第22卷 碱金属和碱土金属 （6）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第22卷，按【基础化学】模块中5.碱金属和碱土金属的范围和要求编写。具体内容为:了解离子反应的含义；了解离子方程式的书写；了解离子反应发生的条件；了解硬水的危害性及其软化的重要性、硬水软化的基本原理。 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第22卷 基础化学 碱金属和碱土金属（6） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是 A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式 B．把易电离的物质都改写成离子的形式 C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式 D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应 【答案】C 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，能够发生电离，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故B错误； C．书写离子方程式时，把难溶性物质、难电离的物质及气体等仍保留化学式形式，故C正确； D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，也能发生离子反应，如Cl2+H2O+= +2Cl-+2H+，故D错误； 故选C。 2．下列反应属于离子反应的是 A．H2O和CO2气体的反应 B．NH3溶于水的反应 C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D．H2在O2中燃烧 【答案】C 【分析】离子反应是有离子参加的反应。 【详解】A．H2O+CO2=H2CO3不属于离子反应，A不符合题意； B．NH3+H2O=NH3·H2O不属于离子反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H++OH－=H2O，属于离子反应，C符合题意； D．2H2+O22H2O不属于离子反应，D不符合题意； 所以答案选C。 3．下列4组物质中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液 B．铝片与硝酸铜溶液 C．稀硫酸与铜片 D．硝酸钠溶液与氯化钾溶液 【答案】B 【详解】凡是有离子参加或生成的化学反应为离子反应，凡是有电子转移(元素的化合价发生改变)的化学反应为氧化还原反应，据此分析解题。 A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应是离子反应，离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓，但由于各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A不合题意； B．铝片与硝酸铜溶液的反应是离子反应，离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，是置换反应，元素的化合价发生变化，故也属于氧化还原反应，B符合题意； C．稀硫酸与铜片不反应，C不合题意； D．硝酸钠溶液与氯化钾溶液不反应，D不合题意； 故答案为：B。 4．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A．金属钠与水 B．红热的铁与水蒸气 C．氧化铝与盐酸 D．过氧化钠与二氧化碳 【答案】A 【分析】由离子参加的反应为离子反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，依次分析解答。 【详解】A．为离子反应，且Na、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．铁与水蒸气的反应没有离子参加，不属于离子反应，B错误； C．为离子反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．没有离子参加，不属于离子反应，D错误； 故选A。 5．下列可用离子方程式表示的反应是 A．碳酸钙与稀盐酸反应 B．碳酸钠与稀盐酸反应 C．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 D．稀盐酸与碳酸氢钠反应 【答案】B 【分析】该离子方程式可以表示可溶性碳酸盐与过量的强酸反应。 【详解】A．碳酸钙难溶于水，不能写成碳酸根，不能用该离子方程式表示，故A不符合题意； B．碳酸钠为可溶性碳酸盐，离子方程式可以写成碳酸根，盐酸为强酸，二者反应可以用该离子方程式表示，故B符合题意； C．二氧化碳与氢氧化钠反应为CO2和OH-的反应，不能用该离子方程式表示，故C不符合题意； D．碳酸是二元弱酸，所以碳酸氢钠不能用碳酸根表示，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 6．下列反应中，不属于离子反应的是 A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B．H2+Cl22HCl C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】B 【详解】有离子参与的反应为离子反应，H2+Cl22HCl为气体间的反应，无离子参加也没有离子生成，故不属于离子反应； 答案选B。 7．可用离子方程式2H++CO=CO2↑+H2O表示的反应是（    ） A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐溶液与稀硫酸的反应 C．二氧化碳与碱溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应 【答案】B 【详解】离子方程式2H++CO=CO2↑+H2O可知，该离子反应表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，硫酸是强酸，完全电离，则该离子反应可表示可溶性碳酸盐溶液与稀硫酸的反应，答案选B。 8．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．与会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不选； B．给定各离子可以在酸性环境中，大量共存，且均为无色，B选； C．在酸性环境下会生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不选； C．为紫色，与题干要求不符，D不选； 故选B。 9．下列物质混合后，不能发生离子反应的是 A．铜与硫酸铁溶液 B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合 C．澄清石灰水与稀硫酸溶液混合 D．硫酸钠溶液与氯化镁溶液混合 【答案】D 【详解】A．