4.2元素周期律 暑假初升高衔接练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版（2019）化学必修第一册暑假初升高衔接练习 第四章第2节 元素周期律 [基础巩固] 1．元素周期律的实质是（ ） A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化 C．原子序数的递增 D．核外电子排布的周期性变化 2．用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ） A． B． C． D． 3．下列说法中正确的是（ ） A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B．元素原子结构的周期性变化决定着元素性质的周期性变化 C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化 D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．X、Y的最高价氧化物都是两性氧化物 B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于溶液 C．Z的非金属性强于W D．X的单质在第三周期中还原性最强 5．下列说法正确的是（ ） A．原子序数越大，元素的最高正化合价一定越高 B．同周期元素从左到右，负化合价的绝对值逐渐减小 C．第ⅦA族元素的最高正化合价均为+7 D．金属元素无负化合价，非金属元素均可呈现负化合价 6．青霉素是世界上第一种抗生素。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．元素非金属性： C．热稳定性： D．单质沸点： 7．短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为14，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径： B．简单氢化物稳定性： C．非金属性： D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性： 8．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ） 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be（铍）与冷水更难反应 B HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸 C 、均为强碱 是弱碱 D Si与高温时反应，S与加热时反应 P与在高温时能反应 A．A B．B C．C D．D 9．化合物M是一种浅绿色晶体，可用于治疗贫血。M中含有原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，它们分属于元素周期表的前四周期。已知Y和Z原子的最外层电子数均等于最内层电子数的3倍。W的单质能被磁铁吸引。M的结构如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．稳定性 B．W、Z、X分别能和Y形成多种化合物 C．W和Z的单质混合加热可生成 D．可用盐酸和溶液检验M中的阴离子 10．下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是（ ） A．Cl的相对原子质量大于P B．与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易 C．Cl2的沸点低于P单质 D．HCl的酸性强于H3PO4 11．下列说法不正确的是（ ） A．同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 C．砹()为有色固体，难溶于水 D．铍(Be)与铝的性质相似，氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 12．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列说法正确的是（ ） A．S元素的最高正价是+6，推测元素的最高正价也是+6 B．为酸性氧化物，也是酸性氧化物 C．在空气中加热生成，在空气中加热也生成 D．溶解度大于，的溶解度也大于 13．某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是（ ） A．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 B．原子序数由大到小： C．X、Y最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 D．X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为、 14．元素性质的周期性变化规律 内容 同周期(左→右) 同主族(上→下) 化合价(除稀有气体) 最高正化合价由 → (O、F除外) 最低负化合价=-(8-主族序数) 最高正化合价= (O、F除外)化合价相同 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐 非金属性逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐 阴离子还原性逐渐 阳离子氧化性逐渐 阴离子还原性逐渐 气态氢化物稳定性 逐渐 逐渐 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 酸性逐渐 15．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。 (1)阴影部分N元素在元素周期表中的位置为第 周期第 族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4 (填“>”或“<”) H3PO4. (2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为 。在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应的程度 。(填“更大”、“更小”或“相同”)。 (3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中主要存在的离子是 。(填离子符号) (4)下列说法错误的是 。(填序号) ①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 ②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 ③由元素周期律可直接推断出酸性：H2SO3<HClO4 ④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 16．某兴趣小组欲利用置换出硫单质的反应验证第三周期元素性质的递变，设计如下实验。 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ，仪器a中盛放的固体试剂是 。 (2)装置中盛有饱和食盐水，作用是 。 (3)一段时间后，装置中的现象是 ，反应的离子方程式是 。 (4)实验证明同周期元素从左往右，单质的氧化性逐渐 （填“增强”或“减弱”）。 [能力提升] 17．下列有关说法正确的是（ ） A．第2周期非金属元素的氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 B．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C．在周期表金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 D．硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体 18．下列性质比较中，错误的是（ ） A．碱性： B．还原性： C．酸性： D．稳定性： 19．砷化镓是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子、光电子、通信等多个领域。等部分元素在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是（ ） N A．元素位于第四周期第族 B．