第5卷 原子结构与化学键 （2）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第5卷，按【基础化学】模块中2.原子结构与化学键的范围和要求编写。具体内容为:了解原子的构成；理解元素周期律的实质；了解元素周期表的结构；初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素性质的递变规律；掌握元素周期表的使用方法； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第5卷 基础化学 原子结构与化学键（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列元素属于副族元素的是 A．Kr B．Cu C．Br D．Na 2．下列常见的化合物中，所含元素均位于元素周期表第二周期的是 A． B． C． D． 3．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 A．ⅡA族元素在自然界都以化合态存在 B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 D．在过渡元素区能找到优良的催化剂材料 4．下列元素不属于主族元素的是 A．Cs B．Be C．Ar D．S 5．下列关于现代元素周期表的说法错误的是 A．是元素周期律的具体表现形式 B．按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的 C．对与化学相关的工农业生产有一定的指导作用 D．可在元素周期表中Si附近寻找新的半导体材料 6．若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是 A．第七周期0族 B．第六周期第A族 C．第八周期第A族 D．第七周期第A族 7．在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到 A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．有机高分子材料 8．由于周期表中位置靠近的元素性质相似，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，下列说法错误的是 A．在周期表中金属与非金属交界处寻找其他半导体材料 B．研究右上角非金属元素区域，制造新品种的农药 C．在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D．在IA族寻找制造耐高温，耐腐蚀合金的元素 9．发现元素周期律的化学家是 A．波义耳 B．道尔顿 C．李时珍 D．门捷列夫 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化 11．为近代化学奠定了坚实的基础是 A．道尔顿提出原子学说 B．拉瓦锡建立氧化学说 C．波义耳提出化学元素的概念 D．门捷列夫发现元素周期律 12．元素周期表是元素周期律的必然产物，根据元素位置预测元素性质是周期表的用途之一。元素周期律的实质是 A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化 C．核外电子排布的周期性变化 D．原子序数的递增 13．下列有关35S的说法正确的是 A．K层和M层电子数之和是核内质子数的 B．核外电子数为19 C．中子数为35，质量数为51 D．35S的质子数为35 14．下列叙述中，符合现代原子结构理论的是 A．原子核显电中性 B．原子核一般由质子和中子构成 C．原子核内中子数与核外电子数相等 D．原子的质量主要由质子和电子决定 15．观察2pz轨道电子云示意图(如图所示)判断，下列说法中错误的是 A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称 B．点密集的地方表明电子出现的概率大 C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动 D．2pz轨道的形状为两个椭圆球 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( ) 17．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。( ) 18．第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族的强。(______) 19．在金属与非金属分界线附近可以寻找优良催化剂和耐高温的合金材料。(______) 20．元素周期表中包含元素种类最多的族是第ⅢB族。(______) 21．某元素原子最外层电子数为1，该元素一定是金属元素。(______) 22．元素周期律是1869年俄国化学家门捷列夫发现的。(_____) 23．过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成。(_____) 24．原子的最外层电子排布为3d14s2，该元素位于第四周期。(_______) 25．同主族元素化合价一定相同。（____） 26．离子半径：O2->F->Cl->S2-。( ) 27．元素原子的核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。（____） 28．金属性：Li>Na>K>Rb。( ) 29．同一周期原子半径自左至右逐渐减小，同一周期（如第三周期）离子半径是否逐渐减小？ 。 30．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。(______) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： (1)元素⑤在周期表中的位置： 。 (2)②和④的原子半径的大小关系：② （填“>”或“<”）④。 (3)①和③两种元素的金属性强弱关系：① （填“>”或“<”）③。 (4)下列化学用语正确的是 （填字母）。 A．②和③形成的化合物的化学式只有 B．④的原子结构示意图： C．③和⑥形成的化合物的电子式： 32．回答下列问题。 (1)基态与离子中未成对的电子数之比为 。 (2)基态原子的核外电子排布式为 。 (3)位于元素周期表中第四周期第 族，基态原子核外未成对电子有 个。 33．碳原子核外有 个电子层，最外层上有 个电子 。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 34.什么是质量数？如何计算原子的相对原子质量？ 35.主族元素原子半径随原子序数如何变化？为什么？ 36.指出第3周期第ⅥA族元素的名称和符号，其最高正价是多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第5卷，按【基础化学】模块中2.原子结构与化学键的范围和要求编写。具体内容为:了解原子的构成；理解元素周期律的实质；了解元素周期表的结构；初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素性质的递变规律；掌握元素周期表的使用方法； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第5卷 基础化学 原子结构与化学键（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列元素属于副族元素的是 A．Kr B．Cu C．Br D．Na 【答案】B 【分析】副族元素包括周期表中ⅢB至ⅡB族的d区和ds区元素。 【详解】A．Kr（氪）为0族元素，A不符合题意； B．Cu（铜）为IB族元素，属副族，B符合题意； C．Br（溴）为ⅦA族元素，属主族，C不符合题意； D．Na（钠）为IA族元素，属主族，D不符合题意； 故选B。 2．下列常见的化合物中，所含元素均位于元素周期表第二周期的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．H元素位于元素周期表的第一周期，A不符合题意； B．H元素位于元素周期表的第一周期，P元素位于元素周期表的第三周期，B不符合题意； C．Li、C、O元素均位于元素周期表第二周期，C不符合题意； D．S元素位于元素周期表的第三周期，Fe元素位于元素周期表的第四周期，D不符合题意； 故选C。 3．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 A．ⅡA族元素在自然界都以化合态存在 B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 D．在过渡元素区能找到优良的催化剂材料 【答案】B 【详解】A．ⅡA族元素（如Be、Mg、Ca等）化学性质活泼，在自然界中均以化合态存在，A正确； B．第三、第四周期同主族元素的原子序数差并非均为8。例如，第三周期的Cl（17）与第四周期的Br（35）相差18，B错误； C．第四周期ⅡA族（如Ca，原子序数20）与ⅢA族（如Ga，原子序数31）之间相差11，C正确； D．过渡元素（如Fe、Pt等）及其化合物常用作催化剂，D正确； 故选B。 4．下列元素不属于主族元素的是 A．Cs B．Be C．Ar D．S 【答案】C 【详解】主族元素包括周期表中IA、IIA、IIIA至VIIA族。 A． Cs（铯）为IA族，属于主族，A正确； B．Be（铍）为IIA族，属于主族，B正确； C． Ar（氩）为0族（第18族），惰性气体，不属主族，C错误； D．S（硫）为VIA族，属于主族，D正确； 故选C。 5．下列关于现代元素周期表的说法错误的是 A．是元素周期律的具体表现形式 B．按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的 C．对与化学相关的工农业生产有一定的指导作用 D．可在元素周期表中Si附近寻找新的半导体材料 【答案】B 【详解】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，正确反映了元素性质的周期性变化，A正确； B．现代元素周期表按原子序数（即质子数）由小到大排列，而非相对原子质量，早期门捷列夫周期表曾按相对原子质量排列，但现代已修正，B错误； C．元素周期表能指导工农业生产，例如预测元素性质、寻找催化剂或材料等，C正确； D．半导体材料（如Si、Ge）位于金属与非金属分界线附近，在Si附近寻找半导体材料合理，D正确； 答案选B。 6．若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是 A．第七周期0族 B．第六周期第A族 C．第八周期第A族 D．第七周期第A族 【答案】C 【详解】第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，因此119号元素属于第八周期，每个新周期起始为第ⅠA族（如第7周期起始87号Fr为ⅠA族），故119号位于第八周期第ⅠA族，故选C。 7．在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到 A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．有机高分子材料 【答案】B 【详解】A、在周期表中，金属元素可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，位于左下方，故A选项不符合题意； B、在金属与非金属分界线两边的元素通常既有金属性又有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B选项符合题意； C、可以用于催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，位于左下金属区，故C选项不符合题意； D、非金属元素可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，位于右上方，故D选项不符合题意； 故选B。 8．由于周期表中位置靠近的元素性质相似，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，下列说法错误的是 A．在周期表中金属与非金属交界处寻找其他半导体材料 B．研究右上角非金属元素区域，制造新品种的农药 C．在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D．在IA族寻找制造耐高温，耐腐蚀合金的元素 【答案】D 【详解】A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到制造半导体材料的元素，比如Si，A正确； B．研究右上角非金属元素区域，比如对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药，B正确； C．