3.2 第2课时 溶液的酸碱性与pH(Word教参)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修1（人教版）

第2课时　溶液的酸碱性与pH 新知探究(一)——溶液的酸碱性与pH 1.改变条件对c(H+)和c(OH-)的影响 比较常温时下列情况中c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势(填“增大”“减小”或“相等”)。 体系 纯水 向纯水中加入少量盐酸 向纯水中加入少量氢氧化钠溶液 c(H+) 1×10-7 mol· 增大 减小 c(OH-) 1×10-7 mol· 减小 增大 c(H+)和c(OH-)的大小比较 相等 c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) 2.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系(填“>”“<”或“=”)。 c(H+)与c(OH-)的关系 c(H+)的范围(25 ℃)/(mol·L-1) 中性溶液 c(OH-)=c(H+) c(H+)=1.0×10-7 酸性溶液 c(OH-)<c(H+) c(H+)>1.0×10-7 碱性溶液 c(OH-)>c(H+) c(H+)<1.0×10-7 3.溶液的酸碱性与pH (1)pH 定义 c(H+)的负对数,即pH=-lg c(H+) 意义 pH越大,溶液的碱性越强;pH越小,溶液的酸性越强 适用范围 c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液(<1 mol·L-1) (2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下) (3)pH的适用范围 1.0×10-14 mol·L-1≤c(H+)≤1.0 mol·L-1的溶液。 [题点多维训练] 1.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是 (　　) A.pH=7的溶液呈中性 B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性 D.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此显酸性 解析:选C　运用pH判断溶液的酸碱性时,用到了水的离子积常数,它与温度有关,但A项未给出温度,所以错误;在中性溶液中c(H+)和c(OH-)一定相等,但并不一定等于1.0×10-7 mol·L-1,所以B项错误,C项正确;100 ℃的纯水中,虽然pH<7,但c(H+)=c(OH-),还是呈中性,所以D项错误。 2.(2025·商丘商师联盟)常温下,下列溶液一定呈中性的是 (　　) A.pH=7的溶液 B.水电离出的c(OH-)=c(H+)的溶液 C.使石蕊溶液显紫色的溶液 D.滴入酚酞不变色的溶液 解析:选A　常温下,pH为7的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,一定呈中性,故A符合题意;任何条件下,水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度,溶液可能呈酸性或中性或碱性,故B不符合题意;石蕊溶液显紫色的溶液的pH在5~8的范围内,溶液可能呈酸性或中性或碱性,故C不符合题意;滴入酚酞不变色的溶液的pH小于8,溶液可能呈酸性或中性或碱性,故D不符合题意。 3.(2025·宁德高二期末)pOH也可以表示溶液的酸碱度,已知pOH=-lg c(OH-),常温下,0.1 mol·L-1的下列溶液中pOH最大的是 (　　) A.HCl　 B.NaOH C.CH3COOH D.NH3·H2O 解析:选A　pOH=-lg c(OH-),pOH的值与c(OH-)的大小成反比,即c(OH-)越小则pOH越大,在选项所给溶液中,0.1 mol·L-1的HCl溶液中c(OH-)最小,所以pOH最大,故A符合题意。 新知探究(二)——溶液酸碱性的测定 导学设计 某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下某浓度的氯化铵溶液的酸碱性。 (可用石蕊溶液,也可以选用pH试纸来测定溶液的酸碱性。) (分组实验) 甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化铵溶液点在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH。 乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸湿润,然后用玻璃棒蘸取氯化铵溶液点在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH。 丙同学:将pH试纸直接浸入氯化铵溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH。 丁同学:用酸度计测量该溶液的pH。 1.甲、乙、丙三位同学中哪一位同学的操作规范?为什么? 提示:测定溶液pH的正确方法是:取pH试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH,分析三个同学的操作可知甲同学操作正确,乙同学先用蒸馏水将pH试纸湿润,会使溶液浓度变小,酸性降低,从而使其pH增大;丙同学将pH试纸直接浸入氯化铵溶液中,会污染试剂。 