第15卷 氧化还原反应 （1）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第15卷，按【基础化学】模块中4.氧化还原反应的范围和要求编写。具体内容为:理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念；掌握由化合价变化的特点判断氧化还原反应的方法；掌握氧化还原方程式的配平。 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第15卷 基础化学 氧化还原反应（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 2．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．下列属于氧化还原反应的是 A．H2O+SO3=H2SO4 B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．将FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀 B．在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成 C．Na放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 D．新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失 5．下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A．2O33O2 B．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe C．3C12+2Fe2FeCl3 D．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 6．向提取食盐后的母液中通入适量氯气，发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。下列有关说法正确的是 A．Cl2在反应中被氧化 B．1分子Cl2反应得到2个电子 C．Cl2是反应的还原剂 D．Br-在反应中被还原 7．在下列反应中，氯元素全部被氧化的是 A． B． C． D． 8．反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可用于制作集成电路板，下列判断正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．该反应是置换反应 C．该反应是复分解反应 D．该反应中铁元素的化合价升高 9．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．在反应中，物质A中某原子将电子转移给物质B中某原子。下列说法正确的是 ①物质A做还原剂  ②物质B被氧化  ③物质A发生还原反应  ④物质B中有元素化合价降低 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 11．常温下，在溶液中可以发生以下反应①；②；③，由此判断下列说法错误的是 A．氧化性强弱顺序为： B．铁元素在反应②中被氧化 C．溴元素在反应②中被还原，在③中被氧化 D．反应①中作还原剂与表现酸性的的分子数之比为 12．古代文学中富载化学知识，下述现象未涉及氧化还原者为 A．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 C．水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出 D．曾青得铁，则化为铜，外化而内不化 13．下列物质中的氮元素只能表现出还原性的是 A．NH3 B．N2 C．NO2 D．HNO3 14．小明是高一学生，他的化学笔记中记录有如下内容：①离子反应是有离子参加或生成的反应。②摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量。③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物。④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体。⑤可以采取蒸发结晶的方式从高锰酸钾溶液中得到KMnO4晶体⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。你认为他的笔记中有几处错误 A．三处 B．四处 C．五处 D．六处 15．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是 A．IO作氧化剂 B．若1 个 Mn2+参加反应则转移5 个电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 二、判断题 16．二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 17．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。 18．生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的。 19．VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性。(_______) 20．用Cl2与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。(_______) 21．物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。(____) 22．氧化反应是得电子的反应。( ) 23．在化学反应中，失去电子发生氧化反应，生成氧化产物；得到电子发生还原反应，生成还原产物。(____) 24．与反应时，既是还原剂又是氧化剂。(______) 25．向氯化铜和氯化亚铁溶液中加入少量锌粉，一定发生：。(____) 26．金属阳离子被还原不一定得到金属单质。 27．在反应式：aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为N2。(______) 28．与足量反应转移的电子为。(______) 29．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA。(_______) 30．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA(____) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．有“绿色氧化剂”之称的化合物是 (填化学式)，简述原因。 。(不超过30字) 32．概念：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子或电子对 的物质是氧化剂，具有氧化性，反应时本身被 ，生成还原产物。 33．（本题算一空）利用氧化还原反应原理配平化学方程式： _______Zn+_______HNO3_______Zn(NO3)2+_______N2O↑+_______H2O. 34．为了消除对大气的污染，工业上通常利用还原的方法实现无害化处理，写出与反应的化学方程式： 。 35．在自然界的氮循环过程中，硝化细菌将土壤中的转化为后，土壤中的O2进一步将氧化为，在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以N2形式放出。氧气与反应时，反应物与O2的物质的量之比为 ，写出与作用生成N2的离子方程式 。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 36. 