第6卷 原子结构与化学键 （3）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第6卷，按【基础化学】模块中2.原子结构与化学键的范围和要求编写。具体内容为:了解原子的构成；理解元素周期律的实质；了解元素周期表的结构；初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素性质的递变规律；掌握元素周期表的使用方法； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第6卷 基础化学 原子结构与化学键（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．新能源汽车的推广运用是实现碳中和目标的重要举措。磷酸亚铁锂()蓄电池是新能源汽车的动力之一、锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．锂的相对原子质量为 B．金属锂在化学反应中容易失电子 C．锂元素在元素周期表中位于第三周期 D．磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为+3价 【答案】B 【详解】A．根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“g”，A错误； B．由锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失电子，B正确； C．周期数=原子的核外电子层数，锂原子核外有2个电子层，则锂元素在元素周期表中位于第二周期，C错误； D．锂原子的最外层电子数为1，则锂元素的化合价为+1，磷酸亚铁锂中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设磷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，得x=+5，D错误。 故选B。 2．用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是 A．拉瓦锡 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗 【答案】A 【详解】A．拉瓦锡用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”，A正确； B．屠呦呦发现并提取青蒿素，B错误； C．门捷列夫发现元素周期律，制定第一张元素周期表，C错误； D．阿伏加德罗提出分子学说，D错误； 故选A。 3．某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法错误的是 A．位于第三周期 B．最外层电子数为7 C．位于ⅦA族 D．易失去电子形成稳定结构 【答案】D 【详解】A．原子有三个电子层，最外层电子数为7，该元素应该是位于元素周期表第三周期ⅦA族，A正确； B．由图可知，最外层电子数为7，B正确； C．原子有三个电子层，最外层电子数为7，该元素应该是位于元素周期表第三周期ⅦA族，C正确； D．最外层电子数为7，容易得到电子，D错误； 故选D。 4．在人类已知的化合物中，种类最多的是 A．过渡元素的化合物 B．第四主族的化合物 C．第六主族的化合物 D．第七主族的化合物 【答案】B 【详解】人类已知化合物中，有机物种类最多，有机物的基本元素为C元素，碳元素处于第二周期ⅣA族，故选B。 5．铁元素位于元素周期表的 A．s区 B．d区 C．p区 D．f区 【答案】B 【详解】铁的价电子排布为3d64s2，位于d区，故选B。 6．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁喂食。它的分子式为，其中的氮元素在周期表中处于 A．第ⅡA族 B．第ⅥA族 C．第ⅣA族 D．第ⅤA族 【答案】D 【详解】周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，所以氮元素为7号元素，为第二周期ⅤA族，故选：D。 7．某主族元素R原子的质量数为79，其离子含有45个中子和36个电子。下列关于R元素的叙述正确的是 A．R元素位于元素周期表中IIA族 B．R元素在周期表里处于第四周期 C．R元素气态氢化物的分子式为 D．R元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 【答案】B 【详解】A．R的原子序数为，为Se元素，位于周期表中第四周期VIA族，故A错误， B．由A项可知，其在周期表里处于第四周期，故B正确； C．Se位于VIA族，最高正价为＋6，最低负价为-2，气态氢化物的分子式为，故C错误； D．R元素最高价为＋6，其氧化物对应水化物的化学式为，故D错误； 故选B。 8．下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 B．元素周期表由三个短周期，四个长周期构成 C．在金属和非金属的分界线处寻找半导体材料 D．元素周期表中含有主族、副族、第VIII族、0族等十八个族 【答案】D 【详解】A．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列均属于过渡周期元素，过渡周期元素都是金属元素，A正确； B．元素周期表有7个横行，每个横行为一个周期，其中前三周期为短周期，其他周期为长周期，因此元素周期表由三个短周期，四个长周期构成，B正确； C．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以寻找半导体材料，C正确； D．元素周期表有18个纵列，其中8、9、10三个纵列共同组成第VIII族，因此元素周期表中含有主族、副族、第VIII族、0族等十六个族，D错误； 答案选D。 9．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，YX4是最简单的有机物，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族。下列叙述错误的是 A．YX4为不饱和烃 B．简单离子半径：Z>M C．M2Z2含两种化学键 D．Y2X4能使溴水褪色 【答案】A 【分析】YX4是最简单的有机物，是甲烷，则X是H，Y是C；Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，则Z为O；X与M同主族，M为Na。 