2.3.3 微专题 阿伏加德罗定律与推论及其应用-【核心素养新教学】2025-2026学年高一化学同步优质教学课件（人教版必修第一册）

该高中化学课件聚焦阿伏加德罗定律与推论及其应用，通过【思考】环节提问同温同压下气体体积决定因素导入，先分析粒子大小、数目、距离对体积的影响，得出定律，再结合理想气体状态方程推导推论，构建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其特色是典例与课堂检测结合，以科学思维推导推论，如典例2分析体积不同源于物质的量差异，课堂检测题3用体积比推化学式培养证据推理能力。课堂小结构建物质的量“桥梁”，助学生形成化学观念，既深化学生理解，又为教师提供系统教学资源。

第一章 化学反应的热效应 第二章 海水中的重要元素 -钠和氯 第三节 物质的量 本节重点: 阿伏加德罗定律与推论 微专题 阿伏加德罗定律与推论及其应用 粒子大小 粒子数目 粒子之间的距离 决定 固体或液体的体积 决定 气体的体积 同温同压，任何气体粒子之间的距离相等 【结论】相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。 【思考】在同温同压下，不同气体所占的体积由什么因素决定？是什么关系？ 1．阿伏加德罗定律 (1)含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有__________的粒子。 (2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 相同数目　 [巧记]　概括为“三同”定“一同” 主题1:阿伏加德罗定律及推论 【典例1】下列物质的体积约为22.4 L的是（ ） A．标准状况下，1 mol H2O B．20℃、101kPa时，36.5 g HCl C．常温常压下，16 g CH4 D．标准状况下，1 mol O2 【解析】A项，标准状况下水不是气体，错误；B项，不是标准状况下，体积不能计算，错误；C项，不是标准状况下，体积不能计算，错误；D项，标准状况下，体积为1×22.4 L·mol－1＝22.4 L，正确。 D 主题1:阿伏加德罗定律及推论 【典例2】同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测 其主要原因是(　　) A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同 C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同 【解析】同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。 B 主题1:阿伏加德罗定律及推论 [典例3]有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为m3g。则A的相对分子量为 。 分析：（1）m(O2)=m2–m1(g) 则：n(O2)= (m2–m1)g/32g·mol-1= (m2–m1)/32 mol （2）m(A)= m3–m1(g)， 设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol （3）因气体A与氧气的体积相等，由阿伏加德罗定律得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol 则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol) 32(m3–m1)/ (m2–m1) 理想气体状态方程 P压强，V气体的体积，n为气体物质的量， R为理想气体常数，T为气体的热力学温度。 V=m/ρ，n=m/M可以获得 PM = ρRT R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1 主题1:阿伏加德罗定律及推论 2.阿伏加德罗定律的推论及应用 主题1:阿伏加德罗定律及推论 主题1:阿伏加德罗定律及推论 【典例1】下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 【解析】只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定， 1 L 一氧化碳和1 L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。 B 【典例2】在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当 这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A．两种气体的压强是P(C2H4)＜P(C3H6) B．C2H4比C3H6的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等 【解析】C2H4和C3H6的体积相同，密度相等，则C2H4和C3H6的质量相等；C2H4、C3H6的摩尔质量依次为28 g·mol－1、42 g·mol－1，等质量的C2H4和C3H6的物质的量之比为3:2。A项，同温同压下，压强之比等于物质的量比，P(C2H4)∶P(C3H6)＝3:2，故P(C2H4)＞P(C3H6)，错误；B项，由上分析，两气体的质量相等，错误；C项，两气体的分子数为3∶2，分子数不相等，错误；D项，两气体的分子数目之比为3:2；所含氢原子数之比为(3×4):(2×6)＝1:1，即所含氢原子数目相等，正确。 D C　 课堂检测 2 同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比 较的叙述中，正确的是(　　) ①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　 ③体积比为16∶11　④体积比为11∶16 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ B　 课堂检测 3. 在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是(　　) A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 D　 课堂检测 4.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）物质的量之比为 ； （2）分子数之比为_________; （3）原子数之比为 ； （4）质量之比为 ___________； （5）摩尔质量之比为 ___________； （6）密度之比为——————; 1:2 3:4 11:14 11:7 11:7 1:2 课堂检测 5.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为________。 (2)该气体所含原子总数为________。 (3)该气体在标准状况下的体积为________。 (4)该气体在标准状况下的密度为__________。 (5)该气体一个分子的质量为________。 g M NA 课堂检测 1）混合气体的平均摩尔质量： 3）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)： ＝D= 相对密度：气体的相对密度是指两种气体的密度比 2）标况下混合气体的摩尔质量：M= ρ· Vm = ρ·22.4 主题2:混合气体的平均摩尔质量计算 1.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A==B＋2C＋2D(条件为加热），测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为(　　) A．7d B．5d C．2.5d D．2d B　 课堂检测 课堂检测 2．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(　　) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 M m n= 成反比 体积的大小顺序是:CH4 > O2 > CO2 > SO2 SO2 CO2 O2 CH4 D 物质的量的“桥梁”作用 物质的 质量m（g） ÷M （g/mol） 物质的量n （mol）   ÷22.4 L/mol ÷NA 微粒数N（个） 标况下气体 体积V（L） ×M （g/mol） × NA 课堂小结 Thank you for watching 【反思归纳】　阿伏加德罗定律的推论 相同 条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 相同 条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 ＝ 同温同 压同体积 同温同压下，体积相同的气体，质量与其摩尔质量成正比 ＝ 1．在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为(　　) A．3.3×1025　　　　　　 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022 L g·L－1 mol $$