1.1 第1课时 反应热焓变(Word教参)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修1（人教版）

第一章|化学反应的热效应 第一节　反应热 学习目标 重点难点 1.了解反应热的概念;知道恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示;能解释中和反应反应热的测定原理;能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。 2.知道燃烧热的概念;通过燃烧热的学习，认识能源在生产、生活中的重要意义;能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式。 重 点 1.从宏观和微观两个视角认识反应热。 2.热化学方程式的书写。 难 点 从宏观和微观两个视角认识反应热 第1课时　反应热　焓变 新知探究(一)——反应热及其测定 1.体系与环境——以盐酸与NaOH溶液的反应为例 2.体系与环境的热量交换——反应热 热量 指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热 反应热测定 许多反应热可以通过量热计直接测定 　[微点拨]　反应热概念中的“等温条件下”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 3.实验探究——中和反应反应热的测定 (1)测定原理:用温度计测定一定量的盐酸和NaOH溶液在反应前后的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。 反应热计算公式:Q=mcΔt Q:中和反应放出的热量; m:反应混合液的质量; c:反应混合液的比热容; Δt:反应前后溶液温度的差值。 (2)测定装置(如图) (3)实验步骤 ①反应前体系的温度:分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。 ②反应后体系的温度:迅速混合并搅拌，记录最高温度。 ③重复操作两次，取温度差的平均值作为计算依据。 数字实验室 中和反应反应热的测定 (4)数据处理 某小组用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行实验。 实验 次数 反应物的 温度/℃ 反应前体 系的温度 反应后体 系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2-t1)/℃ 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 设溶液的密度均为1 g·cm-3，反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，则反应放出的热量Q=cmΔt=c·[m(盐酸)+m(NaOH溶液)]·(t2-t1)≈1.42 kJ，那么生成1 mol H2O时放出的热量为==56.8 kJ。  　　[微思考]　大量的实验测得，25 ℃和101 kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ 的热量。如果测得的数据小于57.3，分析产生误差的可能原因是什么? 　　提示:①量热计保温效果不好;②溶液混合时速度不够快;③反应不够充分;④测量盐酸后温度计没有洗净就测量NaOH溶液的温度。 [题点多维训练] 1.在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是 (　　) A.胶头滴管　 B.量筒 C.温度计 D.玻璃搅拌器 解析:选A　在中和反应反应热的测定实验中，需要温度计测定温度、玻璃搅拌器搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，不需要用胶头滴管。 2.(2025·洛阳期末检测)采用50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和50 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.仪器M的名称为玻璃搅拌器 B.为保证充分反应，应缓慢分批次加入试剂 C.反应前体系的温度为盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值 D.用50 mL 0.26 mol·L-1稀硫酸代替稀盐酸进行实验，生成1 mol H2O时放出的热量不变 解析:选B　仪器M的名称为玻璃搅拌器，实验时用于搅拌使反应充分，故A正确;为避免热量损失，进行该实验时，应将两种溶液迅速倒进简易量热计里并迅速盖上杯盖，故B错误;进行中和热测定实验时，应先分别测量盐酸温度、NaOH溶液温度，取其平均值作为反应前的温度，故C正确;中和热是指强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O所放出的热量，用50 mL 0.26 mol·L-1稀硫酸代替稀盐酸进行实验，只要保证生成1 mol H2O，则放出的热量不变，故D正确。 3.用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题: (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　　。  (2)隔热层的作用是 　。 (3)倒入NaOH溶液的正确操作是　　　(填字母)。  a.沿玻璃棒缓慢倒入　　b.分三次少量倒入 c.