在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素和耐高温、耐腐蚀合金的元素，C正确； D．可在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，IA元素熔点低、活泼，不能寻找耐高温、耐腐蚀合金元素，D错误； 故选D。 9．发现元素周期律的化学家是 A．波义耳 B．道尔顿 C．李时珍 D．门捷列夫 【答案】D 【详解】A．波义耳在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系”，称之为波义耳定律，这是人类历史上第一个被发现的“定律”，还证实了气体像固体一样是由原子构成的，A项错误； B．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，B项错误； C．李时珍是著名的医药学家编写了《本草纲目》，C项错误； D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，D项正确； 答案选D。 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化 【答案】C 【详解】元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故选C。 11．为近代化学奠定了坚实的基础是 A．道尔顿提出原子学说 B．拉瓦锡建立氧化学说 C．波义耳提出化学元素的概念 D．门捷列夫发现元素周期律 【答案】C 【详解】1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生； 1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展； 1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础； 1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。 故选：C。 12．元素周期表是元素周期律的必然产物，根据元素位置预测元素性质是周期表的用途之一。元素周期律的实质是 A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化 C．核外电子排布的周期性变化 D．原子序数的递增 【答案】C 【详解】元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化，则元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化，故C正确。 13．下列有关35S的说法正确的是 A．K层和M层电子数之和是核内质子数的 B．核外电子数为19 C．中子数为35，质量数为51 D．35S的质子数为35 【答案】A 【详解】A．35S的K层（2个电子）和M层（6个电子）电子数之和为8，质子数为16，8是16的，故A正确； B．35S是中性原子，核外电子数等于质子数（16），而非19，故B错误； C．中子数=质量数-质子数=35-16=19，而非35，且质量数为35而非51，故C错误； D．35S的质子数=原子序数，因此其质子数为16，35为其质量数，故D错误； 故选A。 14．下列叙述中，符合现代原子结构理论的是 A．原子核显电中性 B．原子核一般由质子和中子构成 C．原子核内中子数与核外电子数相等 D．原子的质量主要由质子和电子决定 【答案】B 【详解】A．原子核因含质子而带正电，A错误； B．绝大多数原子核由质子和中子构成（例外），B正确； C．中子数与电子数仅在特定同位素中相等（如碳-12），非普遍规律，C错误； D．中子与质子共同决定原子质量，电子贡献可忽略，D错误； 故选B。 15．观察2pz轨道电子云示意图(如图所示)判断，下列说法中错误的是 A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称 B．点密集的地方表明电子出现的概率大 C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动 D．2pz轨道的形状为两个椭圆球 【答案】C 【详解】A．观察2pz轨道电子云示意图发现，处于2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于z轴对称，电子主要在xy平面的上、下方出现，故A正确； B．电子云中的小点疏密程度代表电子出现概率的大小，所以点密集的地方表明电子出现的概率大，故B正确； C．图示中，电子出现的概率分布关于z轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，故C错误； D．2pz轨道电子云形状为两个椭圆球，而不是面，故D正确； 故答案为C。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( ) 【答案】错误 【详解】元素周期表中镧系元素和锕系元素分别占据第六周期和第七周期的IIIB族，且质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，而镧系元素和锕系元素均是由于化学性质极其相似的15种元素的统称，因此它们不是同位素。 17．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。( ) 【答案】错误 【详解】元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素一般可用于半导体材料，过渡元素介于第IIA族与IIIA元素之间。 18．第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族的强。(______) 【答案】正确 【详解】第ⅠA族元素除了碱金属元素外，还包含了氢元素，所以第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族的强，正确。 19．在金属与非金属分界线附近可以寻找优良催化剂和耐高温的合金材料。(______) 【答案】错误 【详解】在金属与非金属分界线附近的元素可以寻找半导体材料，故错误。 20．元素周期表中包含元素种类最多的族是第ⅢB族。(______) 【答案】正确 【详解】第ⅢB族含有镧系和锕系，总共含有32种元素，故正确。 答案为正确。 21．某元素原子最外层电子数为1，该元素一定是金属元素。