2.1.1 钠——活泼的金属单质-【核心素养新教学】2025-2026学年高一化学同步优质教学课件（人教版必修第一册）

该高中化学课件以钠为核心，系统呈现其物理性质、化学性质（与O₂、H₂O等反应）、结构与性质关系及用途，从海洋化学资源导入，以原子结构为起点，通过实验探究物理性质，递进至化学性质，构建“结构-性质-用途”学习支架。 其亮点在于实验探究贯穿始终（如钠与水反应现象分析、与O₂反应条件对产物的影响），结合化学观念（结构决定性质）和科学思维（证据推理），采用实验驱动、对比归纳的教学方法。学生能提升科学探究能力和逻辑思维，教师可直接利用实验设计和典例检测优化教学。

第一章 化学反应的热效应 第二章 海水中的重要元素 -钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 钠-活泼的金属单质 本节重点: 钠的物理性质和化学性质 海洋—蓝色星球上的化学宝藏 钠有哪些性质呢？ 浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。 主题1:钠-活泼的金属单质 钠元素的原子结构及存在 原子结构 Na 易失去一个电子 Na+ 强还原性 存在 钠在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等 钠常常保存在石蜡油或煤油中 探究一：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 切割钠 物理性质 实验现象 新切开的钠具有银白的金属光泽 实验结论：金属钠的物理性质 颜色 状态 硬度 密度的相对大小 熔点 银白色 固体 小 ρ(H2O) >ρ(Na)>ρ(煤油) 低 实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 结论：常温下，金属钠与氧气反应 4Na＋O2===2Na2O (白色) 在空气中很快变暗 化学性质 如果加热，钠又会发生什么变化呢? 探究二：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠。迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 (1) (2) (3) (4) 实验现象：钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体。 (淡黄色) 其中O为-1价 用单线桥表示电子转移情况 常温下的反应: 加热下的反应: 4e- 2e- 条件不同，产物不同 小结： 1.等质量的钠与足量的氧气反应，无论生成Na2O还是Na2O2，反应 转移的电子数目相等。 2.钠与氧气反应的产物只受反应条件的影响，常温生成Na2O，加热 生成Na2O2 ，与氧气多少无关。 S Cl2 ①反应的现象：产生大量白烟，产物为氯化钠。 ②化学方程式： 2Na＋Cl2 2NaCl ①反应的现象：钠与硫混合研磨可发生爆炸，火星四射，产物为硫化钠。 ②化学方程式：2Na＋S===Na2S N2 、H2 6Na＋N2 2Na3N 、2Na＋H2 NaH（H为-1价） 钠 Na与Cl2在点燃条件下的反应 Na与S在研磨条件下的反应 探究三：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 (1) (2) (3) 2. 钠与水的反应 钠与水反应的现象 解释 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔 钠熔成闪亮的小球 钠熔点低，反应放热 游 钠在水面上迅速游动 有气体生成 响 发出嘶嘶的响声 反应剧烈 红 溶液变为红色 生成物质显碱性 实验现象 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 实质：钠与水电离出的少量H＋生成H2 注意事项： 1.钠通常保存在石蜡油或者煤油中。 2.钠燃烧不能用水，不能用泡沫灭火器，应该用干燥的沙土盖灭。 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 个人简历：www.1ppt.com/jianli/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 手抄报：www.1ppt.com/shouchaobao/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuwen/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shuxue/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/yingyu/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/meishu/ 科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wuli/ 化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/shengwu/ 地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/ 历史课件：www.1ppt.com/kejian/lishi/ 煤油 Na 结合钠与水反应的实质，预测分别将一小块金属钠投入到盐酸溶液和硫酸铜溶液中，有何现象，并写出有关反应的方程式。 Na与盐酸和硫酸铜反应 推测 盐酸 ①现象：有大量气泡产生，并生成无色溶液。 ②先与酸中的H＋反应， 若钠过量，盐酸消耗尽之后，再与水反应，但钠与盐酸反应比与水反应更剧烈。 ③化学方程式为： 2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑。 ①现象：有气泡产生，生成蓝色沉淀。 ②实质是金属钠与水电离出的H＋反应生成H2。 ③先与水反应，产物NaOH再与CuSO4反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀和氢气。 ④反应化学方程式为： 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、 2NaOH +CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 硫酸铜溶液 英国化学家，1802年开创了农业化学，1807年用电解法离析出金属钾和钠；1808年分离出金属钙、锶、钡和镁。1813年在法国研究碘，指出碘是与氯类似的元素，并制备出碘化钾和碘酸钾等许多碘的化合物。后证实金刚石和木炭的化学成分相同。1815年发明矿用安全灯，1817年发现铂能促使醇蒸气在空气中氧化的催化作用。 金属钠的发现者——戴维 汉弗里·戴维 (1778-1829) 钠的制取 钠的用途 （1）用作点光源，制作高压钠灯 （2）冶炼某些金属：钠具有强还原性，熔融状态下制取某些金属。 由于钠钾合金呈液态，其中的粒子可以对流，所以钠钾合金可以对流导热。又由于钠钾合金内部有大量的自由电子，所以钠钾合金又可以传导导热。 