第5章 金属及其化合物 同步巩固题 2024-2025学年高一下学期化学沪科版必修第二册

第5章 金属及其化合物 同步巩固题 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A．硬铝（铝合金）密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，可用于以为燃料的汽车 C．用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性 D．不锈钢是常见的一种合金钢，有些地铁列车的车体材质也是不锈钢 2．下列离子方程式正确的是 A．与水溶液反应： B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： C．碳酸银可溶于稀硝酸： D．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应： 3．化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是 A．有人认为“食品添加剂是现代食品工业的灵魂”，所以在食品加工时多使用食品添加剂 B．污水的处理方法很多，如可以加入硫酸亚铁、硫酸铝等混凝剂除去污水中的细小悬浮物 C．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 4．下列说法正确的是 A．NaHCO3比Na2CO3稳定 B．CO2和SO2都是造成酸雨的主要污染物 C．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气 D．含Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液显红色 5．下列行为不符合实验安全要求的是 A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭后再盖灯帽 B．点燃氢气前，先进行验纯操作 C．少量金属钠着火，用干燥沙土覆盖 D．不在实验室饮食 6．物质性质决定用途，两者对应关系错误的是 A．FeO为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉 B．具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维 C．受到撞击时能迅速产生大量，可用于汽车安全气囊的气体发生剂 D．抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 7．下列说法正确的是 A．吸热反应在常温下可能发生 B．需要加热的反应一定是吸热反应 C．放热反应一定不需要加热 D．有能量放出的过程一定是放热反应 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强碱性溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、 B．新制饱和氯水中：K+、Fe2+、、 C．与Al产生H2的溶液中：K+、Na+、、 D．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：OH-、K+、、I- 9．X、Y、Z三种物质存在如下图所示的转化关系，下列说法一定不正确的是 A．若X为单质，则“反应①”常用于工业固氮 B．若X为单质，则Z可以作呼吸面具的供氧剂 C．若X为化合物，则Y、Z中一定含有同种元素 D．若X为化合物，则Y是形成酸雨的主要成分之一 10．下列离子反应方程式书写正确的是 A．醋酸溶液与水垢中的 反应： B．将金属钠加入到硫酸铜溶液中： C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D．足量的 通入到 溶液中： 11．下列中学常见实验的现象或表述正确的是 A．过量的铁粉投入到一定量的氯化铁溶液中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2∼3滴即可 D．在空气中充分加热时，可分解为FeO和 12．固体粉末可能由Na2CO3、CuSO4、FeCl3、FeCl2、KCl中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验： ①取2.87g固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为二等份。 ②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。 ③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显红色。 下列说法正确的是 A．固体粉末中肯定有Na2CO3 B．根据③中的颜色能判断固体粉末中一定含有FeCl3 C．固体粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2 D．上述实验可以确定固体粉末肯定含有KCl 二、非选择题 13．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 (1)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是 。 (2)某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中Na2O2的质量分数，准确称取2.0g样品，并设计了如图所示的装置进行实验。 ①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。装置B的作用是 (用离子方程式表示)。 ②写出装置C中发生的主要反应的化学方程式： 。 ③装置D中盛装的试剂为 。 ④实验结束后，测得生成气体的体积为224mL(已换算成标准状况下的体积)，则Na2O2的质量分数为 。 (3)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，主要过程如图所示。 ①向沉淀池中通入CO2和氨气，应先通入 (填化学式)。 ②由工艺流程图可知循环II中可以循环使用的物质是 (填化学式)。沉淀池中发生反应的化学方程式为 。 ③煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 ④使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环 (填I或II)。 ⑤向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(s)＋NH4Cl(s)转化过程。为使NH4Cl晶体充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 ⑥测定制得的Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数：称取mg样品放入烧杯内加水溶解，加入过量的氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为 。 14．A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)： 请回答下列问题： (1)若X是强氧化性单质O2，则A不可能是 (填序号)。 a.C　            　b.N2　            　c.S　            　d. Si (2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为 ，实验室制取A的化学反应方程式为 。 (3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式： ，物质B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了B具有 性。 (4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是 ，保存C溶液常加少量的X，其目的是 。 15．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： (1)装置①中反应的离子方程式是 。 (2)装置②中的试剂是 (填序号)，装置③中的试剂是 。 a.饱和NaHCO3溶液 　　　b.饱和Na2CO3溶液　　　c.浓H2SO4 (3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 (4)有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是 。 (5)需要补充的实验操作是取少量⑤中反应后的固体， 。 (6)25°C时，某化学实验小组同学向①反应后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。不正确的是_______。 A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余 B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加 C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH-)>c(H+) D．AB发生的反应为：Ca2+ +═ CaCO3↓ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A D A A A A A C 题号 11 12 答案 C C 13．(1) (2) 检查装置气密性 氢氧化钠溶液 (3) NH3 CO2 Ⅰ 冷却结晶 14．(1)d (2) 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 (3) 2H2S+SO2═3S↓+2H2O 还原性 (4) FeCl3 防止Fe2＋被氧化成Fe3＋ 15．(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (2) a c (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)气体中混有水，水与过氧化钠反应生成氧气 (5)取少量⑤中反应后的固体，加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，或向其中加BaCl2溶液，看是否变浑浊 (6)D 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$