第17卷 碱金属和碱土金属 （1）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第17卷，按【基础化学】模块中5.碱金属和碱土金属的范围和要求编写。具体内容为:掌握钠、钾及其重要化合物的性质、制备和用途； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第17卷 基础化学 碱金属和碱土金属（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．有强氧化性，可用作漂白剂 B．Na有导电性，可用于制备Ti C．NaOH显碱性，可用作干燥剂 D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【详解】A．具有漂白性，是因为其具有强氧化性，A正确； B．Na有导电性，与制备金属Ti无关联，B错误； C．NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，C错误； D．可以与胃酸中的HCl反应，故可用于治疗胃酸过多，D错误； 答案选A。 2．探究钠与水反应的实验中，下列叙述错误的是 A．钠可用小刀切割，说明钠很软 B．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 C．钠熔化成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 D．向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色，说明生成了酸 【答案】D 【详解】A．钠可用小刀切割，可说明钠质地较软，A正确； B．钠浮在水面上，可说明钠的密度比水小，B正确； C．钠熔化成小球，可说明钠与水反应放热且钠的熔点低，C正确； D．向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色，说明生成了碱，D错误； 故选D。 3．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 A．少量的钠保存在酒精中 B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O2 C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D．钠着火时可以用泡末灭火剂扑灭 【答案】B 【详解】A．少量的钠保存在煤油中，故A错误；     B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O2，故B正确； C．钠是银白色金属，硬度小，熔点低，故C错误；     D．钠着火时可以用沙土盖灭，故D错误； 选B。 4．下列关于钠的说法中，不正确的是 A．钠为银白色固体 B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰 C．钠是强氧化剂 D．钠通常保存在煤油或石蜡油中 【答案】C 【详解】A．钠为银白色固体，有金属光泽，故A正确； B．在空气中加热反应生成过氧化钠，发出黄色火焰，故B正确； C．钠原子最外层1个电子，容易失去电子，所以钠有很强的还原性，为强还原剂，故C错误； D．钠密度大于煤油和石蜡油，放置在煤油或石蜡油中能够隔绝空气，故D正确； 故选C。 5．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】A．钠与MgCl2溶液反应生成H2和白色Mg(OH)2沉淀，无红褐色沉淀，A错误； B．钠与Ba(OH)2溶液反应生成H2，但溶液中无沉淀生成（Ba(OH)2可溶），B错误； C．钠与FeCl3溶液反应生成H2，同时生成的NaOH与Fe3+结合形成红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确； D．钠与CaCl2溶液反应生成H2，但生成的NaOH与Ca2+不会形成沉淀（Ca(OH)2微溶且为白色），D错误； 故选C。 6．中科院刘静研究团队探索了碱金属热消融法治疗癌症。将微量金属钠注射入肿瘤组织后，Na与组织中的H2O反应，肿瘤开始消融，并出现皮下气肿，该气体的主要成分是 A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2 【答案】D 【详解】金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，同时释放热量。反应方程式为 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑，题目中“皮下气肿”的气体来源于该反应的唯一气体产物氢气； 答案选D。 7．下列有关钠的化合物的说法正确的是 A．俗称苏打 B．是淡黄色固体 C．溶液呈碱性 D．Na在氧气中燃烧生成 【答案】C 【详解】A．俗称是小苏打，A错误； B．固体的颜色是白色，B错误； C．溶液因水解呈碱性，C正确； D．Na在氧气中燃烧生成的产物为，D错误； 故答案为：C。 8．下列叙述正确的是 ①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀；③将一小块钠投入氯化铁溶液，既能产生气体又会出现白色沉淀；④小苏打固体受热易分解；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥ 【答案】C 【详解】①钠在空气中最终转化为Na2CO3，①正确 ②Na2CO3与Ca(OH)2生成CaCO3；NaHCO3与过量Ca(OH)2也生成CaCO3，②正确 ③钠与FeCl3溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，而非白色，③错误 ④NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，④正确 ⑤Na2O2与水反应生成NaOH（使石蕊变蓝）和O2（气泡），强氧化性使溶液褪色，⑤正确 ⑥钠优先与水反应生成NaOH，无法置换出Cu。⑥错误 正确的为①②④⑤，故选C。 9．下列哪个危险警告标签应该贴在盛的试剂瓶上 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．金属钠为易燃性物质，故A正确； B．Na为还原剂，故B错误； C．Na不属于剧毒，故C错误； D．Na不属于气体，故D错误； 故选：A。 10．某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入下列哪种仪器中进行加热 A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 D．试管 【答案】B 【详解】钠为固体，在空气中燃烧可以放入坩埚中进行加热，故本题选B。 11．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A．氧化剂是，还原剂是 B．发生氧化反应 C．氧化性： D．生成转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．该反应中Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，为还原剂，KClO中Cl元素化合价降低，为氧化剂，A正确； B．该反应中Fe(OH)3中Fe元素化合价升高，失电子发生氧化反应，B正确； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则氧化性：KClO >K2FeO4，C错误； D．根据Fe元素的化合价变化可知每生成1 mol K2FeO4转移3 mol电子，D正确； 综上所述答案为C。 12．下列说法正确的个数是 ①实验未用完的钠、钾、白磷不可放回原试剂瓶 ②可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中的HCl ③钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作核反应堆的传热介质 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体 ⑤节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色试验所呈现的各种艳丽的色彩 ⑥氯气与澄清石灰水反应制漂白粉 ⑦在过渡元素中，可以找到半导体材料 ⑧14C与C60互为同素异形体 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【详解】①钠、钾和白磷都是活泼性物质，易燃烧，不能随意丢弃，实验未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶，故①错误； ②Cl2和HCl（均可与NaOH反应，因此不可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中的HCl，故②错误； ③钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作核反应堆的传热介质，故③正确； ④将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中可制备Fe(OH)3胶体，故④错误； ⑤铁的焰色试验没有特征焰色，故⑤错误； ⑥氯气与石灰乳反应制漂白粉，故⑥错误； ⑦在金属与非金属元素的分界线处，可以找到半导体材料，故⑦错误； ⑧同素异形体指同种元素形成的不同单质，14C与C60不互为同素异形体，故⑧错误； 综上所述，只有③正确，故选A。 13．下列是对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是 ①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替 A．③ B．④ C．⑤ D．全部 【答案】D 【分析】进行焰色反应的一般操作步骤为：①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色；②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来)；③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了，若在焰色反应时，看到的火焰为黄色，那是玻璃中的钠燃烧的颜色掩盖了金属燃烧的颜色。 【详解】根据上述分析可知： ①由于Na的焰色黄色将盖住K的焰色紫色，故观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰，①正确； ②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，②正确； ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，③正确； ④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰，④正确； ⑤没有铂丝时，铁灼烧是无特殊的焰色，故也可用光亮洁净的铁丝代替，⑤正确； 综上所述，全部正确，故答案为：D。 14．钾原子核外电子排布在K、L、M、N四个电子层上，其中能量最高的电子层是 A．K B．L C．M D．N 【答案】D 【详解】能层越高，电子所具有的能量越高，钾原子核外电子排布在K、L、M、N四个电子层上，其中能量最高的电子层是N层，故选D。 15．某危化仓库中存有大量的钠、钾、硝酸铵和氰化钠(NCN)。若钠、钾着火，下列可用来灭火的是 A．水 B．细沙 C．干粉灭火器 D．泡沫灭火器 【答案】B 【详解】钠、钾着火生成过氧化钠、过氧化钾，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，所以不能用泡沫灭火器、水、干粉灭火器灭火，只能用细沙，细沙可以隔绝空气而灭火； 故答案为B。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．过氧化钠可以稳定的存在于空气中（______） 【答案】错误 【详解】过氧化钠能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，不能稳定的存在于空气中，所以过氧化钠不能露置在空气中，故错误。 17．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的氯化氢气体。(______) 【答案】错误 【详解】CO2也会与Na2CO3反应，应用饱和NaHCO3溶液。 18．向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3。(______) 【答案】错误 【详解】CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3＋HCl，NaHCO3与HCl反应生成氯化钠和二氧化碳，因此该反应不能进行。 19．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，都出现白色沉淀。(______) 【答案】正确 【详解】NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀。 20．过氧化钠与水的反应可用作干燥氢气。(______) 【答案】错误 【详解】过氧化钠与水反应会生成氧气，导致氢气中混有O2。因此不能用过氧化钠干燥氢气。 21．过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧。(______) 【答案】错误 【详解】过氧化钠与CO2、H2O反应生成了O2，因此可作供氧剂，与其颜色无关。 22．钠与水反应生成O2。(______) 【答案】错误 【详解】钠与水反应生成的是H2。 23．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐为K2CO3。(_______) 【答案】错误 【详解】与盐酸反应产生CO2气体的不一定是，也有可能是，故错误。 24．金属钠露置在空气中最后生成小苏打。( ) 【答案】错误 【详解】金属钠放置在空气中先被氧气氧化生成氧化钠，然后吸水变成氢氧化钠，再 变成氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳变成十水碳酸钠，最后风化得到碳酸钠粉末。不是生成碳酸氢钠（小苏打），故错误。 25．钠是最活泼的金属。(_______) 【答案】错误 【详解】钠不是最活泼的金属，除放射性元素，铯是最活泼的金属，错误。 答案为：错误。 26．植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想。( ) 【答案】错误 【详解】秸秆通过燃烧之后会释放大量的氮氧化物，二氧化硫等有害物质，这些物质一旦和空气中的烟尘结合，在阳光的作用下会产生二次污染物。 27．钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用和熔融在高温下反应制备。(_______) 【答案】正确 【详解】钾沸点较低，工业上制取钾可用 Na 和熔融 KCl 在高温下反应，分离出钾蒸气使得反应能够进行； 正确； 28．某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(_______) 【答案】正确 【详解】焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，因为钾元素的紫色会被黄色掩盖，正确。 29．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位。(____) 【答案】正确 【详解】第四周期元素中，未成对电子数最多的元素即3d54s1，故为Cr，在周期表中位于钾元素后面第五位，该说法正确，故答案为：正确。 30．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为。(______) 【答案】错误 【详解】钾的金属性比钠的金属性强，工业制钾利用钾的沸点低，变成气体跑出来，Na+KClNaCl+K↑，故错误； 故答案为：错误。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．金属钠与水反应的化学方程式： 。 【答案】 【详解】金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：。 32．金属钠的保存 实验室中常把钠保存在 或 中。 【答案】 石蜡油 煤油 【详解】金属钠的密度比石蜡油和煤油大。金属钠为非常活泼的金属，容易与空气中的氧气反应，为了避免与氧气的接触，钠通常保存在石蜡油或煤油中。 33．用铂丝蘸取溶液，在酒精灯上灼烧会发出黄色火焰，这是一种 (填“发射”或者“吸收”)光谱。 【答案】发射 【详解】放到酒精灯上灼烧后可观察到发出黄色火焰，这在化学上叫做焰色反应，利用金属元素在高温下激发电子跃迁释放特定波长的光，这是属于一种发射光谱。 34．常用作杀菌剂、漂白剂，从化合价的角度分析，其原因是什么？ 。 【答案】中O为－1价，可以得到电子被还原为－2价，因此具有强氧化性，可以用作漂白剂、杀菌剂。 【详解】氧元素最低化合价为-2价，中O为－1价，可以得到电子被还原为－2价，因此具有强氧化性，可以用作漂白剂、杀菌剂。 35．请回答下列问题： (1)小苏打(NaHCO3)是一种常用的膨松剂，小苏打属于 。 A．电解质      B．碱        C．离子化合物 (2)使用时在食材中同时加入 (选填“酸性”或“碱性”)物质效果更佳。 【答案】(1)AC (2)酸性 【详解】（1）小苏打在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，小苏打属于电解质，离子化合物，选AC； （2）小苏打通常与酸性物质同时使用，‌以产生松软的口感和丰富的口感小孔； 36．观察含钾元素的物质的焰色反应，为什么要透过蓝色的钴玻璃观察？ 【答案】观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光，避免少量钠元素对鉴别钾元素的干扰 【详解】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是灼烧某些金属或它们的化合物使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光，避免少量钠元素对鉴别钾元素的干扰。 37．光电材料[氟代硼铍酸钾晶体等]是日前科学家特别关注的材料。的组成元素中非金属元素的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。 【答案】 【详解】中非金属元素(【易错警示】看清题目中要求比较的是非金属元素的电负性，K和不是非金属元素，不参与比较。)有B、O、F，三者均处于第二周期，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则电负性由大到小的顺序为。 38．金属钾、铜的部分结构和性质的数据如下表所示，请比较钾、铜金属键的强弱。 金属 K 原子外围电子排布 原子半径/pm 255 128 原子化热/() 90.0 339.3 熔点/℃ 63.4 1083 【答案】由图表可知，铜的原子半径更小、价电子数更多，熔点更高，故铜的金属键强于钾 【分析】金属晶体是金属原子通过金属键形成的，金属键的强弱直接影响佥属晶体的熔点。原子半径越小，价电子数越多，则金属键强度越强，导致金属晶体的熔沸点升高； 【详解】由图表可知，铜的原子半径更小、价电子数更多，熔点更高，故铜的金属键强于钾。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 39.金属钠为什么要保存在煤油中？它在空气中会发生哪些变化？ 【答案】保存方法： 钠化学性质活泼，易与O₂、H₂O反应，煤油可隔绝空气和水 空气中变化： 表面变暗：4Na + O₂ → 2Na₂O（白色→灰色） 出现液滴：Na₂O + H₂O → 2NaOH（潮解） 白色固体：2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O（风化） 注意：若燃烧则生成淡黄色Na₂O₂ 40.如何鉴别KCl和NaCl？写出两种实验方法并说明原理。 【答案】焰色反应法： NaCl：黄色火焰（Na⁺特征焰色） KCl：紫色火焰（K⁺特征焰色，需透过蓝色钴玻璃观察） 沉淀法： 加入Na₃[Co(NO₂)₆]试剂： KCl生成黄色K₂Na[Co(NO₂)₆]↓ NaCl无沉淀 41.写出钠与水反应的化学方程式，描述实验现象并说明该反应的应用。 【答案】反应方程式： 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ 实验现象： 钠熔成小球（反应放热，钠熔点低） 剧烈移动，发出"嘶嘶"声 滴入酚酞溶液变红（生成NaOH） 应用： 实验室制取少量H₂ 验证金属活动性顺序 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第17卷，按【基础化学】模块中5.碱金属和碱土金属的范围和要求编写。具体内容为:掌握钠、钾及其重要化合物的性质、制备和用途； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第17卷 基础化学 碱金属和碱土金属（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．有强氧化性，可用作漂白剂 B．Na有导电性，可用于制备Ti C．NaOH显碱性，可用作干燥剂 D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 2．探究钠与水反应的实验中，下列叙述错误的是 A．钠可用小刀切割，说明钠很软 B．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 C．钠熔化成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 D．向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色，说明生成了酸 3．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 A．少量的钠保存在酒精中 B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O2 C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D．钠着火时可以用泡末灭火剂扑灭 4．下列关于钠的说法中，不正确的是 A．钠为银白色固体 B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰 C．钠是强氧化剂 D．钠通常保存在煤油或石蜡油中 5．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 6．中科院刘静研究团队探索了碱金属热消融法治疗癌症。将微量金属钠注射入肿瘤组织后，Na与组织中的H2O反应，肿瘤开始消融，并出现皮下气肿，该气体的主要成分是 A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2 7．下列有关钠的化合物的说法正确的是 A．俗称苏打 B．是淡黄色固体 C．溶液呈碱性 D．Na在氧气中燃烧生成 8．下列叙述正确的是 ①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀；③将一小块钠投入氯化铁溶液，既能产生气体又会出现白色沉淀；④小苏打固体受热易分解；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥ 9．下列哪个危险警告标签应该贴在盛的试剂瓶上 A． B． C． D． 10．某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入下列哪种仪器中进行加热 A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 D．试管 11．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A．氧化剂是，还原剂是 B．发生氧化反应 C．氧化性： D．生成转移的电子数为 12．下列说法正确的个数是 ①实验未用完的钠、钾、白磷不可放回原试剂瓶 ②可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中的HCl ③钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作核反应堆的传热介质 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体 ⑤节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色试验所呈现的各种艳丽的色彩 ⑥氯气与澄清石灰水反应制漂白粉 ⑦在过渡元素中，可以找到半导体材料 ⑧14C与C60互为同素异形体 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．下列是对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是 ①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替 A．③ B．④ C．⑤ D．全部 14．钾原子核外电子排布在K、L、M、N四个电子层上，其中能量最高的电子层是 A．K B．L C．M D．N 15．某危化仓库中存有大量的钠、钾、硝酸铵和氰化钠(NCN)。若钠、钾着火，下列可用来灭火的是 A．水 B．细沙 C．干粉灭火器 D．泡沫灭火器 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．过氧化钠可以稳定的存在于空气中（______） 17．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的氯化氢气体。(______) 18．向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3。(______) 19．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，都出现白色沉淀。(______) 20．过氧化钠与水的反应可用作干燥氢气。(______) 21．过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧。(______) 22．钠与水反应生成O2。(______) 23．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐为K2CO3。(_______) 24．金属钠露置在空气中最后生成小苏打。( ) 25．钠是最活泼的金属。(_______) 26．植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想。( ) 27．钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用和熔融在高温下反应制备。(_______) 28．某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(_______) 29．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位。(____) 30．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为。(______) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．金属钠与水反应的化学方程式： 。 32．金属钠的保存 实验室中常把钠保存在 或 中。 33．用铂丝蘸取溶液，在酒精灯上灼烧会发出黄色火焰，这是一种 (填“发射”或者“吸收”)光谱。 34．常用作杀菌剂、漂白剂，从化合价的角度分析，其原因是什么？ 。 35．请回答下列问题： (1)小苏打(NaHCO3)是一种常用的膨松剂，小苏打属于 。 A．电解质      B．碱        C．离子化合物 (2)使用时在食材中同时加入 (选填“酸性”或“碱性”)物质效果更佳。 36．观察含钾元素的物质的焰色反应，为什么要透过蓝色的钴玻璃观察？ 37．光电材料[氟代硼铍酸钾晶体等]是日前科学家特别关注的材料。的组成元素中非金属元素的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。 38．金属钾、铜的部分结构和性质的数据如下表所示，请比较钾、铜金属键的强弱。 金属 K 原子外围电子排布 原子半径/pm 255 128 原子化热/() 90.0 339.3 熔点/℃ 63.4 1083 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 39.金属钠为什么要保存在煤油中？它在空气中会发生哪些变化？ 40.如何鉴别KCl和NaCl？写出两种实验方法并说明原理。 41.写出钠与水反应的化学方程式，描述实验现象并说明该反应的应用。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$