第13卷 卤族元素 （4）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第13卷，按【基础化学】模块中3.卤族元素的范围和要求编写。具体内容为:了解氟及其化合物；理解卤族元素性质递变规律；掌握CI、Br、I的鉴别方法。 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第13卷 基础化学 卤族元素（4） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．常温下，下列卤素单质中为液体的是(　　) A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 2．氟能预防龋齿，含氟牙膏中的氟指的是 A．单质 B．分子 C．氢化物 D．元素 3．商品名称中有各种宣传标语，如“高钙牛奶”，“含氟牙膏”，“富硒鸡蛋”等，其中的“钙”“氟”“硒”指的是 A．单质 B．氧化物 C．分子 D．元素 4．在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中，“碘、氟、钙、铁”是指 A．单质 B．元素 C．氧化物 D．物质 5．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 ①AgF、AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的沉淀 ②按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色逐渐加深 ③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2 ④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI ⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，熔沸点最高的I2 ⑥按HF、HCl、HBr、HI的顺序，酸性逐渐减弱 A．①⑥ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．③④ 6．含氟牙膏中的氟是指____，蒸馏水中不宜养鱼，因为蒸馏水中不含氧（    ） A．元素   元素 B．元素   分子 C．原子   元素 D．原子   分子 7．关于氟、氯的性质递变规律，描述不正确的是 A．原子半径：F＜Cl B．原子得电子能力：F＜Cl C．单质氧化性：F2＞Cl2 D．热稳定性：HF＞HCl 8．下列有关卤素 F2、Cl2、Br2、I2 四种单质，随原子序数的增大依次递变规律的说法中，错误的是 A．原子或离子半径依次增大 B．非金属性依次减弱 C．它们在化合物中最高正价均为+7 价 D．它们单质氧化能力依次减弱，其阴离子的还原性依次增强 9．随着卤素原子(氟、氯、溴、碘)核电荷数的增大，下列递变规律正确的是 A．单质的溶沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 10．元素周期表和元素周期律是我们学习元素及其化合物的重要工具和规律。下列关于卤素单质及其化合物的性质说法正确的是 A．由卤族元素的递变性可知，具有强氧化性 B．卤族元素的简单氢化物从上到下稳定性逐渐增强 C．在光照条件下，均易与发生化合反应 D．向KI溶液中通入足量的，溶液呈现蓝色 11．下列关于卤素的比较，下列说法正确的是 A．随核电荷数增加，简单阴离子的还原性逐渐减弱 B．随核电荷数增加，卤素单质的熔、沸点逐渐升高 C．随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．F2 与水反应可用F2+H2O=HFO+HF表示 12．下列卤素单质中熔点最高的是(　　) A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 13．下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是 A．气态氢化物水溶液的酸性依次减弱 B．氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多 14．下列关于物质颜色的描述中错误的是 A．碘化钾：紫黑色 B．溴蒸气：红棕色 C．碘化银：黄色 D．工业盐酸：黄色 15．不能用来检验溶液中I-的是（    ） A．AgNO3溶液和稀硝酸 B．氯水和淀粉 C．HBr溶液和CCl4 D．溴水和苯 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．使用含氟牙膏能预防龋齿。(_______) 17．人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏 。 18．浓能干燥，所以浓硫酸也能干燥。(_______) 19．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。(_______) 20．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高。( ) 21．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小。( ) 22．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。(_____) 23．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大。(_____) 24．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律。(____) 25．浓度均为0.1 mol·L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2 mol·L-1 。