钠钾合金用作原子反应堆的导热剂 钠 常温：4Na+O2=2Na2O 加热：2Na+O2=Na2O2 现象：浮、熔、游、响、红 原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 银白色固体 硬度小 熔点低 密度比水小 密度比煤油大 化学性质 物理性质 O2 H2O 应用 冶炼金属、高压钠灯等 课堂小结 【典例1】下列有关钠的取用、保存及存在形式的描述正确的是（ ） A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中 D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B 【解析】A．实验中，取用少量的金属钠需用镊子，A错误；B．钠易与空气中水蒸气、氧气等反应，不与煤油或石蜡油反应，且密度比煤油或石蜡油的大，因此实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中，B正确；C．因为钠易与水发生反应产生氢气，有危险性，所以实验后剩余的金属钠需放回原试剂瓶中，C错误；D．钠的性质较活泼，在自然界中以化合态形式存在，没有游离态，D错误；故选B。 主题2:典例分析及对点练习 【典例2】取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　) ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 【解析】由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成浅黄色固体并且伴有黄色火焰。 C 【典例3】等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应， 第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数相同 C．两块钠的反应产物的颜色相同 D．两块钠所得反应产物的质量相等 【解析】Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，最终都是Na（0价）→Na（+1价），故二者失去的电子数一样多；但加热时产物为Na2O2，而常温时产物为Na2O，故第一块钠的反应产物质量大。 B 【典例4】某实验小组在学习了钠与水的反应后，做了以下几个实验。 (1)将两块绿豆粒大小的钠分别同时投入到甲、乙两个小烧杯中，甲烧杯盛有10 mL水，乙烧杯盛有10 mL稀盐酸，观察到的现象：乙烧杯中钠反应更剧烈。 结论：乙烧杯中发生的化学方程式为：__________________________。 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ (2)将一块绿豆粒大小的钠投入到丙烧杯中，观察到的现象是：浮、熔、游、响、生成_________。请根据现象写出丙烧杯中发生的化学方程式： ______________________________________________________________________________________________________________________。 蓝色沉淀 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 [或2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑] 【典例5】在蒸发皿中放入一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物 质生成。下列说法中不正确的是(　 ) A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 【解析】钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，A正确；根据以上分析，反应是放热反应，B正确；根据以上分析，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，所以CuSO4表现了氧化性， C错误；根据以上分析，在无水、加热至熔化下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，D正确；故选C。 C 1.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是(　　) A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 【解析】浮在水面上是其密度比水小；钠熔化是其熔点很低，与水反应放出的热量让其熔化；钠与水反应比较剧烈是其还原性很强；硬度大小与反应现象无关。 C 2. 将金属钠投入以下溶液中，有沉淀析出的是 。 ① NaCl 溶液 ② FeCl3 溶液 ③ 饱和石灰水 ④ 饱和 NaCl 溶液 ⑤ NaOH 溶液 ②③④ 课堂检测 3．下列关于钠的说法不正确的是(　　) A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B.钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜 C.钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 【解析】金属钠与氧气反应，常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A项正确；钠长期置于空气中，表面先生成氧化钠，会与空气中的水反应，最终生成碳酸钠，不能生成致密氧化膜，B项正确；钠是活泼金属，熔点低，与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动，C项正确；钠与盐溶液反应时，先与水反应，不能从盐溶液中置换出金属，D项不正确。 D 课堂检测 4 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是(　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 C 【解析】钠在空气中迅速变暗是因为与O2反应生成了Na2O，A错；表面“出汗”是因为NaOH吸收了空气中的水蒸气，B错；Na在空气中最终生成Na2CO3粉末，C正确；Na2O与H2O的反应、NaOH与空气中的CO2的反应均不属于氧化还原反应，D错。 课堂检测 5．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中不正确的是（ ） A．金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动 B．从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生 D．打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰 C 【解析】钠的密度大于煤油小于水，所以金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动，故A正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色，故B正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氢气产生，故C错误；a处有无色氢气产生，打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰，故D正确；选C。 课堂检测 Thank you for watching $$