第18卷 碱金属和碱土金属 （2）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第18卷，按【基础化学】模块中5.碱金属和碱土金属的范围和要求编写。具体内容为:掌握镁、钙及其重要化合物的性质、制备和用途； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第18卷 基础化学 碱金属和碱土金属（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Mg3N2 【答案】A 【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，故A符合题意； B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，故B不符合题意； C．H2与Cl2点燃或光照时，化合生成HCl，故C不符合题意； D．Mg和N2化合生成Mg3N2，故D不符合题意； 故选A。 2．既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是 A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．AgCl 【答案】B 【详解】A．Fe与Cl2发生化合反应生成FeCl3，描述错误，不符题意； B．Mg与Cl2化合产物及与盐酸发生置换反应产物均是MgCl2，描述正确，符合题意； C．Fe与盐酸发生置换反应生成FeCl2，描述错误，不符题意； D．Ag金属活动性弱，不能与盐酸发生置换反应，无法生成AgCl，描述错误，不符题意； 综上，本题选B。 3．新型镁铝合金()有储氢性能，下列说法正确的是 A．1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为34mol B．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg) C．该合金中存在 D．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 【答案】B 【详解】A．1molMg、Al分别与足量盐酸完全反应放出的物质的量分别为1mol、1.5mol。则1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为1×17+1.5×12=35mol，A错误； B．设金属质量均为m，金属提供电子越多则生成氢气体积越大，铝提供电子的物质的量为，镁提供电子的物质的量为，合金提供电子的物质的量为，故等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg)，B正确； C．合金中的金属以单质形式存在，故C错误; D．镁和氮气在一定温度下会发生反应，故不能用氮气做保护气，D错误。 故选B。 4．下列说法不正确的是 A．金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等 B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂和木材的防火剂 D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 【答案】A 【详解】A．金属镁的密度小，硬度小，但是镁合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点，被用于制造飞机的部件等的材料是镁合金，A错误； B．人呼出的气体中含有CO2，Na2O2吸收CO2产生O2，所以可用作呼吸面具供氧剂，B正确； C．硅酸钠溶液俗名水玻璃，有黏性，所以水玻璃是建筑行业的一种黏合剂，C正确； D．不同金属灼烧会产生不同颜色的焰色，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，D正确； 综上所述答案为A。 5．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgCO3 B．常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C．常温下，Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体 D．常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化 【答案】C 【详解】A．Mg与二氧化碳反应生成MgO、C，不能生成MgCO3，故A错误； B．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成氯化铁，与HCl、氯气的氧化性有关，Fe元素的化合价分别为+2、+3价，故B错误； C．Al与NaOH溶液反应生成氢气，会产生气体，故C正确； D．常温下Fe、Al在浓硝酸中发生钝化，而Ag不能发生钝化，故D错误； 答案选C。 6．下列说法不正确的是 A．金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等 B．硫酸是重要的化工原料，可生产化肥、染料、炸药等 C．氨气在加压下易液化，工业上可使用液氨作制冷剂 D．炼铁、制水泥、制玻璃等工业中都有用石灰石作原料 【答案】A 【详解】A．金属镁的密度小，硬度小，但是镁合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等，故A符合题意； B．硫酸是重要的化工原料，硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵、用于生产化肥、农药等，也是制炸药的原料，故B不符合题意； C．氨气易液化，由液态转化为气态时吸收大量热，所以工业上可使用液氨作制冷剂，故C不符合题意； D．炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气，制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃原料是纯碱、石灰石和石英，故D不符合题意； 答案选A。 7．下列说法不正确的是 A．工业上用电解氯化镁晶体制备金属镁 B．将燃着的镁条伸入氮气中不会熄灭 C．小苏打放进盐酸溶液中有气体产生 D．将小块钠放入MgSO4溶液中，有白色沉淀产生 【答案】A 【详解】A．氯化镁晶体不导电，工业上用电解熔融氯化镁来制备金属镁而不是电解氯化镁晶体，故选A； B．镁在受热或点燃时能与氮气反应，所以将燃着的镁条伸入氮气中不会熄灭，故B不选； C．