第9卷 原子结构与化学键 （6）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第9卷，按【基础化学】模块中2.原子结构与化学键的范围和要求编写。具体内容为:了解化学键的概念；了解离子键、共价键(极性键、非极性键)的含义；会用电子式表示离子键、共价键；了解离子化合物、共价化合物的含义； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第9卷 基础化学 原子结构与化学键（6） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列属于极性分子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．H2O为V形，正负电荷重心不重合为极性分子，A符合题意； B．为直线形分子，正负电荷重心重合为非极性分子，B不符合题意； C．He为单原子分子，为非极性分子，C不符合题意； D．正四面体对称，正负电荷重心重合为非极性分子，D不符合题意； 故选A。 2．下列分子属于极性分子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．四氯化碳分子中碳原子形成4个C-Cl键，价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的正四面体形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故A不符合题意； B．H2O中氧原子形成2个O-H键，价层电子对数为4、孤对电子对数为2，根据价层电子对互斥理论，为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B符合题意； C．三氧化硫分子中硫原子的孤对电子对数为，价层电子对数为3+0=3，分子的空间构型为结构对称的平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故C不符合题意； D．为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D不符合题意； 故选B。 3．下列说法正确的是 A．和的价层电子对数目相同 B．和的晶体类型相同 C．和分子中键数目相同 D．和分子的极性相同 【答案】A 【详解】A．的中心原子S的价层电子对数为3，的中心原子S的价层电子对数也为3，价层电子对数目相同，A正确； B．在固态时为分子晶体，为共价晶体，晶体类型不同，B错误； C．分子含1个C=C双键（1个π键），分子含1个N≡N三键（2个π键），π键数目不同，C错误； D．为极性分子，为非极性分子，极性不同，D错误； 故选A。 4．下列叙述不正确的是 A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于苯，微溶于水 C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．甲烷易溶于汽油，难溶于水 【答案】C 【详解】A．HX(X为卤素) 为极性分子，H2O为极性分子，CCl4为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律可知，卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳，故A正确； B．H2O为极性分子，I2为非极性分子，苯的主要成分的极性很弱，通常视为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律可知，碘易溶于苯，微溶于水，故B正确； C．NaCl为离子化合物，易溶于水，不易溶于有机溶剂，故C错误； D．CH4为非极性分子，H2O为极性分子，汽油的主要成分的极性很弱，通常视为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律可知，甲烷易溶于汽油，难溶于水，故D正确； 故选C。 5．下列各组物质中都是极性键构成的极性分子的是 A．CH4与CCl4 B．H2S与HF C．CO2与CS2 D．NH3与CH4 【答案】B 【详解】A．CH4、CCl4中心原子C价层电子对数均为4，无孤对电子，空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于非极性分子，CH4、CCl4存在极性键，故A不符合题意； B．H2S、HF均存在极性键，H2S的中心原子S价层电子对数为4，有两对孤对电子，空间构型为V形，HF空间构型为直线形，它们正负电荷中心不重合，属于极性分子，故B符合题意； C．CO2、CS2都是直线形分子，正负电荷中心重合，都是由极性键构成的非极性分子，故C不符合题意； D．NH3中心原子N的价层电子对数为4，有一对孤对电子，是由极性键构成极性分子，CH4空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，属于由极性键构成的非极性分子，故D不符合题意； 故选B。 6．含有极性键的非极性分子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．CHCl3是含有极性键的极性分子，A错误； B．C2H2是含有极性键和非极性键的非极性分子，B正确； C．H2O是含有极性键的极性分子，C错误； D．H2为含有非极性键的非极性分子，D错误； 故选B。 7．下列说法正确的是 A．元素第一电离能： B．键角： C．和均为非极性分子 D．熔化和干冰升华克服的作用力相同 【答案】B 【详解】A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但N元素2p能级上电子为半满结构，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能F>N>O，故A错误； B．BeCl2价层电子对数目为，无孤电子对，故为直线型结构，键角为180º；NH3价层电子对数为，有一个孤电子对，排斥力较小，故为三角锥形结构，键角为107.3º； CCl4价层电子对数为4，无孤电子对，故结构为正四面体，键角为109º28′；所以键角的大小顺序为: ，故B正确； C．