2.2.2 几种含氯物质及其应用-【核心素养新教学】2025-2026学年高一化学同步优质教学课件（人教版必修第一册）

该高中化学课件聚焦氯水、次氯酸及其盐的性质与应用，从生活中的氯元素（自来水消毒、食盐、漂白产品）切入，结合元素周期表，衔接前后知识脉络，以学习支架帮助学生构建含氯物质的认知体系。 其亮点在于通过实验现象分析（如氯水与Mg条、pH试纸反应）、对比表格（液氯与新制/久置氯水区别）及生活实例（84消毒液与洁厕灵混用危险），体现科学探究与实践、科学思维和科学态度与责任。学生能深化物质性质决定用途的化学观念，教师可借助典例提升教学效率。

第一章 化学反应的热效应 第二章 海水中的重要元素 -钠和氯 第二节 氯及其化合物 本节重点: 次氯酸及其盐的性质 第2课时 几种含氯物质及其应用 你了解氯元素吗？ 常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，其水溶液称为(新制)氯水，溶于水的部分与水发生反应 Cl2＋H2O===HCl＋HClO (次氯酸) 强氧化性 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 常温下，干燥的氯气与Fe不反应，故工业常用钢瓶储运液氯 化学方程式 主题1:几种含氯物质及其应用 主题1:几种含氯物质及其应用 4 次氯酸的性质 注意：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体_____，故要严格控制________中氯的含量并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂 易溶 弱 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO 2HClO===2HCl＋O2↑ 光照 强 有害 饮用水 次氯酸是____于水的弱酸，比碳酸酸性__，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：___________________________ 弱酸性 次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：_______________________ 不稳定性 强氧化性 次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气___)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂 主题1:几种含氯物质及其应用 实验结果 主题1:几种含氯物质及其应用 在密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。 氯水中的成分是什么？根据氯水的成分可知，新制氯水应具有哪些化学性质？ ①新制氯水中部分氯气与水发生反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。所以，新制氯水中含有“三分子”：H2O、Cl2、HClO。“四离子”：H＋、OH－、Cl－、 ClO－。即： ②新制氯水具有强酸性（其中盐酸为强酸，次氯酸为弱酸）、不稳定性（次氯酸见光易分解）、强氧化性（次氯酸、Cl2）。 主题1:几种含氯物质及其应用 氯水中含有Cl2，所以氯水呈淡黄绿色，新制氯水中含有的Cl2和次氯酸(HClO)均具有强氧化性，有何区别？ ①氯水中Cl2和HClO均具有强氧化性，所以新制氯水具有强氧化性。 强氧化性 得电子 理论分析 0 Cl2 得电子 -1 Cl- -1 Cl- +1 HClO 得电子 强氧化性 强氧化性 主题1:几种含氯物质及其应用 ②次氯酸除具有强氧化性外，还具有弱酸性（一元弱酸，比碳酸弱）和不稳定性（见光易分解，反应的方程式：2HClO 2HCl＋O2↑）。 ③氯水具有漂白性的原因是因为氯水中的HClO的强氧化性，可将色素氧化而使 其颜色褪去；其次，HClO的氧化性比Cl2强，还能杀死水里的病菌，给自来水杀菌、消毒；氯气虽具有强氧化性，但干燥的氯气不具有漂白性。 HClO 漂白性 原理 范围 将有色物质氧化为稳定的无色物质 几乎所有有色物质遇HClO都会褪色 特点 HClO的漂白具有不可逆性(被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色) 主题1:几种含氯物质及其应用 ④当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。如：氯水能使润湿的淀粉­KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满或从KI溶液中提取I2)。 同时，氯气还能与Na2SO3、FeBr2溶液等发生氧化还原反应： Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。 氯水 紫红色 注意：碘在水中溶解度不大，25℃时碘的溶解度是0.034g,但25℃时碘在四氯化碳中的溶解度却达2.9 g，是水中溶解度的85倍! 主题1:几种含氯物质及其应用 主题1:几种含氯物质及其应用 而科学家根据“新物质中氯元素化合价升高及含有氧元素”研究发现该物质为次氯酸 HClO。 液氯、新制氯水与久置的氯水有何区别？由此可知实验室里如何保存氯水？填写下表内容。 新制氯水 久置氯水 液氯 区别 分类 颜色 组成微粒 性质 保存 氯气的水溶液 稀盐酸 氯气的液体状态 混合物 浅黄绿色 混合物 纯净物 无色 黄绿色 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ Cl2 多种成分，多重性质，如酸性、漂白性、氧化性等 有酸性(比新制氯水强) 仅表现Cl2的性质 实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。 主题1:几种含氯物质及其应用 思考交流：漂白液和漂白粉的制备方法、成分分别是什么？ 如何保存？ ①Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液（84消毒液）： 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。Cl2与 Ca(OH)2反应制取漂白粉： 2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 如果氯气与Ca(OH)2反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到漂白精。 ②漂白液的主要成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 主题1:几种含氯物质及其应用 NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO 2HClO 2HCl+O2 ↑ 光照 漂白液的漂白原理 漂白液的失效原理 浸泡过程中，漂白液，漂白粉(精)溶于水后与空气中CO2充分接触生成了HClO，从而可以用来漂白衣物 酸性：H2CO3 > HClO 主题1:几种含氯物质及其应用 2HClO 2HCl+O2 ↑ 光照 漂白粉的漂白原理 漂白粉的失效原理 浸泡过程中，漂白液，漂白粉(精)溶于水后与空气中CO2充分接触生成了HClO，从而可以用来漂白衣物 (酸性：H2CO3 > HClO) Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClO 主题1:几种含氯物质及其应用 ③漂白液、漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。因为： 2HClO 2HCl＋O2↑，或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，故漂白粉在空气中变质最终得到的物质是CaCl2。 2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑+H2O 主要成分HCl 主要成分NaClO 禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用 2H++Cl- + ClO- = Cl2↑+H2O 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 几种含氯物质及应用 漂白液 “84”消毒液 (NaClO) 物质 制备 性质 用途 强酸性、强氧化性 漂 白 粉 (CaClO) 氯水 (HCl、HClO) Cl2＋水→盐酸+次氯酸 Cl2＋氢氧化钠→氯化钠+次氯酸钠 Cl2＋石灰乳→氯化钙+次氯苏娜钙 强氧化性 强氧化性 漂白剂、杀菌剂、 消毒剂。 课堂小结 【典例1】氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因 此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ） A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C．