2024-2025学年上学期高一期末考试化学

【高一化学试题参考答案　第１　 页(共４页)】 ２０２４年下学期高一期末考试􀅰化学 参考答案、提示及评分细则 １．【答案】C 【命题意图】考查化学与生活 【解析】C项铝制餐具的表面覆盖着致密的保护膜是氧化铝,但铝和氧化铝均能与酸、碱反应,故不宜长时间存 放酸性或碱性食物,故C项错误. ２．【答案】D 【命题意图】考查化学基本概念 【解析】化学反应的过程本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,包含断裂与形成两个阶段,不一定 同时发生,如某些离子反应:H＋ ＋OH－􀪅􀪅H２O,故 A项错误;稀有气体分子是单原子分子,不存在化学键, 故B项错误;氧原子与氧原子通过非极性键形成过氧根离子,过氧根离子与钠离子通过离子键形成过氧化 钠,故C项错误;离子键使离子相结合,共价键使原子相结合,故D项正确. ３．【答案】D 【命题意图】考查化学用语 【解析】D项CH４的分子结构模型用球棍模型表示,要注意球的大小表示原子的大小,棍表示共价键,碳原子 的半径比氢原子的半径大,故D项错误. ４．【答案】D 【命题意图】考查离子反应 【解析】A项次氯酸是弱酸,不能拆成离子的形式,故 A项错误;B项给了两个条件“少量”和“出现浑浊”,因此 应有碳酸氢钠沉淀生成,离子方程式为:Na＋ ＋CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅NaHCO３↓,故B项错误;C项电荷不守恒,应 该为:Cu＋２Fe３＋􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,故C项错误;D项钠首先与水反应,生成的氢氧化钠与硫酸铜再发生复分 解反应,故D项正确. ５．【答案】B 【命题意图】考查氧化还原反应原理 【解析】图示是用单线桥法表示氧化还原反应中电子的转移情况,电子的转移是从还原剂到氧化剂,只有B项 Cl２既做氧化剂又做还原剂,电子没有给 NaOH,故不能实现图示电子转移,故B项符合题意. ６．【答案】B 【命题意图】考查无机物的框图推断与元素化合物的性质 【解析】由 Y元素在短周期主族元素中原子半径最大,可知 Y 为 Na元素,B为金属钠;且Z元素的单质 C在 常温下为气体．故Z为Cl元素,C是Cl２.故D溶液为NaCl溶液,E溶液为 HCl溶液,X为 H 元素,A为 H２. 化合物 NaH 中含有离子键,A项正确;简单离子半径:Na＋ ＜Cl－ ,B项错误;纯净的 H２在Cl２中燃烧,发出苍 白色火焰,C项正确;D溶液为 NaCl溶液,其进行焰色试验,火焰呈黄色,D项正确. 【高一化学试题参考答案　第２　 页(共４页)】 ７．【答案】C 【命题意图】考查化学与生产工艺 【解析】操作a和操作b均为过滤,均会用到烧杯、玻璃棒、漏斗,A项错误;溶液①中含有Na[Al(OH)４]、NaCl 和过量的 NaOH,通入过量的CO２,Na[Al(OH)４]和 NaOH 都能与CO２发生反应,B项错误;Na[Al(OH)４] 和 NaOH 都能与过量的 CO２发生反应,均会生成 NaHCO３,所以溶液②中溶质的主要成分为 NaCl和 NaHCO３,C项正确;固体Y的作用是将Fe３＋ 还原为Fe２＋ ,且不能引入新杂质,所以不能使用铜粉,D项错误. ８．【答案】A 【命题意图】考查化学实验 【解析】由化学方程式:Na２CO３＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH 可知,A项错误;可知②中Ca(OH)２ 恰好 完全反应后溶液为 NaOH 溶液,由化学方程式:Ca(OH)２＋２NaHCO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋Na２CO３＋２H２O,可知 ③中Ca(OH)２ 恰好完全反应后溶液为 Na２CO３溶液,故B项正确;若c点反应刚好结束,则加入 NaHCO３ 溶 液５mL前,NaHCO３ 少量,发生反应的离子方程式为Ca２＋ ＋OH－ ＋HCO－３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O,故C项正 确;NaHCO３既能与酸反应,又能与碱反应,D项正确. ９．【答案】C 【命题意图】考查阿伏加德罗常数 【解析】在NaHSO４固体中,阳离子为Na＋ ,阴离子为 HSO－４ ,通过离子键形成固体化合物,则０．５molNaHSO４ 固体中含有阳离子总数目为０．５NA,故 A 项错误;气体体积的大小与气体分子的种类无关,标准状况下 ２．２４LCO和 NO混合气体的物质的量为０．１mol,一个分子都含有一个氧原子,０．１molCO和 NO混合气体 中含有的氧原子数目为０．１NA,故B项错误;在过氧化钠与水的反应中每生成１molO２转移电子的数目为 ２NA,１６gO２的物质的量为０．５mol,转移电子的数目为NA,故C项正确;无体积,无法计算Cl－ 的数目,故 D 项错误. １０．【答案】C 【命题意图】考查化学实验基础 【解析】托盘天平的精确度是０．