(_______) 26．非金属性强弱顺序是，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮。(_______) 27．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F。(_____) 28．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。 29．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强。( ) 30．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．变色眼镜的镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当镜片受到阳光照射时，因为发生反应 ，而使镜片由无色变成灰黑色；把镜片放到暗处，因为发生反应 ，而使镜片变成无色透明。 32．在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 (1)上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 (2)下列能说明氟的非金属性比碘强的是 (填序号)。 A．稳定性：              B．熔点：    C．还原性： (3)已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 (4)氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 33．淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入 进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入 ，现象是不显 色。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 34.氟单质（F₂）为什么不能通过电解其水溶液制取？ 35.如何鉴别NaCl、NaBr、NaI三种固体？写出操作步骤和现象 36.卤族元素（F→I）的原子半径如何变化？为什么？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第13卷，按【基础化学】模块中3.卤族元素的范围和要求编写。具体内容为:了解氟及其化合物；理解卤族元素性质递变规律；掌握CI、Br、I的鉴别方法。 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第13卷 基础化学 卤族元素（4） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．常温下，下列卤素单质中为液体的是(　　) A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 【答案】C 【详解】A、F2在常温下是淡黄色的气体，A不符合题意； B、Cl2在常温下是黄绿色气体，B不符合题意； C、Br2在常温下是深红棕色液体的液体，C符合题意； D、I2在常温下是深紫黑色固体，D不符合题意； 答案选C。 【点睛】卤族元素单质性质的递变，从F到I，其单质，熔沸点越来越高，其状态从气体，过渡到液体、固体，颜色也越来越深。 2．氟能预防龋齿，含氟牙膏中的氟指的是 A．单质 B．分子 C．氢化物 D．元素 【答案】D 【分析】氟在自然界中通常以化合物形式存在，据此分析； 【详解】A．含氟牙膏中的氟是氟化物（如氟化钠）中的氟离子（F⁻），属于氟元素的化合物形式，A错误； B．单质氟（F2）因性质活泼且有毒，无法直接添加，B错误； C．氟的氢化物（如HF）具有腐蚀性，也不适用，C错误； D．题干中的“氟”指氟元素，D正确； 故选D。 3．商品名称中有各种宣传标语，如“高钙牛奶”，“含氟牙膏”，“富硒鸡蛋”等，其中的“钙”“氟”“硒”指的是 A．单质 B．氧化物 C．分子 D．元素 【答案】D 【详解】“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒鸡蛋”等商品名称中的“钙”、“氟”、“硒”指的是在牛奶、牙膏、鸡蛋中添加或者富含相应的元素的化合物。 本题选D。 4．在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中，“碘、氟、钙、铁”是指 A．单质 B．元素 C．氧化物 D．物质 【答案】B 【详解】“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中的“碘、氟、钙、铁”是指在相应的物质中添加了相应的各种元素，故选：B。 5．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 ①AgF、AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的沉淀 ②按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色逐渐加深 ③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2 ④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI ⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，熔沸点最高的I2 ⑥按HF、HCl、HBr、HI的顺序，酸性逐渐减弱 A．①⑥ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．③④ 【答案】A 【详解】①AgF溶于水，①错误； ②按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，则颜色逐渐加深，②正确； ③F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2，③正确； ④F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以HF、HCI、HBr、HI还原性最强的是HI，④正确； ⑤单质F2、Cl2、Br2、I2均是分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，所以熔沸点最高的是I2，⑤正确； ⑥按HF、HCl、HBr、HI的顺序，酸性逐渐增强，⑥错误； 综合以上分析，①⑥错误，故选A。 6．含氟牙膏中的氟是指____，蒸馏水中不宜养鱼，因为蒸馏水中不含氧（    ） A．元素   元素 B．元素   分子 C．原子   元素 D．原子   分子 【答案】B 【详解】物质是由元素组成的，含氟牙膏中的氟是指氟元素；因为生物的呼吸作用离不开氧气，蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子； 故选：B。 7．关于氟、氯的性质递变规律，描述不正确的是 A．原子半径：F＜Cl B．原子得电子能力：F＜Cl C．单质氧化性：F2＞Cl2 D．热稳定性：HF＞HCl 【答案】B 【分析】氟、氯均为ⅦA元素，F原子序数小于Cl、在元素周期表中F位于Cl的上方，同主族元素从上到下非金属性递减，据此回答； 【详解】A． 同主族元素电子层数少者原子半径小，则原子半径：，A正确；      B． F非金属性强则原子得电子能力强，故原子得电子能力：，B错误； C．非金属性强通常单质氧化性强，则单质氧化性：F2Cl2，C正确；     D．非金属性强则简单氢化物稳定，故热稳定性：HF＞HCl，D正确； 答案选B。 8．下列有关卤素 F2、Cl2、Br2、I2 四种单质，随原子序数的增大依次递变规律的说法中，错误的是 A．原子或离子半径依次增大 B．非金属性依次减弱 C．它们在化合物中最高正价均为+7 价 D．它们单质氧化能力依次减弱，其阴离子的还原性依次增强 【答案】C 【详解】A．同主族从上到下原子半径或离子半径依次增大，选项A正确； B．同主族从上而下非金属性依次减弱，选项B正确； C．它们在化合物中除了F元素没有正价，其他的最高正价均为+7 价，选项C错误； D．它们单质氧化能力依次减弱，其阴离子的还原性依次增强，选项D正确； 答案选C。 9．随着卤素原子(氟、氯、溴、碘)核电荷数的增大，下列递变规律正确的是 A．单质的溶沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 【答案】B 【分析】氟、氯、溴、碘为同主族从上到下的元素，同一主族从上到下，得电子能力逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，金属性逐渐增强，单质氧化性逐渐减弱。 【详解】A．卤素原子从上到下原子半径逐渐增大，单质状态从气体过渡到液体再到固体，所以单质的熔点逐渐升高，故A错误； B．卤素原子半径越大，原子核对最外层电子吸引力越小，吸引力越小则卤素离子还原性越强，所以卤素离子的还原性随着原子半径增大而增强，故B正确； C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，卤素原子从上到下，非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，故C错误； D．卤素原子得电子能力随着原子序数增大而减弱，所以卤素单质的氧化性随着原子半径增大而减弱，故D错误； 答案选B。 10．元素周期表和元素周期律是我们学习元素及其化合物的重要工具和规律。下列关于卤素单质及其化合物的性质说法正确的是 A．由卤族元素的递变性可知，具有强氧化性 B．卤族元素的简单氢化物从上到下稳定性逐渐增强 C．在光照条件下，均易与发生化合反应 D．向KI溶液中通入足量的，溶液呈现蓝色 【答案】A 【详解】A．由卤族元素的递变性可知，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，其简单氢化物的稳定性依次减弱，B错误； C．根据卤族元素的递变性可知，元素从上到下非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，氯气与氢气在光照下发生爆炸，但碘单质与氢气在加热或光照条件下发生可逆反应，反应并不容易，C错误； D．氧化性：＞，则向KI溶液中通入足量的后反应生成和KCl，但溶液不会呈现蓝色，D错误； 故选A。 11．下列关于卤素的比较，下列说法正确的是 A．随核电荷数增加，简单阴离子的还原性逐渐减弱 B．随核电荷数增加，卤素单质的熔、沸点逐渐升高 C．随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．F2 与水反应可用F2+H2O=HFO+HF表示 【答案】B 【详解】A．随核电荷数增加，简单离子的还原性逐渐增强，即F-＜Cl-＜Br-＜I-，A错误； B．卤素单质随着核电荷数的增大，由气态→液态→固态，单质的熔沸点升高，B正确； C．随核电荷数增加，卤族元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，即HF＞HC＞HBr＞HI，C错误； D．F2与H2O反应为2F2+2H2O=4HF+O2，D错误； 答案选B。 12．下列卤素单质中熔点最高的是(　　) A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 【答案】D 【分析】根据同主族元素性质的递变性和相似性进行判断； 【详解】卤族元素的单质从上到下物质的状态由气体→液体→固体，因此熔点最高的是I2，故D正确。 13．下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是 A．