碳酸氢钠俗称小苏打，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故C不选； D．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能与镁离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D不选。 8．已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3MgMg3N2(固)，空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是(　   ) A．CO2、H2O、O2、N2 B．N2、O2、CO2、H2O C．H2O、CO2、N2、O2 D．CO2、N2、H2O、O2 【答案】A 【详解】NaOH能和CO2反应，故NaOH溶液能除去CO2，浓硫酸有吸水性，故浓硫酸能除去H2O，O2能和Cu反应，过量的铜粉能除去O2，最后剩余的N2能和Mg反应，镁粉能除去N2，即空气缓缓通过如图装置时，依次除去的气体是CO2、H2O、O2、N2，A满足题意。 答案选A。 9．下列属于非金属元素的是 A．氢 B．锂 C．镁 D．钙 【答案】A 【详解】A．氢是非金属元素，故A符合题意； B．锂是金属元素，故B不符合题意； C．镁是金属元素，故C不符合题意； D．钙是金属元素，故D不符合题意； 故选A。 10．随着生活水平的提高，人们对身体健康的要求越来越高，目前市场上营养强化食品比比皆是，如高钙牛奶、加碘盐、补铁酱油等。其中的“钙、碘、铁”应理解为 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 【详解】高钙牛奶、加碘盐、补铁酱油中的“钙、碘、铁”为元素，故ACD错误，选B. 11．如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的 A．质子数为20 B．电子层数为3 C．最外层电子数为10 D．核外电子数为40 【答案】A 【详解】A．根据Ca的原子结构示意图可知：Ca元素的核电荷数是20，由于核电荷数等于原子核内质子数，故Ca的质子数是20，A正确； B．Ca原子核外有4个电子层，B错误； C．Ca原子最外层有2个电子，C错误； D．Ca原子核外电子数等于原子核内质子数，等于20 ，D错误； 故合理选项是A。 12．取某物质做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。可以判断该物质中含 A．铜元素 B．钾元素 C．钡元素 D．钙元素 【答案】B 【详解】A．铜元素焰色为绿色，不符题意； B．钾盐中常混有钠盐，焰色反应有钠元素黄色焰色干扰，故需使用蓝色钴玻璃观察紫色焰色，描述正确，符合题意； C．钡元素焰色为黄绿色，不符题意； D．钙元素焰色为砖红色，不符题意； 综上，本题选B。 13．人体中含有最多的金属元素是 A．铁 B．钾 C．钙 D．钠 【答案】C 【详解】钙是人体内最重要的元素成分之一，其含量仅次于碳、氢、氧、氮，居第五位．是人体内含量最多的金属元素，故选C。 故选C。 14．用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了 A．水中含有钾盐，发生了复分解反应 B．水中含有钙盐，出现了水垢 C．水中含有铁盐，发生了置换反应 D．水中含有钠盐，发生了氧化反应 【答案】C 【详解】钾、钙、钠的活动性在铝的前面，铝不能与钾盐、钙盐、钠盐反应，铝的活动性在铁的前面，铝能与铁盐反应置换出金属铁，从而使水浸的地方变黑，C满足题意。 答案选C。 15．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是 A．经常晒太阳 B．经常饮用钙离子含量高的硬水 C．经常饮用牛奶、豆奶 D．适量补充维生素D 【答案】B 【详解】A.经常晒太阳有利于促进人体对钙的吸收，故A正确； B.经常饮用钙离子含量高的硬水，不能补钙，且喝时间长了容易得肾结石，故B错误； C.牛奶、豆奶中含有钙，经常饮用牛奶、豆奶有利于补钙，故C正确； D.适量补充维生素D，维生素D有利于促进人体对钙的吸收，但大量补充对身体无益，故D正确； 故选B。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．工业上制造镁粉是将镁蒸气在CO2气体中冷却。(_____) 【答案】错误 【详解】高温时，O2、N2、CO2等都能与镁反应，因此镁蒸气不能在CO2气体中冷却，说法错误。 17．镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护。（ ） 【答案】正确 【详解】镁是活泼金属易与氧气反应生成氧化镁薄膜，可阻止内部镁单质继续反应，从而起到保护作用，故正确； 18．镁不慎着火，可以用灭火。(_____) 【答案】错误 【详解】Mg与反应生成MgO和C，故不可以用灭火。 19．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属。( ) 【答案】错误 【详解】MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上制备金属镁采取的是电解熔融氯化镁，电解熔融的氧化铝制备金属铝，故错误。答案为：错误。 20．氯化镁的电子式。(___________) 【答案】错误 【详解】 氯化镁是离子化合物，电子式为，故错误。 21．工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融的方法。(_____) 【答案】错误 【详解】MgO熔点高，电解熔融需要消耗大量的能量将其熔化导致成本大增，不适合电解熔融MgO冶炼金属镁，一般是电解熔融MgCl2冶炼Mg，故错误。 22．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁。(_______) 【答案】正确 【详解】镁在空气中燃烧，和O2反应生成MgO，和N2反应生成Mg3N2，故该说法正确。 23．食品中加入维生素或钙、硒等是为了补充食品中缺乏的营养成分 。 【答案】正确 【详解】维生素或钙、硒维生素或钙、硒是以增强和补充食品的营养为目的而使用的添加剂，属于营养强化剂，故答案为正确； 24．幼儿生长发育快，钙是幼儿不可缺少的营养元素，因此在幼儿奶粉中可多加入碳酸钙等补钙剂。(__) 【答案】错误 【解析】略 25．在炖排骨时加醋，利于钙、铁的吸收(_______) 【答案】正确 【详解】醋能将骨头中的钙铁化合物转化为离子被人体吸收，该说法正确。 26．