１g,故 A项错误;定容时加的是水,不慎洒在容量瓶外,不影响最后配成的溶 液的浓度,故B项错误;定容时俯视读数,造成溶液低于刻度线,体积偏小,最后配成的溶液中溶质的实际浓 度偏大,故C项正确;胆矾的化学式为CuSO４􀅰５H２O,摩尔质量为２５０g/mol,所得溶质的物质的量浓度小 于０．１mol/L,故D项错误. １１．【答案】A 【命题意图】考查化学反应历程 【解析】纯水的导电能力很差,但水是一种电解质,这是电解质概念的理解,故 A项错误. １２．【答案】C 【命题意图】考查元素周期律 【解析】同周期,从左至右,随原子序数的递增,元素的非金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应的水化物的酸 性逐渐增强,故 A 项错误;同主族,从上往下,随原子序数的递增,元素的非金属性逐渐减弱,其气态氢化物 的稳定性逐渐减弱,故B项错误;碱性强弱:同主族 KOH＞NaOH,同周期 NaOH＞Mg(OH)２,故 KOH＞ Mg(OH)２,C项正确;电子层结构相同的粒子半径由原子核对核外电子吸引能力的大小决定,原子序数越 大,核电荷数越多,原子核对核外电子吸引的能力越强,粒子半径就越小,即“序大径小”,故D项错误. １３．【答案】C 【高一化学试题参考答案　第３　 页(共４页)】 【命题意图】考查化学实验 【解析】固体加热必须在坩埚中进行,蒸发皿用于液体加热蒸发,故C项错误. １４．【答案】D 【命题意图】考查物质的量运用于氧化还原反应的计算 【解析】有固体剩余,溶液中不可能有Fe３＋ ,故A项错误;Fe３＋ 的氧化能力强于Cu２＋ ,故B项错误;加入铁粉, 首先是Fe＋２Fe３＋􀪅􀪅３Fe２＋ ,等Fe３＋ 反应完全后,才是Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Cu＋Fe２＋ ,当有固体剩余时可分析出 一定有Cu,但不一定将铜离子全部置换出来,只有将铜离子全部置换出来,其物质的量为１mol,故 C项错 误;若剩余固体中有铁,说明铜离子全部置换出来,溶液中只有Fe２＋ 、SO２－４ ,利用电荷守恒可知Fe２＋ 的物质 的量浓度为４mol/L,故D项正确. １５．【答案】(每空２分,共１４分) (１)１４　６C (２)３H＋ ＋Al(OH)３􀪅􀪅Al３＋ ＋３H２O (３)F　　S２－ (４)KH＋H２O􀪅􀪅KOH＋H２↑ (５) (６)BC 【解析】(１)根据表格可知:①为 H;②为C;③为 N;④为 O;⑤为F;⑥为 Na;⑦为 Al;⑧为S;⑨为 Cl;⑩为 K,考古学上常用１４　６C来测定文物的年代. (３)短周期元素中离子半径为:S２－ ＞Cl－ ＞K＋ ＞C４－ ＞N３－ ＞O２－ ＞F－ ＞Na＋ ＞Al３＋ ＞H＋ . (５)H 与 O可形成 H２O和 H２O２. (６)元素的金属性强弱本质上是比较原子的失电子的能力强弱,不是看失电子的多少,故 A 项错误;可以通 过与水或者酸反应的剧烈程度或者其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断元素的金属性强弱,故BC 项正确;单质的熔点是物理性质,与元素的金属性强弱无关,故D项错误. １６．【答案】(除特殊标注外每空２分,共１５分) (１)分液漏斗　　产率降低(其他答案合理均可) (２)MnO２＋４H＋ ＋２Cl－ △ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋２H２O＋Cl２↑　　２ (３)吸收多余的氯气,防止污染环境　　ClO－ ＋２H＋ ＋Cl－􀪅􀪅H２O＋Cl２↑ (４)受热均匀,便于控制温度;避免生成 NaClO３,降低产率 (５)冷水(１分) 【解析】(１)若没有装置B,杂质 HCl没有除去,进入三颈烧瓶中与氢氧化钠溶液反应,导致生成的 NaClO 的 量减少,使加入的氰尿酸固体反应不充分,故优氯净的产率降低. (４)控温水浴的目的是防止在较高温度下,Cl２与 NaOH 反应生成生成 NaClO３、NaCl和 H２O,降低产率. (５)由题干所给信息:优氯净在冷水中溶解度较小可知用冷水洗涤,减少损失. １７．【答案】(每空２分,１４分) (１)Fe３O４　　NaHCO３ (２)①C　　②溶液紫红色褪去　　溶液变为血红色 (３)Al２O３＋３C＋N２ 高温 􀪅􀪅２AlN＋３CO　　N２ 【高一化学试题参考答案　第４　 页(共４页)】 【解析】(１)Fe３O４不溶于氢氧化钠溶液,故为滤渣;通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠. (２)根据实验结果分析,该实验是探究Fe３O４中存在Fe２＋ 和Fe２＋ ,故所加的酸应没有氧化性,排除BD,考虑 酸性 KMnO４溶液能与盐酸发生反应,干扰Fe２＋ 的检验,故排除 A. １８．