2.若甲、丁两位同学测得该溶液的pH均为4.4,他们的结论正确吗? 提示:甲同学的结论不正确。用pH试纸测定pH时,得到的是估量值而非确切值,只能读取整数值。丁同学的结论正确。 [系统融通知能] 1.溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法 该法只能测其酸碱性,即pH的大致范围,不能测出具体数值,常见的酸碱指示剂的变色范围(pH): (2)利用pH试纸测定 种类 广泛pH试纸 pH范围是1~14(最常用),可以识别的pH差约为1 精密pH试纸 pH范围较窄,可以判别0.2或0.3的pH差 专用pH试纸 用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸 使用 方法 取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿上),用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡对照比色,确定溶液的pH 注意 事项 ①不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液,也不能将pH试纸先用蒸馏水润湿,否则会将溶液稀释,可能导致所测定的pH不准确,使酸性溶液的pH变大,碱性溶液的pH变小,但中性溶液不受影响 ②不能把pH试纸直接插入待测液中 ③广泛pH试纸的读数是整数,不能是小数 ④有强氧化性和有颜色的物质,不能用pH试纸测定其pH,如新制氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等 ⑤pH试纸不能测c(H+)>1 mol·L-1或c(OH-)>1 mol·L-1的溶液的pH (3)利用pH计测定 pH计可精确测定溶液的pH(读至小数点后2位)。 2.pH的应用 (1)医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。 (2)人体健康调节:如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。 (3)环保领域中测定酸性或碱性废水的pH,利用中和反应进行处理。 (4)在农业生产中调节土壤的pH,更适宜农作物生长。 (5)在科学实验和工业生产中,溶液的pH是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素。 [微思考]　某溶液的pH=6,则该溶液一定显酸性吗?同样,某溶液的pH=7,则该溶液一定显中性吗? 提示:pH=6的溶液不一定显酸性,如100 ℃时蒸馏水的pH=6,但呈中性;pH=7的溶液不一定显中性,如100 ℃时pH=7的溶液呈碱性。 [题点多维训练] 1.用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的是 (　　) A.用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2 B.用pH试纸蘸取溶液,观察其颜色变化并与标准比色卡对照 C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡对照 D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,所测得的pH一定偏小 解析:选C　广泛pH试纸的读数不会出现小数,只能读到整数,A错误;pH试纸直接浸入待测液,会污染溶液,B错误;用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,观察其颜色并与标准比色卡对照,测得溶液pH,C正确;pH试纸不能湿润,防止造成实验误差,测量的pH结果不一定偏低,如中性氯化钠溶液的pH不变,D错误。 2.某同学在实验室测某溶液的pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是否正确?　　　　　(填“正确”或“不正确”)。如不正确,请分析是否一定有误差:  　 。  (2)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是　　　　,原因是 　　。  (3)不能用广泛pH试纸测定新制氯水的pH,其原因是 　　　　　,可以用　　　　(填仪器名称)测定。  答案:(1)不正确　不一定有误差,当溶液为中性时则不产生误差 (2)盐酸的pH　在稀释过程中醋酸继续电离产生H+,使醋酸溶液中c(H+)受到的影响比盐酸中的小,故误差较小 (3)氯水具有漂白性,漂白pH试纸,无法与标准比色卡对比　pH计 3.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 ①该学生的操作　　　　　(填“正确”或“错误”),其理由是 　。  ②蒸馏水溶液显　　　　(填“中”“酸”或“碱”)性。  ③只从下列试剂中选择实验所需的试剂,你能否区分0.1 mol·L-1硫酸溶液和0.01 mol·L-1硫酸溶液?　　　　,简述操作过程: 　。   试剂:A.紫色石蕊溶液　B.酚酞溶液 C.甲基橙溶液　D.蒸馏水　E.