久置氯水酸性将增强 D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白 D 【解析】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确；B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确；C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确；D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。故答案为：D。 主题2:典例分析及对点练习 反应微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl－ H＋ HClO AgNO3溶液 Na2CO3固体 有色布条 白色沉淀 有气泡产生 布条颜色褪去 Cl－＋Ag＋==AgCl↓ 2H＋＋CO==CO2↑＋H2O HClO具有强氧化性 例2[]氯水的多种成分决定了它具有多重性。如何设计简单实验进行验证新制氯水中含有①Cl2的强氧化性；②HCl的强 酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－等性质？填写下表内容。 主题2:典例分析及对点练习 反应微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl2 Cl2、H2O HClO、H＋ Cl2、H＋ FeCl2溶液 SO2 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－ 氯水颜色褪去 Cl2＋SO2＋H2O ＝2HCl ＋H2SO4 SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Cl－ 酸性和漂白性 Mg＋Cl2==Mg2＋＋2Cl－ Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑ 氯水的颜色褪去并有气泡产生 先变红后褪色 石蕊溶液 镁粉 氯水的多种成分决定了它具有多重性。如何设计简单实验进行验证新制氯水中含有①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－等性质？ 主题2:典例分析及对点练习 【典例3】氯及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛。下列说法 正确的是（ ） A．可用pH试纸测定氯水的pH B．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸钙 C．在“84”消毒液中加入洁厕灵(含有盐酸)以增强其漂白性 D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B 【解析】A．氯水中有次氯酸，具有漂白性，使用pH无法测定其pH值，A错误；B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的主要成分，有效成分是次氯酸钙，B正确；C．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，有毒，不能增强漂白性，C错误；D．氯气和是反应式从次氯酸，次氯酸具有漂白性，D错误；故选B。 主题2:典例分析及对点练习 【典例4】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡， 溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐 消失。下列判断错误的是（ ） A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 B．氧化性：ClO- > SO42－> I2 C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．ClO-与I-在一定条件可以发生氧化还原反应 B 主题2:典例分析及对点练习 【解析】A．次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液(成分中含有次氯酸钙)也能将碘化钾氧化为单质碘，而使淀粉碘化钾试纸变蓝，故A正确；B．根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：ClO- > I2，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性 I2>SO42－，因此氧化性顺序为ClO- > I2 >SO42－，故B错误；C．新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色，Cl2氧化性大于I2，由I2>SO42－可知，向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将亚硫酸根氧化成硫酸根，自身被还原为氯离子，氯水褪色，故C正确；D．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝，说明生成了单质碘，次氯酸钠溶液显碱性，说明ClO-与I-在碱性条件下可以发生氧化还原反应，故D正确；答案选B。 主题2:典例分析及对点练习 1．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2；⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是（ ） A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④ A 【解析】经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，其溶液中含有H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、HClO、H2O，含有的H+可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有的Cl-，可与AgNO3反应生成AgCl；含有的Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3，故使题述溶液均变质，选择A。 课堂检测 2.下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ） A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．液氯与氯水都是纯净物 C．新制氯水的颜色为浅黄绿色 D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl C 【解析】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误；B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误；C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确；D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO 2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。故选C。 课堂检测 3.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) B．新制氯水使红色布条褪色(HCl) C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2) D．向新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－) B 【解析】新制氯水中存在HCl，则将Na2CO3加入新制氯水中发生反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，表现出HCl的酸性，即H＋的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误；Cl2具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液呈红色，C项正确；向新制氯水中滴加AgNO3溶液，能发生反应HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，表现出Cl－的性质，D项正确。 4．如图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl2，当关闭I阀，打开II阀时， 乙中红布条没有明显变化，当打开I阀，关闭II阀时，乙中湿润红布条褪色。则甲瓶中装的溶液是（ ） A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．水 D．饱和食盐水 AB 【解析】浓硫酸可以用于干燥氯气仍，故A正确；NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红色布条逐渐褪色，故B正确；氯气与水反应生成次氯酸，水不能干燥氯气，且氯气在水中溶解度不变，故C错误；饱和食盐水，不能吸收氯气，故D错误；故答案选AB。 Thank you for watching EVCapture4.1.8软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $$