第2卷 化学基本量和化学计算（2）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第2卷，按【基础化学】模块中1.化学基本量和化学计算的范围和要求编写。具体内容为:掌握常见的化学计算：有关物质的量、体积比、质量比、物质的量浓度等基本计算； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第2卷 基础化学 化学基本量和化学计算（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的水分子数为 B．溶液中含有的数为 C．中含有的原子数为 D．与足量的反应，转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下H2O为液态，22.4L的物质的量不能用气体摩尔体积计算，水分子数远大于，A错误； B．未说明溶液体积，无法确定Na⁺的物质的量，B错误； C．1mol N2含2mol N原子，原子数为2，C正确； D．71g Cl2（1mol）与Fe反应生成FeCl3，反应中氯化合价由0变为-1，转移2mol电子，数目为2，而非3，D错误； 故选C。 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的分子数为 B．含有的电子数为 C．常温下，含有的氮原子数目为 D．溶液含有的数目为 【答案】A 【详解】A．物质的量为1mol的CO2对应分子数为，A正确； B．18gH2O为1mol，每个水分子含10个电子，总电子数为10，B错误； C．常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L N2的物质的量小于1mol，氮原子数小于2，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Na⁺数目，D错误； 故选A。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molN2与3molH2充分反应，产生的NH3分子数目为 B．某浓硝酸中n(HNO3)=2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个NO2分子 C．1molFe与足量S完全反应，转移电子数为 D．1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．氮气和氢气反应为可逆反应，反应不充分，1molN2与3molH2充分反应，产生的NH3分子数目小于，A错误； B．随着反应的进行，硝酸浓度变小，和铜反应生成NO而不再是二氧化氮，则浓硝酸中n(HNO3)=2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成小于个NO2分子，B错误； C．1molFe与足量S完全反应，反应中得到二价铁，则转移2mol电子，电子数为，C正确；   D．1molFe在1molCl2中充分燃烧，反应中铁过量、氯气完全反应，氯化合价由0变为-1，转移2mol电子，电子数目为，D错误； 故选C。 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃、101时，11.2L中含有的原子数为 B．1L1溶液中含有的数目为 C．1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目为 D．1中含键的数目为2 【答案】D 【详解】A．标准状况指的是0℃、101，不是标况，11.2L不是0.5mol，含有的原子数不为，A错误；   B．溶液中铁元素主要以分子形式存在，的数目小于，B错误； C．酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目小于，C错误；   D．中碳碳三键包含1个键和2个键，1中含键的数目为2，D正确； 故选D。 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.7g的中含有的电子数为 B．溶液中的数目为 C．0.1mol在中完全燃烧生成2.24LHCl D．与足量反应生成1mol时转移电子 【答案】A 【详解】A．1个中含有10个电子，1.7g的为0.1mol，含有1mol电子，电子数为，故A正确； B．未说明溶液的体积，无法计算溶液中的数目，故B错误； C．没有说明气体所处状态，不能确定生成HCl的体积，故C错误； D．，则与足量反应生成1mol时转移2mol电子，为2电子，故D错误； 故选A。 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．5.6gFe与足量Cl2完全反应，转移的电子数为 B．28gN2与3molH2在密闭容器中混合后充分反应，生成NH3的分子数小于 C．0.5mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数为 D．1L12mol·L-1浓盐酸中，含氢原子数为 【答案】D 【详解】A．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与足量Cl2反应生成，转移电子数为0.3mol，即，A正确； B．28g N2（1mol）与3mol H2按反应N2+3H2⇌2NH3，理论上最多生成2mol NH3，但该反应为可逆反应，实际生成NH3的分子数小于，B正确； C．葡萄糖每个分子含5个羟基和一个醛基，0.5mol葡萄糖含羟基数为0.5×5=2.5mol，即，C正确； D．该浓盐酸中HCl的物质的量为12mol，含12mol H原子，但溶液中还存在H2O中的H原子，总H原子数远大于，D错误； 故选D。 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为 B．0.1mol/L溶液中的数目为 C．标准状况下，4.48L含有的原子数为 D．5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 【答案】A 【详解】A．每个N2分子含有3对共用电子对，标准状况下2.24L N2为0.1mol，共用电子对数为0.1×3=0.3NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算的具体数目，B不符合题意； C．标准状况下，4.48L CH4为0.2mol，每个分子含5个原子，总原子数为0.2×5=1NA，C错误； D．Fe与S反应生成FeS，5.6g Fe（0.1mol）转移0.2mol电子，电子数为0.2NA，D错误； 故选A。 8．乙醇()是一种在生活、工业及化学等多个领域都有着重要作用的有机化合物，常温下是液体，与水互溶。乙醇燃烧时发生的化学反应为，空气不足时会产生，下列说法正确的是 A．乙醇的摩尔质量为46 B．与互为同素异形体 C．与含有的分子数相同 D．将乙醇溶于水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．乙醇的摩尔质量为46g/mol，A错误； B．与均为化合物，而同素异形体是由同种元素组成而性质不同的单质，两者不互为同素异形体，B错误； C．与含有的分子数均为NA，即含有的分子数相同，C正确； D．将乙醇溶于水中，所得溶液的体积不是1L，则所得溶液中溶质的物质的量浓度不是0.5mol⋅L−1，D错误； 故选C。 