第3卷 化学基本量和化学计算（3）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第3卷，按【基础化学】模块中1.化学基本量和化学计算的范围和要求编写。具体内容为:能正确书写化学反应方程式，并能根据化学方程式进行简单计算。 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第3卷 基础化学 化学基本量和化学计算（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 电离常数 A．向溶液中通入少量： B．向溶液中通入足量： C．向溶液中通入过量： D．向溶液中滴加少量氯水： 【答案】B 【分析】由表，酸性亚硫酸大于碳酸大于亚硫酸氢根离子大于次氯酸大于碳酸氢根离子，一般的话，强酸可以制取弱酸； 【详解】A．溶液中通入少量，碳酸钠过量生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应为，A错误； B．向溶液中通入足量，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，，B正确； C．溶液中通入过量，次氯酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，，C错误； D．溶液中滴加少量氯水，反应生成氯离子和次氯酸、二氧化碳：，D错误； 故选B。 2．已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：、、。则反应的化学方程式为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】化学反应中化学计量数之比等于化学反应速率之比，根据题意由同一时间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：、、，可得：，A符合题意。 故选A。 3．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应的化学方程式是Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋ClO-＋Cl- C．石灰石与稀盐酸反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O D．溶液与少量溶液反应： 【答案】D 【详解】A．钠与水反应的化学方程式是，A错误； B．氯气与水反应：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，B错误； C．石灰石与稀盐酸反应：，C错误； D．溶液与少量溶液反应：，D正确； 故选D。 4．时，在恒容密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中的浓度随时间变化如图所示。下列结论正确的是 A．10s内用B表示的反应速率为 B．10s时充入氦气，化学反应速率不变 C．该反应的化学方程式为 D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 【答案】B 【详解】A．10s内用B表示的反应速率为，A错误； B．恒容密闭容器中，10s时充入氦气，不影响反应物浓度，化学反应速率不变，B正确； C．A、B随时间推移逐渐减小，A、B为反应物，C随时间推移逐渐增加，C为生成物，内，0-10s，反应的ABC浓度之比为0.2:0.6:0.4=1:3:2， 10s时反应达到平衡，故反应的化学方程式为，C错误；   D．升高温度，正逆反应速率都加快，D错误； 故选B。 5．煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：，则噻吩的化学式为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由可知，左边12个氧原子，右边12个氧原子、4个碳原子、4个氢原子和1个硫原子，左边还差了4个C、4个H、1个S，X即为，故A正确。 故选A。 6．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．    Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，正确的化学方程式为：，A错误； B．H2和O2燃烧的化学方程式为：，B错误； C．碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，C正确； D．KMnO4受热分解的化学方程式为：，D错误； 故答案选C。 7．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应的化学方程式为。该反应所涉及的下列物质中，元素化合价标注正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。 【详解】A．硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5，表示为，故A错误； B．K2S中钾元素显+1价，设硫元素的化合价为y，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有(+1)×2+y=0，解得y=-2，表示为，故B错误； C．氮气属于单质，其中氮元素的化合价为0，表示为，故C正确； D．二氧化碳中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则碳元素显+4价，表示为，故D错误； 故选：C。 8．关于如图转化过程下列分析不正确的是 A．中Fe元素的化合价为＋2、＋3 B．该过程的总反应为： C．过程Ⅱ的化学方程式为： D．过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1mol电子 【答案】D 【详解】A．的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，则中Fe元素的化合价为+2、+3，A正确； B．过程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2g）过程Ⅱ：3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+（s），则该过程总反应为2H2OO2↑+2H2↑，B正确； C．过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O+H2↑，C正确； D．过程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2（g）当有2mol分解时，生成1mol氧气，转移4mol电子，则每消耗转移2mol电子，D错误； 故选D。 9．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】反应①和③均属于“单质+化合物=另一种化合物+另一种单质”的类型，该类型为置换反应，故答案为C。 10．下列化学方程式中属于复分解反应的是 A．C＋O2CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 【答案】D 【详解】A．C＋O2CO2是两种物质化合为一种物质，属于化合反应，A不合题意；     B．2H2O2H2↑＋O2↑是由一种物质分解为两种物质，属于分解反应，B不合题意； C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不属于四大基本反应类型，属于氧化还原反应，C不合题意； D．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，D符合题意； 故答案为：D。 