一次迅速倒入 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下: 实验 次数 反应物的温度/℃ 反应前体系 的温度 反应后体系 的温度 盐酸 氢氧化钠溶液 t1/℃ t2/℃ 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.3 24.2 4 20.5 20.6 23.6 完成表格并依据该学生的实验数据，计算该实验中生成1 mol H2O时放出的热量为　　　　kJ(结果保留一位小数)。  解析:(4)根据题表，计算四次实验(t2-t1)的值分别为3.15、3.1、3.9、3.05，第三次明显偏大，舍弃，则最终温度差平均值为第1、2、4组实验的温度差之和除以3，为3.1，将平均值代入公式计算即可。 答案:(1)玻璃搅拌器　(2)减少实验过程中的热量损失　(3)c　(4)20.05　20.3　20.3　20.55　51.8 |归纳拓展|中和反应反应热测定实验的注意事项 (1)实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1~0.5 mol·L-1)。 (2)操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置以避免热量散发到反应体系外。 (3)测量盐酸的温度后，要将温度计冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。 (4)读取中和反应后体系的温度(t2)，即读取反应混合液的最高温度。 (5)测定中和热不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。 (6)中和热的数值是57.3 kJ·mol-1，与测定时强酸、强碱的用量无关。 　突破思维定式 理清反应热的测定 新知探究(二)——反应热与焓变 1.宏观角度认识反应热 (1)内能:体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 (2)焓与焓变 [微点拨]　等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。 (3)ΔH与放热反应和吸热反应 放热反应 ΔH为负值(-)，即ΔH<0，当反应体系对环境放热，其焓减小 吸热反应 ΔH为正值(+)，即ΔH>0，当反应体系从环境吸热，其焓增大 ΔH=生成物总能量-反应物总能量 2.微观角度理解反应热 (1)化学反应的实质和特征 (2)示例说明:以H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示: 具象理解 从微观角度看反应热 化学键 反应中能量变化 断裂或形成1 mol化学键的能量变化 断裂或形成化学键的总能量变化 H—H 吸收436 kJ 共吸收679 kJ Cl—Cl 吸收243 kJ H—Cl 放出431 kJ 共放出862 kJ 结论 H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热ΔH=-183 kJ·mol-1，分析表明，化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 　　[微点拨]　利用键能求反应热 　　键能是指在25 ℃和101 kPa下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定;物质内的总键能越大，物质越稳定。反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能。 应用化学 　　金刚石(钻石)和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。 1.1 mol石墨与1 mol金刚石相比哪个总能量更高?你认为金刚石和石墨哪个更稳定? 提示:在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能，说明1 mol石墨的能量低于1 mol金刚石的能量，石墨比金刚石更稳定。 2.请你用能量图表示金刚石转化为石墨的能量变化。 提示: 化学与生活(微视频) 探究自热火锅的发热原理 [题点多维训练] 题点(一)　放热反应与吸热反应 1.如图所示是一个一次性加热杯，当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 (　　) A.硝酸铵　　　　 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐 解析:选B　 生石灰与水反应放出大量的热。 2.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1<E2，则下列反应符合该示意图的是 (　　) A.NaOH溶液与稀盐酸的反应 B.锌与稀硫酸的反应 C.在MnO2催化下，H2O2发生分解反应 D.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体的反应 解析:选D　NaOH溶液与稀盐酸的反应，该反应为放热反应，故A错误;锌与稀硫酸的反应，该反应为放热反应，故B错误;在MnO2催化下，H2O2发生分解反应，该反应为放热反应，故C错误;Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体的反应，该反应为吸热反应，故D正确。 |归纳拓展|常见的放热反应与吸热反应 常见的 放热反应 ①大多数化合反应;②所有燃烧反应;③酸碱中和反应;④金属与水或酸的置换反应 常见的 吸热反应 ①大多数分解反应;②盐的水解;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应;④C和CO2或H2O(g)的反应。 题点(二)　宏微角度认识反应热 3.