【答案】(除特殊标注外每空２分,１５分) (１)Cl２＋２NaClO２􀪅􀪅２ClO２＋２NaCl (２)２ClO２＋５S２－ ＋８H＋􀪅􀪅２Cl－ ＋５S↓＋４H２O　　５a/１３ (３)①还原性、酸性(１分)　　②５∶２ (４)①５ClO－２ ＋４H＋􀪅􀪅４ClO２＋Cl－ ＋２H２O ②５NaClO２＋４NaHSO４􀪅􀪅４C 失去４×e－ ↓ lO２＋NaC 得到１×４e－ ↑ l＋４Na２SO４＋２H２O ③H＋ ＋HCO－３ 􀪅􀪅CO２↑＋H２O 【解析】(１)如图所示,直接写出化学方程式,并配平为Cl２＋２NaClO２ 􀪅􀪅２ClO２＋２NaCl. (２)读图可知:在pH≤２(酸性)时ClO２转化成Cl－ 的转化率达到１００％,就可以写出主要反应物和生成物为 ClO２＋S２－ ———Cl－ ＋S↓,再根据化合价升降法进行配平,运用电荷守恒和原子守恒写出正确的离子方程式 为:２ClO２＋５S２－ ＋８H＋􀪅􀪅２Cl－ ＋５S↓＋４H２O. (３)由２L污水求出 CN－ 的物质的量为a×２÷２６＝a/１３mol,根据方程式可知转移电子的物质的量为 ５a/１３mol;根据题意得到等量的电子,则１molCl２→２Cl－ 得２mole－ 和１molClO２→２Cl－ 得５mole－ ,故需 要的Cl２ 和ClO２ 的物质的量之比为５∶２. (４)NaHSO４ 是强酸的酸式盐溶于水完全电离,产生 Na＋ 、H＋ 、SO２－４ . 2024年下学期高一期末考试 化学答题卡 姓名 班级 考号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂右而的 缺考标记 ,正确填涂 填正 注 1答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全 涂钻误填涂 意 正确及考试科日也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，学体工整、笔迹清楚。 样 ■ 事 3,考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草腐纸、试题卷上答题无效 例 0 项 4保持卡面清清，不准折叠、不得弄陵。 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 9[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 2[AJ[B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] I1[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(15分) (1) (2) 清在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高一化学第1页（共2页） 请在各疆目的答题区域内作答，短出矩形边框限定区域的答案无效 (3) (4) (5) 17.(14分) (1) (2)① ② (3) 18.(15分) (1) (2) (3)① ②」 (4)① ②】 ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高一化学第2页（共2页）机密★启用前 2024年下学期高一期末考试 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12S32O16Na23Cu64C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符 合题目要求的。 1.化学与人类的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A.春节然放的五彩缤纷烟花所呈现的是锂、钠、钾等金属元素的焰色 B.含氯泡腾片（主要成分为C1O2)利用其强氧化性可有效杀死病毒 C.铝制餐具因表面覆盖着致密的保护膜可长时间存放酸性或碱性食物 D.用小苏打制成的药物可治疗胃酸过多 2.下列说法正确的是 A.化学反应的过程本质上就是旧化学键断裂同时新化学键形成的过程 B.任何化学物质均含有化学键 C.Na2O2中只存在离子键 D.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 3.下列化学用语中表述错误的是 A.NaCl的电子式：Na[:i: B.硫离子的结构示意图： C.中子数为2的氢原子：H D.CH的分子结构模型： 4.下列离子方程式书写正确的是 A.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++C1+ClO B.饱和Na2CO3溶液中滴入少量盐酸出现浑浊：CO+H+一HCO C.将Cu加入FeCl溶液中：Cu+2Fe3+—3Fe2++Cu2+ D.CuSO,溶液中加入一小粒金属钠：2Na十2H2O+Cu2+一2Na++Cu(OH)2￥+H2个 【高一化学试题第1页（共6页）】 5.下列选项中M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A Fe CuSO B Cl2 NaOH c Na H2O D Al 02 6短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y元素在短周期主族元素中原子半径最大。已 知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可 以发生如图所示的反应。下列说法错误的是 B +HO A.若X和Y形成的化合物为YX,则YX中含有离子键 D溶液 B.简单离子半径：Y>Z C.