第10卷 卤族元素 （1）知识点训练卷 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》（解析版+原卷版）

编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第10卷，按【基础化学】模块中3.卤族元素的范围和要求编写。具体内容为:掌握氯气、氯化氢、盐酸、次氯酸和次氯酸盐的性质及用途； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第10卷 基础化学 卤族元素（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．规范的实验操作是实验安全的保证，下列表述正确的是 A．使用后剩余的金属应放入废液缸 B．氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行 C．用澄清石灰水吸收多余的氯气，防止污染空气 D．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水加入盛有浓硫酸的烧杯中 【答案】B 【详解】A．钠是活泼金属，能与水等物质剧烈反应，使用后剩余的金属应放回原瓶，故A错误； B．氯气有毒，为防止中毒，制备氯气时应在通风橱中进行，故B正确； C．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，故C错误； D．浓硫酸密度大于水，溶解时放出大量的热，用浓硫酸配制稀硫酸时，应将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，故D错误； 选B。 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁和稀盐酸反应  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸钙溶于稀盐酸中  CO+2H+=CO2+H2O C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应     HCO+H+=CO2↑+H2O 【答案】D 【详解】A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误； C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误； D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D正确； 故选：D． 3．下列物质的性质及用途不具有对应关系的是 A．碳化硅具有类似金刚石的结构，可用作砂轮磨料 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 C．石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的 D．氯气具有还原性，可用于漂白有色织物 【答案】D 【详解】A．碳化硅中C原子和Si原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂轮的磨料，性质及用途具有对应关系，A不符合题意； B．浓硫酸具有吸水性，且不与、反应，可用于干燥、，性质及用途具有对应关系，B不符合题意； C．石灰乳具有碱性，为酸性氧化物，石灰乳与反应利用了石灰乳的碱性，性质及用途具有对应关系，C不符合题意； D．氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，可用于漂白有色织物，性质及用途不具有对应关系，D符合题意； 故选D。 4．下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ③金属钠着火不能用水扑灭 ④和长期置于空气中，最终产物相同 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②⑥ 【答案】C 【详解】①氯气、液氯是同一种物质；氯水是氯气的水溶液，错误； ②钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生成白雾，错误； ③金属钠着火不能用水扑灭，钠和水反应生成可燃性氢气，正确； ④和长期置于空气中，最终产物都转变为碳酸钠，正确； ⑤新制氯水中含有漂白性的次氯酸，可以使干燥的有色布条褪色，正确； ⑥久置的氯水中次氯酸分解生成盐酸和氧气，剩下的就是盐酸溶液，错误； 故选C。 5．下列说法正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在 B．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 【答案】A 【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在，A正确； B．新制的氯水中次氯酸见光分解，保存在棕色玻璃瓶中，B错误； C．次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品，氯气和水生成次氯酸才具有漂白性，C错误； D．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误； 故选A。 6．漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂和漂白剂。下列说法中错误的是 A．漂白粉是混合物，可由氯气和石灰乳制取 B．“84”消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好漂白粉 C．“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同 D．漂白粉、“84”消毒液都应置于阴凉处密封保存 【答案】C 【详解】A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，可由氯气和石灰乳制取，A正确； B．次氯酸的浓度越大，漂白效果越好，“84”消毒液在空气中放置一段时间后，与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白效果更好，B正确； C．“84”消毒液有效成分为NaClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，有效成分不相同，C错误； D．次氯酸性质不稳定，见光易分解，所以漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密封保存，D正确； 故选C。 7．下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Cl2有刺激性气味，可用于杀菌 B．ClO2可溶于水，可用于水体消毒 C．HCl有氧化性，可用于除去铁锈 D．NaCl具有还原性，可用于制取氯气 【答案】D 【详解】A．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒，与Cl2的刺激性气味无关，故A错误； B．ClO2可溶于水，属于物质的物理性质，可用于水体消毒是因为ClO2氧化性，故B错误； C．HCl除了可以和铁锈反应，也能和铁反应，不能用于除去铁锈，故C错误； D．NaCl具有还原性，可与强氧化剂反应制取氯气，故D正确； 故答案选D。 8．下列说法不正确的是 A．氯水为混合物，因含有氯气分子显浅黄绿色 B．氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰 C．液氯为纯净物，含有氯气分子，无漂白性 D．铁在氯气中点燃，生成氯化亚铁 【答案】D 【详解】A．氯气是黄绿色气体，氯水中由Cl2、HCl、HClO，是混合物，因溶解了氯气而显浅黄绿色，A项正确； B．氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰，B项正确； C．氯气呈液态为液氯，液氯为纯净物，含有氯气分子，无漂白性，C项正确； D．氯气氧化性较强，所以铁在氯气中点燃，生成氯化铁，D项错误； 故答案选D。 9．下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．常温常压下氯气密度小于空气 B．为共价化合物 C．可用pH试纸测量氯水的pH D．氯气为黄绿色有刺激性气味气体 【答案】D 【详解】常温常压下氯气密度大于空气A错误；Cl2为单质，B错误；氯水中有次氯酸，不可用pH试纸测量，C错误；氯气为黄绿色有刺激性气味气体，D正确。 故答案为：D。 10．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．钠与盐酸反应生成氯化钠，钠与氯气反应生成氯化钠，，A正确； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，C错误； D．铜为不活泼金属与盐酸不反应，D错误； 故选A。 11．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成CuCl2 B．氯气是一种无色有毒气体 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 【答案】B 【详解】A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的CuCl2，故A正确； B．氯气是一种黄绿色的有毒气体，故B错误； C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl极易溶于水，会结合空气中的水蒸气形成白雾,，故C正确； D．氯气能与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸光照分解生成氧气和盐酸，因此久置的氯水最终变为稀盐酸，故D正确。 故选B。 12．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气能溶于水 B．氯分子呈黄绿色 C．液氯是氯气的水溶液 D．单质氯有气液固三种状态 【答案】C 【详解】A．氯气与水按1:1互溶，A正确； B．氯气呈黄绿色，氯气是由氯气分子构成，B正确； C．液氯是氯气的液体形式，不是氯气的水溶液，C错误； D．氯气有气液固三种状态，D正确； 故选C。 13．下列有关物质的结构、性质和用途不具有对应关系的是 A．氨气是碱性气体，液态氨气可以作为制冷剂使用 B．纤维素的主链上的羟基，可以发生硝化反应，制备“无烟火药”硝化纤维 C．二氧化氯具有强氧化性可以做广谱杀菌、消毒剂 D．Al合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件 【答案】A 【详解】A．由于液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，所以液态氨气可以作为制冷剂使用，A符合题意； B．纤维素的主链上的羟基，羟基可以发生硝化反应，制备“无烟火药”硝化纤维，B不符合题意； C．二氧化氯具有强氧化性，能杀灭病菌，可以做广谱杀菌、消毒剂，C不符合题意； D．Al合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，性能优良可以做飞机外壳部件，D不符合题意； 故选A。 14．化学与人类生产生活息息相关。下列说法中不正确的是 A．“酸可除锈”、“纯碱可去油”都发生了化学变化 B．53°的白酒中乙醇的质量分数为53% C．冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒 D．为加快漂白液的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 【答案】B 【详解】A．“酸可除锈”生成盐、“纯碱可去油”油脂发生水解反应，都发生了化学变化，故A正确； B．53°的白酒中乙醇的体积分数为53%，故B错误； C．CO难溶于水，冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒，故C正确； D．次氯酸钙和醋酸反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，为加快漂白液的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸，故D正确； 选B。 