2.1.2 钠的氧化物-【核心素养新教学】2025-2026学年高一化学同步优质教学课件（人教版必修第一册）

该高中化学课件聚焦钠的氧化物性质及应用，重点探究过氧化钠。通过先复习氧化钠的性质与碱性氧化物通性，再以“过氧化钠是否与氧化钠反应及产物相同”设问，搭建从已知到未知的学习支架。 其亮点在于通过实验探究（如过氧化钠与水反应放热及O₂生成）、表格对比氧化钠与过氧化钠异同、视频分析H₂O₂漂白性，培养科学探究与实践、科学思维及化学观念。典例与检测助力学生深化理解，也为教师提供结构化教学资源。

第一章 化学反应的热效应 第二章 海水中的重要元素 -钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时 钠的氧化物 本节重点: 过氧化钠的性质和用途 氧化钠 (Na2O) 　Na2O为白色固体，具有下列性质与转化： 写出上述转化的化学方程式 ①_________________________， ②______________________， ③_______________________。 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 注意：Na2O中阴、阳离子数之比是1∶2 【小结】(1)Na2O是一种碱性氧化物。 (2)将氧化钠投入酚酞溶液中溶液变红。 (3)碱性氧化物的通性： ①部分(如Na2O、CaO)能与水反应生成碱； ②与酸性氧化物反应生成盐； ③与酸反应生成盐和水。 思考： Na2O2是否同Na2O一样也能与水、CO2、盐酸反应？ 产物是否相同？ 过氧化钠是一种淡黄色固体 过氧化钠 (Na2O2) 注意：Na2O2中阴、阳离子数之比是1﹕2，而不是1﹕1 物理性质 思考：Na2O2中阴、阳离子数之比是多少呢？ (ps:学完第四章就知道啦！) 主题1:过氧化钠的性质及应用 潜水艇中通常用过氧化钠作为供氧剂，你知道这是为什么吗？ 主题1:过氧化钠的性质及应用 探究一：将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性 1.Na2O2与H2O反应 主题1:过氧化钠的性质及应用 实验现象 试管外壁发烫，带火星的木条复燃；用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 主题1:过氧化钠的性质及应用 实验操作 实验现象 结论 将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中 剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃 反应产生____ 用手轻轻触摸试管外壁 试管壁发烫 反应____热 向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，并振荡试管 无色酚酞溶液___________ 反应生成____ Na2O2具有_______ O2 放 先变红后褪色 碱 强氧化性 【反应原理】 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 主题1:过氧化钠的性质及应用 思考：Na2O2为什么会使酚酞先变红后褪色? Na2O2与H2O反应原理 Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程： ①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 ②2H2O2===2H2O＋O2↑ ①×2＋②得：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 双氧水具 有漂白性 Na2O2具 有漂白性 主要应用在纺织纤维、织物、麦秆、羽毛等的漂白 主题1:过氧化钠的性质及应用 观看视频，结合Na2O2的强氧化性，分析H2O2为何具有漂白性？思考在教材P37页【实验2-3】中，能否将“用PH试纸检验溶液的酸碱性”，改用“滴加2滴酚酞试剂检验溶液的酸碱性”？ 主题1:过氧化钠的性质及应用 ①Na2O2和H2O2中的氧元素均为-1价，因此H2O2也具有强氧化性，由于自身无色，所以可以氧化某些有色物质而起到漂白作用，从而具有漂白性。 ②若改用“滴加2滴酚酞溶液检验溶液的酸碱性”，现象是溶液先变红，后褪色。 ③反应后溶液中已无固体物质存在，所以，不可能是因Na2O2强氧化性漂白，使溶液的红色褪去。 主题1:过氧化钠的性质及应用 ④根据Na2O2与水反应方程式推知，反应可能分两步进行： Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2、2H2O2==H2O+O2↑。 ⑤H2O2在MnO2等催化剂作用下才更容易分解，所以在反应后的溶液中除有 NaOH外，还有具有漂白作用的H2O2，因此，溶液的红色褪去。 ⑥向反应后的溶液中加入催化剂MnO2，若产生大量气泡，并能使带火星的木条复燃，则证明Na2O2与水反应的产物中有H2O2生成，因而溶液还具有漂白性 主题1:过氧化钠的性质及应用 根据Na2O2与水反应的原理，请写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，由此说明Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？ ①Na2O2与盐酸反应。可以看成Na2O2与盐酸反应先与水反应，生成的NaOH，再与盐酸反应： Na2O＋H2O==2NaOH、NaOH+HCl==NaCl+H2O。 总反应式为：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑。 ②因为Na2O2与酸反应时，除生成盐和水外，还生成O2，因此，Na2O2不是碱性氧化物，而属于过氧化物。 2.Na2O2与盐酸反应 主题1:过氧化钠的性质及应用 实验操作 把少量淡黄色Na2O2 粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中,用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气， 实验现象 原理分析 用途 脱脂棉燃烧 ①脱脂棉中的过氧化钠与吹出的水气反应，产生了氧气。 ②除了过氧化钠与水气反应，产生了氧气外，过氧化钠还能与吹出的二氧化碳反应产生了氧气。化学方程式： 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 ③Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2均既是氧化剂又是还原剂。 Na2O2可作为呼吸面具或潜水艇中O2的来源、漂白剂★ 3.Na2O2与CO2反应 主题1:过氧化钠的性质及应用 氧化钠和过氧化钠 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂的原因： 主题1:过氧化钠的性质及应用 比较氧化钠与过氧化钠的异同点，完成下表内容。 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧的价态 颜色状态 生成条件 化学性质 与水反应 与CO2反应 相同点 不同点 Na2O Na2O2 －2 －1 白色固体 淡黄色固体 常温 加热 Na2O＋H2O==2NaOH 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2==Na2CO3 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2. 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3。 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O于二者反应均不产生氧气，不具有强氧化性。 主题1:过氧化钠的性质及应用 2．Na2O2强氧化性的表现： 3．从氧化还原的角度探究Na2O2与CO2和H2O的反应： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　 ② 主题1:过氧化钠的性质及应用 (1)在反应①②中，Na2O2既表现出氧化性也表现出还原性，H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。 (2)在反应①②中，2个Na2O2均生成1 个O2，转移2个的电子。