第8卷 原子结构与化学键 （5）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第8卷，按【基础化学】模块中2.原子结构与化学键的范围和要求编写。具体内容为:了解化学键的概念；了解离子键、共价键(极性键、非极性键)的含义；会用电子式表示离子键、共价键；了解离子化合物、共价化合物的含义； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第8卷 基础化学 原子结构与化学键（5） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（　　） A．NaOH B．CO2 C．NaCl D．HCl 【答案】A 【详解】物质中既存在共价键又存在离子键的化合物一定是离子化合物，而CO2、HCl都是共价化合物，NaCl是离子化合物，但只含离子键，氢氧化钠中既存在共价键又存在离子键；故选A。 2．下列叙述正确的是（    ） A．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 B．氯气中含离子键 C．共价化合物中一定含有共价键 D．所有物质一定含有化学键 【答案】C 【详解】A. 分子间作用力不属于化学键，A项错误； B. 离子键只存在于离子化合物中，氯气是非金属单质，不含离子键，B项错误； C. 共价化合物中的原子以共价键相结合，C项正确； D. 稀有气体中没有化学键，D项错误。 答案选C。 3．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．总反应为： B．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 C．反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 D．反应Ⅱ为： 【答案】C 【分析】根据原理图可知，反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气。 【详解】A. 根据原理图可知，水在新型复合光催化剂作用下最终生成了氢气和氧气，所以总反应为：，故A正确； B. 该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，故B正确； C. 反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，故C错误； D. 反应Ⅱ是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：，故D正确。 答案选C。 4．共价键可存在于（    ） A．单质 B．离子化合物 C．共价化合物 D．以上各类物质中 【答案】D 【详解】单质如氧气、氯气等都存在共价键；离子化合物如NaOH、NaSO4等存在共价键；只含共价键的化合物为共价化合物，所以一定含共价键，综上所述以上各类物质中都可存在共价键，故答案为D。 5．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（    ） A．HCl B．KOH C．NH4NO3 D．CaCl2 【答案】D 【详解】A.HCl是共价化合物，不含离子键，A不符合； B.KOH为离子化合物，既含离子键，也含共价键，B不符合； C.NH4NO3为离子化合物，既含离子键，也含共价键，C不符合； D.CaCl2为离子化合物，只含离子键，D符合； 故选D。 6．甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．反应过程中，甲醛的键都断裂 C．化学反应方程式为 D．用作示踪实验，发现HAP中不含原子 【答案】D 【详解】A．由能量—历程关系图可知，反应物能量高于生成物，该反应为放热反应，故A正确； B．由图可知，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中甲醛的碳氢键断裂，故B正确； C．由能量—历程关系图可知，甲醛与O2应，生成水和二氧化碳，化学反应方程式为，故C正确； D．由能量—历程关系图可知，形成了碳氧键，用作示踪实验，HAP中含有17O原子，故D错误； 答案选D。 7．下列各过程中需要破坏化学键的是 A．氯化钠熔化 B．液溴挥发 C．碘单质升华 D．冰融化 【答案】A 【详解】A．加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故化学键被破坏，A正确； B．液溴挥发属于物理变化，化学键不被破坏，B错误； C．碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键不被破坏，C错误； D．冰融化属于物理变化，主要破坏的是水分子之间的氢键，故化学键不被破坏，D错误； 故选A。 8．下列过程不会破坏化学键的是 A．硫化钾熔化 B．醋酸溶于水 C．氯化铵加热 D．蔗糖溶于水 【答案】D 【详解】A．硫化钾熔化时会在高温条件下破坏离子键，故A错误； B．醋酸溶于水会发生电离，会破坏共价键，故B错误； C．氯化铵受热会分解，破坏离子键，故C错误； D．蔗糖是非电解质，溶于水不发生电离，没有破坏化学键，故D正确； 故本题选D． 9．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 【答案】D 【详解】A．碘升华破坏分子间作用力，共价键没有被破坏，故A不选； B．溴蒸气被木炭吸附发生物理吸附，共价键没有被破坏，故B不选； C．NaCl溶于水破坏离子键，故C不选； D．HI气体受热分解破坏共价键，故D可选； 故选D。 10．下列变化过程中，没有破坏化学键的是 A．氯化钠的融化 B．HCl溶于水 C．酒精溶于水 D．水的通电分解 【答案】C 【分析】化学键被破坏的状况有:该物质电离出自由移动的离子；发生化学反应，据此进行分析。 【详解】A.氯化钠属于离子晶体,在熔化状态下电离出自由移动的阴阳离子,离子键被破坏,故错误； B. HCl溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的阴阳离子,所以化学键被破坏,故错误； C.酒精在水中的扩散,没有发生电离,化学键没有变化,变化的是分子间作用力,故正确； D.电解水,水在通电条件下,发生了化学反应,分解生成氢气和氧气,所以化学键被破坏,故错误； 综上所述，本题正确选项C。 11．下列叙述中，不正确的是 A．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D．H2SO4熔融态不导电 【答案】A 【详解】A．离子化合物组成微粒为阴阳离子，离子之间存在静电作用，所以离子化合物一定含有离子键，故A错误； B．H2O2是共价化合物，分子中存在氧原子和氧原子间的非极性共价键，又存在氢原子和氧原子间的极性共价键，过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键，故B正确； C．CaO和NaCl都是活泼金属和活泼非金属形成的化合物，是离子化合物，离子晶体熔化时要破坏离子键，故C正确； D．H2SO4是共价化合物，在熔融态下不能电离，不导电，故D正确； 答案选A。 12．下列物质含有离子键是 A．H2 B．Fe C．NaCl D．HCl 【答案】C 【详解】A．氢气分子中H-H原子之间存在共价键，故A错误； B．铁是金属单质，不属于化合物，不含离子键，故B错误； C．氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，故C正确； D．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误； 答案选C。 13．下列物质属于离子化合物的是 A． B．KCl C． D． 【答案】B 【详解】A．H2O中只含共价键，属于共价化合物，A不符合题意； B．KCl中只含离子键，属于离子化合物，B符合题意； C．CO2中只含共价键，属于共价化合物，C不符合题意； D．O2中只含共价键，属于单质，不属于离子化合物，D不符合题意； 故选D。 14．下列物质中含极性共价键的是 A．Na2O B．N2 C．HCl D．Ne 【答案】C 【分析】不同非金属元素的原子之间形成极性共价键； 【详解】A．Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，只含有离子键，故A不选； B．N2分子中的两个N原子之间以非极性共价键相结合，故B不选； C．在HCl分子中，H原子和Cl原子之间以极性共价键相结合，故C选； D．Ne是由单原子构成的分子，不含有化学键，故D不选； 答案选C。 15．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO2 【答案】D 【详解】A.HClO中的H原子，最外层最多2个电子，A项错误； B．P最外层电子数为5，和5个Cl原子共用，P的最外层电子达到10，B项错误； C．B的最外层电子数为3，与F共用3对电子对，最外层电子数为6，C项错误； D．C最外层4个电子，分别和O共用2对电子对，C和O均达到8电子稳定结构，D项正确； 本题答案选D。 【点睛】判断分子中各原子是否达到了8电子稳定结构，有技巧，最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该原子达到了8电子稳定结构。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．金属元素与非金属元素之间不能形成共价键。(______) 【答案】错误 【详解】金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如共价化合物AlCl3中铝和氯之间是由金属元素与非金属元素形成的共价键； 故错误。 17．化学键一定存在于化合物中。(_______) 【答案】错误 【详解】单质中也可以存在化学键，如H2中有H-H键，O2中有O=O键等，说法错误。 18．单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键。(______) 【答案】错误 【详解】除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，故错误； 19．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键。(______) 【答案】错误 【详解】两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如H2O2、N2H4、C2H6等都含有同种元素形成的非极性共价键，故错误。 20．活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键。(_______) 【答案】正确 【详解】活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移，形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故正确。 21．离子键与共价键的本质都是静电作用。(_______) 【答案】正确 【详解】离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，故正确。 22．共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中。(_______) 【答案】正确 【详解】共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中，如NaOH中含有共价键，HCl中含有共价键，故正确。 23．加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢气体时，均发生化学键的断裂。以上说法是否正确？(______)。 【答案】正确 【详解】加热熔化氯化钠晶体时，破坏离子键，加水溶解氯化氢气体时，破坏共价键，故均发生化学键的断裂，故正确。 24．属于离子化合物，其电子式为 。 【答案】错误 【详解】 NH4Cl属于离子化合物，其电子式为 25．离子化合物中一定含有金属元素 。 【答案】错误 【详解】离子化合物中不一定含有金属元素，如等铵盐是离子化合物但不含金属元素 26．原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(___________) 【答案】错误 【详解】原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键不一定是离子键，如HCl，错误。 27．PCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。(_____) 【答案】错误 【详解】P原子最外层有5个电子，而每个Cl共用1个电子，故P最外层有5+5=10个电子，说法错误。 28．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。(_____) 【答案】正确 【详解】氮气分子中N原子最外层电子有5个，N原子间共用三对电子，故N原子的最外层具有5+3=8个电子，氯气分子中Cl原子最外层电子有7个，Cl原子间共用1对电子，故Cl原子的最外层具有7+1=8个电子，故都具有8电子稳定结构。 29．中含有的共价键的数目为。(_______) 【答案】错误 【详解】的物质的量为=0.05mol，含有的共价键数目为0.05NA，故错误。 30．氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物。(______) 【答案】错误 【详解】氢与硫和氯可形成共价化合物，与钾元素形成的硫化钾属于离子化合物，故错误； 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．回答下列问题： (1)用电子式表示下列物质： ①CO2： ；②N2： ；③HClO： ；④NH4Cl ；⑤H2O2： ；⑥MgCl2： 。 (2)其中仅含离子键的是 ，含非极性键的共价化合物是 。(本题只需写序号) 【答案】(1) (2) ⑥ ⑤ 【分析】电子式的书写规则为，简单的金属阳离子用离子符号表示。 如钠离子的电子式就是其离子符号Na+；其他离子或原子团，先让每个原子的最外层满足8电子或 (2电子)，再加方括号，并在括号的右上方表示电荷数；对于化合物，分清楚那些是离子化合物，那些是共价化合物物。 【详解】（1）①CO2为共价化合物，电子式为； 故答案为； ②N2为共价化合物，电子式为； 故答案为； ③HClO为共价化合物，电子式为； 故答案为； ④NH4Cl为离子化合物，电子式为； 故答案为； ⑤H2O2为共价化合物，电子式为； 故答案为； ⑥MgCl2为离子化合物，电子式为； 故答案为； （2）在①~⑥中，④⑥为离子化合物，⑥仅含离子键的是；①③⑤为共价化合物，⑤含非极性键的共价化合物； 故答案为⑥，⑤。 