15．下列关于Cl2、Cl-的说法正确的是 A．都有毒 B．都属于同种元素 C．都呈黄绿色 D．都能和金属反应 【答案】B 【分析】Cl2为黄绿色气体，有毒，具有强氧化性，可与水、金属、非金属单质反应，以此解答； 【详解】A．Cl-无毒，故A错误； B．Cl2、Cl-都由Cl元素构成，故B正确； C．Cl-无颜色，故C错误； D．Cl-与金属单质不反应，故D错误． 故选B。 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq) 。(_______) 【答案】正确 【详解】次氯酸钠溶液和二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解生成HCl和O2，各步转化均可实现，故正确。 17．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色。(_______) 【答案】错误 【详解】1体积水溶解2体积Cl2，20 mL水溶解40 mL Cl2，还剩余40 mL Cl2，故错误。 18．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸。(____) 【答案】正确 【详解】在复分解反应中，一般情况下只能用较强的酸制较弱的酸，酸性H2CO3>HClO，CO2通入次氯酸钙溶液反应为CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，故说法正确； 故答案为：正确。 19．氢气在氯气中燃烧火焰是苍白色，瓶口出现白雾。(_______) 【答案】正确 【详解】氢气和氯气反应生成HCl，氯化氢极易吸收水，故瓶口会出现白雾，故正确； 20．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒。(_______) 【答案】错误 【详解】二氧化氯中为价，具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故错误。 21．向溶液中通入适量，当被氧化时，共转移电子的数目为。(_______) 【答案】错误 【详解】FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故错误。 22．吸收、尾气处理装置是否正确。(_______) 【答案】错误 【详解】氯气可以和碱液反应，一般用碱液吸收氯气尾气，如NaOH溶液，氯气几乎不溶于饱和食盐水，不能用饱和食盐水吸收氯气，故错误。 23．盐酸中不存在HCl分子。（______） 【答案】正确 【详解】HCl溶于水，完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸中不存在HCl分子，正确。 24．制取Cl2用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(_______) 【答案】正确 【详解】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，稀盐酸还原性不够强不能与氧化剂二氧化锰制备氯气。 25．1L1mol·L-1盐酸中含有NA个HCl分子。(_______) 【答案】错误 【详解】盐酸是HCl的水溶液，HCl在水分子的作用下完全电离成H+和Cl-，在盐酸中没有HCl分子存在，错误。 26．盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。( ) 【答案】错误 【详解】100 mL2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液后，溶液体积增加，盐酸的浓度降低，反应速率就会降低，故答案为：错误。 27．相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的相同。( ) 【答案】错 【详解】盐酸抑制水的电离、氯化铵促进水的电离，pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)不相同。 故错误。 28．将通入碳酸钠溶液中可制取较高浓度的次氯酸溶液。(_______) 【答案】错误 【详解】由于酸性：，氯气与水发生反应：，则HClO也能与Na2CO3反应，故得不到较高浓度的次氯酸溶液。 29．次氯酸具有较强的氧化性，所以酸性强于盐酸和醋酸(______)。 【答案】错误 【详解】次氯酸是弱酸，酸性比盐酸和醋酸弱，故说法错误。 30．次氯酸钠水解的溶液呈碱性，说明次氯酸是弱酸。(____) 【答案】错误 【详解】次氯酸钠是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，说法错误。 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．通过大量实验证明，与反应生成的能杀菌消毒。现利用数字化实验探究的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如图所示 (填“图1”或“图2”，下同)，氯离子浓度随时间变化如图 所示。判断依据是 。 【答案】 图1 图2 次氯酸不稳定，见光分解为(溶于水为强酸)和氧气，溶液酸性增强，氯水的下降，为图1；氯离子浓度逐渐增大，为图2 【详解】次氯酸不稳定，见光分解为强酸盐酸和氧气，溶液酸性增强，氯水的pH下降，溶液中氯离子浓度增大，故得到氯水的随时间变化如图所示图1，氯离子浓度随时间变化如图2，依据为：次氯酸不稳定，见光分解为(溶于水为强酸)和氧气，溶液酸性增强，氯水的下降，为图1；氯离子浓度逐渐增大，为图2。 32．生产盐酸的工厂用 燃烧来制取氯化氢，可以通过视孔观察到 色火焰，再将氯化氢溶于水制得盐酸。 【答案】 氢气在氯气 苍白 【详解】生产盐酸的工厂用利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸；化学方程式为H2+Cl22HCl；氢气在氯气中燃烧的火焰为苍白色。 33．自来水的生产中用液氯来消毒杀菌，请解释消毒原理 。 