11．已知卤素单质的氧化性强弱为：F2>Cl2>Br2>I2，下列说法或化学方程式不成立的是 A．Cl2与I-在水溶液中不能大量共存 B．2NaF+I2=2NaI+F2 C．还原性：Cl-<Br-<I- D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I- 【答案】B 【详解】A．Cl2的氧化性大于I2，所以Cl2与I-在水溶液中会将I-氧化成I2，不能大量共存，故A不符合题意； B．F2的氧化性大于I2，所以碘单质不能氧化氟离子，该方程式不成立，故B符合题意； C．单质的氧化性越强，相应的阴离子的还原性越弱，所以还原性：Cl-<Br-<I-，故C不符合题意； D．还原性Br-<I-，所以少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I-，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 12．下列化学方程式属于置换反应，且书写正确的是(　　) A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Zn+AgNO3=Zn(NO3)2+Ag C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 【答案】D 【详解】A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，A错误； B．该反应未遵守质量守恒定律，反应未配平：正确的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，B错误； C．置换反应是指单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物，据此可知该反应不属于置换反应，C错误； D．镁的金属性强于铜，可发生置换反应，且遵守质量守恒定律，D正确； 答案选D。 13．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①；②该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是 A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．CO与的反应有一定限度 【答案】D 【详解】由于CO与Fe2O3的反应有一定限度，存在平衡状态，因此反应物不能完全转化为生成物，所以焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，故D符合；CO过量，可以促使②发生、提高铁矿石的转化率，工业生产中铁矿石粉碎，且从高炉下方鼓入强大的空气流，CO和铁矿石的接触比较充分，炼铁高炉的高度并不能改变可逆反应的性质，不能进行到底，则ABC均不符合； 故答案为：D。 14．“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O。燃料X的化学式为 A．C3H8 B．C4H10 C．CH3OH D．C2H5OH 【答案】B 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知2X分子中含有8个碳原子和20个氢原子，则每个X分子由4个碳原子和10个氢原子构成，则物质X的化学式为C4H10； 故答案选B。 15．汽车尾气处理系统中的“催化转化器”，能使尾气中的 CO与 NO反应转化成可参与大气生态循环的无毒气体，反应的化学方程式为，关于该反应的说法正确的是 A．CO发生还原反应 B．每生成 1mol N2，转移 2mol电子 C．NO是氧化剂，被氧化 D．CO2是氧化产物 【答案】D 【详解】A．反应中CO中C的化合价由+2价转变成产物二氧化碳中的+4价，化合价升高，发生氧化反应，故A错误； B．由反应可知，产生1mol氮气转移4mol电子，故B错误； C．反应中NO的化合价由+2价变成0价，化合价降低，得电子作氧化剂，被还原，故C错误； D．二氧化碳是由CO发生氧化反应得到，为氧化产物，故D正确； 故选：D。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．放入水中发生反应的化学方程式：。(_______) 【答案】错误 【详解】过氧化钠和水反应生成NaOH和O2，化学方程式为，题干方程式未配平，故错误。 17．在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO═2CO2+S请判断该反应式写的是否正确。(_______) 【答案】正确 【详解】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．故答案为：正确。 18．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变。 【答案】错误 【详解】平衡常数与化学方程式书写形式有关，错误。 19．传统方法合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3。 【答案】正确 【详解】传统方法合成氨是氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下生成氨气，其化学方程式为N2+3H22NH3，故该说法正确。 20．钠与CuSO4溶液反应的化学方程式为2Na+CuSO4=Cu↓+Na2SO4。( ) 【答案】错误 【详解】钠与硫酸铜溶液反应，Na先与H2O反应生成NaOH，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，故该说法错误。 21．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体的化学方程式：。(_______) 【答案】错误 【详解】Na在空气中加热生成淡黄色固体Na2O2，反应的化学方程式为，故该说法错误。 22．酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO+NO+→Mn2++NO+H2O，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4。 【答案】正确 【详解】酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故正确； 23．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。(___) 【答案】正确 【详解】在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，答案为正确。 24．工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为Fe(OH)3＋ClO-＋OH-→FeO＋Cl-＋H2O(未配平)，上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2。(______) 【答案】正确 【详解】Fe(OH)3＋ClO-＋OH-→FeO＋Cl-＋H2O(未配平)反应，Fe(OH)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe(OH)3是还原剂；ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，ClO-是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故上述说法正确。 25．图中，步骤②所示反应的方程式为有N+H+=NH。 【答案】错误 【详解】步骤②所示反应为：N+H+NH，故该说法错误。 26．FeO与稀硝酸反应的化学方程式为FeO+2HNO3=Fe(NO3)2+H2O。