为直线形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，中O原子有两对孤对电子，其结构类似折线形，为极性分子，故C错误； D．干冰水分子晶体，干冰升华克服的是分子间作用力，SiO2是共价晶体，SiO2融化克服的是极性共价键，故D错误； 故选B。 8．下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．是非极性分子，A错误； B．属于共价晶体（或原子晶体），B错误； C．是极性分子，可结合成分子晶体，C正确； D．属于离子晶体，D错误； 故选C。 9．F2和Br2的沸点 A．前者高 B．后者高 C．相等 D．不能肯定 【答案】B 【详解】组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，F2和Br2都形成分子晶体，F2的相对分子质量比Br2小，因而F2的沸点比Br2低； 故选B。 10．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．分子间作用力增大 D．不会破坏共价键 【答案】C 【详解】A．单质碘升华过程碘由固体变为气体，是一个吸热过程，A正确； B．固体变为气体，分子间距增大，B正确； C．变为气体后，分子间距离变大，分子间作用力减小，C错误； D．碘为分子晶体，升华破坏分子间作用力，不会破坏共价键，D正确； 故选C。 11．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．Al 和S熔化 B．碘和干冰升华 C．氯化钾和蔗糖熔化 D．Na2O和SiO2熔化 【答案】B 【详解】A．Al熔化克服金属键，S熔化克服范德华力，A不符合题意； B．碘和干冰升华克服范德华力，B符合题意； C．氯化钾熔化克服离子键，蔗糖熔化克服范德华力，C不符合题意； D．Na2O熔化克服离子键，SiO2熔化克服共价键，D不符合题意； 故选B。 12．下列说法中正确的是 A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D．分子间只存在范德华力 【答案】B 【详解】A. 分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，分子稳定性与分子间作用力无关，故A错误； B. 影响分子晶体熔沸点高低的因素为分子间作用力，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，故B正确； C. 不含有氢键的分子晶体，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，故C错误； D. 分子间存在范德华力，也可能存在氢键，如水中分子间存在范德华力和氢键，故D错误。 故选：B。 13．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．离子半径： D．沸点： 【答案】A 【详解】A．同周期主族元素第一电离能通常随原子序数增大而递增，但P的3p轨道处于半充满稳定状态，故其第一电离能大于S，A错误； B．电负性在同一周期中从左到右递增。F的电负性（4.0）大于O（3.5），B正确； C．均为Ne型结构（电子数10），离子半径随原子序数增大而减小。O的原子序数（8）小于Na（11），故离子半径：，C正确； D．分子间存在氢键，沸点远高于仅依赖范德华力的，D正确； 故选A。 14．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性： 电负性： C 热稳定性： 分子间作用力： D 水中的溶解性： 分子极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，水结成冰后体积增大，密度减小，冰的密度小于水，与水分子之间能形成氢键有关，A错误；   B．F原子电负性大，吸引电子能力强，中键极性大于中键极性，所以酸性：，B错误； C．热稳定性为化学性质，与共价键强弱有关，水中键长短、键能大，更稳定，C错误；    D．为极性分子，为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶规律，水中的溶解性：，D正确； 故选D。 15．下列物质的沸点大小比较中正确的是 A．H2O<H2S B．HCl>HF C．NH3>PH3 D． 【答案】C 【详解】A．H2O分子之间能形成氢键，导致沸点反常地高于同族元素的氢化物，故沸点：H2O＞H2S，故A错误； B．HF分子之间能形成氢键，导致沸点反常地高于同族元素的氢化物，故沸点：HCl＜HF，故B错误； C．NH3分子之间能形成氢键，故沸点：NH3>PH3，故C正确； D．在邻羟基苯甲酸中，由于同一分子内羟基与羟基较近，很容易形成分子内氢键。在对羟基苯甲酸中，只能在分子与分子之间形成分子间氢键，要将其汽化变为单个分子，需要较多的能量克服分子间氢键，因此对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的沸点高，故D错误； 故选C。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．氨水中氨分子与水分子间形成了氢键。( ) 【答案】正确 【详解】N、O元素电负性较大，所以氨分子和水分子间可形成氢键，说法正确。 17．氢键是一种特殊的化学键。( ) 【答案】错误 【详解】氢键不是化学键,它一种分子间作用力，故说法错误； 18．H2S、H2O为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：H2S>H2O，则必有沸点：H2S>H2O。(_____) 【答案】错误 【详解】H2O分子间还存在氢键，分子间氢键的存在使沸点升高，故沸点：H2S<H2O。 19．分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响。(_______) 【答案】正确 【详解】分子间的氢键可使熔沸点升高，同时若与水存在氢键，可以增强溶解性。若存在分子内氢键，可能降低电离程度。所以该说法正确；故正确。 20．水与丙酮能完全互溶的原因是两种分子间能形成氢键。