把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中，铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化，说明铝的金属性比镁强。(_____) 【答案】错误 【详解】比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生H2的快慢程度，故错误。 答案为：错误。 27．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)。(_____) 【答案】错误 【详解】Mg的电子层数比Mg2+的多，所以半径r(Mg)>r(Mg2+)，故上述说法错误。 28．用惰性电极电解溶液时，阴极可能得到固体镁。(_______) 【答案】错误 【详解】电解时阴极发生还原反应。用惰性电极电解MgCl2溶液时，由于Mg2+得电子能力弱于水电离出来的H+，所以阴极不可能得到固体镁，应该生成氢气，故错误。 29．冶炼镁只能电解熔融的MgCl2，而不能电解熔融MgO(熔点太高)。( ) 【答案】正确 【详解】MgO的熔点太高，如用电解熔融MgO的方式冶炼镁则生产成本太高，因此冶炼镁只能电解熔融的MgCl2，正确。 30．镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag。(________) 【答案】错误 【详解】镁和硝酸银溶液反应生成硝酸镁和银，Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag不符合电荷守恒，正确离子方程式为：Mg＋2Ag＋=Mg2＋＋2Ag，所以上述错误。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．镁在空气中燃烧，发生的反应为：① ；② ；③ 。 【答案】 【详解】Mg在空气中燃烧，与空气中的氧气、氮气、CO2均会反应，化学方程式分别为：、、。 32．点燃的镁条在中可以像在中那样继续燃烧，而且反应比镁和的反应更为剧烈，反应结束后，在盛的广口瓶中可能存在的生成物是 (写化学式)，反应的化学方程式为 。 【答案】 、 ， 【分析】镁与反应的产物中有和S，还可与Ｓ反应生成。 【详解】根据镁与二氧化碳反应分析可知，镁与二氧化硫反应生成氧化酶和硫单质，化学方程式为；镁可以继续与生成的硫单质反应生成硫化镁，化学方程式为。 33．以下都是与钙的单质或含钙的化合物有关的反应过程，请根据反应现象写出相应的离子方程式。 (1)具有金属光泽的物质，投入稀盐酸中，固体逐渐变小，且有气泡产生。 (2)能使酚酞变红的白色悬浊液，溶于盐酸之中，且无气体生成。 (3)白色固体遇醋酸后会缓慢反应放出无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）Ca和盐酸发生置换反应生成氢气，盐酸是强电解质，所以离子方程式为： （2）能使酚酞变红说明是碱性物质，所以应该是，白色悬浊液说明是浊液，所以在离子方程式中不能拆，答案为： （3）是弱酸，在离子方程式中不能拆，无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，所以答案为： 34．Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同，铁的熔点和沸点均比钙的高，其原因是 【答案】Fe的原子半径比Ca的原子半径小，价电子数更多，金属键更强 【详解】Fe和Ca均为金属晶体，Fe的原子半径比Ca的原子半径小，价电子数更多，金属键更强，所以Fe的熔沸点更高。 35．昆仑玉的成分为钙镁硅酸盐，可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为 ． 【答案】2CaO•5MgO•8SiO2•H2O 【详解】根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故答案为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 36.镁条在空气中燃烧有哪些现象？写出相关化学方程式 【答案】燃烧现象： 发出耀眼白光 生成白色固体（MgO）和少量黑灰色粉末（Mg₃N₂） 化学方程式： 2Mg + O₂ → 2MgO（主要反应） 3Mg + N₂ → Mg₃N₂（次要反应） 应用： 镁光灯照明 烟花制造（产生强光） 37.如何鉴别CaCO₃和CaSO₄？写出两种方法及现象 【答案】盐酸溶解法： CaCO₃：剧烈气泡（CO₂↑） CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O CaSO₄：无明显现象（微溶） 灼烧法： CaCO₃：分解产生CO₂（使石灰水变浑浊） CaSO₄：无变化（高温才分解） 38.解释"硬水"的概念，说明Ca²⁺、Mg²⁺对生活的影响及软化方法 【答案】硬水定义：含较多Ca²⁺、Mg²⁺的水 影响： 结垢（锅炉、水管） 降低肥皂去污力（生成不溶性沉淀） 软化方法： 煮沸法（去除暂时硬度）： Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O 离子交换法（Na⁺置换Ca²⁺/Mg²⁺） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第18卷，按【基础化学】模块中5.碱金属和碱土金属的范围和要求编写。具体内容为:掌握镁、钙及其重要化合物的性质、制备和用途； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第18卷 基础化学 碱金属和碱土金属（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Mg3N2 2．既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是 A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．AgCl 3．新型镁铝合金()有储氢性能，下列说法正确的是 A．1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为34mol B．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg) C．该合金中存在 D．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 4．下列说法不正确的是 A．