( ) 【答案】错误 【详解】硝酸具有强氧化性，与FeO氧化生成硝酸铁，反应方程式为：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O。 27．化学反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例。(____) 【答案】错误 【详解】化学反应达到化学平衡状态时各组分的浓度保持不变，但反应混合物中各组分的浓度与化学方程式中对应物质的化学计量数不一定成比例，比如合成氨时若通入的氮气与氢气物质的量之比不为1：3，由于氮气与氢气按物质的量之比1:3消耗，则平衡时氮气与氢气物质的量之比不为1:3，故错误。 28．化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变。(_____) 【答案】错误 【详解】若平衡常数为1则不会改变，否则等倍扩大或缩小都会改变，故错误。 29．叠加各热化学方程式时，可能有的方程式的化学计量数和ΔH需要扩大或缩小相应的倍数。(_____) 【答案】正确 【详解】根据盖斯定律的应用，叠加各热化学方程式时，可能有的方程式的化学计量数和ΔH需要扩大或缩小相应的倍数，答案为正确。 30．NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，NaHCO3被氧化。 【答案】错误 【详解】NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中， H化合价升高被氧化，故错误； 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．实验室用足量MnO2和密度1.09g/mL，质量分数33.5%的盐酸混合加热制取氯气。 (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)计算盐酸物质的量浓度 。 (3)若反应中收集到氯气4.48L(标准状况)，应向反应器中加入浓盐酸的体积是 ，说明理由 。 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)10mol/L (3) 0.08L 由于反应进行后，盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO2不反应，则需要加入体积大于0.08L 【详解】（1）该反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）盐酸物质的量浓度 （3）标准状况下4.48L氯气的物质的量为，根据反应方程式可知需要0.8mol浓盐酸，则加入浓盐酸的体积是，但由于反应进行后，盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO2不反应，则需要加入体积大于0.08L。 32．由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式： 。 【答案】Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 【详解】Be与Al的性质相似，则Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，反应生成水和Na2BeO2，化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。 33．某兴趣小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)图中制取氨气的化学方程式是 。 (2)干燥管中盛放的试剂可以是_______(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷 【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)B 【详解】（1）图中氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）A．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，且浓硫酸为液体干燥剂，不能放在干燥管中，故不选A； B．氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，故选B； C．氨气和无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3 ，不能用无水氯化钙干燥氨气，故不选C； D．氨气是碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，故不选D； 答案选B。 34．NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为 。 【答案】2NH3 ＋3NaClO=N2＋3H2O＋3NaCl 【详解】依据题目转化图的信息，可得NaClO氧化NH3的总反应方程式为2NH3+3NaClO=N2+3H2O+3NaCl。 35．与反应化学方程式为 。 【答案】 【详解】过氧化钠与二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 36.写出铝与稀盐酸反应的化学方程式，并说明配平该方程式的基本步骤。 【答案】化学方程式：2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ 配平步骤： 写出反应物和生成物的化学式：Al + HCl → AlCl₃ + H₂ 先配平金属原子：Al原子已平衡（左右各1个） 再配平氯原子：右边3个Cl，左边需要3个HCl 检查氢原子：左边3个H，右边需要1.5个H₂分子 为消除小数，各项系数乘以2，得到最终配平方程式 37.根据方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O，若反应生成了36g水，求消耗的氢气质量。（H=1，O=16） 【答案】计算水的物质的量： M(H₂O)=18g/mol n(H₂O)=36/18=2mol 根据方程式系数比： n(H₂):n(H₂O)=1:1 所以消耗H₂也是2mol 计算氢气质量： M(H₂)=2g/mol m(H₂)=2×2=4g 38.铁与硫反应生成硫化亚铁（Fe+S→FeS），若有5.6g铁完全反应，需要多少克硫？生成的硫化亚铁质量是多少？（Fe=56，S=32） 【答案】写出配平方程式：Fe + S → FeS（已配平） 计算铁的物质的量： n(Fe)=5.6/56=0.1mol 根据系数比： n(S)=n(Fe)=0.1mol m(S)=0.1×32=3.2g 生成FeS质量： m(FeS)=5.6+3.2=8.8g（质量守恒） 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第3卷，按【基础化学】模块中1.化学基本量和化学计算的范围和要求编写。具体内容为:能正确书写化学反应方程式，并能根据化学方程式进行简单计算。 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第3卷 基础化学 化学基本量和化学计算（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 电离常数 A．向溶液中通入少量： B．向溶液中通入足量： C．向溶液中通入过量： D．向溶液中滴加少量氯水： 2．已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：、、。则反应的化学方程式为 A． B． C． D． 3．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应的化学方程式是Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋ClO-＋Cl- C．