氯化钡溶液 F.pH试纸 答案:①错误　该学生测得的pH是稀释后溶液的pH　②中　③能　用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上,其显示的颜色与标准比色卡对照,pH较大的是0.01 mol·L-1硫酸溶液 |思维建模|试纸的使用方法答题规范 检验溶液 的性质 将×××试纸放于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部,试纸呈现×××颜色,说明××× 检验气体 的性质 先取小片×××试纸用蒸馏水润湿,粘在玻璃棒的一端,再放到盛有待测气体的容器口附近,试纸呈现×××颜色,说明××× [课时跟踪检测] 一、选择题 1.(2025·武威高二检测)一些食物和生活中的物质的pH大致如下: 下列说法正确的是 (　　) A.草木灰可用于改良碱性土壤 B.肥皂水可使石蕊溶液变红 C.胃酸过多的人不宜多吃苹果 D.西瓜比酱油的酸性强 解析:选C　草木灰显碱性,故可用于改良酸性土壤,A错误;肥皂水显碱性,故可使石蕊溶液变蓝,B错误;苹果显酸性,故胃酸过多的人不宜多吃苹果,C正确;pH越小,酸性越强,故酱油比西瓜的酸性强,D错误。 2.纯水在25 ℃和80 ℃时,pH前后大小关系及酸碱性分别是 (　　) A.pH前>pH后　弱酸性 B.pH前>pH后　都显中性 C.pH前<pH后　弱酸性 D.pH前<pH后　都显中性 解析:选B　Kw随温度升高而增大,纯水中c(H+)也随温度升高而增大,pH随温度升高而减小,但c(H+)仍等于c(OH-),显中性。 3.40 ℃时水的离子积Kw=2.9×10-11,则在40 ℃时,c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液 (　　) A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断 解析:选B　40 ℃时水的离子积Kw=2.9×10-11,c(H+)=1×10-7 mol·L-1,则c(OH-)===2.9×10-4 mol·L-1,所以c(H+)<c(OH-),即溶液显碱性。 4.已知t ℃时水的离子积常数为Kw。该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 (　　) A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 解析:选C　溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),结合水的离子积常数可知c(H+)=c(OH-)= mol·L-1,故C项正确。 5.下列说法正确的是 (　　) A.强碱的水溶液中不存在H+ B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液 C.在温度不变时,水溶液中的c(H+)和c(OH-)不能同时增大 D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,其呈酸性 解析:选C　在酸性或碱性水溶液中均存在H+和OH-,故A错误;pH=0的溶液中c(H+)=1.0 mol·L-1,并不是酸性最强的溶液,只是c(H+)>1.0 mol·L-1的溶液用pH表示酸性强弱不方便,故B错误;温度一定时,Kw=c(H+)·c(OH-)是一个定值,c(H+)和c(OH-)不能同时增大,故C对;纯水中,c(H+)=c(OH-),呈中性,故D错误。 6.25 ℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,则下列说法正确的是 (　　) A.该溶液的pH一定为9 B.该溶液的pH可能为5 C.该溶液的pH可能为7 D.不会有这样的溶液 解析:选B　该溶液中由水提供的c水(OH-)=c水(H+)=1×10-9 mol·L-1,显然远比纯水提供的c(H+)和c(OH-)小得多,这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液,则酸提供的c(H+)=1×10-5 mol·L-1,pH=5;若为碱溶液,则碱提供的c(OH-)=1×10-5 mol·L-1,pH=9。 7.关于pH的测定,下列说法正确的是 (　　) A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.不存在pH=0的溶液 C.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 D.pH计是精确测定溶液pH的仪器 解析:选D　pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,否则可能带来实验误差,A错误;常温下,pH=0,即c(H+)=1.0 mol·L-1,则存在pH=0的溶液,B错误;广泛pH试纸读数只能精确到整数,故用广泛pH试纸测得某盐酸的pH不可能等于2.3,C错误;pH计是精确测定溶液pH的仪器,用于测定溶液的pH,D正确。 8.(2025·合肥高二期中)下列有关水的电离与pH的说法正确的是 (　　) A.pH=7的溶液一定呈中性 B.温度升高,纯水中c(H+)增大,显酸性 C.盐酸抑制水的电离,醋酸促进水的电离 D.常温下,0.10 mol·L-1的醋酸,其pH>1 解析:选D　常温下pH=7的溶液呈中性,不是常温下则pH=7不一定呈中性,故A错误;水的电离是吸热反应,温度升高,电离平衡正向移动,纯水中c(H+)、c(OH-)均增大,但二者仍然相等,仍呈中性,故B错误;不管是强酸还是弱酸均会电离出H+,均会抑制水的电离,故C错误;CH3COOH是弱电解质,常温下0.10 mol·L-1的醋酸中c(H+)<0.10 mol·L-1,pH>1,故D正确。 