(_______) 【答案】正确 【详解】水分子和丙酮分子之间能形成氢键，所以水与丙酮能完全互溶，故正确。 21．SF6(  )是由极性键构成的非极性分子。( ) 【答案】正确 【详解】由SF6的球棍模型知，其是由S－F极性键构成，结构对称，属于非极性分子，正确； 22．非极性分子中，一定含有非极性共价键。(____) 【答案】错误 【详解】非极分子中可能含有极性键，如二氧化碳分子，含有极性键，但分子结构对称，为非极性分子。 23．以极性键结合起来的分子一定是极性分子。(____) 【答案】错误 【详解】极性键结合起来的分子不一定是极性分子，例如二氧化碳，含有极性键，但是非极性分子。 24．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小。( ) 【答案】正确 【详解】卤素氢化物均为分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，HCl分子间不存在氢键，其沸点低的原因是其分子间的范德华力最小。 25．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质。(_______) 【答案】错误 【详解】范德华力是分子间普遍存在的一种作用力，它会影响分子的熔沸点及硬度等物理性质，不能影响化学性质，所以该说法错误； 故错误。 26．范德华力与物质的性质没有必然的联系。(_______) 【答案】错误 【详解】分子与分子间普遍存在范德华力，该作用力影响分子晶体的熔沸点及硬度，范德华力大熔沸点高。该说法错误； 故错误。 27．碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。(___) 【答案】错误 【详解】HI和HCl都不存在氢键，碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点的为原因是HI和HCl结构相似，HI的相对分子质量大于HCl，沸点高，故答案为错误。 28．范德华力比化学键弱得多。(___) 【答案】正确 【详解】分子间作用力即范德华力比化学键要弱很多，正确。 29．氢键只存在于分子之间。(____) 【答案】错误 【详解】氢键可以存在于分子之间，也可以形成分子内氢键；故错误。 30．乙醇分子和水分子间可以形成氢键。(______) 【答案】正确 【详解】 乙醇分子和水分子间可以形成氢键,故正确。 答案为正确。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．HCN是 分子。 A．极性    B．非极性 【答案】A 【详解】HCN为直线型结构，负电荷中心偏向N，分子结构不对称，正负电荷不重合，为极性分子。 32．是一种无色液体，其结构如图所示。在水中的溶解度 (填“大于”、“小于”、“等于)其在中的溶解度。 【答案】大于 【详解】‌H2O2是极性分子，H2O是极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理，‌H2O2在H2O中溶解度大，在中的溶解度小，则在水中的溶解度大于其在中的溶解度； 故答案为：大于。 33．将下列粒子的序号填入相应空格内：①O2②CO2③H2O④H2O2⑤(NH4)2SO4⑥SiCl4⑦C2H2⑧NH3⑨P4 只含有非极性键的非极性分子为 ；含极性键的非极性分子为 ；同时含有共价键、配位键、离子键的物质为 ；正四面体分子为 ；含极性键的极性分子为 ；既含极性键，又含非极性键的极性分子为 。 【答案】 ①⑨ ②⑥⑦ ⑤ ⑥⑨ ③④⑧ ④ 【详解】①O2只含有非极性键，属于非极性分子； ②CO2只含极性键，为直线形分子，结构对称为非极性分子； ③H2O只含极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子； ④H2O2含极性键和非极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子； ⑤(NH4)2SO4含有共价键和铵根与硫酸根之间的离子键、铵根内部N与H之间的配位键，属于离子化合物； ⑥SiCl4只含极性键，为正四面体结构，结构对称为非极性分子； ⑦C2H2含极性键和非极性键，为直线形分子，结构对称为非极性分子； ⑧NH3只含极性键，为三角锥形结构，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子； ⑨P4只含非极性键，为正四面体结构，结构对称为非极性分子； 则只含有非极性键的非极性分子为①⑨；含极性键的非极性分子为②⑥⑦；同时含有共价键、配位键、离子键的物质为⑤；正四面体分子为⑥⑨；含极性键的极性分子为③④⑧；既含极性键，又含非极性键的极性分子为④； 34．范德华力的概念 降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着相互作用力。范德华(van der Waals)是最早研究 的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。 【答案】分子间普遍存在作用力 【解析】略 35．比稳定是分子间能形成氢键造成的吗？ 【答案】比稳定是因为键键能大于键键能，与是否能形成氢键无关。 【详解】氢键只能影响物质的某些物理性质，如熔沸点、溶解度、密度等；比稳定是因为键键能大于键键能，与是否能形成氢键无关。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 36.什么是极性分子和非极性分子？如何判断？ 答案与解析： 极性分子：分子中正负电荷中心不重合（如H₂O、NH₃），因键的极性未抵消或分子结构不对称。 非极性分子：正负电荷中心重合（如CO₂、CH₄），因键的极性抵消或分子结构对称。 判断方法： 看化学键是否极性（不同原子间为极性键）。 看分子空间构型是否对称（如直线型CO₂为非极性，V型H₂O为极性）。 37. 分子间作用力（范德华力）对物质性质有何影响？举例说明。 答案与解析： 影响：决定熔沸点：分子间力越大，熔沸点越高（如I₂＞Br₂＞Cl₂）。 影响溶解性（相似相溶：极性溶质易溶于极性溶剂）。 示例：烷烃（非极性）熔沸点随分子量增大而升高（分子间力增强）。 水（极性）与乙醇（极性）互溶，但与油（非极性）不溶。 38.氢键是什么？它对水的哪些特殊性质有重要影响？ 