【详解】A．是饱和烃，无不饱和键，A错误； B．氧的质子数小于钠，则，B正确； C．含离子键（）和共价键（），C正确； D．含双键，与溴水加成褪色，D正确； 故选A。 10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，X与Z的质子数之和是W的4倍，W是地壳中含量最多的元素，Y是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．W与X形成的化合物能与水反应 C．简单氢化物的沸点： D．工业上电解X与Y形成的化合物制备X的单质 【答案】C 【分析】W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素，Y是同周期中原子半径最小的元素，分析推断Y在第三周期，则Y为Cl元素，W与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，则Z为K元素，X与Z的质子数之和是W的4倍，则X为Al元素。 【详解】A．X、Y、Z的简单离子分别为Al3+、Cl-、K+，主族元素电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数大的半径小，则Cl-＞K+＞Al3+，即，故A错误； B．W与X形成的化合物为Al2O3，不能与水反应，故B错误； C．W与Y简单氢化物分别为：H2O、HCl，H2O分子间可以形成氢键，导致水的沸点高，故C正确； D．X与Y形成的化合物为AlCl3，其为共价化合物，工业上采用电解三氧化二铝的方法制取金属铝，故D错误； 故选C。 11．向溴化钠溶液中通入足量氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是 A．NaCl、NaBr B．NaBr、Br2 C．NaCl、 Br2 D．NaCl 【答案】D 【详解】氯元素的非金属性强于溴，所以氯气能把溴化钠氧化生成单质溴，单质溴易挥发，所以最后残留的固体是氯化钠，故选D。 12．硫氰酸红霉素是一种兽药，可以用于狗猫诺卡菌病的治疗。下列说法正确的是 A．酸性： B．沸点： C．第一电离能： D．原子半径： 【答案】B 【详解】A．同一周期元素从左至右，非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则酸性：，故A错误； B．因H2O存在分子间氢键，沸点出现反常，则沸点：，故B正确； C．因氮原子的最外层处于半充满状态，比较稳定，则第一电离能：，故C错误； D．同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，原子半径：，故D错误； 故选B。 13．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中子数为16的磷原子： C．中O元素的化合价为-1 D．、、互为同素异形体 【答案】C 【详解】 A．的结构示意图为，A项错误； B．原子的表示中，左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数为16的磷原子是，B项错误； C．中O元素的化合价为-1，C项正确； D．、、互为同位素，同素异形体是同一元素组成的不同单质，D项错误； 故答案是C。 14．下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是 ①2p＝3p   ②4s>2s    ③4p>4f    ④4d>3d A．①④ B．①③ C．③④ D．②③ 【答案】B 【详解】 根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正确；4s>2s，故②正确；4d>3d，故④正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确； 故①③不正确，答案为B。 15．关于氩Ar的说法正确的是 A．质子数为18 B．中子数为40 C．质量数为58 D．核外电子数为22 【答案】A 【详解】A．氩Ar的质子数为18，故A正确； B．氩Ar的中子数为22，故B错误； C．氩Ar的质量数为40，故C错误； D．氩Ar的核外电子数为18，故D错误； 故选A。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期。(_______) 【答案】错误 【详解】元素周期表共7个周期、16个族，周期表中8、9、10三个纵行为ⅤⅢ族，故答案为：错误。 17．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。 【答案】正确 【详解】对 ；在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。 18．铁位于元素周期表中第4周期ⅧB族。(_______) 【答案】错误 【详解】铁是26号元素，原子核外电子排布是2、8、14、2，在元素周期表中位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族，而不是第ⅧB族，故上述说法是错误的。 19．3、4周期同主族元素的原子序数相差8。(_____) 【答案】错误 【详解】3、4周期同主族元素的原子序数相差8、18，如Na、K原子序数相差8，Cl、Br原子序数相差18，故上述说法错误。 20．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料。(_____) 【答案】正确 【详解】在元素周期表中，在右上方区域寻找合成农药的材料，在金属和非金属性分界线处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故上述说法正确。 21．原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素。(_____) 【答案】错误 【详解】原子的最外层有2个电子的元素不一定是第ⅡA族元素，如He最外层有2个电子，He是0族元素，故上述说法错误。 22．第ⅠA族全部是金属元素。(_____) 【答案】错误 【详解】第ⅠA族的H元素是非金属元素，错误。 23．酸性：H2SO3>H2CO3，所以非金属性：S>C。(____) 【答案】错误 【详解】利用酸的酸性判断元素非金属性强弱时，一定要用最高价氧化物对应水化物即最高价含氧酸的酸性强弱判断，H2SO3不是S的最高价含氧酸。