9.某市气象台的实验人员收集了150 mL雨水,并分析了雨水中的离子及其浓度,结果统计如下: 离子 N Cl- Na+ N S 浓度/ (10-5 mol·L-1) 5.1 4.3 4.8 2.1 2.0 则这次雨水的pH约是(lg 2=0.3) (　　) A.4.5 B.5.3 C.5.6 D.4.7 解析:选B　溶液显酸性,忽略氢氧根离子,溶液中存在电荷守恒:c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(N)+2c(S),c(H+)=c(Cl-)+c(N)+2c(S)-c(N)-c(Na+)=(4.3+2.1+2×2.0-5.1-4.8)×10-5 mol·L-1=5×10-6 mol·L-1,溶液pH=-lg c(H+)=-lg(5×10-6)=5.3。 10.在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 mol·L-1。下列有关该溶液的叙述正确的是 (　　) A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液中c(H+)可能等于10-5 mol·L-1 C.该溶液的pH可能为4,也可能为10 D.该溶液有可能呈中性 解析:选C　25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 mol·L-1<10-7 mol·L-1,说明水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,A、D错误。如果该溶液呈酸性,该溶液中c(H+)= mol·L-1=10-4 mol·L-1,溶液的pH=4;如果该溶液呈碱性,溶液中c(H+)=10-10 mol·L-1,则溶液的pH=10,B错误,C正确。 11.强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。下列关系一定正确的是 (　　) A.当溶液中c(H+)>1×10-7 mol·L-1时,其pH<7,溶液呈酸性 B.当溶液中c(H+)<1×10-7 mol·L-1时,其pH>7,溶液呈碱性 C.当溶液中c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol·L-1时,其pH<7,溶液呈中性 D.当溶液中c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol·L-1时,其pH<7,溶液呈酸性 解析:选C　根据pH与7的关系判断溶液的酸碱性,必须是在25 ℃时,A、B错误;若c(H+)和c(OH-)相等,无论其数值等于多少,溶液必定呈中性,C正确,D错误。 12.常温条件下,下列溶液一定呈酸性的是 (　　) A.滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液 B.加入Al产生H2的溶液 C.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1溶液 D.含H+的水溶液 解析:选A　甲基橙在pH为3.1~4.4时显橙色,故滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液一定为酸性溶液,A正确;金属铝与氢氧化钠溶液反应也能产生氢气,B错误;由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1溶液,水的电离受到了抑制,可能为酸性或碱性溶液,C错误;碱性溶液中也含氢离子,故含氢离子的溶液不一定呈酸性,D错误。 13.(2025·广州高二期末)下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是 (　　) A.溶液pH越小,酸性越强,反之,碱性越强 B.pH<7的溶液可能呈酸性 C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时,用pH表示其酸碱度更为方便 D.把pH试纸直接插入待测溶液中,测其pH 解析:选D　A项,因pH=-lg c(H+),所以pH越小,c(H+)越大,酸性越强;pH越大,c(H+)越小,则c(OH-)越大,碱性越强,正确。B项,在常温下,pH<7的溶液呈酸性,正确。C项,当溶液中的c(H+)或c(OH-)小于1 mol·L-1时,使用pH表示其酸碱度更为方便,正确。D项,用pH试纸测溶液pH时,不能把pH试纸直接插入溶液中,正确的做法为取一片pH试纸,放在洁净的表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央,然后与标准比色卡对照读取数据,错误。 14.(2025·永州高二月考)有人曾建议用AG表示溶液的酸碱度,AG的定义为AG=lg。下列表述正确的是 (　　) A.25 ℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1 B.25 ℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0 C.25 ℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0 D.25 ℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) 解析:选D　25 ℃时若溶液呈中性,则pH=7,c(H+)=c(OH-),AG=lg 1=0,故A错误;25 ℃时若溶液呈酸性,则pH<7,c(H+)>c(OH-),根据AG的定义,AG>0,故B错误;25 ℃时若溶液呈碱性,则pH>7,c(OH-)>c(H+),根据AG的定义,AG<0,故C错误;25 ℃时,AG=lg c(H+)-lg c(OH-)=-pH+pOH=14-2pH=2(7-pH),故D正确。 