第19卷 碱金属和碱土金属 （3）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第19卷，按【基础化学】模块中5.碱金属和碱土金属的范围和要求编写。具体内容为:了解碱金属、碱土金属的原子结构和通性； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第19卷 基础化学 碱金属和碱土金属（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是(　　) A．熔点依次升高 B．熔点依次降低 C．密度依次减小 D．密度依次增大 【答案】B 【详解】随着碱金属原子序数的增大，其电子层数依次增多，其单质熔点和沸点依次降低，除K元素外，密度依次增大，故答案选B。 2．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是 A．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低 B．碱金属在常温下易被氧化 C．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去 D．碱金属原子的核电荷数比较小 【答案】C 【详解】结构决定性质，碱金属最外层只有一个电子，易失去，表现出较活泼的金属性。答案选C。 3．锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正确的是（   ） A．碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物 B．Li是碱金属原子中半径最小的原子 C．Li、Na、K、Rb+ 的最外层都只有一个电子 D．Na+ 比Li多一个电子层 【答案】B 【详解】A. 碱金属单质在氧气中燃烧，并非都能生成过氧化物，如锂只生成氧化锂，选项A不正确； B. Li是碱金属原子中半径最小的原子，选项B正确； C. Li、Na、K、的最外层都只有一个电子，Rb+最外层是8个电子，选项C不正确； D. Na+ 和Li的电子层数相同，都有2个电子层，选项D不正确。 答案选B。 4．下列化学用语或表述正确的是 A．中子数为46的溴核素： B．中阳离子的电子式： C．基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形 D．分子的模型名称：平面三角形 【答案】D 【详解】A．中子数为46，质子数为35的溴核素为，A项错误； B．铵根离子的电子式为，B项错误； C．基态碱金属原子最外层电子排布式为，电子云轮廓图为球形，C项错误； D．的中心原子S的价层电子对数为3，采用杂化，模型名称是平面三角形，D项正确； 故选D。 5．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强 C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI 【答案】D 【详解】A．钠和钾的原子结构极为相似， NaOH、KOH都是强碱，故A正确； B．碱金属原子核电荷数越多，原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈，故B正确； C．元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，故C正确； D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故D错误； 故选D。 6．关于碱金属的叙述正确的是 A．随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大 B．随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高 C．随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强 D．随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大 【答案】A 【详解】A、碱金属元素随着原子序数的增加，金属性逐渐增强，单质的活泼性逐渐增强，所以钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈，故A正确； B、碱金属的溶沸点随着原子序数的递增逐渐减小，故B错误； C、碱金属元素随着原子序数的减小，金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，故C错误； D、碱金属的密度随着原子序数的减小逐渐减小，但是Na、K反常，故D错误； 故选A。 7．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子 B．都有强还原性，是强还原剂 C．都能与水反应生成碱 D．都能在中燃烧生成过氧化物 【答案】D 【详解】A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子，A正确； B．碱金属在反应中易失去电子，都有强还原性，是强还原剂，B正确； C．碱金属都能与水反应生成碱和氢气，C正确； D．锂在氧气中燃烧只能生成氧化锂，D错误； 故选D。 8．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是 A．和锂在同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层 C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属原子中半径最小的原子 【答案】D 【详解】A.Li元素位于元素周期表ⅠA族，非金属元素H元素也位于ⅠA族，故A错误； B.Na＋和Li都只有两个电子层，故B错误； C.Rb原子最外层是1个电子，而Rb＋离子最外层是8个电子，故C错误； D.同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则Li原子是碱金属原子中半径最小的原子，故D正确； 故选D。 9．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是 A．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去 B．碱金属在常温下易被氧化 C．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低 D．碱金属原子的核电荷数比较小 【答案】A 【详解】碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，在反应中容易失去，因此碱金属是典型的活泼金属，答案选A。 10．元素在元素周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构特点，也显示了与元素性质之间的内在联系。下列说法正确的是 A．碱土金属元素的原子随核电荷数的增加失电子能力逐渐减弱 B．第3周期主族元素的最高正化合价等于该元素的主族序数 C．在金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 D．第IA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低 【答案】B 【详解】A．碱土金属元素的原子随核电荷数的增加，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，A项错误； B．第3周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的最高正化合价依次为+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7，都等于该元素的主族序数，B项正确； C．