故答案为错误。 24．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7。( ) 【答案】正确 【详解】采用结果验证法，假设该元素的最高正价为 +7， 即最外层有 7个电子，由题意知，该元素原子核外电子总数 7×5=35，为 35号元素，再以 35号元素来确定位于第四周期ⅦA族，该元素的化合价为+7 价，假设成立，故答案为：正确。 25．各元素的原子半径总比其离子半径大。(_____) 【答案】错误 【详解】原子形成阳离子，核外电子数减少，核外电子排斥减小，故阳离子半径小于其原子半径，而原子形成阴离子，核外电子排斥增大，阴离子半径大于其原子半径，故说法错误。 26．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因。(_____) 【答案】正确 【详解】元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化是因为核外电子排布呈周期性变化，故正确。 27．中子数为8的氮原子：N。(____) 【答案】错误 【详解】中子数为8的氮原子，质量数为15：。错误。 28．所有的原子中都含有质子和中子。(____) 【答案】错误 【详解】原子不含中子，错误； 29．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍。(______) 【答案】错误 【详解】当M层上排有电子的时候，L层上一定排满了8个电子，则M层上最多只能排18个电子，因此M层上电子数不可能为L层电子数的4倍，故错误。 30．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素。( ) 【答案】错误 【详解】最外层5个电子，可能为第VA的元素，如果是锑或铋，即为金属元素，说法错误。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．原子序数 (1)概念：元素在 中的序号。 (2)与其他量的关系 原子序数= =核电荷数=原子的 。 【答案】(1)元素周期表 (2) 质子数 核外电子数 【解析】略 32．基态Cu原子的核外电子排布式 。 【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 【详解】Cu为29号元素，原子核外含有29个电子，故Cu基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 33．某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，与该元素同一主族的短周期元素是 。 【答案】磷 【详解】某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，由于K层最多可容纳2个电子， L层有2+3=5个电子，该原子核外电子排布是2、5，该元素,7号N元素，与氮元素同一主族的短周期元素是磷元素；故答案为：磷。 34．黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。“它”由硝酸钾（KNO3）、硫磺（S）、木炭（C）按一定比例混合而成，上述非金属元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强 。（填元素符号）从原子结构角度解释O元素的非金属性强于N元素的原因 。 【答案】 S O O原子半径小于N原子，得电子能力强，元素非金属性强 【详解】涉及到的非金属元素有C、N、O、S，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故半径最大的是S；同周期从左到右，非金属性逐渐增强，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是O；O元素和N元素的电子层数相同，O原子半径小于N原子，得电子能力强，元素非金属性强；故答案为：S；O；O原子半径小于N原子，得电子能力强，元素非金属性强。 35．编排原则 横行： 相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 纵行：最外层电子数相同的元素，按 递增的顺序自上而下排列。 【答案】 电子层数 电子层数 【详解】横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 36.比较Na、Mg、Al的金属性强弱，并说明判断依据。 【答案】金属性：Na＞Mg＞Al 依据：同周期从左到右金属性递减（电子层数相同，核电荷增加） 37.为什么卤族元素（ⅦA）从上到下非金属性减弱？ 【答案】原子半径增大 核对外层电子引力减弱 得电子能力逐渐减弱 38.如何利用周期表预测元素的主要化合价？ 【答案】主族元素：最高正价=族序数（O、F除外） 最低负价=族序数-8 例：Cl（ⅦA）最高+7价，最低-1价 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第6卷，按【基础化学】模块中2.原子结构与化学键的范围和要求编写。具体内容为:了解原子的构成；理解元素周期律的实质；了解元素周期表的结构；初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素性质的递变规律；掌握元素周期表的使用方法； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第6卷 基础化学 原子结构与化学键（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．新能源汽车的推广运用是实现碳中和目标的重要举措。磷酸亚铁锂()蓄电池是新能源汽车的动力之一、锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．锂的相对原子质量为 B．金属锂在化学反应中容易失电子 C．锂元素在元素周期表中位于第三周期 D．磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为+3价 2．用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是 A．