第4卷 原子结构与化学键 （1）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第4卷，按【基础化学】模块中2.原子结构与化学键的范围和要求编写。具体内容为:了解原子的构成；理解元素周期律的实质；了解元素周期表的结构；初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素性质的递变规律；掌握元素周期表的使用方法； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第4卷 基础化学 原子结构与化学键（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．月球背面土壤样品中含Ti、Ca、O、Ga等元素。其中属于副族元素的是 A．Ti B．Ca C．O D．Ga 【答案】A 【分析】副族元素包括周期表中IIIB至IIB族的过渡金属。 【详解】A．Ti的原子序数22，位于第IVB族，属于过渡金属，A符合题意。 B．Ca的原子序数20，位于第IIA族，属于碱土金属，B不符合； C．O的原子序数8，位于第VIA族，属于非金属，C不符合； D．Ga的原子序数31，位于第IIIA族，属于金属，D不符合； 故选A。 2．下列说法不正确的是 A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 【答案】A 【详解】A．第Ⅷ族包含三个列，但元素种类最多的族是第ⅢB族（含镧系和锕系），A错误； B．L电子层（n=2）作为次外层时，其最多容纳8个电子，如第三周期元素，B正确； C．第三、四周期同主族元素原子序数差为8（如Na与K）或18（如Cl与Br），C正确； D．主族元素最外层电子数等于族序数（如IA族最外层电子数1个，VIIA族最外层电子数7个），D正确； 故选A。 3．下列元素中，属于第三周期的是 A．H B．N C．F D．Si 【答案】D 【详解】A．氢元素位于第一周期，A错误； B．氮元素位于第二周期，B错误； C．氟元素位于第二周期，C错误； D．硅元素位于第三周期，D正确； 故答案选D。 4．硫元素在元素周期表中的位置为 A．第二周期IVA族 B．第二周期VIA族 C．第三周期IVA族 D．第三周期VIA族 【答案】D 【详解】A．硫的原子序数为16，电子层数为3，属于第三周期；IVA族对应最外层4个电子，硫最外层有6个电子，为第ⅥA族，A不选； B．第二周期VIA族对应氧元素（原子序数8），硫位于第三周期ⅥA族，B不选； C．IVA族元素最外层电子数为4，硫最外层电子数为6，C不选； D．硫的原子结构为3个电子层（第三周期），最外层6个电子（VIA族），D选； 故选D。 5．明矾常用作净水剂，明矾中所含元素位于元素周期表第二周期的是 A．K B． C．S D．O 【答案】D 【详解】A．K（钾，原子序数19），在第四周期，A不符合题意； B．Al（铝，原子序数13），在第三周期，B不符合题意； C．S（硫，原子序数16），在第三周期，C不符合题意； D．O（氧，原子序数8），在第二周期，D符合题意； 故选D。 6．新型无机非金属材料在航天、能源和医疗等领域有着广泛应用。常见的有单晶硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅等。下列元素位于元素周期表第三周期的是 A．C B．Si C．O D．N 【答案】B 【详解】根据元素在周期表中的位置，C、N、O位于第二周期，Si位于第三周期，故选B。 7．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 【答案】B 【详解】A．化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第五周期0族，故A错误； B．2H与3H与具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故B正确； C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故C错误； D．金刚石是共价晶体，故D错误； 故选B。 8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是 A．+2 B．+3 C．+5 D．+6 【答案】D 【详解】已知高铁酸钾(K2FeO4)中K为+1价，O为-2价，设Fe的化合价为x价，根据化学式化合价的代数和为0可得：2×1+x+4×(-2)=0，解得：x=+6，故答案为：D。 9．下列关于同主族元素性质的说法中正确的是 A．IA族元素被称为碱金属元素 B．VA族元素的最高化合价一定是+6价 C．IVA族元素的最高化合价都是+4价 D．VIIA族元素的最高化合价都是+7价，且最低负价都是−1价 【答案】C 【详解】A．除氢以外的第IA族元素被称为碱金属元素，故A错误； B．VA族元素的最外层有5个电子，其最高化合价是+5价，故B错误； C．IVA族元素的最外层有4个电子，其最高化合价都是+4价，故C正确； D．VIIA族元素的最高化合价是+7价，且最低负价都是−1价，但氟没有最高正价，故D错误。 综上所述，答案为C。 10．按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到 A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料 【答案】C 【详解】A．过渡区金属可用来制造耐高温、耐腐蚀的材料，故A不符合题意； B．非金属性较强的区域可找到制农药的元素，如F、Cl、S、P等，故B不符合题意； C．这条折线是金属和非金属元素的分界线，分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，所以能找到半导体材料，故C符合题意； D．