金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等 B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂和木材的防火剂 D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 5．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgCO3 B．常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C．常温下，Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体 D．常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化 6．下列说法不正确的是 A．金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等 B．硫酸是重要的化工原料，可生产化肥、染料、炸药等 C．氨气在加压下易液化，工业上可使用液氨作制冷剂 D．炼铁、制水泥、制玻璃等工业中都有用石灰石作原料 7．下列说法不正确的是 A．工业上用电解氯化镁晶体制备金属镁 B．将燃着的镁条伸入氮气中不会熄灭 C．小苏打放进盐酸溶液中有气体产生 D．将小块钠放入MgSO4溶液中，有白色沉淀产生 8．已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3MgMg3N2(固)，空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是(　   ) A．CO2、H2O、O2、N2 B．N2、O2、CO2、H2O C．H2O、CO2、N2、O2 D．CO2、N2、H2O、O2 9．下列属于非金属元素的是 A．氢 B．锂 C．镁 D．钙 10．随着生活水平的提高，人们对身体健康的要求越来越高，目前市场上营养强化食品比比皆是，如高钙牛奶、加碘盐、补铁酱油等。其中的“钙、碘、铁”应理解为 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 11．如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的 A．质子数为20 B．电子层数为3 C．最外层电子数为10 D．核外电子数为40 12．取某物质做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。可以判断该物质中含 A．铜元素 B．钾元素 C．钡元素 D．钙元素 13．人体中含有最多的金属元素是 A．铁 B．钾 C．钙 D．钠 14．用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了 A．水中含有钾盐，发生了复分解反应 B．水中含有钙盐，出现了水垢 C．水中含有铁盐，发生了置换反应 D．水中含有钠盐，发生了氧化反应 15．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是 A．经常晒太阳 B．经常饮用钙离子含量高的硬水 C．经常饮用牛奶、豆奶 D．适量补充维生素D 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．工业上制造镁粉是将镁蒸气在CO2气体中冷却。(_____) 17．镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护。（ ） 18．镁不慎着火，可以用灭火。(_____) 19．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属。( ) 20．氯化镁的电子式。(___________) 21．工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融的方法。(_____) 22．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁。(_______) 23．食品中加入维生素或钙、硒等是为了补充食品中缺乏的营养成分 。 24．幼儿生长发育快，钙是幼儿不可缺少的营养元素，因此在幼儿奶粉中可多加入碳酸钙等补钙剂。(__) 25．在炖排骨时加醋，利于钙、铁的吸收(_______) 26．把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中，铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化，说明铝的金属性比镁强。(_____) 27．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)。(_____) 28．用惰性电极电解溶液时，阴极可能得到固体镁。(_______) 29．冶炼镁只能电解熔融的MgCl2，而不能电解熔融MgO(熔点太高)。( ) 30．镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag。(________) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．镁在空气中燃烧，发生的反应为：① ；② ；③ 。 32．点燃的镁条在中可以像在中那样继续燃烧，而且反应比镁和的反应更为剧烈，反应结束后，在盛的广口瓶中可能存在的生成物是 (写化学式)，反应的化学方程式为 。 33．以下都是与钙的单质或含钙的化合物有关的反应过程，请根据反应现象写出相应的离子方程式。 (1)具有金属光泽的物质，投入稀盐酸中，固体逐渐变小，且有气泡产生。 (2)能使酚酞变红的白色悬浊液，溶于盐酸之中，且无气体生成。 (3)白色固体遇醋酸后会缓慢反应放出无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 34．Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同，铁的熔点和沸点均比钙的高，其原因是 35．昆仑玉的成分为钙镁硅酸盐，可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为 ． 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 36.镁条在空气中燃烧有哪些现象？写出相关化学方程式 37.如何鉴别CaCO₃和CaSO₄？写出两种方法及现象 38.解释"硬水"的概念，说明Ca²⁺、Mg²⁺对生活的影响及软化方法 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$