拉瓦锡 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗 3．某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法错误的是 A．位于第三周期 B．最外层电子数为7 C．位于ⅦA族 D．易失去电子形成稳定结构 4．在人类已知的化合物中，种类最多的是 A．过渡元素的化合物 B．第四主族的化合物 C．第六主族的化合物 D．第七主族的化合物 5．铁元素位于元素周期表的 A．s区 B．d区 C．p区 D．f区 6．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁喂食。它的分子式为，其中的氮元素在周期表中处于 A．第ⅡA族 B．第ⅥA族 C．第ⅣA族 D．第ⅤA族 7．某主族元素R原子的质量数为79，其离子含有45个中子和36个电子。下列关于R元素的叙述正确的是 A．R元素位于元素周期表中IIA族 B．R元素在周期表里处于第四周期 C．R元素气态氢化物的分子式为 D．R元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 8．下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 B．元素周期表由三个短周期，四个长周期构成 C．在金属和非金属的分界线处寻找半导体材料 D．元素周期表中含有主族、副族、第VIII族、0族等十八个族 9．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，YX4是最简单的有机物，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族。下列叙述错误的是 A．YX4为不饱和烃 B．简单离子半径：Z>M C．M2Z2含两种化学键 D．Y2X4能使溴水褪色 10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，X与Z的质子数之和是W的4倍，W是地壳中含量最多的元素，Y是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．W与X形成的化合物能与水反应 C．简单氢化物的沸点： D．工业上电解X与Y形成的化合物制备X的单质 11．向溴化钠溶液中通入足量氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是 A．NaCl、NaBr B．NaBr、Br2 C．NaCl、 Br2 D．NaCl 12．硫氰酸红霉素是一种兽药，可以用于狗猫诺卡菌病的治疗。下列说法正确的是 A．酸性： B．沸点： C．第一电离能： D．原子半径： 13．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中子数为16的磷原子： C．中O元素的化合价为-1 D．、、互为同素异形体 14．下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是 ①2p＝3p   ②4s>2s    ③4p>4f    ④4d>3d A．①④ B．①③ C．③④ D．②③ 15．关于氩Ar的说法正确的是 A．质子数为18 B．中子数为40 C．质量数为58 D．核外电子数为22 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期。(_______) 17．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。 18．铁位于元素周期表中第4周期ⅧB族。(_______) 19．3、4周期同主族元素的原子序数相差8。(_____) 20．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料。(_____) 21．原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素。(_____) 22．第ⅠA族全部是金属元素。(_____) 23．酸性：H2SO3>H2CO3，所以非金属性：S>C。(____) 24．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7。( ) 25．各元素的原子半径总比其离子半径大。(_____) 26．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因。(_____) 27．中子数为8的氮原子：N。(____) 28．所有的原子中都含有质子和中子。(____) 29．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍。(______) 30．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素。( ) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．原子序数 (1)概念：元素在 中的序号。 (2)与其他量的关系 原子序数= =核电荷数=原子的 。 32．基态Cu原子的核外电子排布式 。 33．某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，与该元素同一主族的短周期元素是 。 34．黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。“它”由硝酸钾（KNO3）、硫磺（S）、木炭（C）按一定比例混合而成，上述非金属元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强 。（填元素符号）从原子结构角度解释O元素的非金属性强于N元素的原因 。 35．编排原则 横行： 相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 纵行：最外层电子数相同的元素，按 递增的顺序自上而下排列。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 36.比较Na、Mg、Al的金属性强弱，并说明判断依据。 37.为什么卤族元素（ⅦA）从上到下非金属性减弱？ 38.如何利用周期表预测元素的主要化合价？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$