过渡区金属可用来寻找新型催化剂材料，故D不符合题意； 故答案选C。 11．元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是 A．制备农药的元素 B．用于制作半导体材料的元素 C．耐高温的合金元素 D．制备催化剂的元素 【答案】B 【详解】A．非金属元素位于右上方，部分非金属可以用来做制农药的材料，A错误； B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，B正确； C．耐高温的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，C错误； D．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，D错误； 故选B。 12．现在人们可以借助元素周期律和元素周期表，来寻找具有特定性质的新物质和新材料。在元素周期表中，金属和非金属之间存在一条“分界线”，在这条“分界线”附近可以找到合成下列材料的元素是 A．耐高温材料 B．新型农药 C．半导体材料 D．新型催化剂 【答案】C 【详解】A．耐高温材料应该在过渡元素中寻找，A错误； B．非金属元素位于元素周期表的右上方，可用于制备有机溶剂，部分可用作农药，B错误； C．在金属元素和非金属元素交界区域的元素可用来做良好的半导体材料，C正确； D．新型催化剂一般可在过渡元素中寻找，D错误； 答案选C。 13．下列关于元素周期律的叙述正确的是 A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从-7到-1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子相对原子质量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 【答案】B 【详解】A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数从1到8的规律仅适用于第二周期及以后，而第一周期（H到He）最外层电子数从1到2，A错误； B．元素周期律的核心是元素性质随原子序数递增呈现周期性变化，B正确； C．最低化合价并非从-7开始，例如第二周期主族元素最低负价为-4（如C）到-1（如F），且部分元素（如O、F）无最高正价，C错误； D．元素性质的周期性变化源于电子排布的周期性变化，而非相对原子质量的周期性变化，D错误； 故选B。 14．我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌(Nb)的质子数是 A．41 B．52 C．93 D．134 【答案】A 【详解】A．质子数等于原子序数，铌的原子序数为41，A正确； B．52是质量数93减去质子数41得到的中子数，B错误； C．93是同位素的质量数（质子数+中子数），C错误； D．134是质子数和质量数之和，D错误； 故选A。 15．中国自主研发的癌症骨转移检测产品获批上市，其有效成分是。下列说法不正确的是 A．位于元素周期表中第二周期、第ⅦA族 B．18F的原子核内有9个质子和9个中子 C．18F原子层电子的能量均相同 D．属于离子化合物 【答案】C 【详解】A．F为第9号元素，位于元素周期表中第二周期、第ⅦA族，故A正确； B．F为9号元素，有9个质子，18F的原子核内中子数为18-9=9，故B正确； C．18F原子层包括2s、2p轨道，能量2s<2p，因此L层电子能量不同，有2个能级，故C错误； D．包括钠离子和氟离子，属于离子化合物，故D正确； 故答案为C。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素。(____) 【答案】正确 【详解】As与P在同一主族，性质相似，正确。 17．原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是过渡元素。(_____) 【答案】正确 【详解】原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素为第Ⅷ族元素，一定是过渡元素，该说法正确。 18．周期序数越大，该周期所含金属元素越多。(_____) 【答案】正确 【详解】由元素周期表的结构可知，第一到第六周期中，周期数越大，所含非金属元素种类越少，金属元素种类越多，故正确。 19．所有非金属元素都分布在p区。( ) 【答案】错误 【详解】不是所有非金属元素都分布在p区，例如氢分布在s区。 故错误； 20．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。( ) 【答案】正确 【详解】在元素周期表中金属与非金属的分界处的元素的单质导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，这句话是正确。 21．同周期的过渡元素，自左至右原子半径一定减小。(_______) 【答案】错误 【详解】同周期的过渡元素，原子半径从左至右呈递减趋势，不是一定减小，如锰原子半径大于相邻同周期元素原子的半径，故说法错误。 22．同周期从左到右，原子半径逐渐增大。(_______) 【答案】错误 【详解】同周期从左到右，元素的原子半径随着核电荷数的递增而逐渐减小（除稀有气体外），故说法错误。 23．同主族元素从上而下，原子半径递增的主要因素是随核外电子增多，其排斥作用增大。(_______) 【答案】错误 【详解】同主族元素从上而下，原子半径递增的主要原因是原子核外电子层数逐渐递增，说法错误。 24．主族序数=该元素原子价电子数。(_______) 【答案】正确 【详解】主族元素原子的价电子数等于其所在的主族序数，故说法正确。 25．道尔顿原子学说涉及到原子内部结构。