第20卷 碱金属和碱土金属 （4）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第20卷，按【基础化学】模块中5.碱金属和碱土金属的范围和要求编写。具体内容为:了解离子反应的含义；了解离子方程式的书写；了解离子反应发生的条件；了解硬水的危害性及其软化的重要性、硬水软化的基本原理。 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第20卷 基础化学 碱金属和碱土金属（4） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列实验能发生离子反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与溶液混合 C．溶液与溶液混合 D．降低饱和溶液的温度 【答案】C 【详解】A．氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，A错误； B．盐酸与溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，B错误； C．溶液与溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应， C正确； D．降低饱和溶液的温度，有晶体析出，但不发生化学变化，D错误； 故选C。 2．催化条件下使水分解产生氢气是获得清洁能源氢气的有效途径之一，而催化剂的制备是关键，同济大学温鸣教授课题组制备出了超薄结构的催化剂。下列说法正确的是 A．水的分解反应是离子反应 B．是四种单质组成的混合物 C．反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 D．水分解生成的的质量为 【答案】C 【详解】A．水的分解反应不是离子参与的反应，不是离子反应，A错误； B．为四种元素组成的化合物，B错误； C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，C正确； D．没有标况，不能计算氢气的物质的量，不确定其质量，D错误； 故选C。 3．下列反应中，不属于离子反应的是 A．硫在氧气中燃烧 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应 C．铝和硫酸铜溶液反应 D．碳酸钠与稀盐酸反应 【答案】A 【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫过程中没有离子参加或生成，不属于离子反应，A符合题意； B．硫酸与氢氧化钾溶液反应是在溶液中进行，有离子参加反应，属于离子反应，B不符合题意； C．铝和硫酸铜溶液反应是在溶液中发生的，有离子参加反应，属于离子反应，C不符合题意； D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，D不符合题意； 答案选A。 4．从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．为置换反应，A项不符合题意； B．既不属于离子反应又不属于基本反应类型，B项符合题意； C．为分解反应，C项不符合题意； D．属于离子反应，D项不符合题意； 故选B。 5．从微观角度看，化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是 A．Na+和NO反应 B．Ag+和Cl-反应 C．Na+和Cl-反应 D．Ag+和NO反应 【答案】B 【详解】化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，综上所述B正确； 故答案为：B。 6．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Cu2+ 、K+、Cl-、 B．Ag+、Na+、、Cl- C．Zn2+、Al3+、、Cl- D．Ba2+、、Cl-、 【答案】C 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，A不符合题意； B．Ag+与Cl−会生成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Zn2+、Al3+、、Cl−之间不反应，在溶液中均为无色，能大量共存，C符合题意； D．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能共存，A错误； B．H+与CH3COO-结合生成弱酸CH3COOH，导致离子浓度降低，不能大量共存，B错误； C．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，C错误； D．之间不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8．在下列溶液中加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．铵根离子与氢氧根反应生成一水合氨，数目减少，A错误； B．镁离子与氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，Mg2+数目减少，B错误； C．硫酸根离子与钠离子、氢氧根均不反应，数目不变，C正确； D．碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，数目减少，D错误； 故选C。 9．在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．NaHCO3溶液中： K+、、 B．无色溶液中：Na+、Cu2+、 C．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl - D．室温下pH<7 的溶液中：Ba2+ 、K+、 【答案】A 【详解】A．各离子互不反应，可共存，故A符合题意； B．含Cu2+溶液为蓝色，故B不符合题意； C．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，则存在大量OH-，因此不存在Fe3+，故C不符合题意； D．Ba2+和产生沉淀，不共存，故D不符合题意； 故答案为A。 10．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．会与发生氧化还原反应而不共存，A不符合题意； B．与会发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，B不符合题意； C．与会生成水和二氧化碳，C不符合题意； D．、、、各离子之间不发生反应，能共存，D符合题意； 故选D。 11．对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是 A．向中加入： B．铁粉与过量稀硝酸反应： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用硫代硫酸钠溶液脱氯： 【答案】A 【详解】A．过氧化钠与水反应中，氧气中的氧原子全部来自过氧化钠，而非水中的，因此生成的不应含，而中的氧应含，A的方程式错误； B．铁粉与过量稀硝酸反应时，硝酸过量会将铁完全氧化为Fe3+，且电荷和原子均守恒，B的方程式正确； C．与在水中发生氧化还原反应，生成和，电荷和原子均守恒，C的方程式正确； D．硫代硫酸钠与反应生成和，电荷和原子均守恒，D的方程式正确。 故答案选A。 12．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向溶液中通入少量： B．食醋去除水垢中的： C．铜与浓硝酸反应： D．溶液与足量的NaOH溶液混合： 【答案】D 【详解】A．ClO⁻具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，生成，结合为CaSO4沉淀，HClO因酸性弱未分解，A正确； B．醋酸为弱酸，保留化学式，CaCO3与醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水和CO2，B正确； C．浓硝酸中浓度高，与Cu反应生成，C正确； D．NH4HCO3与足量NaOH反应时，均参与反应，方程式为：，D错误； 故选D。 13．宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．放入水中： B．通入溶液中： C．向溶液中滴加溶液： D．向溶液中滴加溶液： 【答案】C 【详解】A．钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O= 2Na⁺ + 2OH⁻ + H2↑，选项A的系数未配平，电荷和原子数均不守恒，A错误； B．Cl2与NaOH反应的离子方程式应为Cl2 + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H2O，选项B中OH⁻的系数错误，导致电荷和原子数不守恒，B错误； C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为，正确拆分可溶盐且配平，C正确； D．Na2SO4与BaCl2反应的离子方程式应为 ，选项D未拆分可溶盐Na2SO4，书写不符合离子方程式规则，D错误； 故选C。 14．下列说法正确的是（　　） A．过滤可使硬水软化 B．硬水经煮沸后就变为软水 C．水垢的主要成分是碳酸氢钙和碳酸氢镁 D．永久硬度是指钙镁类硫酸盐和氯化物引起的水的硬度 【答案】D 【详解】A．硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+，未沉淀前无法通过过滤除去，A错； B．钙镁以Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在，可通过煮沸将它们转化为CaCO3、Mg(OH)2沉淀除去，但如果以硫酸盐、氯化物形式存在，则仅通过煮沸无法除去，B错； C．水垢中主要成分可能有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、CaSO4 、CaCO3、Mg(OH)2等物质，C错误； D．钙镁类硫酸盐、氯化物形式存在所引起的硬度成为永久硬度，D正确。 15．下列叙述错误的是 A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化 C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层 【答案】B 【详解】A．氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，A正确； B．硬水的软化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+，加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化，B错误； C．石英砂为SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，C正确； D．聚四氟乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，D正确。 故选B。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．非电解质CO2与足量烧碱溶液反应不属于离子反应。(_____) 【答案】错误 【详解】非电解质CO2与足量烧碱溶液反应生成Na2CO3和H2O，有OH-和参与反应，属于离子反应，离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，答案为：错误。 17．只要有气体生成的反应就是离子反应。（______） 【答案】错误 【详解】碳酸钙高温分解生成二氧化碳的反应不是离子，故错误。 18．离子反应中一定有沉淀生成。(_____) 【答案】错误 【详解】离子反应中不一定有沉淀生成，比如酸碱中和反应生成盐和水，故错误。 19．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O。（ ） 【答案】正确 【详解】双氧水具有强氧化性，可以与KI溶液会发生氧化还原反应，向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液所发生的离子反应方程式为H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O，因此答案为正确。 20．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑。( ) 【答案】错误 【详解】铜不和稀硫酸反应，故答案为错误。 21．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓。( ) 【答案】错误 【详解】CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2OH-+Cu2+++Ba2+═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故说法错误； 22．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的实质是与Ba2+结合生成了BaSO4沉淀 ； 【答案】错误 【详解】硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应难溶于水的硫酸钡和氢氧化镁，反应实质是Mg2++OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，答案错误 23．Ag++Cl-=AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应 ； 【答案】错误 【详解】Ag++Cl-===AgCl↓能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应，氯化钾也可和硝酸银反应，也可用该离子方程式，故错误 24．滴入酚酞溶液显红色的溶液中，K+、Na+、Cu2+、不能大量共存 ； 【答案】正确 【详解】滴入酚酞溶液显红色的溶液中，说明溶液中含有OH-，OH-与Cu2+生成氢氧化铜沉淀，所以，K+、Na+、Cu2+、不能大量共存，故正确 25．氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-＋H＋=H2O。(________) 【答案】错误 【详解】氢氧化铜是固体，不能拆，正确离子方程式为：，错误。 26．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓。(________) 【答案】错误 【详解】稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，错误。 27．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑。(_________) 【答案】错误 【详解】碳酸钡难溶，溶于稀盐酸中的离子反应方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2++H2O＋CO2↑。说法错误。 28．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。(_______) 【答案】正确 【详解】H2O2具有氧化性，在酸性溶液中能将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故该说法正确。 29．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4HCl(浓) Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。（ ） 【答案】错误 【详解】盐酸能拆成离子形式，该反应的离子方程式为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故该离子方程式错误。 30．中性溶液中可能大量存在。(_______) 【答案】错误 【详解】、、不发生水解，发生水解，水解后使溶液呈酸性，因此中性溶液不存在，说法错误。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．离子反应 (1)实验分析 实验操作 实验现象 BaCl2、Na2SO4的 电离方程式 混合前后 离子的变化 与减少，生成沉淀 ； 与 没有变化 反应实质 (2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，此类反应属于离子反应。其实质是反应前后有离子的变化。 