第14卷 卤族元素 （5）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第14卷，按【基础化学】模块中3.卤族元素的范围和要求编写。具体内容为:了解氟及其化合物；理解卤族元素性质递变规律；掌握CI、Br、I的鉴别方法。 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第卷 基础化学 卤族元素（5） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是 A． B． C． D． 2．下列说法及原因解释错误的是 A．三氟乙酸的pKa小于三氯乙酸的pKa，因为氟的电负性大于氯的电负性 B．形成氢键的三个原子在一条直线上时作用力最强，因为氢键具有方向性 C．HF的稳定性强于HCl，因为键能：H-F>H-Cl D．肥皂去油污，因为其水解显碱性 3．在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补铁剂”中，“碘、氟、铁”是指 A．单质 B．元素 C．氧化物 D．物质 4．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B．泡沫灭火器内盛有、两种溶液 C．使用含氟牙膏能预防龋齿，发生了沉淀转化 D．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性 5．HF分子非常稳定，原因是 A．分子间作用力很强 B．分子中含氢键 C．HF含离子键 D．氢氟化学键很强 6．环境保护与日常生活息息相关，下列做法中值得提倡的是 A．使用含氟冰箱 B．选用一次性塑料杯 C．旧纸箱直接丢弃 D．乘坐公共交通工具出行 7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是 A．Ca2+与F-间只存在静电吸引作用 B．F-的离子半径小于Cl-， 则CaF2的熔点低于CaCl2 C．CaF2晶体中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 D．正、负离子数目比为1： 2的离子晶体，一定具有与CaF2相同的晶胞结构 8．下列叙述中错误的是（ ）。 A．带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间也可能形成离子键 9．下列有关卤族元素的叙述不正确的是 A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高 B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强 D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 10．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 A．得电子能力 F2＞Cl2＞Br2＞I2 B．还原能力 F-＜Cl-＜Br-＜I- C．稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI D．酸性 HF＞HCl＞HBr＞HI 11．根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-----砹（At）及其化合物不可能具有的性质是 A．砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂； B．HAt十分稳定； C．AgAt为有色的、难溶于水的盐； D．NaAt易溶于水。 12．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强 C．卤素离子的还原性逐渐增强 D．元素的非金属性逐渐增强 13．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 14．下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是(　　) A．碘水 B．溴水 C．碘化钾溶液 D．氯气 15．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为 A．液体呈紫红色 B．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色 C．液体分两层，上层接近无色，下层紫色 D．液体无色 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．氟离子的结构示意图：。(_______) 17．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA (____) 18．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应生成物为FeX2(_______) 19．卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾。(____) 20．在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。( ) 21．向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。(_______) 22．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br-还原性强于Cl-。(_______) 23．含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气：。(_______) 24．键长：H—I>H—Br>H—Cl、C—C>C=C>C≡C。( ) 25．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。( ) 26．Cl与Cl得电子能力几乎相同。( ) 27．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3。(_______) 28．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。(____) 29．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。( ) 30．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。(_____) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；排放氟氯代烷等气体会导致 (填“酸雨”或“臭氧空洞”) 32．已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2，它们都能与H2、H2O等反应。 (1)若用X2表示卤素单质，则X2与H2化合的化学方程式是 ，其反应条件难易规律是 。 (2)氧化性强的卤素单质(如Cl2)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式： ，离子方程式： 。 (3)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是___________(填序号)。 