铜与硫酸铁溶液混合，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A不符合题意； B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，发生反应+OH-=+H2O，B不符合题意； C．澄清石灰水与稀硫酸溶液混合发生反应H++OH-=H2O，C不符合题意； D．硫酸钠溶液与氯化镁溶液混合，离子间不会形成难溶性物质、易挥发性的物质、弱电解质，且不会发生氧化还原，因此不会发生离子反应，D符合题意； 答案选D。 10．下列反应能够发生，且属于离子反应的是 A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合 B．Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合 C．CO2与C在高温条件下生成CO D．KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合 【答案】B 【详解】A． MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，A不符合； B． Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合生成硝酸钡和水，该反应的本质是：氢氧化钡电离产生的氢氧根离子与稀硝酸电离产生的氢离子结合生成水的反应，属于离子反应，B符合； C． CO2与C在高温条件下生成CO，该反应相关的物质种没有离子，不属于离子反应，C不符合； D． KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合后，没有沉淀、没有气体、也没有水等难电离物质生成，所以不发生反应，D不符合； 答案选B。 11．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag C．稀硫酸跟氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO= BaSO4↓ D．稀盐酸滴在大理石上： CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ 【答案】C 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，则不能书写离子反应，A错误； B．铜和硝酸银生成银和硝酸铜，Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，B错误； C、生成难溶的硫酸钡，正确的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，C正确； D．碳酸钙为难溶物，不能拆；石灰石与稀盐酸的反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，D错误； 故选C。 12．下列离子方程式书写错误的是 A．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCO C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+ 【答案】C 【详解】A．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，铝离子、硫酸根离子过量，钡离子、氢氧根离子完全反应生产氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正确； B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成可溶性碳酸氢钙溶液：CO2+OH-=HCO，B正确； C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液，是铵根离子水解生成的氢离子与氢氧化镁反应，故反应生成一水合氨：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3∙H2O；C错误； D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+，D正确； 故选C。 13．下列离子方程式中，书写正确的是 A．往溶液中通入少量： B．将铜片插入稀硫酸中： C．向溶液中滴入少量溶液： D．将稀盐酸滴在氧化铁上： 【答案】C 【详解】A．氯化钙和二氧化碳不反应，A错误； B．该反应不能发生，B错误； C．完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中滴入少量溶液，氢离子过量，氢氧根离子、钡离子完全反应分别生成水和硫酸钡沉淀：，C正确； D．氧化铁为Fe2O3，将稀盐酸滴在氧化铁上：，D错误； 故选C。 14．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是(　　) A．煮沸并加入石灰纯碱 B．加明矾搅拌 C．进行多次过滤 D．蒸馏 【答案】D 【详解】A．煮沸并加入石灰纯碱，可以使硬水软化，得到的水中仍含有很多Na+、Cl-、等，不能得到纯度较高的水，故A不选； B．加明矾搅拌，可以将水中的悬浮杂质沉降，不能得到纯度较高的水，故B不选； C．进行多次过滤，只能除去不溶性杂质，不能得到纯度较高的水，故C不选； D．蒸馏得到的水中的微粒基本只有H2O分子，纯度很高，故D选； 故选D。 15．下列有关水的说法，正确的是 A．过滤可将硬水转化为软水 B．天然水经过煮沸会变成纯净水 C．水通电会分解，说明水是纯净物 D．明矾能使天然水中悬浮的杂质沉降下来 【答案】D 【详解】A. 硬水是含较多钙离子、镁离子的水，过滤不能将硬水转化为软水，A错误； B. 天然水经过煮沸可除去一些沸点低的可溶物，但有些金属离子不能除去，不会变成纯净水，B错误； C. 水通电会分解，说明水是由氢元素与氧元素组成的化合物 ，C错误； D. 明矾能使天然水中悬浮的杂质沉降下来，故明矾可作净水剂，D正确； 答案选D。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化学性质。    (_______) 【答案】错误 【详解】NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但钠离子在水溶液中不参加反应，因此化学性质不相似，故错误。 17．氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca2++H2O+CO2= CaCO3↓+2H+。(_______) 【答案】错误 【详解】由于酸性：HCl＞H2CO3，所以根据复分解反应的规律，溶液中CaCl2与CO2气体不能发生反应，因此溶液中不发生题干离子方程式，题目书写出该离子方程式是错误的。 18．BaCl2溶液通入少量CO2：。(_______) 【答案】错误 【详解】由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向BaCl2溶液通入少量CO2，二者不能反应产生BaCO3沉淀，题目已知离子方程式是不存在的，这种说法是错误的。 