在金属元素和非金属元素的交界处可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找优良的催化剂，C项错误； D．第IA族元素包括H元素和碱金属元素，H2的熔点最低，碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低，D项错误； 答案选B。 11．下列说法正确的有 ①在周期表中，同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素质子数相差可能是1、11或25 ②同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低 ③碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH ④酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 ⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深 ⑥碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低 ⑦碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑧可以利用非金属单质与H2反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】B 【详解】①在周期表中，第二周期的Be和B，第三周期的Mg和Al相差1， 第四、第五周期因中间隔着10种过渡元素，因此第四、第五周期的第ⅡA族和第ⅢA元素质子数相差1+10=11，第六、第七周期因第ⅢB族有15种元素，因此第六、第七周期的第ⅡA族和第ⅢA元素质子数相差11+14=25，因此同周期第ⅡA族和第ⅢA元素质子数相差可能是1、11或25，①正确； ②同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，因此单质的氧化性逐渐减弱，但熔点可能逐渐升高，如卤素单质，②错误； ③碱金属从上到下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，③错误； ④同周期元素从左到右非金属性依次增强，因此非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性HClO4＞H2SO4，④错误； ⑤卤族元素由上至下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深，氟气为浅黄绿色，氯气为黄绿色，溴单质为深红棕色，碘单质为紫黑色，⑤正确； ⑥碱金属单质均是硬度小，密度小，熔点低的活泼金属，⑥正确； ⑦碱金属元素从上到下电子层数依次增大，半径也依次增大，形成的离子均失去最外层电子，因此半径也随核电荷数的增大而增大，⑦正确； ⑧元素的非金属性越强，单质与氢气反应越容易，因此可以利用非金属单质与氢气反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱，⑧正确； 综上所述，①⑤⑥⑦⑧正确，故选B。 12．下列元素中，不属于碱金属元素的是 A．锂 B．钠 C．钙 D．钾 【答案】C 【详解】碱金属元素为第ⅠA族元素(除H元素外)，因此锂、钠、钾属于碱金属元素，而钙是第ⅡA族元素，属于碱土金属，因此答案选C。 答案选C。 13．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是 A．原子半径逐渐增大 B．碱性逐渐减弱 C．单质熔、沸点逐渐升高 D．单质的氧化性逐渐增强 【答案】A 【详解】A．随着碱金属元素原子序数的增大，核外电子数增大，电子层数增多，则原子半径逐渐增大，符合题意，A正确； B．随着碱金属元素原子序数的增大，金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，与题意不符，B错误； C．随着碱金属元素原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，与题意不符，C错误； D．随着碱金属元素原子序数的增大，单质的原子半径逐渐增大，失电子能力增强，则还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，与题意不符，D错误； 答案为A。 【点睛】同主族元素，随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，核外电子层数增多，失电子能力增强，得电子能力减弱。 14．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是 A．它们的原子半径随核电荷数的增加而增大 B．它们单质的密度随核电荷数的增加而增大 C．它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强 D．它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强 【答案】B 【详解】A．第一主族元素Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径随核电荷数的增加而增大，A正确，不符合题意； B．它们单质的密度随核电荷数的增加而增大，但Na的密度大于K，B错误，符合题意； C．单质的还原性随核电荷数的增加而增强，C正确，不符合题意； D．最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强，D正确，不符合题意； 故选B。 15．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　) A．碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高 【答案】C 【详解】A．碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属易与H2O反应，故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属，故A错误； B．锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，故B错误； C．碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，故C正确； D．碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，故D错误； 答案选C。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．碱金属与水反应，均漂浮在水面上。( ) 【答案】错误 【详解】碱金属和水反应时，密度比水小的碱金属浮在水面上，但铷和铯的密度比水大，沉入水中；故该说法错误。 17．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大。(_______) 【答案】错误 【详解】钾的密度小于钠的密度，故错误。 答案为：错误。 18．碱金属的单质都能在空气中稳定存在。(_______) 【答案】错误 【详解】碱金属单质易与空气中的O2、H2O发生反应，故错误； 答案：错误。 19．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应。(_______) 【答案】错误 【详解】碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、等发生反应，但不能与N2直接发生反应，故上述说法是错误的。 20．Li单质在空气中燃烧的产物是。(_______) 【答案】错误 【详解】Li单质在空气中燃烧的产物是，故该说法错误。 21．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈。(_____) 【答案】正确 【详解】已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，金属性Cs> Na，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈；该说法正确。 22．除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子。(______) 【答案】正确 【详解】锂的次外层有2个电子，其余的碱金属原子的次外层都有8个电子，故正确。 答案为正确。 23．碱金属都可以保存在煤油中。( ) 【答案】错误 【详解】锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常保存在石蜡中。 24．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束。( ) 【答案】错误 【详解】第一周期的元素从氢开始的，氢元素不是碱金属元素，故错误。 25．某物质灼烧时火焰呈黄色，说明物质一定是钠的化合物。(____) 【答案】错误 【详解】火焰呈黄色说明含钠元素，可能是钠单质或钠的化合物。 26．含的滤液含Li沉淀，其中可用硫酸钠代替碳酸钠。(____) 【答案】错误 【详解】硫酸锂易溶于水，碳酸锂微溶于水，不能用硫酸钠代替碳酸钠实现含的滤液含Li沉淀，答案为错误。 27．K的价电子排布式：4s1。(_______) 【答案】正确 【详解】K位于第4周期IA族，其价电子排布式为4s1，故说法正确。 28．Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱。(______) 【答案】错误 【详解】从Li到Rb，金属性依次增强，所以对应的碱的碱性依次增强，故错误。 29．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na+、K+能大量共存。(_______) 【答案】正确 【详解】使红色石蕊试纸变蓝的溶液的溶液显碱性，碱性溶液中，SO、CO、Na+、K+相互不反应，能大量共存；正确。 30．K2FeO4具有强氧化性，可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+(______) 【答案】错误 【详解】高铁酸钾具有强氧化性，但Ca2+、Mg2+并不能被氧化，高铁酸钾被还原后生成Fe3+，Fe3+可以水解生成氢氧化铁胶体，但胶体也不能除去Ca2+、Mg2+，故错误。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．回答下列问题 (1)比较下列有关碱金属元素单质或化合物的性质(填“>”或“<”)。 ①熔点：Li Na　②密度：K Rb ③金属性：Li K　④碱性：LiOH NaOH 说说碱金属的性质随原子序数递增有哪些递变规律 ？ (2)某碳酸钠溶液中可能含有碳酸钾。小王同学用洁净的铂丝，蘸取该无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。能否判断该溶液中是否含有碳酸钾？如何进一步得出结论 ？ 【答案】(1) > < < < 元素周期表从上到下，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势(钾反常)，还原性逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性逐渐增强 (2)不能确定。应透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则溶液中含有碳酸钾 【详解】（1）元素周期表从上到下，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大，但Na、K反常；碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点逐渐降低，还原性逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性逐渐增强，故①熔点：Li>Na　②密度：K<Rb ③金属性：Li<K　④碱性：LiOH<NaOH；碱金属的性质随原子序数递增有如下递变规律：元素周期表从上到下，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势(钾反常)，还原性逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性逐渐增强； （2）不能确定。钠元素的黄光干扰钾元素的紫光，应透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则溶液中含有碳酸钾； 32．Ⅱ A族元素(碱土金属元素)的性质 元素 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra) 原子核外电子排布 最外层电子数均为 ，电子层数依次 单质的物理性质 均为亮白色固体、具有良好的导电性 化学性质 均易失去最外层的 电子，化学性质活泼，在自然界中都以 存在 【答案】 2 增加 2个 化合态 【解析】略 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 33. 碱金属元素（如Na、K）在原子结构上有何共同特点？这些特点如何影响它们的化学性质？ 【答案】原子结构特点： 最外层均只有1个电子（ns¹电子构型） 同主族从上到下原子半径逐渐增大 对化学性质的影响： 极易失去1个电子，表现为强还原性 金属性从上到下增强（Cs最活泼） 常见+1价化合物 34.为什么碱土金属（如Mg、Ca）的化学活泼性比同周期碱金属弱？ 【答案】结构差异： 碱土金属最外层有2个电子（ns²），核电荷更多 性质表现： 失去第一个电子所需能量比碱金属高 常见+2价化合物 示例对比： Na与水剧烈反应，Mg与冷水几乎不反应 K在空气中自燃，Ca需加热才燃烧 35.如何通过实验验证碱金属元素的金属性递变规律？ 【答案】实验方案： 取Na、K、Rb小块（煤油中保存） 分别与水反应，观察剧烈程度： Na：熔成小球，快速移动 K：燃烧，紫色火焰 Rb：爆炸性反应 结论： 反应剧烈程度：Rb > K > Na 证明金属性从上到下增强 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第19卷，按【基础化学】模块中5.碱金属和碱土金属的范围和要求编写。具体内容为:了解碱金属、碱土金属的原子结构和通性； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第19卷 基础化学 碱金属和碱土金属（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是(　　) A．熔点依次升高 B．熔点依次降低 C．密度依次减小 D．密度依次增大 2．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是 A．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低 B．碱金属在常温下易被氧化 C．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去 D．碱金属原子的核电荷数比较小 3．锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正确的是（   ） A．碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物 B．Li是碱金属原子中半径最小的原子 C．Li、Na、K、Rb+ 的最外层都只有一个电子 D．Na+ 比Li多一个电子层 4．下列化学用语或表述正确的是 A．中子数为46的溴核素： B．中阳离子的电子式： C．基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形 D．分子的模型名称：平面三角形 5．