(2025·合肥期中检测)化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行:①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。如图所示示意图中表示总反应过程中能量变化的是 (　　) 解析:选C　根据题意，A+B→X(吸收能量)，只有A项和C项满足，总反应为吸热反应，C项符合。 小题细作(溯源教材) 有关反应过程中的能量变化图像 4.(2025·苏州期中检测)关于甲烷合成反应:CO2+4H2==CH4+2H2O(反应放热)，下列说法正确的是 (　　) A.形成C—H需要吸收能量 B.反应过程的能量变化可用如图表示 C.该反应ΔH=E(C===O)+E(H—H)-E(C—H)-E(H—O)(用E表示某种化学键的键能) D.该反应过程中各元素化合价均未发生变化 解析:选B　形成C—H需要放出能量，故A错误;反应放热，故反应物总能量大于生成物总能量，与图像符合，故B正确;该反应ΔH=2E(C===O)+4E(H—H)-4E(C—H)-4E(H—O)，故C错误;反应中碳元素由+4价降为-4价，氢元素由0价升为+1价，故D错误。 5.某些化学键的键能( kJ·mol-1)如下表: 化学键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br 键能 436 193 151 243 431 299 366 (1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为　　　　 kJ。  (2)在一定条件下，1 mol H2分别与足量的Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是　　　　　(填字母)。  A.Cl2>Br2>I2 B.I2>Br2>Cl2 解析:(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol，则放出热量:436 kJ·mol-1×1 mol+243 kJ·mol-1×1 mol-431 kJ·mol-1×2 mol=-183 kJ。(2)反应H2+X2==2HX中，若1 mol H2和1 mol X2反应生成2 mol HX，就有1 mol H—H和X—X断裂，2 mol H—X生成。放出的热量Q(HX)=E(H—H)+E(X—X)-2×E(H—X)。将表中数据代入可算得:Q(HCl)<Q(HBr)<Q(HI)，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中放热最少。 答案:(1)183　(2)A |归纳拓展|ΔH计算的两种方法 (1)ΔH=H(生成物)-H(反应物)。 (2)ΔH=E(反应物的总键能)-E(生成物的总键能) [课时跟踪检测] 一、选择题 1.(2025·杭州期中检测)下列过程中能量转化的主要形式为热能转化为化学能的是 (　　) A.盐酸与碳酸氢钠的反应 B.氢气与氯气的化合反应 C.镁条与盐酸的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧 解析:选A　盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，故A正确;氢气与氯气的化合反应是放热反应，故B错误;镁条与盐酸的反应是放热反应，故C错误;甲烷在氧气中的燃烧是放热反应，故D错误。 2.中华文明璀璨夺目，人们很早就在生产、生活中掌握了能量的相互转化，下列说法中错误的是 (　　) A.宋代词人辛弃疾的《青玉案·元夕》中有对“打铁花”描述的诗句:“东风夜放花千树，更吹落、星如雨。”这个过程涉及化学能转化成光能与热能 B.“火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能 C.《易经》中记载:“泽中有火”“上火下泽”，这个过程涉及化学能转化成热能 D.南宋《大冶赋》中详细记载了以炭与铜矿石为原料的火法炼铜技术，这个过程涉及化学能与热能的相互转化 解析:选B　“打铁花”过程中铁与氧气反应，该反应放热，化学能转化成光能和热能，故A正确;火树银花涉及了物质的燃烧、同时发光的现象，则涉及化学能转化为热能和光能，故B错误;“泽中有火”“上火下泽”，是物质的燃烧过程，燃烧反应将化学能转化成热能，故C正确;碳还原氧化铜生成铜为吸热反应，涉及化学能与热能的相互转化，故D正确。 3.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是 (　　) A.用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B.为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) C.为了加快反应速率，减小实验误差，使用玻璃搅拌器搅拌 D.测定中和反应反应热时可用稀醋酸和Ba(OH)2稀溶液 解析:选C　测量酸溶液的温度后，温度计表面的酸要用水冲洗干净、擦干后再去测量碱溶液的温度，A项错误;酸、碱要一次性迅速加入，否则会造成热量损失，B项错误;醋酸是弱酸，使测量的中和反应反应热不准确，D项错误。 4.根据能量变化示意图，分析下列说法中正确的是 (　　) A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应 B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸热反应 C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放热反应 D.C(g)+D(l)具有的能量大于A(g)+B(g)具有的能量 解析:选A　从能量变化图可以看出，A(g)+B(g) 具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，所以A(g)和B(g)发生反应生成C(g)和D(l)是放热反应，C(g)和D(l)发生反应生成A(g)和B(g)是吸热反应。 