19．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH＋＋H2O。（ ） 【答案】正确 【详解】用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵，该反应的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O，故答案为正确。 20．用铜作为电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。（ ） 【答案】错误 【详解】用铜做电极电解硫酸铜溶液时，阳极是铜失去电子生成铜离子，阴极是铜离子得到电子生成铜单质，故该离子方程式错误。 21．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋=SO2↑＋H2O。（ ） 【答案】错误 【详解】向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液，Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应的离子方程式是3＋2H＋+2=3+2NO↑＋H2O，故上述说法错误。 22．FeI2溶液中通入少量Cl2：。(_______) 【答案】正确 【详解】FeI2溶液中通入少量Cl2，氯气只与还原性强的碘离子反应，离子方程式正确，故正确； 23．溶于水产生的离子方程式为。(______) 【答案】错误 【详解】过氧化钠和水反应生成NaOH和O2，化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，题干方程式未配平； 故答案为：错误。 24．与发生反应的离子方程式为。(_______) 【答案】错误 【详解】易被氧化，具有强氧化性，能把氧化成，离子方程式书写错误，则说法错误。 25．在溶液中加入足量的溶液，最终得到的沉淀是和。(_____) 【答案】错误 【详解】为微溶物，而氢氧化镁为难溶物，当氢氧化钙过量时，应该以氢氧化镁的形式沉淀，故错误。 26．通入水中制硝酸的离子方程式为。(______) 【答案】错误 【详解】通入水中，生成硝酸和，反应的离子方程式为：，所以这种说法错误。 27．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：。( ) 【答案】正确 【详解】向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液，反应生成AgI沉淀，正确。 28．向溶液中滴加氨水至过量，离子方程式为。( ) 【答案】正确 【详解】铜离子可以与过量的氨水反应，产生铜氨络离子，根据电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：；故答案为：正确。 29．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：。( ) 【答案】正确 【详解】将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：，答案为正确。 30．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：。(____) 【答案】错误 【详解】硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：，答案为错误。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．离子反应是指 。 离子反应发生的条件： 、 、 、 。 离子反应的特点： 。 【答案】 溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应 形成沉淀 弱电解质 气体 离子参与氧化还原反应 某种或某些离子浓度的降低 【解析】略 32．胃酸过多是常见的胃病。下面是某种治疗胃酸过多胃药的说明摘要：①白色结晶状粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色③遇酸及酸性药物产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 (1)推测该胃药含有的主要化学成份 (填化学式)；再写出该物质一种其它用途 。 (2)试写出其中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。 (3)氢氧化铝也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式： 。 【答案】(1) NaHCO3 发酵粉，灭火剂或清凉饮料等方面的原料 (2)HCO+ H += H2O + CO2↑ (3)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 【分析】①白色结晶状粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色，说明含有Na元素；③遇酸及酸性药物产生二氧化碳，说明为碳酸盐； 【详解】（1）根据以上分析，该胃药含有的主要化学成份NaHCO3；碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳，是发酵粉的主要成分。 （2）碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳引起胃胀气，反应的离子方程式为HCO+ H += H2O + CO2↑。 （3）氢氧化铝与胃酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 33.为什么强酸强碱中和反应的离子方程式都是H⁺+OH⁻→H₂O？ 【答案】强酸强碱完全电离，实际反应本质是H⁺与OH⁻结合 【解析】举例HCl+NaOH与HNO₃+KOH的离子式相同 34.Al(OH)₃与NaOH反应的离子方程式 【答案】Al(OH)₃+OH⁻→AlO₂⁻+2H₂O 【解析】两性氢氧化物的特殊反应 35.离子交换法软化硬水的原理是什么？写出树脂再生反应 【答案】软化：2NaR + Ca²⁺ → CaR₂ + 2Na⁺ 再生：CaR₂ + 2NaCl → 2NaR + CaCl₂ 【解析】强调离子交换树脂的可逆过程 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第22卷，按【基础化学】模块中5.碱金属和碱土金属的范围和要求编写。具体内容为:了解离子反应的含义；了解离子方程式的书写；了解离子反应发生的条件；了解硬水的危害性及其软化的重要性、硬水软化的基本原理。 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第22卷 基础化学 碱金属和碱土金属（6） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是 A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式 B．