纯净的A在C中燃烧，发出苍白色火焰 +HO E 1+B E溶液 D.D溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 A 7.从某工业废水（含A13+、Fe2+、Fe3+、Na+、CI-)中回收Al和FeSO4·7H2O的工艺流程如图所 示。下列说法正确的是 +溶液② 过量CO: →溶液① 操作b 废水过量NaOH溶液 之沉淀②河烧，固体X流和4和】 操作a 沉淀D稀50溶液3 固体 适量 操作b →溶液④ 操作sFes0,·7H,0 A.操作a和操作b均会用到烧杯、玻璃棒、分液漏斗 B.溶液①中只有过量的NaOH溶液能与通入的CO2发生反应 C.溶液②中溶质的主要成分为NaCI和NaHCO3 D.固体Y可以是铁粉或铜粉 8.某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。下列分析错误的是 实验操作 实验数据 0.05 mol/L 0.05 mol/L 蒸馏水 NaCO,溶液 NaHCO,溶液 ①和② b 10F 0 10 加入试剂的体积/mL 10mL澄清石灰水 (部分装置已省略) 【高一化学试题第2页（共6页）】 A.①与②中溶液的pH相同，则说明Na2CO3溶液与澄清石灰水不反应 B.若②中反应则氢氧化钙恰好完全反应后溶液为NOH溶液，③中氢氧化钙恰好完全反应 后溶液为Na2CO3溶液 C.若c点反应刚好结束，则加入NaHCO3溶液5mL前的离子方程式为：Ca2++OH-十 HCO3CaCO3￥+H2O D.NaHCO3溶液既能与酸反应，又能与碱反应 9.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.5 mol NaHSO4固体中含有阳离子总数目为NA B.标准状况下，2.24LCO和NO混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C.在过氧化钠与水的反应中，若生成16gO2,则转移电子的数目为NA D.1mol/L的NaCl溶液中含有CI的数目为NA 10.下列选项中关于一定物质的量浓度的溶液的配制说法正确的是 A.配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取所需固体的质量为5.85g B.定容时不慎洒在容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏小 C.定容时俯视读数，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大 D.将16.0g胆矾晶体溶于水配成1L的溶液，所得溶质的物质的量浓度为0.1mol/L 11.H2与O2反应生成H2O的历程如下（部分微粒未画出）： 下列分析错误的是 A.纯水的导电能力很差，故水是一种非电解质 B.在该过程中，OH和OH相互结合可能生成H2O2 C.OH和H结合生成的H2O分子中含有极性共价键 D.H2和O2反应生成H2O的过程为氧化还原反应 12.下列大小关系正确的是 A.酸性：H2SO4>HClO B.气态氢化物的稳定性：H>HCI C碱性强弱：KOH>Mg(OH)2 D.离子半径大小：Na+>O2- 13.铁红是一种常见的红色颜料。某化学兴趣小组设计了由氯化铁制备铁红的实验方案如图所 示。下列说法错误的是 氯化铁NaOH,过滤，洗涤、干燥 Fe(OH) 铁红 A.若没有洗涤操作，则得到的铁红不纯 B.过滤、洗涤都需要漏斗、玻璃棒 C.最后一步加热，可以在蒸发皿中进行 D.可通过检验最后一次洗涤液是否有氯离子来判断沉淀是否洗涤干净 【高一化学试题第3页（共6页）】 14.在体积为1L的含1.0mol/L CuSO,和1.0mol/LFe2(SO,)3的混合溶液中，加人一定量的铁 粉，经过足够长的时间后发现有固体剩余。下列说法正确的是 A.溶液中可能还有Fe3+ B.Cu2+的氧化能力强于Fe3+ C.剩余固体中一定有Cu,且物质的量为1mol D.若剩余固体中有铁，则溶液中Fe2+的物质的量浓度为4mol/L 二.非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①一⑩ 号元素，回答下列问题： 族 IA 0 周期 1 ① ⅡA ⅢA NA VA VA VIA ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ① (1)考古学上常用元素②的一种同位素原子来测定文物的年代，写出其核素符号： (2)写出⑦与⑨两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： (3)这十种元素中非金属性最强的元素是 (填元素符号)；短周期元素中离子半径最大 的是 (填离子符号)。 (4)元素⑩与①可形成化合物，该化合物与水可以反应，写出该反应的化学方程式： (5)元素①与④可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物，请写出原子个数比为2：1的化合 物的电子式： (6)元素⑥金属性和⑦相比较强，下列能证明这一事实的有 (填字母序号)。 A.在化合物中⑥的化合价比⑦的低 B.⑥的单质能与冷水剧烈反应而⑦的单质不能 C.⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑦强 D.⑥单质的熔点比⑦单质的低 16.(15分)优氯净[化学式为(CNO)3CL2Na,常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小]是一种高 效杀菌剂。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸固体[化学式为(CNO)3H3,弱酸，微溶于水，溶于 强碱溶液]制备优氯净，反应的化学方程式为： 2NaClO+(CNO)H,-(CNO)Cl2Na+NaOH+H2O 实验装置如下图所示（部分夹持装置略）： 【高一化学试题第4页（共6页）】 a浓盐酸 控温 NaOH 水浴 感力搅拌器 已知：①饱和食盐水可除去氯气中混有的HCI气体； ②若温度较高，装置C中会生成NaCIO,和NaCl。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，若没有装置B,对制备的 产物造成的影响是 (2)写出装置A中反应的离子方程式： ,该反应每生成 22.4LC12(标准状况下)，转移 mol电子。 (3)装置D的作用是 。 利用装置D还可以生产另外一种消毒液，但与洁 厕灵（盐酸）不能混用，用离子方程式表示其理由： (4)装置C进行控温水浴的目的是 (5)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入C2。 反应结束后装置C中的浊液经过滤、 (填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 17.(14分)氨化铝具有高强度、高硬度、低膨胀系数等重要机械性能，因此广泛应用于航空航天领 域。下图是从铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有少量FeO,等杂质）中提取AlO,并生产AlN 的工艺流程： NaOH溶液 过量CO, 炭黑 铝土矿 溶解 过滤 酸化 过滤 灼烧 还原 AIN 滤渣 滤液 根据要求，回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式，下同)，“滤液”中溶质的主要成分为 (2)取少许滤渣进行如下实验（已知酸性KMO,溶液能与盐酸发生反应）： 滴加 酸性 ·现象1→证明Fe存在 滴加 分两份 圉KMnO.圉 试剂a 溶液 滴加 滤渣 ·现象2→证明Fe存在 KSCN 溶液 ①试剂a可以是 (填标号)。 A.盐酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D次氯酸 ②现象1为 ;现象2为 (3)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO,发生反应的方程式为 氧化剂是 (填化学式)。 【高一化学试题 第5页（共6页）】 18.(15分)CIO2是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌剂。我国最近成功研制出制 取CIO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： 人 C8 (表示Cl原子；●表示Na原子；o表示O原子。 回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式： C1O转化为C1 100 转 80 (2)C1O,气体具有强氧化性，对污水中S,CN等也有明显的需60 片C1d心转化为CIO 去除效果，CIO2气体转化为CIO2和CI厂的转化率与pH 40 (H越小，氢离子浓度越大)的关系如图所示。请写出 pH≤2（酸性）时，CIO2与S2(氧化产物为S)反应的离子方 02468 p丽 程式： 。某工厂污水中含CNag/L,现用ClO2将CN氧化 (CN中C为+2，N为一3)，生成了两种无毒无害的气体，反应的离子方程式为：2C1O2+ 2CN-—N2个+2CO2个十2C1-,氧化2L污水转移电子的物质的量为 mol。 (3)KCIO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成黄绿色的二氧化氯。其变化可表示为2KCIO +4HCI(浓)-2KC1+2C1O2↑+Cl2个+2H2O。 ①浓盐酸在反应中表现出来的性质是 ②CO2常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则杀死相同数量的病毒（假设杀 死一个病毒需要的电子是等量的)需要的C2和CIO2的物质的量之比为 (4)一种有效成分为NaClO2、NaHSO,、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，放出大 量CO2,得到CO2溶液。其中生成CIO2的化学方程式为： 5NaClO,+4NaHSO,-4C1O2+NaCl+4Na2SO,+2H2O. ①该反应的离子方程式为 ②用“双线桥”法表示该反应中电子转移的方向和数目： ③产生CO2的离子方程式为 【高一化学试题第6页（共6页）】