(______) 【答案】错误 【详解】道尔顿提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球，没有涉及原子的内部结构，故说法错误。 26．原子半径就是最外层电子到原子核的实际距离。(_______) 【答案】错误 【详解】原子半径是描述原子大小的一个重要参数， 两原子之间(原子可以相同也可以不相同)以共价键结合时，两核间距离的一半，故错误。 27．磷原子中的未成对电子的电子云伸展方向不同。( ) 【答案】正确 【详解】 磷为15号元素，价电子轨道表示式为，未成对电子所在轨道分别为3px、3py、3pz，它们的电子云的伸展方向不同，故说法正确。 28．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大。( ) 【答案】正确 【详解】2s电子比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率比1s大，因而2s电子云比1s电子云更弥散，即2s轨道的球形半径更大，正确。 29．原子呈电中性是因为中子不带电。(___________) 【答案】错误 【详解】原子是由居于原子中心带正电的原子核，和核外带负电的电子构成，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以原子显电中性，故本题错误。 30．不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。(___________) 【答案】正确 【详解】具有一定质子数和中子数的原子，叫做核素，质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，所以不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同，这种说法正确。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．请回答下列问题： (1)元素X的某种原子和元素Y的某种原子质量数相同，两者质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子，又知Y的这种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X ，Y 。 (2)某金属若干克，其原子核外共有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应。有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，试回答： ⅰ.该金属元素为 ，摩尔质量是 。 ⅱ.原子核的组成中，中子有 个，质子有 个。 (3)根据下列叙述，请将A、B、C、D、E、F填于①～④的空格处：A带正电荷且存在于B中；B由A、C组成且占原子的绝大部分质量；D等于B中A的数值；E等于A、C两数之和；F带负电荷且质量较小。 ⅰ.核电荷数 。 ⅱ.电子 。 ⅲ.质量数 。 ⅳ.中子 。 【答案】(1) S Ar (2) Ca 40g/mol 20 20 (3) D F E C 【详解】（1）设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X的原子为X，Y的原子为Y，由题意有m+p=34；n-m=n-p+2；n=2p；解得m=16，p=18，n=36，故元素X为硫，元素Y为氩，原子的符号分别为S、Ar； （2）由题意知生成6.02×1022个阳离子，说明该离子的物质的量是0.1mol，因为生成0.1mol的金属阳离子需转移0.2mol电子，所以在该金属在反应中失去2个电子，由于相同质量的金属含有2mol电子，因此1mol该金属中含有的电子是20mol，因此质子数是20，是Ca元素，而中子数是1.204×1024，说明质子数为，所以该元素的质量数是40，则摩尔质量是40g/mol； （3）在原子中，带正电荷的是质子，A为质子，质子存在于原子核中，B为原子核，原子核由质子和中子组成，且占原子绝大部分的质量，C为中子，核电荷数等于质子数，D为核电荷数，质量数=中子数+质子数，E为质量数，带负电荷的只有电子，F为电子。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 32.简述原子的基本构成及各微粒的电性关系。 【答案】原子由原子核（质子+中子）和核外电子构成 质子带正电，电子带负电，中子不带电 核电荷数=质子数=核外电子数（原子呈电中性） 33.元素周期律的实质是什么？ 【答案】元素性质随原子序数递增呈周期性变化 实质：核外电子排布周期性变化的必然结果 34.元素周期表有几个周期？几个族？主族和副族如何区分？ 【答案】7个周期（三短三长一不完全） 18个纵列，16个族（8、9、10列合称Ⅷ族） 主族：IA-VIIA；副族：IB-VIIB和Ⅷ族 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第4卷，按【基础化学】模块中2.原子结构与化学键的范围和要求编写。具体内容为:了解原子的构成；理解元素周期律的实质；了解元素周期表的结构；初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素性质的递变规律；掌握元素周期表的使用方法； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第4卷 基础化学 原子结构与化学键（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．月球背面土壤样品中含Ti、Ca、O、Ga等元素。其中属于副族元素的是 A．Ti B．Ca C．O D．Ga 2．下列说法不正确的是 A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 3．