O+ D.H2SO3溶液呈酸性:H2SO3⇌H++HS 解析:选B　碳酸钠溶液呈碱性,碳酸根离子分步水解,以第一步为主,离子方程式:C+H2O⇌HC+OH-,HC+H2O⇌H2CO3+OH-,故A错误;氯化铝溶液呈酸性,铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子,离子方程式:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,故B正确;硫氢化钠溶液呈碱性是因为HS-的水解程度大于HS-的电离程度,水解离子方程式:HS-+H2O⇌H2S+OH-,HS-+H2O⇌S2-+H3O+是电离方程式,故C错误;H2SO3属于弱酸,溶液呈酸性是亚硫酸电离出氢离子,不是水解造成的,故D错误。 4.已知常温时:HS⇌H++S,Ka=1.2×10-2。则常温下Na2SO4水溶液显 (　　) A.碱性 B.酸性 C.中性 D.无法判断 解析:选A　 硫酸氢根离子存在电离平衡:HS⇌H++S,Ka=1.2×10-2,则Na2SO4为弱酸强碱盐,S水解使溶液呈碱性,故A正确。 5.常温下,某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5 mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是下列物质中的 (　　) A.HCl B.NaHSO4 C.NH4Cl D.NaCl 解析:选C　常温下,某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5 mol·L-1>1×10-7 mol·L-1,说明溶质是促进水电离的物质,NH4Cl为强酸弱碱盐,促进水的电离,C正确。 6.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 (　　) A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX 解析:选B　利用盐类水解规律“越弱越水解,谁强显谁性”,结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知,碱性越强则对应的酸越弱。 7.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中,所含微粒种类最多的是 (　　) A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S 解析:选D　 CaCl2不水解,其溶液中存在的微粒有5种:Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O;CH3COONa发生水解,其溶液中存在的微粒有6种:Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O;氨水中存在的微粒有6种:NH3、NH3·H2O、N、OH-、H+、H2O;K2S中S2-发生两步水解,其溶液中存在7种微粒:K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。 8.下列说法错误的是 (　　) A.酸式盐溶液不一定呈酸性 B.发生水解的盐溶液一定不显中性 C.同温度下,同浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液相比,后者pH小 D.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol·L-1 解析:选B　 碳酸氢钠溶液显碱性,亚硫酸氢钠溶液显酸性,所以酸式盐不一定显酸性,A正确;醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根均能发生水解,但水解程度相同,溶液显中性,B错误;因为碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大,所以同浓度碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的碱性强,C正确;0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+水解,所以c(Al3+)<0.1 mol·L-1,D正确。 9.室温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1,则a和b关系为 (　　) A.a>b B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b 解析:选B　NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9 mol·L-1;CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)= mol·L-1=10-5 mol·L-1,故==10-4,即a=10-4b。 10.相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 (　　) A.NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COONa、NaHCO3、NaOH B.(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaOH、CH3COONa、NaHCO3 D.CH3COOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaHCO3、NaOH 解析:选B　pH由小到大的顺序为:电离呈酸性<水解呈酸性<中性<水解呈碱性<电离呈碱性。 11.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1 mol·L-1,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则 (　　) 选项 A B C D 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 解析:选A　由AD溶液的pH>7,可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7,可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度:HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。 12. [双选]已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,下列说法正确的是 (　　) A.H3PO2中磷元素的化合价为+5价 B.NaH2PO2的水溶液呈弱酸性 C.H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2⇌H++H2P D.NaH2PO2属于正盐 解析:选CD　根据化合物中各元素化合价之和为0可知,H3PO2中磷元素的化合价为+1价,A错误;次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,因此NaH2PO2的水溶液呈弱碱性,H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2⇌H++H2P,B错误,C正确;NaH2PO2属于正盐,D正确。 13.下列一定能说明HClO是弱电解质的是 (　　) A.25 ℃时,用pH试纸测0.01 mol·L-1HClO的pH B.25 ℃时,NaClO溶液的pH大于7 C.25 ℃时,若测得HClO溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL,测得pH=b,b-a<1,则HClO是弱酸 D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性,前者消耗的NaOH溶液的体积多 解析:选B　A项,HClO能氧化漂白pH试纸,错误;C项,25 ℃时,若测得HClO溶液pH>6,无论弱酸还是强酸,稀释10倍后,pH一定小于7,错误;D项,酸的体积未知,故不能根据消耗的NaOH溶液的体积的多少判断酸性强弱,错误。 