5.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 (　　) A.石墨转化为金刚石是放热反应 B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C.金刚石比石墨更稳定 D.1 mol C(金刚石)比1 mol C(石墨)的总能量高 解析:选D　石墨转化为金刚石要吸收能量，即石墨转化为金刚石是吸热反应， A错误;石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多， B错误;石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量较低，所以石墨比金刚石稳定， C错误;一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以1 mol C(金刚石)比1 mol C(石墨)的总能量高，D正确。 6.(2025·潍坊高二期末)反应NO2(g)+CO(g)==NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 (　　) A.图中X→Y吸收能量 B.该反应是放热反应 C.此反应放出的热量数值为(a-c) D.化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成释放的能量 解析:选D　由图可知，Y的能量高于X的能量，则图中X→Y为吸热过程，故A正确;由图可知，反应物NO2(g)+CO(g)的总能量高，生成物NO(g)+CO2(g)的总能量低，则反应NO2(g)+CO(g)==NO(g)+CO2(g)为放热反应，故B正确;由图可知，该反应是放热反应，焓变ΔH=(c-a)kJ·mol-1=-(a-c)kJ·mol-1，即此反应放出的热量数值为(a-c)，故C正确;该反应是放热反应，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，即化学键断裂时吸收的能量小于化学键形成释放的能量，故D错误。 7.反应2SO2+O22SO3的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.该反应是放热反应 B.断开SO2中的硫氧键放出能量 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.2SO32SO2+O2一定是吸热反应 解析:选B　该反应是反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应是放热反应，故A、C正确;断开SO2中的硫氧键吸收能量，故B错误;2SO2+O22SO3是放热反应，则2SO32SO2+O2一定是吸热反应，故D正确。 8.CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如图所示，下列说法错误的是 (　　) A.该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂 B.从催化剂上脱离生成的过程放热 C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.CO与O反应生成CO2的过程ΔH<0 解析:选A　由图可知，该反应过程CO中C与O之间化学键没有发生完全断裂，故A错误;由图可知从催化剂上脱离生成的过程，能量降低，放出热量，故B正确;CO2的结构式为O==C==O，CO2分子中存在碳氧极性共价键，故C正确;CO和O原子反应生成CO2的过程是放热反应，则ΔH<0，故D正确。 9.(2025·沈阳期末检测)氢气和氧气发生反应的过程用如图所示的模型表示(“-”表示化学键)，下列说法正确的是 (　　) A.过程Ⅰ是放热过程 B.过程Ⅲ一定是吸热过程 C.a的总能量大于d的总能量 D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 解析:选C　由图可知，过程Ⅰ断开化学键，则过程Ⅰ是吸热过程，故A错误;由图可知，过程Ⅲ形成化学键，为放热过程，故B错误;该反应为放热反应，则a的总能量大于d的总能量，故C正确;氢气和氧气反应过程中发出淡蓝色火焰，并放热，则该反应的能量转化形式以热能、光能的形式进行，故D错误。 10.下列关于图中的说法不正确的是 (　　) A.1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量 B.2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量 C.1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ 的能量 D.碘蒸气与氢气反应生成HI气体的反应是吸热反应 解析:选D　2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量，B项正确;1 mol I2(g)和1 mol H2(g)反应生成2 mol HI(g)放出12 kJ能量，该反应为放热反应，D项错误。 11.(2025·安庆期中检测)我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示: 已知:几种物质中化学键的键能如表所示: 化学键 H—O OO H—H O—O 键能/ (kJ·mol-1) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2 mol H2O，则下列说法不正确的是 (　　) A.