A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．Cl2、Br2、I2的氧化性 C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的酸性 33．卤素元素包括F、Cl、 、 （填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次 ，单质的氧化性依次 。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 34.为什么HF的沸点反常高于其他氢卤酸？ 35. 卤素单质（Cl₂→I₂）的颜色如何变化？说明其在有机溶剂中的颜色 36.比较HF、HCl、HBr、HI的热稳定性，说明原因 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第14卷，按【基础化学】模块中3.卤族元素的范围和要求编写。具体内容为:了解氟及其化合物；理解卤族元素性质递变规律；掌握CI、Br、I的鉴别方法。 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第卷 基础化学 卤族元素（5） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为7。根据原子核外电子排布示意图，可知只有D中氯原子与氟原子化学性质相似； 故选D。 2．下列说法及原因解释错误的是 A．三氟乙酸的pKa小于三氯乙酸的pKa，因为氟的电负性大于氯的电负性 B．形成氢键的三个原子在一条直线上时作用力最强，因为氢键具有方向性 C．HF的稳定性强于HCl，因为键能：H-F>H-Cl D．肥皂去油污，因为其水解显碱性 【答案】D 【详解】A．三氟乙酸的pKa小于三氯乙酸的pKa，因为氟的电负性大于氯的电负性，使得三氟乙酸中的极性更大，更易电离出，A正确； B．形成氢键的三个原子在一条直线上时作用力最强，因为氢键具有方向性，B正确； C．的原子半径小于，的键长小于，则的键能大于，故HF的稳定性强于HCl ，C正确； D．肥皂去油污是因为肥皂分子具有两亲性，即同时具有亲水基团和亲油基团。在水中，肥皂分子会形成胶束，亲油基团包围油污，亲水基团朝向水，从而将油污从物体表面剥离并悬浮在水中，达到去油污的效果，D错误； 故答案为：D。 3．在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补铁剂”中，“碘、氟、铁”是指 A．单质 B．元素 C．氧化物 D．物质 【答案】B 【详解】“加碘食盐”加入的一般是碘酸钾； “含氟牙膏”一般加入的是单氟磷酸钠、氟化钠； “补铁剂”一般含有硫酸亚铁，综上所述“碘、氟、铁”是指元素，故选B。 4．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B．泡沫灭火器内盛有、两种溶液 C．使用含氟牙膏能预防龋齿，发生了沉淀转化 D．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性 【答案】B 【详解】A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，利用原电池原理，镁做负极，铁做正极被保护，原理是牺牲阳极的阴极保护法，A选项正确； B．泡沫灭火器内盛有NaHCO3、两种溶液，B选项错误； C．使用含氟牙膏能预防龋齿，发生了沉淀转化：，C选项正确； D．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性，失去生理活性，D选项正确； 答案选B。 5．HF分子非常稳定，原因是 A．分子间作用力很强 B．分子中含氢键 C．HF含离子键 D．氢氟化学键很强 【答案】D 【详解】A．HF分子间作用力很弱，与分子的稳定性无关，A项错误； B．HF分子中含氢键，影响熔沸点，与分子的稳定性无关，B项错误； C．HF为共价化合物，不含离子键，C项错误； D．分子的稳定性大小由其分子内化学键强弱决定，氢氟化学键很强，所以分子非常稳定，D项正确； 答案选D。 6．环境保护与日常生活息息相关，下列做法中值得提倡的是 A．使用含氟冰箱 B．选用一次性塑料杯 C．旧纸箱直接丢弃 D．乘坐公共交通工具出行 【答案】D 【详解】A．使用含氟冰箱，其中氟利昂因为对环境和臭氧层造成一定的影响，不值得提倡，A错误； B．选用一次性塑料袋会造成白色污染，不值得提倡，B错误； C．旧书本直接丢弃会造成环境污染，不值得提倡，C错误； D．乘坐公共交通工具出行能降低能源消耗，值得提倡，D正确； 故选D。 7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是 A．Ca2+与F-间只存在静电吸引作用 B．F-的离子半径小于Cl-， 则CaF2的熔点低于CaCl2 C．CaF2晶体中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 D．正、负离子数目比为1： 2的离子晶体，一定具有与CaF2相同的晶胞结构 【答案】C 【详解】A．阴阳离子之间有静电吸引还有排斥，A项错误； B．氯化钙和氟化钙都为离子晶体，氟离子半径比氯离子半径小，故氟化钙的熔点比氯化钙的高，B项错误； C．氟化钙含有离子键，为离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确； D．正、负离子数目比为1： 2的离子晶体，不一定具有与CaF2相同的晶胞结构，D项错误。 故选C。 8．下列叙述中错误的是（ ）。 A．带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间也可能形成离子键 【答案】A 【详解】离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；氢原子的最外层只有1个电子，它与氯原子通过共价键结合成HCl分子；NH4+是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，结合以上分析可知，错误的为A，其余的三个均正确； 故答案选A。 9．下列有关卤族元素的叙述不正确的是 A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高 B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强 D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 【答案】D 【详解】A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，相对分子质量增大，熔沸点升高，A正确 B．卤族元素从Cl到I，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，B正确； C．卤族元素从F到I，非金属性逐渐减弱，HX水溶液酸性增强，C正确； D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，但F2无法把氯离子从它的盐溶液中置换出来，因为F2会与水发生反应生成氟化氢和氧气，D错误； 故选D。 10．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 A．得电子能力 F2＞Cl2＞Br2＞I2 B．还原能力 F-＜Cl-＜Br-＜I- C．稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI D．酸性 HF＞HCl＞HBr＞HI 【答案】D 【分析】F、Cl、Br、I均为第VIIA元素，其非金属性由强到弱的顺序为： F＞Cl＞Br＞I。 【详解】A．得电子能力跟元素的非金属性有关，非金属性越强的元素，其单质得电子能力越强，A正确； B．同一主族非金属性越弱的元素，其最低价的阴离子失电子能力越弱，故还原能力 F-＜Cl-＜Br-＜I-，故B正确； C．稳定性与非金属有关，非金属性越强的元素，其气态氢化物的稳定性越强，故稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI，C正确； D．HF是弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸， D错误。 答案选D。 11．根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-----砹（At）及其化合物不可能具有的性质是 A．砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂； B．HAt十分稳定； C．AgAt为有色的、难溶于水的盐； D．NaAt易溶于水。 【答案】B 【详解】同主族自上而下非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性也是逐渐增强，HAt的稳定性最弱，选项B不正确，根据卤素元素及其单质的性质递变规律可知，其余都是正确的，答案选B。 12．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强 C．卤素离子的还原性逐渐增强 D．元素的非金属性逐渐增强 【答案】C 【详解】试题分析：A、随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，错误；B、氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；C、随着卤素原子的半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强，故C项正确、D项错误。 考点：本题考查卤素元素性质递变规律。 13．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 【答案】B 【详解】试题分析：钾比钠活泼，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，A正确；氯元素的非金属性其余溴元素的，则铝单质与水的反应比溴单质与水的反应更剧烈，B不正确；根据元素周期律可知，选项CD都是错误的，答案选B。 考点：考查元素周期律的应用 点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的，并能灵活运用元素周期律的知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。 14．下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是(　　) A．碘水 B．溴水 C．碘化钾溶液 D．氯气 【答案】C 【分析】碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，碘离子不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，据此分析作答。 【详解】A. 根据卤族元素的相似性可知，碘微溶于水，部分碘可以与水发生反应生成氢碘酸与次碘酸，但溶液中还存在碘单质，则可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故A项正确； B. 溴水具有氧化性，可将碘化钾中碘元素氧化为碘单质，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝， 故B项正确； C. 碘化钾溶液的溶质为碘化钾，不存在碘单质，则不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝， 故C项错误； D. 氯气具有强氧化性，可将碘化钾中碘元素氧化为碘单质，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故D项正确； 答案选C。 【点睛】本题考查碘单质的检验方法及卤素的相似性规律，卤族元素从上到下氧化性依次减弱，这一规律为常考点，学生需掌握溴单质与氯单质均可将碘离子氧化为碘单质，而进一步通过淀粉与产物碘单质检验出来。 15．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为 A．液体呈紫红色 B．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色 C．液体分两层，上层接近无色，下层紫色 D．液体无色 【答案】C 【详解】将氯水滴入KI溶液中发生如下反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，CCl4将生成的碘萃取出来，同时CCl4的密度大于水的密度，故溶液的下层呈紫色，C项正确。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．氟离子的结构示意图：。(_______) 【答案】错误 【详解】 电子在原子核外排布时，最外层不能超过8个，F原子核外共有9个电子，最外层有7个电子，得到一个电子形成氟离子，最外层有8个电子，氟离子的原子结构示意图为 ，故错误。 17．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA (____) 【答案】错误 【详解】氟化氢在标准状况下是液体，不能根据气体摩尔体积求算其物质的量，也就无法求算含有氟原子的数目，故说法错误。 18．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应生成物为FeX2(_______) 【答案】错误 【详解】由于F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应分别为：2Fe+3F22FeF3、2Fe+3Cl22FeCl3、2Fe+3Br22FeBr3、Fe+I2FeI2，即除I2的生成物为FeX2，其余均为FeX3，故答案为：错误。 19．卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾。(____) 【答案】错误 【详解】在卤素的钾盐中，酸根F-还原性最弱，氟化钾最难氧化，说法错误。 20．在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。( ) 【答案】错误 【详解】CH3CH2Br不能电离出溴离子，则CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不发生反应，故错误。 21．向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。(_______) 【答案】错误 【详解】由于离子还原性：Fe2+＞Br-，因此向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2时，首先是还原性强的Fe2+先发生反应，离子方程式应该为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，因此题目已知的离子方程式是错误的。 