9．宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．含有的原子总数约为 C．标准状况下，水含有的分子总数约为 D．溶液中，的物质的量为 【答案】D 【详解】A．的摩尔质量应为，单位错误，A错误； B．1个NH3分子中含有4个原子，则含有的原子总数约为，B错误； C．水在标准状况下不是气体，不能利用Vm=22.4L/mol计算11.2L水的物质的量，则标准状况下，水含有的分子总数不是约为，C错误； D．溶液中，的物质的量浓度为0.2mol/L，其物质的量为0.2mol/L×1L=，D正确； 故选D。 10．某种马铃薯含钙。强强食用该马铃薯，所摄入钙的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】50g马铃薯中的钙质量：，钙的物质的量为； 故选A。 11．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子构成分子。所含质子的物质的量是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】某元素的一种原子X的质量数为A，含N个中子，则质子数为(A-N)，则每个分子含有质子数为(A- N+m)，ag的物质的量为：，则ag含质子的物质的量是，答案选A。 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。某同学喝了一口水，约18g，18g水中所含分子的数目是 A．0.25NA B．0.5NA C．NA D．2NA 【答案】C 【详解】18g水的物质的量为=1mol，所含分子数N=nNA=NA。 故选C。 13．0.20mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 A．0.10 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.60 mol·L-1 【答案】C 【详解】硫酸钠在水中完全电离为钠离子和硫酸根，0.20mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为2×0.20 mol·L-1=0.40 mol·L-1； 选C。 14．过氧化钠用于呼吸面具发生反应：，下列说法不正确的是(表示阿伏加德罗常数) A．0.1mol的质量为7.8g B．的摩尔质量是44g·mol-1 C．1L0.1mol·L-1溶液中含有0.2mol D．常温常压下，2.24L中含有的分子数目为 【答案】D 【详解】A．Na2O2的摩尔质量为78g/mol，则0.1mol的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，A正确； B．的相对分子质量为44，摩尔质量是44g·mol-1，B正确； C．1L0.1mol·L-1溶液中Na2CO3的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.2mol，C正确； D．标准状况下，2.24L中含有的物质的量为0.1mol，含有的分子数目为，则常温常压下，2.24L中含有的分子数目不是，D错误； 故选D。 15．将 20mL 0.5mol∙L−1NaCl 溶液稀释到 100mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 A．0.5mol∙L−1 B．0.7mol∙L−1 C．0.2mol∙L−1 D．0.1mol∙L−1 【答案】D 【详解】由稀释定律可知，稀释后氯化钠溶液的浓度为=0.1mol/L，故选D。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA 【答案】错误 【详解】标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH的物质的量，故标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA说法错误。 17．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。(_______) 【答案】正确 【详解】Ar为单原子分子，含有的质子数为18，标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1mol，含有的质子数为18NA，故答案为：正确。 18．7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA(____) 【答案】错误 【详解】苯分子中不含有碳碳双键，故说法错误。 19．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA (____) 【答案】错误 【详解】CaCO3和KHCO3的摩尔质量均为100g/mol，则10gCaCO3和KHCO3的固体混合物的物质的量为0.1mol，CaCO3和KHCO3均为离子化合物，阴阳离子个数比为1:1，则10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子为0.1NA，故正确。 20．标准状况下，1molO2与1molCO2和CO混合气体的体积均约是22.4L 【答案】正确 【详解】标准状况下，1molO2与1molCO2和CO混合气体的体积均约是，正确 21．常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子。(__) 【答案】错误 【详解】二氧化氮的摩尔质量为46g/mol，故4.6g NO2气体的物质的量为0.1mol，由于存在2NO2N2O4这一隐含条件，故4.6g NO2气体中含有的NO2分子数小于0.1NA，故小于6.02×1022个NO2分子，故说法错误； 故答案为：错误。 22．标准状况下，2.24 L HCl与3.4 g H2S气体分子所含电子数目均为1.8NA。(__) 【答案】正确 【详解】标准状况下，2.24 L HCl与3.4 g H2S的物质的量均为0.1 mol，而HCl分子和H2S分子中均含18个电子，故0.1 mol HCl和0.1 mol H2S中含有的电子数目均为1.8NA，故说法正确； 故答案为：正确。 23．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同。(_____________) 【答案】错误 【详解】气体的体积受到温度和压强的共同影响；温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)的压强不一定相同，分子数不一定相同，错误。 24．因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液。( ) 【答案】错误 【详解】因为Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水的浓度很小，故不能配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液，故错误。 25．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA(____) 【答案】错误 【详解】只知道氯化铝溶液的浓度，不知道体积，无法求算溶液中离子的数目，故说法错误。 