总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B.过程Ⅲ属于放热反应 C.过程Ⅱ放出了574 kJ能量 D.过程Ⅰ吸收了926 kJ能量 解析:选B　反应过程中分解了2 mol H2O，生成了2 mol H2和1 mol O2，总反应为2H2O2H2↑+O2↑，故A正确;过程Ⅲ为1个过氧化氢分解为1个氢气和1个氧气，由化学键键能可知，该过程吸收了132 kJ能量，为吸热反应，故B错误;过程Ⅱ中生成1 mol过氧化氢分子中O—O和1 mol氢分子中H—H，放出(138+436)kJ=574 kJ能量，故C正确;过程Ⅰ中断裂了2 mol水分子中H—O，吸收能量为(463×2)kJ=926 kJ，故D正确。 二、非选择题 12.(10分)H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。 请回答下列问题: (1)完成转化Ⅰ、Ⅱ　　　　　(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ　　　　　能量。   (2)H2和F2反应的能量变化图可用　　　　　　(填“A”或“B”)表示。   (3)H2在O2中燃烧的过程主要是　　　　能转化为　　　　能。   解析:(1)断键吸收能量，成键放出能量，Ⅰ、Ⅱ 是断键，因此吸收能量，Ⅲ是成键，因此放出能量。(2)H2和F2的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故图A正确。(3)氢气在氧气中燃烧是放热反应，是化学能转化为热能的过程。 答案:(1)吸收　放出　(2)A　(3)化学　热 13.(14分)随着科学技术的发展，实验仪器也在不断地变革。某化学兴趣小组利用如图所示的仪器来进行中和热测定实验。 实验原理: K=IUt/ΔT(K的物理意义是热量计升高1 K时所需的热量)，ΔH=-KΔT/n(n为生成水的物质的量)。 实验步骤: Ⅰ.量热计总热容常数K的测定: 反应瓶中放入500.00 mL蒸馏水打开磁力搅拌器，搅拌。开启精密直流稳压电流，调节输出电压(电压为5 V)和电流，采集数据，并求出K=2 184.6 J·K-1。 Ⅱ.中和热的测定: ①将反应瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量取V mL 蒸馏水注入其中，然后加入50.00 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液，再取50.00 mL 1.1 mol·L-1 NaOH溶液注入储液管中。 ②打开磁力搅拌器，搅拌。每分钟记录一次温度，记录到一分钟时，将玻璃棒提起，使储液管中碱与酸混合反应。继续每分钟记录一次温度，测定10分钟。采集数据(如图所示)。 (1)现行教材中和热测定实验中不会用到的实验仪器是　　　　(填字母)，装置中隔热层的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。  A.温度计 B.漏斗 C.烧杯 D.量筒 (2)K的测定步骤中，量取500.00 mL 蒸馏水的玻璃仪器可用　　　　(填名称)。  (3)中和热测定步骤中，需蒸馏水的体积V=　　　　　;利用图中数据求得的中和热ΔH=　　　 kJ·mol-1(保留1位小数)。  (4)上述结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是　　　　(填字母)。  a.实验装置保温、隔热效果差 b.NaOH过量，未反应完 c.配制HCl溶液时，定容采用俯视读数 d.搅拌不充分，盐酸未反应完 (5)若用50.00 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸与50.00 mL 1.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液来测定，所测得中和热的值可能　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，其原因是 　。  解析:(1)现行教材中和热测定实验中用到的实验仪器是温度计、量筒、烧杯等仪器，故选B;装置中隔热层的作用是保温隔热，减少热量散失;(2)K的测定步骤中，量取500.00 mL蒸馏水的玻璃仪器可用500 mL 容量瓶，因为量筒分度值为0.1，不能量取500.00 mL;(3)为减少测量误差，应使Ⅰ、Ⅱ中使用的液体总体积相等V=500.00 mL-50.00 mL-50.00 mL =400.00 mL，中和热测定步骤中，需蒸馏水的体积V=400.00 mL;利用图中数据可知起始温度为5.1 K最后稳定温度为6.4 K，ΔT=6.4 K-5.1 K=1.3 K，n=50.00 mL×10-3×1.0 mol·L-1=0.05 mol，求得的中和热ΔH=-KΔT/n=≈-56.8 kJ·mol-1;(4)结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是:实验装置保温、隔热效果差导致热量损失，搅拌不充分，盐酸未反应完，测得中和热不完全，综上所述故选ad;(5)若用50.00 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸与50.00 mL 1.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液来测定，所测得中和热的值可能偏高，其原因是生成硫酸钡会释放热量。 答案:(1)B　保温隔热，减少热量散失　 (2)500 mL容量瓶　(3)400.00 mL　-56.8　(4)ad　(5)偏高　生成硫酸钡会释放热量 61 / 62 学科网（北京）股份有限公司 $$