答案与解析： 氢键：H与N、O、F等电负性大的原子形成的较强分子间作用力（比范德华力强）。 对水的影响： 熔沸点反常升高（高于同族氢化物如H₂S）。 密度异常：4℃时密度最大（氢键使冰形成疏松结构）。 高比热容（吸热能力强，调节温度）。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第9卷，按【基础化学】模块中2.原子结构与化学键的范围和要求编写。具体内容为:了解化学键的概念；了解离子键、共价键(极性键、非极性键)的含义；会用电子式表示离子键、共价键；了解离子化合物、共价化合物的含义； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第9卷 基础化学 原子结构与化学键（6） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列属于极性分子的是 A． B． C． D． 2．下列分子属于极性分子的是 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 A．和的价层电子对数目相同 B．和的晶体类型相同 C．和分子中键数目相同 D．和分子的极性相同 4．下列叙述不正确的是 A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于苯，微溶于水 C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．甲烷易溶于汽油，难溶于水 5．下列各组物质中都是极性键构成的极性分子的是 A．CH4与CCl4 B．H2S与HF C．CO2与CS2 D．NH3与CH4 6．含有极性键的非极性分子的是 A． B． C． D． 32222 7．下列说法正确的是 A．元素第一电离能： B．键角： C．和均为非极性分子 D．熔化和干冰升华克服的作用力相同 8．下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是 A． B． C． D． 9．F2和Br2的沸点 A．前者高 B．后者高 C．相等 D．不能肯定 10．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．分子间作用力增大 D．不会破坏共价键 11．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．Al 和S熔化 B．碘和干冰升华 C．氯化钾和蔗糖熔化 D．Na2O和SiO2熔化 12．下列说法中正确的是 A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D．分子间只存在范德华力 13．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．离子半径： D．沸点： 14．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性： 电负性： C 热稳定性： 分子间作用力： D 水中的溶解性： 分子极性 A．A B．B C．C D．D 15．下列物质的沸点大小比较中正确的是 A．H2O<H2S B．HCl>HF C．NH3>PH3 D． 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．氨水中氨分子与水分子间形成了氢键。( ) 17．氢键是一种特殊的化学键。( ) 18．H2S、H2O为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：H2S>H2O，则必有沸点：H2S>H2O。(_____) 19．分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响。(_______) 20．水与丙酮能完全互溶的原因是两种分子间能形成氢键。(_______) 21．SF6(  )是由极性键构成的非极性分子。( ) 22．非极性分子中，一定含有非极性共价键。(____) 23．以极性键结合起来的分子一定是极性分子。(____) 24．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小。( ) 25．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质。(_______) 26．范德华力与物质的性质没有必然的联系。(_______) 27．碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。(___) 28．范德华力比化学键弱得多。(___) 29．氢键只存在于分子之间。(____) 30．乙醇分子和水分子间可以形成氢键。(______) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．HCN是 分子。 A．极性    B．非极性 32．是一种无色液体，其结构如图所示。在水中的溶解度 (填“大于”、“小于”、“等于)其在中的溶解度。 33．将下列粒子的序号填入相应空格内：①O2②CO2③H2O④H2O2⑤(NH4)2SO4⑥SiCl4⑦C2H2⑧NH3⑨P4 只含有非极性键的非极性分子为 ；含极性键的非极性分子为 ；同时含有共价键、配位键、离子键的物质为 ；正四面体分子为 ；含极性键的极性分子为 ；既含极性键，又含非极性键的极性分子为 。 34．范德华力的概念 降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着相互作用力。范德华(van der Waals)是最早研究 的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。 35．比稳定是分子间能形成氢键造成的吗？ 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 36.什么是极性分子和非极性分子？如何判断？ 37. 分子间作用力（范德华力）对物质性质有何影响？举例说明。 38.氢键是什么？它对水的哪些特殊性质有重要影响？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$