【答案】向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，HClO具有强氧化性，可以用于杀菌、消毒 【详解】向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，HClO具有强氧化性，可以用于杀菌、消毒。 34．是一种重要的化工原料，可以制备许多含氯产品。 (1)盛钢瓶上应贴的标签为 填字母。 a.腐蚀品　　　　b.爆炸品　　　　　c.有毒品　　　　　d.易燃品 (2)氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明原因 。 (3)氯气的水溶液称为氯水。把新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，观察到的现象是 ，说明氯水具有的性质是 。 【答案】(1)c (2)Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性 (3) 试纸先变红色后褪色 酸性和漂白性 【详解】（1）液氯有毒，储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为c； （2）Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性； （3）氯水中有氯化氢和次氯酸，溶液显酸性，使蓝色试纸变红，次氯酸具有漂白性，试纸褪色。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 35.氯气（Cl₂）有哪些重要的化学性质？并说明其在自来水消毒中的应用原理。 【答案】化学性质： 强氧化性：与金属（如Fe、Cu）、非金属（如H₂、P）反应。 例：2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃（生成棕褐色烟）。 与水反应：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO（次氯酸，具有漂白性）。 与碱反应：Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O（制漂白液）。 消毒原理：氯气溶于水生成HClO，能杀灭细菌（HClO具有强氧化性）。 36.实验室如何制取氯化氢（HCl）？写出化学方程式，并说明盐酸的工业用途。 【答案】实验室制法： 浓硫酸与食盐共热：NaCl + H₂SO₄（浓） → NaHSO₄ + HCl↑ 注意：HCl易溶于水，需用向上排空气法收集。 盐酸的工业用途： 金属除锈（Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O）。 制备氯化物（如ZnCl₂、AlCl₃）。 食品工业（调节pH，如制作味精）。 37.为什么氯气泄漏时可用湿毛巾捂住口鼻逃生？说明涉及的化学反应。 【答案】原因：氯气溶于水生成HCl和HClO，湿毛巾可吸收部分Cl₂，减少吸入量。 反应方程式：Cl₂ + H₂O → HCl + HClO 注意事项：应逆风向高处逃生（Cl₂密度比空气大）。 可用稀NaOH溶液浸湿毛巾效果更佳（Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O）。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》，依据《四川省2023年普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》编写，本专辑试卷共107份，由三个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共86份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共11份；第三部分是参考历年来考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》的第10卷，按【基础化学】模块中3.卤族元素的范围和要求编写。具体内容为:掌握氯气、氯化氢、盐酸、次氯酸和次氯酸盐的性质及用途； 2026年四川省对口招生《材料化工与资源环境类考纲百套卷》第10卷 基础化学 卤族元素（1） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单选题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．规范的实验操作是实验安全的保证，下列表述正确的是 A．使用后剩余的金属应放入废液缸 B．氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行 C．用澄清石灰水吸收多余的氯气，防止污染空气 D．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水加入盛有浓硫酸的烧杯中 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁和稀盐酸反应  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸钙溶于稀盐酸中  CO+2H+=CO2+H2O C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应     HCO+H+=CO2↑+H2O 3．下列物质的性质及用途不具有对应关系的是 A．碳化硅具有类似金刚石的结构，可用作砂轮磨料 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 C．石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的 D．氯气具有还原性，可用于漂白有色织物 4．下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ③金属钠着火不能用水扑灭 ④和长期置于空气中，最终产物相同 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②⑥ 5．下列说法正确的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在 B．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 6．漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂和漂白剂。下列说法中错误的是 A．漂白粉是混合物，可由氯气和石灰乳制取 B．“84”消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好漂白粉 C．“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同 D．漂白粉、“84”消毒液都应置于阴凉处密封保存 7．下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Cl2有刺激性气味，可用于杀菌 B．ClO2可溶于水，可用于水体消毒 C．HCl有氧化性，可用于除去铁锈 D．NaCl具有还原性，可用于制取氯气 8．下列说法不正确的是 A．氯水为混合物，因含有氯气分子显浅黄绿色 B．氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰 C．液氯为纯净物，含有氯气分子，无漂白性 D．铁在氯气中点燃，生成氯化亚铁 9．下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．常温常压下氯气密度小于空气 B．为共价化合物 C．可用pH试纸测量氯水的pH D．氯气为黄绿色有刺激性气味气体 10．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A． B． C． D． 11．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成CuCl2 B．氯气是一种无色有毒气体 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 12．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气能溶于水 B．氯分子呈黄绿色 C．液氯是氯气的水溶液 D．单质氯有气液固三种状态 13．下列有关物质的结构、性质和用途不具有对应关系的是 A．氨气是碱性气体，液态氨气可以作为制冷剂使用 B．纤维素的主链上的羟基，可以发生硝化反应，制备“无烟火药”硝化纤维 C．二氧化氯具有强氧化性可以做广谱杀菌、消毒剂 D．Al合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件 14．化学与人类生产生活息息相关。下列说法中不正确的是 A．“酸可除锈”、“纯碱可去油”都发生了化学变化 B．53°的白酒中乙醇的质量分数为53% C．冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒 D．为加快漂白液的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 15．下列关于Cl2、Cl-的说法正确的是 A．都有毒 B．都属于同种元素 C．都呈黄绿色 D．都能和金属反应 二、判断题（本大题共15小题，每题2分，共30分） 16．NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq) 。(_______) 17．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色。(_______) 18．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸。(____) 19．氢气在氯气中燃烧火焰是苍白色，瓶口出现白雾。(_______) 20．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒。(_______) 21．向溶液中通入适量，当被氧化时，共转移电子的数目为。(_______) 22．吸收、尾气处理装置是否正确。(_______) 23．盐酸中不存在HCl分子。（______） 24．制取Cl2用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(_______) 25．1L1mol·L-1盐酸中含有NA个HCl分子。(_______) 26．盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。( ) 27．相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的相同。( ) 28．将通入碳酸钠溶液中可制取较高浓度的次氯酸溶液。(_______) 29．次氯酸具有较强的氧化性，所以酸性强于盐酸和醋酸(______)。 30．次氯酸钠水解的溶液呈碱性，说明次氯酸是弱酸。(____) 三、填空题：共10个空，每空1分，共10分。 31．通过大量实验证明，与反应生成的能杀菌消毒。现利用数字化实验探究的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如图所示 (填“图1”或“图2”，下同)，氯离子浓度随时间变化如图 所示。判断依据是 。 32．生产盐酸的工厂用 燃烧来制取氯化氢，可以通过视孔观察到 色火焰，再将氯化氢溶于水制得盐酸。 33．自来水的生产中用液氯来消毒杀菌，请解释消毒原理 。 34．是一种重要的化工原料，可以制备许多含氯产品。 (1)盛钢瓶上应贴的标签为 填字母。 a.腐蚀品　　　　b.爆炸品　　　　　c.有毒品　　　　　d.易燃品 (2)氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明原因 。 (3)氯气的水溶液称为氯水。把新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，观察到的现象是 ，说明氯水具有的性质是 。 四、简答题：共3个题，每题10分，共30分。 35.氯气（Cl₂）有哪些重要的化学性质？并说明其在自来水消毒中的应用原理。 36.实验室如何制取氯化氢（HCl）？写出化学方程式，并说明盐酸的工业用途。 37.为什么氯气泄漏时可用湿毛巾捂住口鼻逃生？说明涉及的化学反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$