下列元素中，属于第三周期的是 A．H B．N C．F D．Si 4．硫元素在元素周期表中的位置为 A．第二周期IVA族 B．第二周期VIA族 C．第三周期IVA族 D．第三周期VIA族 5．明矾常用作净水剂，明矾中所含元素位于元素周期表第二周期的是 A．K B． C．S D．O 6．新型无机非金属材料在航天、能源和医疗等领域有着广泛应用。常见的有单晶硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅等。下列元素位于元素周期表第三周期的是 A．C B．Si C．O D．N 7．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是 A．+2 B．+3 C．+5 D．+6 9．下列关于同主族元素性质的说法中正确的是 A．IA族元素被称为碱金属元素 B．VA族元素的最高化合价一定是+6价 C．IVA族元素的最高化合价都是+4价 D．VIIA族元素的最高化合价都是+7价，且最低负价都是−1价 10．按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到 A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料 11．元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是 A．制备农药的元素 B．用于制作半导体材料的元素 C．耐高温的合金元素 D．制备催化剂的元素 12．现在人们可以借助元素周期律和元素周期表，来寻找具有特定性质的新物质和新材料。在元素周期表中，金属和非金属之间存在一条“分界线”，在这条“分界线”附近可以找到合成下列材料的元素是 A．耐高温材料 B．新型农药 C．半导体材料 D．新型催化剂 13．下列关于元素周期律的叙述正确的是 A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从-7到-1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子相对原子质量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 14．我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌(Nb)的质子数是 A．41 B．52 C．93 D．134 15．中国自主研发的癌症骨转移检测产品获批上市，其有效成分是。下列说法不正确的是 A．位于元素周期表中第二周期、第ⅦA族 B．18F的原子核内有9个质子和9个中子 C．18F原子层电子的能量均相同 D．属于离子化合物 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素。(____) 17．原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是过渡元素。(_____) 18．周期序数越大，该周期所含金属元素越多。(_____) 19．所有非金属元素都分布在p区。( ) 20．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。( ) 21．同周期的过渡元素，自左至右原子半径一定减小。(_______) 22．同周期从左到右，原子半径逐渐增大。(_______) 23．同主族元素从上而下，原子半径递增的主要因素是随核外电子增多，其排斥作用增大。(_______) 24．主族序数=该元素原子价电子数。(_______) 25．道尔顿原子学说涉及到原子内部结构。(______) 26．原子半径就是最外层电子到原子核的实际距离。(_______) 27．磷原子中的未成对电子的电子云伸展方向不同。( ) 28．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大。( ) 29．原子呈电中性是因为中子不带电。(___________) 30．不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。(___________) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．请回答下列问题： (1)元素X的某种原子和元素Y的某种原子质量数相同，两者质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子，又知Y的这种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X ，Y 。 (2)某金属若干克，其原子核外共有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应。有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，试回答： ⅰ.该金属元素为 ，摩尔质量是 。 ⅱ.原子核的组成中，中子有 个，质子有 个。 (3)根据下列叙述，请将A、B、C、D、E、F填于①～④的空格处：A带正电荷且存在于B中；B由A、C组成且占原子的绝大部分质量；D等于B中A的数值；E等于A、C两数之和；F带负电荷且质量较小。 ⅰ.核电荷数 。 ⅱ.电子 。 ⅲ.质量数 。 ⅳ.中子 。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 32.简述原子的基本构成及各微粒的电性关系。 33.元素周期律的实质是什么？ 34.元素周期表有几个周期？几个族？主族和副族如何区分？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$