22．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br-还原性强于Cl-。(_______) 【答案】正确 【详解】，根据还原性强制取还原性弱可知，Br-＞Cl-； 故答案：正确。 23．含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气：。(_______) 【答案】正确 【详解】由于I-、Fe2+、Br-的还原性依次减弱，故当含等物质的量的、、的溶液中通入氯气时I-最先被氧化，然后是Fe2+，最后才是氧化Br-，故适量氯气是可能发生离子方程式：，故答案为：正确。 24．键长：H—I>H—Br>H—Cl、C—C>C=C>C≡C。( ) 【答案】正确 【详解】原子半径I＞Br＞Cl，键长H—I>H—Br>H—Cl，键能C—C＜C=C＜C≡C，键长C—C>C=C>C≡C，故该说法正确。 25．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。( ) 【答案】错误 【详解】同主族元素，从上往下，原子半径递增，得电子能力减弱，非金属性减弱，对应氢化物的热稳定性减弱，故错误。 答案为：错误。 26．Cl与Cl得电子能力几乎相同。( ) 【答案】正确 【详解】Cl与Cl都是氯元素，其得电子能力相同，故答案为：正确。 27．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3。(_______) 【答案】错误 【详解】因为碘单质的氧化性弱于三价铁，故Fe与I2反应生成FeI2，故上述错误；故答案为错误； 28．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。(____) 【答案】错误 【详解】元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，还原性越弱，其水溶液的酸性不一定越强， 如氟化氢的稳定性大于氯化氢，但酸性氢氟酸小于盐酸，故该说法错误。 29．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。( ) 【答案】错误 【详解】同主族元素自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物，即最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，不是最高价含氧酸无法比较，故错误。 30．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。(_____) 【答案】错误 【详解】同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的单质的氧化性越弱，但阴离子不一定水解，如酸性HI＞HCl，HI为强酸，碘离子不水解，故错误。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．人类在创造了空前丰富的物质财富的同时，对自然环境也产生了极大地破坏；排放氟氯代烷等气体会导致 (填“酸雨”或“臭氧空洞”) 【答案】 臭氧空洞 【分析】氟氯代烷等气体会导致臭氧层被破坏，产生臭氧空洞。 【详解】氟氯代烷等气体会使臭氧层被破坏，导致臭氧空洞的出现。 32．已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2，它们都能与H2、H2O等反应。 (1)若用X2表示卤素单质，则X2与H2化合的化学方程式是 ，其反应条件难易规律是 。 (2)氧化性强的卤素单质(如Cl2)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式： ，离子方程式： 。 (3)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是___________(填序号)。 A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．Cl2、Br2、I2的氧化性 C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的酸性 【答案】(1) F2、Cl2、Br2、I2与氢气化合反应条件由易到难 (2) (3)BC 【详解】（1）卤素单质的氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2，它们与同一种还原剂H2反应，由易到难：F2>Cl2>Br2>I2，生成物均为卤化氢，所以X2与H2化合的化学方程式是； （2）氯气通入碘化钾溶液中反应生成碘单质和氯化钾：，离子方程式：； （3）A．Cl2、Br2、I2的熔点为物理性质，不体现非金属性递变规律，A错误； B．碘、溴、氯元素的非金属性越强，越容易得到电子，则I2、Br2、Cl2的氧化性越强，B正确； C．元素非金属性越强，则对应氢化物稳定性越强，HCl、HBr、HI的热稳定性能体现氯、溴、碘元素非金属性递变规律，C正确； D．HCl、HBr、HI不是对应元素的最高价氧化物对应水合物形成的酸，不能体现氯、溴、碘元素非金属性递变规律，D错误； 故选BC。 33．卤素元素包括F、Cl、 、 （填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次 ，单质的氧化性依次 。 【答案】 Br I 增大 减弱 【分析】卤素元素位于周期表ⅦA族，包括F、Cl、Br、I，同主族元素，随核电荷数递增，原子半径依次增大，元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱。 【详解】卤素元素包括F、Cl、Br、I，随核电荷数递增，原子半径依次增大，元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，故答案为Br；I；增大；减弱。 【点睛】本题考查元素周期律，注意同主族元素性质的递变性是解答关键。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 34.为什么HF的沸点反常高于其他氢卤酸？ 【答案】反常原因： HF分子间存在氢键（F电负性大，H-F键极性极强） 其他氢卤酸（HCl、HBr、HI）仅存在范德华力 数据对比： HF沸点：19.5℃ HCl沸点：-85℃ HBr沸点：-67℃ HI沸点：-35℃ 35. 卤素单质（Cl₂→I₂）的颜色如何变化？说明其在有机溶剂中的颜色 【答案】颜色变化： Cl₂：黄绿色气体 Br₂：红棕色液体 I₂：紫黑色固体（蒸气紫色） 有机溶剂中颜色： CCl₄中：Cl₂（黄绿）、Br₂（橙红）、I₂（紫红） 酒精中：I₂（棕褐色） 36.比较HF、HCl、HBr、HI的热稳定性，说明原因 【答案】稳定性顺序：HF > HCl > HBr > HI 分解温度： HF：＞1000℃ HCl：≈1500℃ HBr：≈800℃ HI：≈300℃ 原因： 键能：H-F（567kJ/mol）> H-Cl（431）> H-Br（366）> H-I（299） 原子半径增大，键能减弱 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$