什么是氧化还原反应？如何通过化合价变化来判断？ 37.配平方程式：Fe + HCl → FeCl₂ + H₂↑ 38.下列反应是否为氧化还原反应？说明理由。 a) NaOH + HCl → NaCl + H₂O b) 2Na + Cl₂ → 2NaCl** 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第15卷，按【基础化学】模块中4.氧化还原反应的范围和要求编写。具体内容为:理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念；掌握由化合价变化的特点判断氧化还原反应的方法；掌握氧化还原方程式的配平。 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第15卷 基础化学 氧化还原反应（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】阴影部分表示反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，据此判断。 【详解】A．该反应是氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，A符合； B．该反应属于氧化还原反应，是化合反应，B不符合； C．该反应不是氧化还原反应，C不符合； D．该反应属于氧化还原反应，是分解反应，D不符合； 答案选A。 2．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】加入氧化剂才能实现，即能使元素化合价升高； 【详解】A．中，同时有水生成，部分氧元素化合价由-1价升高到0价、被氧化，部分氧元素由-1价降低到-2价、被还原，则不需要加入其它反应物，A项错误； B．中铝元素的化合价没有发生变化，B项错误； C．砷元素的化合价由+3价升高到+5价，化合价升高，被氧化，C项正确； D． 锰元素的化合价由+4价降低到+2价，化合价降低，被还原，D项错误； 答案选C。 3．下列属于氧化还原反应的是 A．H2O+SO3=H2SO4 B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 【答案】D 【详解】A．该反应前后的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误 ； B．该反应前后的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应前后的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．MnO2与浓盐酸反应时，Mn元素和Cl元素的化合价发生变化，说明在反应时存在电子的转移，属于氧化还原反应，D正确； 故答案为：D。 【点睛】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降。 4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．将FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀 B．在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成 C．Na放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 D．新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失 【答案】A 【详解】A．白色的Mg(OH)2沉淀转化为红褐色Fe(OH)3沉淀，属于沉淀的转化，元素化合价没有改变，与氧化还原反应无关，A正确； B．该反应中铜元素化合价升高，氧元素化合价降低，是氧化还原反应，B错误； C．淡黄色固体是Na2O2，Na元素化合价升高，氧元素化合价降低，是氧化还原反应，C错误； D．氯气在水中发生歧化成HCl和HClO，HClO分解产生HCl和O2，两个反应中氯元素化合价均发生了变化，都是氧化还原反应，D错误； 答案选A。 5．下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A．2O33O2 B．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe C．3C12+2Fe2FeCl3 D．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 【答案】D 【分析】反应符合一变多特点，属于分解反应；反应符合多变一特点，属于化合反应；反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应； 【详解】A．反应中氧元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，B不符合题意； C．该反应符合一变多特点，属于分解反应，C不符合题意； D．该反应不属于四种基本反应类型，且反应中氯、氢元素化合价发生改变为氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 6．向提取食盐后的母液中通入适量氯气，发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。下列有关说法正确的是 A．Cl2在反应中被氧化 B．1分子Cl2反应得到2个电子 C．Cl2是反应的还原剂 D．Br-在反应中被还原 【答案】B 【详解】A．反应中Cl元素化合价降低，Cl2在反应中被还原，A错误； B．反应中Cl元素化合价由0价降低为-1价，1分子- Cl2反应得到2个电子，B正确； C．反应中Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，而Br元素化合价升高，Br- 是还原剂，C错误； D．反应中Br元素化合价升高，Br-在反应中被氧化，D错误； 答案选B。 7．在下列反应中，氯元素全部被氧化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Cl元素从0价降低到-1价，被还原，A不符合题意； B．Cl元素从-1价全部升高到0价，被氧化，B符合题意； C．Cl元素一部分化合价升高到+5价，一部分化合价降低到-1价，C不符合题意； D．+5价的Cl化合价降低到0价，-1价的Cl元素化合价升高到0价，D不符合题意； 故选B。 8．反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可用于制作集成电路板，下列判断正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．该反应是置换反应 C．该反应是复分解反应 D．该反应中铁元素的化合价升高 【答案】A 【详解】A．反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，铁元素化合价由+3降到+2，铜元素由0升到+2，故为氧化还原反应，A项正确； B．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2是两种化合物的反应，不是置换反应，B项错误； C．两种化合物相互交换成分得到另外两种化合物，元素化合价不变为复分解反应，反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2不是复分解反应， C项错误； D．应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，铁元素化合价由+3降到+2，D项错误 故答案选A。 9．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，只需自身氧化还原就能实现，A错误； B．