石灰石与稀盐酸反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O D．溶液与少量溶液反应： 4．时，在恒容密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中的浓度随时间变化如图所示。下列结论正确的是 A．10s内用B表示的反应速率为 B．10s时充入氦气，化学反应速率不变 C．该反应的化学方程式为 D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 5．煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：，则噻吩的化学式为 A． B． C． D． 6．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 7．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应的化学方程式为。该反应所涉及的下列物质中，元素化合价标注正确的是 A． B． C． D． 2 8．关于如图转化过程下列分析不正确的是 A．中Fe元素的化合价为＋2、＋3 B．该过程的总反应为： C．过程Ⅱ的化学方程式为： D．过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1mol电子 9．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．下列化学方程式中属于复分解反应的是 A．C＋O2CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 11．已知卤素单质的氧化性强弱为：F2>Cl2>Br2>I2，下列说法或化学方程式不成立的是 A．Cl2与I-在水溶液中不能大量共存 B．2NaF+I2=2NaI+F2 C．还原性：Cl-<Br-<I- D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I- 12．下列化学方程式属于置换反应，且书写正确的是(　　) A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Zn+AgNO3=Zn(NO3)2+Ag C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 13．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①；②该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是 A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．CO与的反应有一定限度 14．“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O。燃料X的化学式为 A．C3H8 B．C4H10 C．CH3OH D．C2H5OH 15．汽车尾气处理系统中的“催化转化器”，能使尾气中的 CO与 NO反应转化成可参与大气生态循环的无毒气体，反应的化学方程式为，关于该反应的说法正确的是 A．CO发生还原反应 B．每生成 1mol N2，转移 2mol电子 C．NO是氧化剂，被氧化 D．CO2是氧化产物 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．放入水中发生反应的化学方程式：。(_______) 17．在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO═2CO2+S请判断该反应式写的是否正确。(_______) 18．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变。 19．传统方法合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3。 20．钠与CuSO4溶液反应的化学方程式为2Na+CuSO4=Cu↓+Na2SO4。( ) 21．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体的化学方程式：。(_______) 22．酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO+NO+→Mn2++NO+H2O，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4。 23．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。(___) 24．工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为Fe(OH)3＋ClO-＋OH-→FeO＋Cl-＋H2O(未配平)，上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2。(______) 25．图中，步骤②所示反应的方程式为有N+H+=NH。 26．FeO与稀硝酸反应的化学方程式为FeO+2HNO3=Fe(NO3)2+H2O。( ) 27．化学反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例。(____) 28．化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变。(_____) 29．叠加各热化学方程式时，可能有的方程式的化学计量数和ΔH需要扩大或缩小相应的倍数。(_____) 30．NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，NaHCO3被氧化。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．实验室用足量MnO2和密度1.09g/mL，质量分数33.5%的盐酸混合加热制取氯气。 (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)计算盐酸物质的量浓度 。 (3)若反应中收集到氯气4.48L(标准状况)，应向反应器中加入浓盐酸的体积是 ，说明理由 。 32．由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式： 。 33．某兴趣小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)图中制取氨气的化学方程式是 。 (2)干燥管中盛放的试剂可以是_______(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷 34．NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为 。 35．与反应化学方程式为 。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 36.写出铝与稀盐酸反应的化学方程式，并说明配平该方程式的基本步骤。 37.根据方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O，若反应生成了36g水，求消耗的氢气质量。（H=1，O=16） 38.铁与硫反应生成硫化亚铁（Fe+S→FeS），若有5.6g铁完全反应，需要多少克硫？生成的硫化亚铁质量是多少？（Fe=56，S=32） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$