14.(2024·贵州卷)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。 已知:①25 ℃时,硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2O⇌H3O++Ka=5.8×10-10　②lg ≈0.38。 下列说法正确的是 (　　) A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3] B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离 C.25 ℃时,0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38 D.等浓度等体积的B(OH)3和[B(OH)4]-溶液混合后,溶液显酸性 解析:选B　B4O5(OH水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,由已知①根据物料守恒,c(Na+)={c[B(OH)3]+c[B(OH]},A错误;根据已知反应,硼酸水溶液中的H+是由水提供的,B正确;25 ℃时, Ka==5.8×10-10,c(H+)===×10-6,因lg ≈0.38,pH≈6-0.38≈5.62,C错误;B(OH)3的电离平衡常数为Ka=5.8×10-10,B(OH的水解平衡常数Kh===×10-4,水解程度大于电离程度,显碱性,D错误。 二、非选择题 15.(8分)盐是一类常见的电解质,事实表明盐溶液不一定呈中性。 (1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈　　　　性、　　　　性、　　　　性。  (2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同,盐水解的离子方程式也不相同,如CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为　 、 　 。  (3)氯化铝水溶液呈　　　　性,原因是 　(用离子方程式表示)。  解析:(1)CH3COONa是强碱弱酸盐,水解显碱性;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解显酸性;KNO3是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性。(2)CH3COONa是强碱弱酸盐,水解显碱性,水解的离子方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解显酸性,水解的离子方程式为N+H2O⇌NH3·H2O+H+。 (3)氯化铝水溶液中铝离子水解,溶液显酸性,其水解的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+。 答案:(1)碱　酸　中 (2)CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-　N+H2O⇌NH3·H2O+H+ (3)酸　Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ 16.(8分)(2025·琼山高二期末)碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题: (1)Na2CO3俗称　　　　　　,可作为碱使用的原因是 　(用离子方程式  表示),其水溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。  (2)现有下列物质:①100 ℃纯水;②25 ℃ 0.1 mol·L-1 HCl溶液;③25 ℃ 0.1 mol·L-1 KOH溶液;④25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液。这些物质与25 ℃纯水相比,能促进水的电离的是　　　　　(填序号),其中②由水电离出的c水(OH-)=　　　　　,③的pH=　　　　,④中由水电离出的c水(H+)=　　　　　　　。  解析:(1)Na2CO3俗称纯碱或苏打,碳酸钠水解使溶液呈碱性,所以可作为碱使用,离子方程式是C+H2O⇌HC+OH-,其水溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)。(2)电离吸热,加热能促进水的电离;酸、碱抑制水的电离;盐水解促进水的电离,故能促进水的电离的是①100 ℃纯水、④25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液;25 ℃ 0.1 mol·L-1 HCl溶液中,c(H+)=0.1 mol·L-1、c(OH-)= mol·L-1=1.0×10-13 mol·L-1,盐酸抑制水的电离,由水电离出的c水(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1;25 ℃ 0.1 mol·L-1 KOH溶液中,c(OH-)=0.1 mol·L-1、c(H+)= mol·L-1=1.0×10-13 mol·L-1,pH=13;25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)=1.0×10-5 mol·L-1、c(OH-)= mol·L-1=1.0×10-9 mol·L-1,NH4Cl水解促进水的电离,由水电离出的c水(H+)=1.0×10-5 mol·L-1。 答案:(1)苏打(或纯碱)　C+H2O⇌HC+OH-　c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)　(2)①④　1.0×10-13 mol·L-1　13　1.0×10-5 mol·L-1 17. (10分) (1)浓度均为0.1 mol·L-1的8种溶液: ①HNO3;②H2SO4;③CH3COOH;④Ba(OH)2;⑤NaOH;⑥CH3COONa;⑦KCl;⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是　　　　　　　　(填序号)。  (2)室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)分别为x mol·L-1和y mol·L-1,两者的关系正确的是 。 a.x=10-2y b.x=102y c.x=y d.x>y (3)常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液中=108。现取0.1 mol·L-1 HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。 ①混合溶液呈　　　　(填“酸”“中”或“碱”)性,理由是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。  ②混合溶液中由水电离出的c(H+)　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。  解析:(1)先对物质分类,pH:碱>盐>酸。同类物质的pH的一般规律:碱:二元强碱>一元强碱>一元弱碱;酸:一元弱酸>一元强酸>二元强酸;盐:强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐。(2)pH=6的盐酸中,水电离出的c(OH-)= mol·L-1=1×10-8 mol·L-1;pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)= mol·L-1=10-6 mol·L-1;故x∶y=10-8∶10-6=10-2,x=10-2y。(3)由于=108,根据c(H+)·c(OH-)=10-14,则c(H+)=10-3 mol·L-1,所以HA为弱酸。①由于A-+H2O⇌HA+OH-,混合液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离,而NaOH溶液抑制水的电离。 答案:(1)②①③⑧⑦⑥⑤④　(2)a (3)①碱　A-+H2O⇌HA+OH-　②大于 121 / 192 学科网（北京）股份有限公司 $$