中，铁元素化合价价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．次氯酸分解生成氧气和盐酸，只需自身氧化还原就能实现，C错误； D．各元素化合价不变，不需要加入还原剂，D错误。 故选B。 10．在反应中，物质A中某原子将电子转移给物质B中某原子。下列说法正确的是 ①物质A做还原剂  ②物质B被氧化  ③物质A发生还原反应  ④物质B中有元素化合价降低 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 【答案】D 【详解】物质A中的原子将电子转移给物质B中的原子，则物质A失去电子，A被氧化发生氧化反应；物质B得到电子，B被还原发生还原反应； ①物质A做还原剂，正确； ②物质B发生还原反应被还原，错误； ③物质A发生氧化反应，错误； ④物质B中有元素得到电子，化合价降低，正确； 故选D。 11．常温下，在溶液中可以发生以下反应①；②；③，由此判断下列说法错误的是 A．氧化性强弱顺序为： B．铁元素在反应②中被氧化 C．溴元素在反应②中被还原，在③中被氧化 D．反应①中作还原剂与表现酸性的的分子数之比为 【答案】D 【分析】①，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，所以氧化性KMnO4＞Cl2；②，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3＋，所以氧化性Br2＞Fe3＋；③，氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，所以氧化性Cl2＞Br2；据此分析解题。 【详解】A． 据分析可知，氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故A正确 B．Fe元素在反应②中被Br2氧化，故B正确； C．Br元素在反应②中化合价降低被还原，在③化合价升高中被氧化，故C正确； D．反应①中，有10个被氧化，有16个参与反应，所以有16个表现酸性，还原剂与表现酸性的的分子数之比为，故D错误。 故答案选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及氧化性比较的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。 12．古代文学中富载化学知识，下述现象未涉及氧化还原者为 A．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 C．水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出 D．曾青得铁，则化为铜，外化而内不化 【答案】B 【详解】A．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，诗句中存在燃烧现象，属于氧化还原反应，故A错误； B．日照香炉生紫烟指水受热蒸发产生水蒸气，该句诗中不存在氧化还原反应，故B正确； C．该句诗中存在硫化汞与氧气的反应，属于氧化还原反应，故C错误； D．曾青得铁，则化为铜，指金属铁与硫酸铜反应，属于氧化还原反应，故D错误； 故选B。 13．下列物质中的氮元素只能表现出还原性的是 A．NH3 B．N2 C．NO2 D．HNO3 【答案】A 【详解】A．氨气中氮元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，A正确； B．N2中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，B错误； C．NO2中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，C错误； D．HNO3氮元素处于最高价，该物质中的氮元素只能表现氧化性，D错误； 故选A。 14．小明是高一学生，他的化学笔记中记录有如下内容：①离子反应是有离子参加或生成的反应。②摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量。③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物。④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体。⑤可以采取蒸发结晶的方式从高锰酸钾溶液中得到KMnO4晶体⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。你认为他的笔记中有几处错误 A．三处 B．四处 C．五处 D．六处 【答案】B 【详解】①离子反应是有离子参加或生成的反应，故①正确；②摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故②错误；③根据组成元素以及溶液的酸碱性分类，化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④正确；⑤KMnO4晶体受热容易分解，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是氧化还原反应的特征，故⑦错误；故选B。 15．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是 A．IO作氧化剂 B．若1 个 Mn2+参加反应则转移5 个电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 【答案】D 【分析】分析图1、图2可知，Mn2+作还原剂，那么作氧化剂，I元素化合价由+7价降低到+5价，Mn元素由+2价上升到+7价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5+3H2O=6H++2+5，以此解答。 【详解】A．配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5+3H2O=6H++2+5，I元素化合价降低，作氧化剂，A正确； B．配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5+3H2O=6H++2+5，Mn元素由+2价上升到+7价，若1 个 Mn2+参加反应则转移5 个电子，B正确； C．该反应中作氧化剂，Mn2+作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，C正确； D．配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5+3H2O=6H++2+5，配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6，D错误； 故选D。 二、判断题 16．二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 【答案】正确 【详解】单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价一般不是0，所以有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定有元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应； 17．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。 【答案】错误 【详解】氧化剂氧化性的强弱取决于得电子能力的强弱，而不是得电子数的多少，故错误。 18．生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的。 【答案】错误 【详解】生产生活中使用的氮气和氧气是通过用蒸馏的方法分离液态空气而制得的，没有使用化学反应，故错误； 19．VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性。