【答案】 有白色沉淀 BaCl2=Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4=2Na＋＋ Ba2＋ BaSO4 Na＋ Cl－ Ba2＋＋=BaSO4↓ 【详解】将BaCl2滴入Na2SO4中生成和NaCl，产生白色沉淀；BaCl2、Na2SO4均为强电解质完全电离，电离方程式为BaCl2=Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4=2Na＋＋；Ba2＋与结合生成沉淀而使浓度减少，生成沉淀BaSO4；Na＋、Cl－不参与反应，没有变化；实际反应的离子为Ba2＋和，反应实质Ba2＋＋=BaSO4↓。 32．用硫代硫酸钠溶液脱氯： 。 【答案】 【详解】用硫代硫酸钠溶液脱氯，由于氯气氧化性强，会把氧化为，所以离子方程式为：。 33．将通入含的溶液中： 。 【答案】 【详解】还原性大于的，则将通入含的溶液中，只有一半的被氧化为，离子方程式：。 34．25℃时， NaHSO4在水中的电离方程式为 。 【答案】 【详解】硫酸氢钠在水中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 35.什么是离子反应？举例说明 【答案】有离子参加或生成的反应，如NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃ 解析：强调电解质在溶液中以离子形式存在并重新组合 36.书写CuSO₄与NaOH反应的离子方程式 【答案】Cu²⁺+2OH⁻→Cu(OH)₂↓ 解析：注意Cu(OH)₂不拆，Na⁺、SO₄²⁻为旁观离子 37.暂时硬水与永久硬水的成分有何不同？ 【答案】暂时硬水：含Ca(HCO₃)₂/Mg(HCO₃)₂ 永久硬水：含CaSO₄/MgCl₂等 解析：区分加热可去除与不可去除的硬度 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第20卷，按【基础化学】模块中5.碱金属和碱土金属的范围和要求编写。具体内容为:了解离子反应的含义；了解离子方程式的书写；了解离子反应发生的条件；了解硬水的危害性及其软化的重要性、硬水软化的基本原理。 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第20卷 基础化学 碱金属和碱土金属（4） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列实验能发生离子反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与溶液混合 C．溶液与溶液混合 D．降低饱和溶液的温度 2．催化条件下使水分解产生氢气是获得清洁能源氢气的有效途径之一，而催化剂的制备是关键，同济大学温鸣教授课题组制备出了超薄结构的催化剂。下列说法正确的是 A．水的分解反应是离子反应 B．是四种单质组成的混合物 C．反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 D．水分解生成的的质量为 3．下列反应中，不属于离子反应的是 A．硫在氧气中燃烧 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应 C．铝和硫酸铜溶液反应 D．碳酸钠与稀盐酸反应 4．从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A． B． C． D． 5．从微观角度看，化学反应NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3的实质是 A．Na+和NO反应 B．Ag+和Cl-反应 C．Na+和Cl-反应 D．Ag+和NO反应 6．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Cu2+ 、K+、Cl-、 B．Ag+、Na+、、Cl- C．Zn2+、Al3+、、Cl- D．Ba2+、、Cl-、 7．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 8．在下列溶液中加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少 A． B． C． D． 9．在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．NaHCO3溶液中： K+、、 B．无色溶液中：Na+、Cu2+、 C．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl - D．室温下pH<7 的溶液中：Ba2+ 、K+、 10．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是 A．向中加入： B．铁粉与过量稀硝酸反应： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用硫代硫酸钠溶液脱氯： 12．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向溶液中通入少量： B．食醋去除水垢中的： C．铜与浓硝酸反应： D．溶液与足量的NaOH溶液混合： 13．宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．放入水中： B．通入溶液中： C．向溶液中滴加溶液： D．向溶液中滴加溶液： 14．下列说法正确的是（　　） A．过滤可使硬水软化 B．硬水经煮沸后就变为软水 C．水垢的主要成分是碳酸氢钙和碳酸氢镁 D．永久硬度是指钙镁类硫酸盐和氯化物引起的水的硬度 15．下列叙述错误的是 A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化 C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．非电解质CO2与足量烧碱溶液反应不属于离子反应。(_____) 17．只要有气体生成的反应就是离子反应。（______） 18．离子反应中一定有沉淀生成。(_____) 19．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O。（ ） 20．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑。( ) 21．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓。( ) 22．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的实质是与Ba2+结合生成了BaSO4沉淀 ； 23．Ag++Cl-=AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应 ； 24．滴入酚酞溶液显红色的溶液中，K+、Na+、Cu2+、不能大量共存 ； 25．氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-＋H＋=H2O。(________) 26．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓。(________) 27．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑。(_________) 28．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。(_______) 29．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4HCl(浓) Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。（ ） 30．中性溶液中可能大量存在。(_______) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．离子反应 (1)实验分析 实验操作 实验现象 BaCl2、Na2SO4的 电离方程式 混合前后 离子的变化 与减少，生成沉淀 ； 与 没有变化 反应实质 (2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，此类反应属于离子反应。其实质是反应前后有离子的变化。 32．用硫代硫酸钠溶液脱氯： 。 33．将通入含的溶液中： 。 34．25℃时， NaHSO4在水中的电离方程式为 。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 35.什么是离子反应？举例说明 36.书写CuSO₄与NaOH反应的离子方程式 37.暂时硬水与永久硬水的成分有何不同？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$