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是 A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强 C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI 6．关于碱金属的叙述正确的是 A．随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大 B．随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高 C．随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强 D．随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大 7．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子 B．都有强还原性，是强还原剂 C．都能与水反应生成碱 D．都能在中燃烧生成过氧化物 8．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是 A．和锂在同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层 C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属原子中半径最小的原子 9．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是 A．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去 B．碱金属在常温下易被氧化 C．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低 D．碱金属原子的核电荷数比较小 10．元素在元素周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构特点，也显示了与元素性质之间的内在联系。下列说法正确的是 A．碱土金属元素的原子随核电荷数的增加失电子能力逐渐减弱 B．第3周期主族元素的最高正化合价等于该元素的主族序数 C．在金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 D．第IA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低 11．下列说法正确的有 ①在周期表中，同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素质子数相差可能是1、11或25 ②同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低 ③碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH ④酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 ⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深 ⑥碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低 ⑦碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑧可以利用非金属单质与H2反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 12．下列元素中，不属于碱金属元素的是 A．锂 B．钠 C．钙 D．钾 13．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是 A．原子半径逐渐增大 B．碱性逐渐减弱 C．单质熔、沸点逐渐升高 D．单质的氧化性逐渐增强 14．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是 A．它们的原子半径随核电荷数的增加而增大 B．它们单质的密度随核电荷数的增加而增大 C．它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强 D．它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强 15．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　) A．碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．碱金属与水反应，均漂浮在水面上。( ) 17．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大。(_______) 18．碱金属的单质都能在空气中稳定存在。(_______) 19．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应。(_______) 20．Li单质在空气中燃烧的产物是。(_______) 21．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈。(_____) 22．除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子。(______) 23．碱金属都可以保存在煤油中。( ) 24．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束。( ) 25．某物质灼烧时火焰呈黄色，说明物质一定是钠的化合物。(____) 26．含的滤液含Li沉淀，其中可用硫酸钠代替碳酸钠。(____) 27．K的价电子排布式：4s1。(_______) 28．Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱。(______) 29．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na+、K+能大量共存。(_______) 30．K2FeO4具有强氧化性，可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+(______) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．回答下列问题 (1)比较下列有关碱金属元素单质或化合物的性质(填“>”或“<”)。 ①熔点：Li Na　②密度：K Rb ③金属性：Li K　④碱性：LiOH NaOH 说说碱金属的性质随原子序数递增有哪些递变规律 ？ (2)某碳酸钠溶液中可能含有碳酸钾。小王同学用洁净的铂丝，蘸取该无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。能否判断该溶液中是否含有碳酸钾？如何进一步得出结论 ？ 32．Ⅱ A族元素(碱土金属元素)的性质 元素 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra) 原子核外电子排布 最外层电子数均为 ，电子层数依次 单质的物理性质 均为亮白色固体、具有良好的导电性 化学性质 均易失去最外层的 电子，化学性质活泼，在自然界中都以 存在 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 33. 碱金属元素（如Na、K）在原子结构上有何共同特点？这些特点如何影响它们的化学性质？ 34.为什么碱土金属（如Mg、Ca）的化学活泼性比同周期碱金属弱？ 35.如何通过实验验证碱金属元素的金属性递变规律？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$