(_______) 【答案】正确 【详解】VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性，故正确。 20．用Cl2与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。(_______) 【答案】正确 【详解】Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应中Cl元素化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，反应属于氧化还原反应，故答案为：正确。 21．物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。(____) 【答案】正确 【详解】化合价升高是氧化反应，如Na与Cl2反应中Na被氧化。 22．氧化反应是得电子的反应。( ) 【答案】错误 【详解】 氧化反应是失去电子的反应。 23．在化学反应中，失去电子发生氧化反应，生成氧化产物；得到电子发生还原反应，生成还原产物。(____) 【答案】正确 【详解】还原剂失去电子发生氧化反应，生成氧化产物；氧化剂得到电子发生还原反应，生成还原产物；说法正确。 24．与反应时，既是还原剂又是氧化剂。(______) 【答案】正确 【详解】与反应生成氢氧化钠和氧气，其反应方程式为，过氧化钠中氧既升高又降低，因此既是还原剂又是氧化剂，该说法正确；故答案为：正确。 25．向氯化铜和氯化亚铁溶液中加入少量锌粉，一定发生：。(____) 【答案】正确 【详解】锌易失电子，铜离子和亚铁离子易得电子具有氧化性，但前者大于后者，所以向氯化铜和氯化亚铁溶液中加入少量锌粉，一定发生：，正确。 26．金属阳离子被还原不一定得到金属单质。 【答案】正确 【详解】金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如Fe3+被还原时可生成Fe2+，故正确。 27．在反应式：aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为N2。(______) 【答案】错误 【详解】根据原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，所以最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO，故错误。 28．与足量反应转移的电子为。(______) 【答案】正确 【详解】该反应为Na2O2中-1价氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子，故正确； 故答案为：正确。 29．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA。(_______) 【答案】正确 【详解】1个Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2，则1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA，故正确； 30．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA(____) 【答案】错误 【详解】氯气和水反应：Cl2+H2OHClO+HCl，该反应中氯元素部分由0价升高到+1价，部分降低到-1价，氯气既做氧化剂又做还原剂，由于该反应为可逆反应，1molCl2与水反应转移电子数小于NA；将7.1gCl2(物质的量为0.1mol)通入水中，转移的电子数目小于0.1NA，故错误。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．有“绿色氧化剂”之称的化合物是 (填化学式)，简述原因。 。(不超过30字) 【答案】 H2O2 还原产物为水，对环境无污染 【详解】因为H2O2在氧化还原反应中还原产物为水，对环境无污染，则H2O2被称为绿色氧化剂。 32．概念：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子或电子对 的物质是氧化剂，具有氧化性，反应时本身被 ，生成还原产物。 【答案】 降低 得到 偏向 还原 【详解】在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子或电子对偏向的物质是氧化剂，具有氧化性，反应时本身被还原，生成还原产物。 33．（本题算一空）利用氧化还原反应原理配平化学方程式： _______Zn+_______HNO3_______Zn(NO3)2+_______N2O↑+_______H2O. 【答案】4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+1N2O↑+5H2O. 【详解】Zn的化合价从0价变为+2价，化合价升高2价；硝酸中+5价N元素被还原为+1价，化合价降低4价，生成氧化氮至少降低8价，化合价变化的最小公倍数为8，则Zn的计量数为：=4，氧化氮的计量数为：=1，然后利用观察法配平可得：4Zn+10HNO3 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O， 故答案为4；10；4；1；5。 点评：本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度不大，明确氧化还原反应的特征为解答关键，注意掌握根据化合价升降相等配平氧化还原反应的方法，试题培养了学生的灵活应用能力。 34．为了消除对大气的污染，工业上通常利用还原的方法实现无害化处理，写出与反应的化学方程式： 。 【答案】 【详解】工业上与反应实现无害化处理，则生成无毒无害的氮气和水，化学方程式为：。 35．在自然界的氮循环过程中，硝化细菌将土壤中的转化为后，土壤中的O2进一步将氧化为，在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以N2形式放出。氧气与反应时，反应物与O2的物质的量之比为 ，写出与作用生成N2的离子方程式 。 【答案】 2：1 3+54 N2+9H2O+2H+ 【详解】在氮循环中，O2将氧化为，反应为：2+O2=2，由方程式可知，2 mol 与 1 mol O2反应，因此与O2的物质的量之比为 2：1；在氧气较少的环境下，反硝化细菌作用下，与发生氧化还原反应生成N2，反应中中的-3被氧化到N2中的0价，失去电子，中氮的化合价由+5被还原到N2中的0价，得到电子，离子方程式：3+54 N2+9H2O+2H+。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 36. 什么是氧化还原反应？如何通过化合价变化来判断？ 【答案】定义：有电子转移（或化合价变化）的化学反应。 判断方法： 氧化：元素化合价升高（失电子） 还原：元素化合价降低（得电子） 示例： Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu Zn：0 → +2（被氧化） Cu：+2 → 0（被还原） 37.配平方程式：Fe + HCl → FeCl₂ + H₂↑ 【答案】标化合价： Fe：0 → +2 H：+1 → 0 电子转移： Fe失2e⁻，H⁺得1e⁻ 配平系数： Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ 保证Fe、H原子守恒 38.下列反应是否为氧化还原反应？说明理由。 a) NaOH + HCl → NaCl + H₂O b) 2Na + Cl₂ → 2NaCl** 【答案】a）非氧化还原反应： 无化合价变化（均为离子反应） b）氧化还原反应： Na：0 → +1（氧化） Cl：0 → -1（还原） 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$