26．的水溶液中含有氧原子数为(____) 【答案】错误 【详解】的水溶液中溶质氢氧化钠中含有氧原子数为，而溶剂水中还含有氧原子，所以水溶液中含有氧原子数远大于，故说法错误。 27．1 mol H2O中所含氢原子的质量为2 g。(______) 【答案】正确 【详解】1个水分子中含有2个H原子，1 mol H2O中所含2mol氢原子，其质量为2mol×1g/mol=2 g，综上所述故正确。 28．完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为。(_______) 【答案】错误 【详解】一个氢氧化铝胶体粒子是由多个氢氧化铝组成的，故无法计算氢氧化铝胶体粒子的数目，错误。 29．标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA。(______) 【答案】错误 【详解】标况下HF是液态的，的公式不适用，故错误。 30．标准状况下，中含有的分子数为。(_______) 【答案】错误 【详解】标准状况下，不是气体，不能利用气体摩尔体积进行计算，说法错误。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。 (2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是 。 【答案】 2.408×1023 0.6 mol 【分析】(1)依据微粒数之比等于物质的量之比，结合计算； (2)1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子。 【详解】(1)0.3mol NH3中所含原子物质的量为1.2mol；原子数之比等于物质的量之比，H2O分子中所含原子数也为1.2mol，需水0.4mol，由可知H2O分子个数为0.4×6.02×1023=2.408×1023，故答案为：2.408×1023； (2)硫酸铝的电离方程为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子两者之比为2：3，所以含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-：故答案为：0.6 mol。 32．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，C和O的原子个数比是 ，CO和CO2的质量比是 。 【答案】 1:3 25% 4:7 7:33 【详解】混合气体的物质的量为，设CO为mol，CO2为mol， 则 解得    ，此时混合物中CO和CO2的物质的量之比为1:3，CO的体积分数等于物质的量分数，CO的体积分数是，n(C)=0.1mol+0.3mol=0.4mol，n(O)=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，C和O的原子个数比是0.4mol:0.7mol=4:7，CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.3mol，由可知，m(CO):m(CO2)=0.1mol×28g/mol:0.3mol×44g/mol=7:33。 33．无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，稀释过程中，测得的浓度c随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 mol/L，溶质中的物质的量为 。 【答案】 4.0 1.6mol 【详解】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，即c1v1=c2v2，c1×200×10-3L=0.8mol/L×1.0L，得出c1=4.0mol/L； 根据电荷守恒，200ml溶液中各物质的量浓度的关系为c(K+)+c()=c(Cl-)+2c()，由甲图可知，c(K+)=c(Cl-)=9.0mol/L，c()=4.0mol/L，9.0mol/L+ c()=9.0mol/L+2×4.0mol/L，得出c()=8.0mol/L，的物质的量为8.0mol/L×200×10-3L=1.6mol。 34．现有，计算气体的物质的量是多少？在标准状况下的体积多少 ？ 【答案】2.0mol，44.8L 【详解】n(NH3)=，V(NH3)=。 35．如果1L溶液中含有1 mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 。 【答案】1mol/L 【详解】如果1L溶液中含有1 mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是c===1mol/L。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 36.在化学反应2H₂ + O₂ → 2H₂O中，若消耗了3 mol的H₂，会生成多少摩尔的H₂O？这个反应中H₂与O₂的质量比是多少？（已知H=1，O=16） 【答案】根据方程式系数比，H₂与H₂O的物质的量比为1:1，所以3 mol H₂会生成3 mol H₂O。 质量比计算：H₂的摩尔质量=2 g/mol O₂的摩尔质量=32 g/mol 质量比=系数比×摩尔质量比=2×2 : 1×32=4:32=1:8 37.标准状况下，5.6 L的CO₂气体相当于多少摩尔？其中含有多少个CO₂分子？（已知阿伏伽德罗常数为6.02×10²³） 【答案】标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol n=V/Vm=5.6/22.4=0.25 mol 分子数=物质的量×阿伏伽德罗常数 N=n×NA=0.25×6.02×10²³=1.505×10²³个 38.要配制500 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，需要称取多少克NaCl？（已知NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol） 【答案】计算所需物质的量： n=c×V=0.2×0.5=0.1 mol 计算质量： m=n×M=0.1×58.5=5.85 g 操作步骤：称取5.85 g NaCl，溶解后转移至500 mL容量瓶，定容摇匀。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第2卷，按【基础化学】模块中1.化学基本量和化学计算的范围和要求编写。具体内容为:掌握常见的化学计算：有关物质的量、体积比、质量比、物质的量浓度等基本计算； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第2卷 基础化学 化学基本量和化学计算（2） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的水分子数为 B．溶液中含有的数为 C．中含有的原子数为 D．与足量的反应，转移的电子数为 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的分子数为 B．含有的电子数为 C．常温下，含有的氮原子数目为 D．溶液含有的数目为 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molN2与3molH2充分反应，产生的NH3分子数目为 B．