(______) 【答案】错误 【详解】最外层电子数为1的可能是氢原子，也可能是钠原子，氢原子为非金属原子，钠原子为金属原子；答案为错误。 22．元素周期律是1869年俄国化学家门捷列夫发现的。(_____) 【答案】正确 【详解】1869年俄国化学家门捷列夫在总结已发现元素的基础上发现了元素周期律，并绘制了元素周期表，故正确。 23．过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成。(_____) 【答案】正确 【详解】过渡元素都是金属元素，均有副族元素（IB-VIIB族和第VIII族）组成，说法正确，故答案为：正确。 24．原子的最外层电子排布为3d14s2，该元素位于第四周期。(_______) 【答案】正确 【详解】原子的最外层电子排布为3d14s2，该元素为Sc，位于第四周期，正确。 25．同主族元素化合价一定相同。（____） 【答案】错误 【详解】同主族元素化合价不一定相同，例如ⅦA族中氟元素没有正化合价，同族其它元素都有正化合价，故说法错误。 26．离子半径：O2->F->Cl->S2-。( ) 【答案】错误 【详解】离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越多，半径越小，Cl-、S2-含有3个电子层，O2-、F-含有2个电子层，则离子半径：F-<O2-<Cl-<S2-，故答案为：错误。 27．元素原子的核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。（____） 【答案】正确 【详解】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，元素原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化，故该说法正确。 28．金属性：Li>Na>K>Rb。( ) 【答案】错误 【详解】Li、Na、K和Rb为同主族元素，同主族从上到下，金属性逐渐增强，故金属性Li<Na<K<Rb，错误。 29．同一周期原子半径自左至右逐渐减小，同一周期（如第三周期）离子半径是否逐渐减小？ 。 【答案】否 【详解】在同一周期中，金属元素形成的阳离子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，而非金属元素形成的阴离子半径随着原子序数的增大也呈减小趋势，但阴离子半径比同周期的阳离子半径大，这是因为阴离子比阳离子多一个电子层，故不能简单地说同周期离子半径逐渐减小，此说法错误。 30．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。(______) 【答案】错误 【详解】非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数，Cl的最低负价为-1价，绝对值为1，但Cl原子最外层为7个电子，与描述不符，故错误。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： (1)元素⑤在周期表中的位置： 。 (2)②和④的原子半径的大小关系：② （填“>”或“<”）④。 (3)①和③两种元素的金属性强弱关系：① （填“>”或“<”）③。 (4)下列化学用语正确的是 （填字母）。 A．②和③形成的化合物的化学式只有 B．④的原子结构示意图： C．③和⑥形成的化合物的电子式： 【答案】(1)第三周期第ⅤA族 (2)< (3)< (4)B 【分析】①②③④⑤⑥对应的元素依次为铍、氧、钠、硅、磷、氯； 【详解】（1）元素⑤在周期表中的位置为第三周期第ⅤA族； （2）除稀有气体外，同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径：Si＞C＞O，即②＜④； （3）同主族从上到下元素金属性递增，同周期从左到右元素金属性递减，则金属性Na＞Mg＞Be，故①和③两种元素的金属性强弱关系：①＜③； （4）A．②和③形成的化合物的化学式有、，故A错误； B． ④为硅元素，核电荷数为14，其原子核外有14个电子，所给的原子结构示意图正确，故B正确； C． ③为Na元素，⑥为Cl元素，其形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，其电子式为：，故C错误； 故答案为：B。 32．回答下列问题。 (1)基态与离子中未成对的电子数之比为 。 (2)基态原子的核外电子排布式为 。 (3)位于元素周期表中第四周期第 族，基态原子核外未成对电子有 个。 【答案】(1)4：5 (2)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 (3) ⅦB 5 【详解】（1）Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+有4个未成对电子，Fe3+有5个未成对电子，则基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为4：5。 （2）Ti为22号元素，核外共22个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。 （3）Mn是25号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn位于元素周期表中第四周期第ⅦB族，核外未成对电子有5个，故答案为：ⅦB、5。 33．碳原子核外有 个电子层，最外层上有 个电子 。 【答案】 2 4 【详解】 碳原子中有6个质子，核外有6个电子，根据核外电子排布规律可知，第1层排有2个电子，第2层排有4个电子，碳原子结构示意图为：，碳原子核外有2个电子层，最外层上有4个电子。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 34.什么是质量数？如何计算原子的相对原子质量？ 【答案】质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 相对原子质量≈质量数（忽略电子质量及质量亏损） 35.主族元素原子半径随原子序数如何变化？为什么？ 【答案】同周期：从左到右逐渐减小（核电荷增加，引力增强） 同主族：从上到下逐渐增大（电子层数增加） 36.指出第3周期第ⅥA族元素的名称和符号，其最高正价是多少？ 【答案】硫（S） 最高正价=+6（最外层6电子，主族序数=最高正价） 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$