如图： 主题1:过氧化钠的性质及应用 (3)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 　 2×78　 2×44　 2×106 　　 　 56 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体) 　 2×78　 2×18　 4×40　　　　 4 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量 差量法在化学解题中的应用差量法是依据化学反应前后的某些“差量”与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法(固体质量差、溶液质量差、气体体积 差、气体物质的量之差等) a b c d a-c b-d 主题1:过氧化钠的性质及应用 先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应 主题1:过氧化钠的性质及应用 【典例1】Na2O和Na2O2具有相似的性质是（ ） A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．碱性氧化物 【解析】A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液呈碱性，故B正确；C、氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，故C错误；D、氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；故选B。 B 主题2:典例分析及对点练习 【典例2】下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是(　　) A．长期置于空气中最终所得固体产物相同 B．都能与二氧化碳或水发生化合反应 C．与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物 【解析】2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2，Na2O＋H2O==2NaOH，Na2O＋CO2==Na2CO3，Na2O2与CO2或H2O的反应不是化合反应，故B项错误，C项正确；过氧化钠和氧化钠长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。 B 主题2:典例分析及对点练习 【典例3】下列叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2；③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质；④Na2O2可 作供氧剂，而Na2O不可；⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤ D 【解析】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2O2与CO2反应生成O2 不属于置换反应，故②错误；③氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，故③错误；④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确；⑤钠元素焰色反应为黄色，所以Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色，故⑤正确；故选：D。 主题2:典例分析及对点练习 【典例4】某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是（ ） A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 A 【解析】②中离子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的是O2，A错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH是碱，遇酚酞变红，B正确；④中红色褪去，可能原因是Na2O2与H2O反应生成的H2O2具有氧化性，能氧化有色物质漂白褪色，C正确；H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，即验证Na2O2与H2O反应生成了H2O2，D正确。 主题2:典例分析及对点练习 【典例5】CO和H2的混合气体21.2 g，与足量O2反应后，通过足量 Na2O2，固体质量增加(　　) A．21.2 g　　　　　　　　 B．14 g C．6.78 g D．不能确定 【解析】 已知有关反应：2H2＋O2 2H2O,2CO＋O2 2CO2,2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2。将上述化学方程式合并可得：Na2O2＋H2==2NaOH，Na2O2＋CO==Na2CO3即反应结果相当于CO、H2恰好被Na2O2吸收，固体增加的质量就是CO和H2的总质量。 A 主题2:典例分析及对点练习 总结：过氧化钠的性质 其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念 Na2O2不是碱性氧化物 能氧化S2-、SO2、SO32-、Fe2+、酸碱指示剂等 Na2O2具有强氧化性 Na2O2的水溶液具有漂白性 Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等 课堂小结 1.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是(　 　) A．产生的气体可以使带火星的木条复燃 B．1个过氧化钠完全参加反应，将转移2个电子 C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，振荡后红色消失 D．该反应是放热反应 【解析】1个过氧化钠与足量的水反应生成0.5 个氧气分子，转移了1 个电子，故B错误。 B 课堂检测 2．一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入 棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是（ ） A．CO2对棉花燃烧起助燃作用 B．过氧化钠与CO2反应放热 C．反应生成的O2有利于棉花燃烧 D．过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应 【解析】过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，并放出热量，由于有氧气（单质）生成，该反应为氧化还原反应，B、C 、D均正确，A错误；正确选项A。 A 课堂检测 3．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是(　　) A．硝酸铜溶液　　 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液 【解析】遇到钠与碱溶液、盐溶液反应的问题时，在注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH是否与溶液中原有的溶质反应。钠与(1)中四种溶液反应都生成氢气，在硫酸铜溶液中会有蓝色沉淀生成，只有在氯化镁溶液中可生成白色沉淀。 D 课堂检测 4．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究 其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立 即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是(　 ) A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧 化钠和氧气 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 B 【解析】过氧化钠与水反应不需要催化剂，B错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D正确。 课堂检测 Thank you for watching $$