某浓硝酸中n(HNO3)=2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个NO2分子 C．1molFe与足量S完全反应，转移电子数为 D．1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃、101时，11.2L中含有的原子数为 B．1L1溶液中含有的数目为 C．1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目为 D．1中含键的数目为2 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.7g的中含有的电子数为 B．溶液中的数目为 C．0.1mol在中完全燃烧生成2.24LHCl D．与足量反应生成1mol时转移电子 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．5.6gFe与足量Cl2完全反应，转移的电子数为 B．28gN2与3molH2在密闭容器中混合后充分反应，生成NH3的分子数小于 C．0.5mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数为 D．1L12mol·L-1浓盐酸中，含氢原子数为 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为 B．0.1mol/L溶液中的数目为 C．标准状况下，4.48L含有的原子数为 D．5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 8．乙醇()是一种在生活、工业及化学等多个领域都有着重要作用的有机化合物，常温下是液体，与水互溶。乙醇燃烧时发生的化学反应为，空气不足时会产生，下列说法正确的是 A．乙醇的摩尔质量为46 B．与互为同素异形体 C．与含有的分子数相同 D．将乙醇溶于水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 9．宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．含有的原子总数约为 C．标准状况下，水含有的分子总数约为 D．溶液中，的物质的量为 10．某种马铃薯含钙。强强食用该马铃薯，所摄入钙的物质的量为 A． B． C． D． 11．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子构成分子。所含质子的物质的量是 A． B． C． D． 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。某同学喝了一口水，约18g，18g水中所含分子的数目是 A．0.25NA B．0.5NA C．NA D．2NA 13．0.20mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 A．0.10 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.60 mol·L-1 14．过氧化钠用于呼吸面具发生反应：，下列说法不正确的是(表示阿伏加德罗常数) A．0.1mol的质量为7.8g B．的摩尔质量是44g·mol-1 C．1L0.1mol·L-1溶液中含有0.2mol D．常温常压下，2.24L中含有的分子数目为 15．将 20mL 0.5mol∙L−1NaCl 溶液稀释到 100mL，稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 A．0.5mol∙L−1 B．0.7mol∙L−1 C．0.2mol∙L−1 D．0.1mol∙L−1 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA 17．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。(_______) 18．7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA(____) 19．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA (____) 20．标准状况下，1molO2与1molCO2和CO混合气体的体积均约是22.4L 21．常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子。(__) 22．标准状况下，2.24 L HCl与3.4 g H2S气体分子所含电子数目均为1.8NA。(__) 23．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同。(_____________) 24．因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液。( ) 25．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA(____) 26．的水溶液中含有氧原子数为(____) 27．1 mol H2O中所含氢原子的质量为2 g。(______) 28．完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为。(_______) 29．标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA。(______) 30．标准状况下，中含有的分子数为。(_______) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。 (2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是 。 32．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ，CO的体积分数是 ，C和O的原子个数比是 ，CO和CO2的质量比是 。 33．无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，稀释过程中，测得的浓度c随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 mol/L，溶质中的物质的量为 。 34．现有，计算气体的物质的量是多少？在标准状况下的体积多少 ？ 35．如果1L溶液中含有1 mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 36.在化学反应2H₂ + O₂ → 2H₂O中，若消耗了3 mol的H₂，会生成多少摩尔的H₂O？这个反应中H₂与O₂的质量比是多少？（已知H=1，O=16） 37.标准状况下，5.6 L的CO₂气体相当于多少摩尔？其中含有多少个CO₂分子？（已知阿伏伽德罗常数为6.02×10²³） 38.要配制500 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，需要称取多少克NaCl？（已知NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$