把易电离的物质都改写成离子的形式 C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式 D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应 2．下列反应属于离子反应的是 A．H2O和CO2气体的反应 B．NH3溶于水的反应 C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D．H2在O2中燃烧 3．下列4组物质中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液 B．铝片与硝酸铜溶液 C．稀硫酸与铜片 D．硝酸钠溶液与氯化钾溶液 4．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A．金属钠与水 B．红热的铁与水蒸气 C．氧化铝与盐酸 D．过氧化钠与二氧化碳 5．下列可用离子方程式表示的反应是 A．碳酸钙与稀盐酸反应 B．碳酸钠与稀盐酸反应 C．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 D．稀盐酸与碳酸氢钠反应 6．下列反应中，不属于离子反应的是 A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B．H2+Cl22HCl C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 7．可用离子方程式2H++CO=CO2↑+H2O表示的反应是（    ） A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐溶液与稀硫酸的反应 C．二氧化碳与碱溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应 8．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．下列物质混合后，不能发生离子反应的是 A．铜与硫酸铁溶液 B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合 C．澄清石灰水与稀硫酸溶液混合 D．硫酸钠溶液与氯化镁溶液混合 10．下列反应能够发生，且属于离子反应的是 A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合 B．Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合 C．CO2与C在高温条件下生成CO D．KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合 11．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag C．稀硫酸跟氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO= BaSO4↓ D．稀盐酸滴在大理石上： CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ 12．下列离子方程式书写错误的是 A．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCO C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+ 13．下列离子方程式中，书写正确的是 A．往溶液中通入少量： B．将铜片插入稀硫酸中： C．向溶液中滴入少量溶液： D．将稀盐酸滴在氧化铁上： 14．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是(　　) A．煮沸并加入石灰纯碱 B．加明矾搅拌 C．进行多次过滤 D．蒸馏 15．下列有关水的说法，正确的是 A．过滤可将硬水转化为软水 B．天然水经过煮沸会变成纯净水 C．水通电会分解，说明水是纯净物 D．明矾能使天然水中悬浮的杂质沉降下来 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化学性质。    (_______) 17．氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca2++H2O+CO2= CaCO3↓+2H+。(_______) 18．BaCl2溶液通入少量CO2：。(_______) 19．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH＋＋H2O。（ ） 20．用铜作为电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。（ ） 21．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋=SO2↑＋H2O。（ ） 22．FeI2溶液中通入少量Cl2：。(_______) 23．溶于水产生的离子方程式为。(______) 24．与发生反应的离子方程式为。(_______) 25．在溶液中加入足量的溶液，最终得到的沉淀是和。(_____) 26．通入水中制硝酸的离子方程式为。(______) 27．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：。( ) 28．向溶液中滴加氨水至过量，离子方程式为。( ) 29．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：。( ) 30．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：。(____) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．离子反应是指 。 离子反应发生的条件： 、 、 、 。 离子反应的特点： 。 32．胃酸过多是常见的胃病。下面是某种治疗胃酸过多胃药的说明摘要：①白色结晶状粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色③遇酸及酸性药物产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 (1)推测该胃药含有的主要化学成份 (填化学式)；再写出该物质一种其它用途 。 (2)试写出其中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。 (3)氢氧化铝也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式： 。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 33.为什么强酸强碱中和反应的离子方程式都是H⁺+OH⁻→H₂O？ 34.Al(OH)₃与NaOH反应的离子方程式 35.离子交换法软化硬水的原理是什么？写出树脂再生反应 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$