气态氢化物水溶液的酸性依次减弱 B．氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多 【答案】B 【详解】A.随着原子序数增大,卤族元素原子核吸引电子能力逐渐减小,所以其氢化物在水溶液中电离程度逐渐增大而导致其水溶液酸性增强,故A错误;B.氯气和溴具有强氧化性,能和碘离子发生氧化还原反应生成碘,碘水中含有碘,碘遇淀粉试液变蓝色,所以氯水、溴水、碘水都能使淀粉碘化钾试纸变蓝,所以B选项是正确的;C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,卤族元素非金属性随着原子序数增大而减弱,所以最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,但是F元素没有正化合价，没有最高价含氧酸，故C错误;D.同一主族元素,最外层电子数相等,所以卤族元素原子最外层电子数相等,故D错误;答案选B. 14．下列关于物质颜色的描述中错误的是 A．碘化钾：紫黑色 B．溴蒸气：红棕色 C．碘化银：黄色 D．工业盐酸：黄色 【答案】A 【详解】A．碘化钾不是紫黑色，而是白色固体，A错误； B．液溴为深橙红色液体，溴蒸气为红棕色，B正确； C．碘化银是一种黄色无臭微晶体粉末，C正确； D．工业盐酸因含有杂质Fe3+而带黄色，D正确； 故答案为：A。 15．不能用来检验溶液中I-的是（    ） A．AgNO3溶液和稀硝酸 B．氯水和淀粉 C．HBr溶液和CCl4 D．溴水和苯 【答案】C 【详解】A. 加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成黄色的AgI沉淀，可鉴别，A项错误 B. 加入氯水和淀粉，氯气把I-氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉呈蓝色，可鉴别，B项错误； C. I-和HBr不反应，不能鉴别，C项正确； D. 加入溴水和苯溶液，溴单质把I-氧化成碘单质，苯进行萃取，可鉴别，D项错误。 答案选C。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．使用含氟牙膏能预防龋齿。(_______) 【答案】正确 【详解】氟化钠和牙齿长得碳酸钙反应生成氟化钙保护层，使牙齿和酸性物质接触面积小，反应的碳酸钙少，故使用含氟牙膏能预防龋齿，故正确。 17．人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏 。 【答案】正确 【详解】氟氯代烷在高空会解离出氯，而氯可以催化（加速）臭氧转变为氧的反应（这个过程中氯并不消耗），于是臭氧层被破坏了，含溴的卤代烃对臭氧层的破坏更严重，故答案为正确。 18．浓能干燥，所以浓硫酸也能干燥。(_______) 【答案】错误 【详解】HBr具有较强的还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥 HBr ，故该说法错误。 19．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。(_______) 【答案】错误 【详解】HF的水溶液是弱酸，其余卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液，故答案为：错误。 20．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高。( ) 【答案】错误 【详解】卤素氢化物中，HF分子间存在氢键，熔沸点最高，而卤素单质、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高，故答案为：错误。 21．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小。( ) 【答案】正确 【详解】卤素氢化物均为分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，HCl分子间不存在氢键，其沸点低的原因是其分子间的范德华力最小。 22．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。(_____) 【答案】错误 【详解】F、Cl、Br、I为同主族元素，从F到I，非金属性依次减弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强。所以此结论错误。答案为：错误。 23．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大。(_____) 【答案】正确 【详解】F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，分子晶体的熔沸点主要受分子间作用力影响，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，相对分子质量：F2<Cl2<Br2<I2，故熔沸点逐渐升高。 24．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律。(____) 【答案】错误 【详解】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，说法错误。 25．浓度均为0.1 mol·L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2 mol·L-1 。(_______) 【答案】错误 【详解】浓度均为0.1 mol·L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合后氟元素的总物质的量为0.2Vmol，总体积为2V，氟元素的浓度为：c(F-)+c(HF)=0.1 mol·L-1 。故错误。 26．