15.某温度下,由D2O组成的水的离子积为1.6×10-13,已知pD=-lg c(D+),下列关于pD的叙述正确的是 (　　) A.该温度下,D2O呈中性,其pD=7 B.该温度下,1 L含0.01 mol NaOD的D2O溶液的pD=12 C.该温度下,1 L含0.1 mol DCl的D2O溶液的pD=2 D.该温度下,100 mL 0.25 mol·L-1 DCl的D2O溶液和50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的D2O溶液混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的pD=1 解析:选D　D2O呈中性,利用水的离子积可知c(D+)= mol·L-1=4×10-7 mol·L-1,pD=7-lg 4,A错误;c(OD-)==0.01 mol·L-1,根据水的离子积可知c(D+)=1.6×10-11 mol·L-1,pD=11-lg 1.6,B错误;溶液中c(D+)=0.1 mol·L-1,pD=1,C错误;两溶液混合后发生反应D++OD-==D2O,因D+过量,故混合溶液中c(D+)= =0.1 mol·L-1,则pD=1,D正确。 二、非选择题 16.(8分)在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。 (1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积为　　　　　　　,造成水的离子积变化的原因是 　 。  (2)25 ℃时,H2R在水溶液中的电离方程式为H2R==H++HR-,HR-⇌H++。0.1 mol·L-1H2R溶液的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)1。  (3)100 ℃时,0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=　　　　。  解析:(1)对于L1曲线,Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-12;水的电离过程是吸热的,L1曲线相对于L2曲线是升高温度,则水的电离程度增大,水的离子积增大。(2)由H2R的电离方程式可知,第一步完全电离,第二步部分电离,0.1 mol·L-1H2R溶液中氢离子浓度大于0.1 mol·L-1,因此pH<1。(3)100 ℃时,Kw=10-12,0.01 mol·L-1 NaOH溶液中,c(OH-)=0.01 mol·L-1,c(H+)== mol·L-1=10-10 mol·L-1,pH=-lg c(H+)=10。 答案:(1)1×10-12　水的电离吸热,升高温度,水的电离程度增大,水的离子积增大　(2)<　(3)10 17.(8分)下表是不同温度下水的离子积数据: 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积Kw 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题: (1)若25<t1<t2,则a　　　　(填“>”“<”或“=”)1×10-14。  (2)25 ℃时,某Na2SO4溶液中c(S)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=　　　　。  (3)在t2℃,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的OH-浓度为　　　　　　　　。  (4)在t2℃时由水电离出的c(H+)=1×10-6 mol·L-1。若该温度下,某溶液的pH=7,则该溶液　　　　(填字母)。  a.呈中性　　 　　　 b.呈碱性 c.呈酸性 d.c(OH-)=100c(H+) 解析:(1)升温,Kw变大。(2)c(S)=5×10-4 mol·L-1,则c(Na+)=2c(S)=1×10-3 mol·L-1,稀释10倍,则c(Na+)=1×10-4 mol·L-1;25 ℃时,Na2SO4溶液中c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,稀释10倍后仍然为1×10-7 mol·L-1,则c(Na+)∶c(OH-)=1000∶1。(3)在t2℃时,pH=10的NaOH溶液中c(H+)=1×10-10 mol·L-1,NaOH溶液中,H+来自水的电离,水电离出H+的同时也电离出等量的OH-。(4)在t2℃时,水电离的c(H+)=1×10-6 mol·L-1,则此时水电离的c(OH-)=1×10-6 mol·L-1;某溶液的pH=7,c(H+)=1×10-7 mol·L-1,该溶液中c(OH-)=1×10-5 mol·L-1>c(H+),溶液呈碱性;此时==100,即c(OH-)=100c(H+)。 答案:(1)>　(2)1 000∶1 (3)1×10-10 mol·L-1　(4)bd 96 / 193 学科网（北京）股份有限公司 $$