32．判断化学键的类型。 (1)一般来说，如果两种成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成 。 (2)一般来说，如果两种成键元素的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成 。 【答案】 离子键 共价键 【详解】一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 33.如何判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？ 【答案】离子化合物：含金属元素（或NH₄⁺）与非金属元素（如NaCl、CaO）。 共价化合物：仅含非金属元素（如CO₂、H₂O）。 例外：AlCl₃是共价化合物（Al显高价时共价性增强）。 34.如何用电子式表示NaCl和H₂O的形成过程？ 【答案】NaCl（离子键）：Na· + ·Cl: → Na⁺ [:Cl:]⁻ （Na失去1个电子，Cl得到1个电子） H₂O（共价键）：H· + ·O· + ·H → H:O:H （O与2个H各共用1对电子） 35.为什么稀有气体（如He、Ne）不形成化学键？ 【答案】稀有气体最外层电子已达稳定结构（He为2e⁻，其余为8e⁻）。 既不易失去电子，也不易得到电子，故通常不参与化学键形成。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第8卷，按【基础化学】模块中2.原子结构与化学键的范围和要求编写。具体内容为:了解化学键的概念；了解离子键、共价键(极性键、非极性键)的含义；会用电子式表示离子键、共价键；了解离子化合物、共价化合物的含义； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第8卷 基础化学 原子结构与化学键（5） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（　　） A．NaOH B．CO2 C．NaCl D．HCl 2．下列叙述正确的是（    ） A．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 B．氯气中含离子键 C．共价化合物中一定含有共价键 D．所有物质一定含有化学键 3．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．总反应为： B．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 C．反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 D．反应Ⅱ为： 4．共价键可存在于（    ） A．单质 B．离子化合物 C．共价化合物 D．以上各类物质中 5．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（    ） A．HCl B．KOH C．NH4NO3 D．CaCl2 6．甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．反应过程中，甲醛的键都断裂 C．化学反应方程式为 D．用作示踪实验，发现HAP中不含原子 7．下列各过程中需要破坏化学键的是 A．氯化钠熔化 B．液溴挥发 C．碘单质升华 D．冰融化 8．下列过程不会破坏化学键的是 A．硫化钾熔化 B．醋酸溶于水 C．氯化铵加热 D．蔗糖溶于水 9．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 10．下列变化过程中，没有破坏化学键的是 A．氯化钠的融化 B．HCl溶于水 C．酒精溶于水 D．水的通电分解 11．下列叙述中，不正确的是 A．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D．H2SO4熔融态不导电 12．下列物质含有离子键是 A．H2 B．Fe C．NaCl D．HCl 13．下列物质属于离子化合物的是 A． B．KCl C． D． 14．下列物质中含极性共价键的是 A．Na2O B．N2 C．HCl D．Ne 15．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO2 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．金属元素与非金属元素之间不能形成共价键。(______) 17．化学键一定存在于化合物中。(_______) 18．单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键。(______) 19．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键。(______) 20．活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键。(_______) 21．离子键与共价键的本质都是静电作用。(_______) 22．共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中。(_______) 23．加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢气体时，均发生化学键的断裂。以上说法是否正确？(______)。 24．属于离子化合物，其电子式为 。 25．离子化合物中一定含有金属元素 。 26．原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(___________) 27．PCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。(_____) 28．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构。(_____) 29．中含有的共价键的数目为。(_______) 30．氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物。(______) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．回答下列问题： (1)用电子式表示下列物质： ①CO2： ；②N2： ；③HClO： ；④NH4Cl ；⑤H2O2： ；⑥MgCl2： 。 (2)其中仅含离子键的是 ，含非极性键的共价化合物是 。(本题只需写序号) 32．判断化学键的类型。 (1)一般来说，如果两种成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成 。 (2)一般来说，如果两种成键元素的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成 。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 33.如何判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？ 34.如何用电子式表示NaCl和H₂O的形成过程？ 35.为什么稀有气体（如He、Ne）不形成化学键？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$