非金属性强弱顺序是，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮。(_______) 【答案】正确 【详解】非金属性越强，元素的氧化性越强，故氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮，方程式为：， ；答案为：正确。 27．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F。(_____) 【答案】正确 【详解】元素的非金属性与氢化物的稳定性有关，与氢化物水溶液的酸性无关，则盐酸的酸性强于氢氟酸不能推断出氯元素的非金属性强于氟元素，故正确。 28．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。 【答案】错误 【详解】非金属性F>Cl>Br>I，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故错误 29．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强。( ) 【答案】错误 【详解】元素金属性越强，对应单质的还原性一般就越强；但元素非金属性越强，非金属单质的氧化性却不一定越强，比如N的非金属性比P强，但是氮气却比单质磷更稳定，故错误。 30．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。 【答案】错误 【详解】碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，随着核电荷数递增，卤素单质单质的熔点逐渐升高，因为分子间作用力逐渐增大，故错误； 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．变色眼镜的镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当镜片受到阳光照射时，因为发生反应 ，而使镜片由无色变成灰黑色；把镜片放到暗处，因为发生反应 ，而使镜片变成无色透明。 【答案】 【详解】镜片受到阳光照射时，溴化银分解产生银单质和溴单质，使镜片由无色变成灰黑色，化学方程式为；把镜片放到暗处，氧化铜催化Ag和Br反应又生成AgBr，化学方程式为。 32．在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 (1)上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 (2)下列能说明氟的非金属性比碘强的是 (填序号)。 A．稳定性：              B．熔点：    C．还原性： (3)已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 (4)氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 【答案】(1)氟、氯 (2)AC (3) (4) 含有和 【详解】（1）前三周期是短周期，卤族元素在周期表中处于短周期的是氟、氯。 （2）A、元素的非金属性越强，对应简单氧化物的稳定性越强，故选A； B、熔点高低与非金属性强弱无关，故不选B； C、的还原性弱于，说明F得到电子的能力比I强，F的非金属性比I强，故选C正确； 选AC； （3）与溶液的反应不属于氧化还原反应，根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可知该反应的化学方程式为； （4）因为酒精、溶液与水互溶，不分层，分层的只能选用，故在该工业氢溴酸中加入的是，溶于呈红棕色，而不溶于，在水层显黄色，所以在氢溴酸中含有和。 33．淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入 进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入 ，现象是不显 色。 【答案】 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 碘水 蓝 【分析】根据葡萄糖和淀粉的检验方法分析解答； 【详解】要证明淀粉已开始转化为葡萄糖，则需要证明葡萄糖的存在，葡萄糖含有醛基，属于还原性糖，可加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液进行检验；为证明淀粉已完全水解，需要证明是否含有淀粉，则可加入碘水，现象是不显蓝色，故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；碘水；蓝； 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 34.氟单质（F₂）为什么不能通过电解其水溶液制取？ 【答案】原因： F₂的氧化性极强（所有元素中最强） 会先与水剧烈反应：2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂↑ 实际制法：电解熔融的KF·HF混合物 特性： 淡黄色气体 剧毒，腐蚀性极强 35.如何鉴别NaCl、NaBr、NaI三种固体？写出操作步骤和现象 【答案】实验步骤： 分别配成溶液 加入AgNO₃溶液后观察沉淀颜色 再加稀HNO₃检验沉淀溶解性 现象： NaCl：白色沉淀（AgCl），不溶于稀HNO₃ NaBr：淡黄色沉淀（AgBr），不溶于稀HNO₃ NaI：黄色沉淀（AgI），不溶于稀HNO₃ 36.卤族元素（F→I）的原子半径如何变化？为什么？ 【答案】变化规律：原子半径逐渐增大 原因：电子层数依次增加（F：2层→I：5层） 核电荷数增加，但电子层增加的影响更大 数据示例： F：71pm Cl：99pm Br：114pm I：133pm 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$