原子半径： C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 20．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X和Z同主族，Y位于第二周期，W和X原子序数之和等于的核外电子数。化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是（ ） A．非金属性：X>Y>Z B．原子半径：Y>X>W C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D．气态氢化物的稳定性：Z>Y 21．用下图装置进行实验，可以证明相应元素的非金属性强弱的是（ ） 试剂1 试剂2 试剂3 非金属性 A 浓盐酸 NaI Cl>I B 浓盐酸 C>Si C 双氧水 O>S D 稀硝酸 S>C A．A B．B C．C D．D 22．前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，最外层电子数之和为13。分析试剂M(WY2Z4·2X2Z)的相对分子质量为164，常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。M的失重图像如图所示，已知T3时固体的分子式为WY2Z4。下列说法正确的是（ ） A．元素原子得电子能力：Z>X>Y>W B．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物 C．T4~T5℃阶段失去1个YZ2分子 D．T7~T8℃阶段生成的固体为WZ 23．由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式 。 24．氧化还原离子方程式要求：原子、电子和电荷都守恒。已知：在一定条件下，RO和I-发生反应的离子方程式如下：RO+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O。回答下列问题： (1)从电荷守恒角度判断，RO中n= 。 (2)RO中R元素的化合价是 。 (3)生成物R-是稳定结构，R-的最外层电子数是 。 (4)I2使淀粉碘化钾溶液变蓝。检验RO的方法是：取样， 。 25．元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题： ．验证同周期元素性质的递变规律。 (1)用离子方程式解释现象1： 。 (2)对比分析现象1和现象2，说明沉淀X属于 (填“酸”“碱”或“两氧化物”)。 (3)现象4为 。 (4)该组实验可验证同周期元素金属性强弱：Mg Al(填“<”或“>”)。 ．探究同主族元素性质的递变规律。 (5)实验i溶液颜色变深，反应的离子方程式是 。 (6)实验ii观察到的现象是 ，甲同学根据此现象得出结论：Br2>I2，乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性Br2>I2，其理由是 。 (7)从原子结构的角度解释同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱的原因 。 26．学完卤族元素性质递变规律，某小组对I⁻的检验方法产生好奇并展开深入探究。 Ⅰ．选择检验试剂 (1)甲同学认为可以选用检验的试剂溶液和稀硝酸。理由是碘和氯在元素周期表中均位于第 族，化学性质相似。从原子结构解释I和Cl化学性质相似的原因 。 (2)乙同学认为稀硝酸可能会将氧化，理由是半径更大，还原性更 。 Ⅱ．探究稀硝酸是否会氧化 【实验1】取1mL不同浓度的KI溶液于5支洁净试管中，向其中滴加3滴淀粉溶液，振荡。再向其中加入足量稀硝酸，振荡。实验现象如下表。 KI浓度/ 0.1 0.2 0.4 0.8 1.0 实验现象 溶液由无色变为蓝色 溶液由无色变为紫黑色 (3)写出实验1中稀硝酸氧化I⁻的离子方程式(稀硝酸还原产物为NO气体) 。 (4)丙同学认为酸性条件下，空气中的会对实验1产生干扰，干扰反应的离子方程式为 。丙同学设计对照实验排除了的干扰：对照实验中其余试剂、用量均与实验1相同，只是将稀硝酸用 替代，实验现象为： 。 Ⅲ．探究能否用溶液和稀硝酸检验 【实验2】向实验1反应后的5支试管中继续滴加等量溶液，试管中均产生黄色沉淀。 【实验3】分别取1mL与实验1浓度相同的KI溶液于5支洁净试管中，向其中滴加3滴淀粉溶液，然后分别加入足量溶液，均产生黄色沉淀；再向各支试管均加入足量稀硝酸，黄色沉淀均不溶解。 (5)由实验1、2和3可得出结论 (写出2点)。 27．部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。 (1)c、d、e、i四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是 (填化学式)。 (3)g的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (4)由a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为 (用化学方程式表示)。 (5)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周期存在一种“类g”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓(Ga)，镓在元素周期表中的位置为 。预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的 是 (填最高价氧化物对应水化物的化学式)。 (6)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明b和h两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液 请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙 、丁 。 (7)某实验小组向100mL溶液中通入气体单质，溶液中、的物质的量随通入的的物质的量n（单位：mol）变化如图所示(不考虑与水的反应)。 从开始通入到n=0.12mol时，溶液中 。 参考答案 1．D 【详解】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布的周期性变化的结果，因此元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化，故合理选项是D。 2．B 【详解】A．F元素无正化合价，A错误； B．卤素单质的沸点从上往下逐渐增大，即沸点：，B正确； C．卤素单质的非金属性从上往下逐渐减弱，即非金属性：，C错误； D．卤素单质的颜色从上往下逐渐加深，浅黄绿色黄绿色深红棕色，D错误； 故答案为：B。 3．B 【详解】A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，元素性质体现在原子半径、元素主要化合价、金属性与非金属等，核外电子排布属于结构方面，A错误； B．元素的原子结构决定元素的性质，元素原子结构的周期性变化决定着元素性质的周期性变化，B正确； C．O元素、F元素的非金属性很强，在反应中容易获得电子，或者O、F在与其它元素形成共价键时，共用电子对偏小吸引电子能力强的O元素或者F元素，因而O、F元素表现负化合价，它们没有与族序数相等的最高正化合价，C错误； D．电子层数相同的原子H、He原子核外只有一个电子层，它们的核外电子排布其最外层电子数分别是l和2，D错误； 故合理选项是B。 4．B 【分析】根据题图可知，W的主要化合价为-2价，W为O元素，X的主要化合价为+2价，X为Mg元素，Y的主要化合价为+3价，Y为Al元素，Z的主要化合价为+5价、-3价，Z的原子半径比O大，比Al小，Z为N元素。 【详解】A．MgO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，A错误； B．Y的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3具有两性，能溶于溶液，B正确； C．同一周期主族元素从左向右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：，C错误； D．单质Mg的还原性弱于单质，D错误； 答案选B。 5．D 【详解】A．同周期元素从左到右最高正价依次增大（O、F除外），若元素在不同周期，原子序数越大，元素的最高正化合价不一定越大，如K为19号元素，最高正价为+1价，S为16号元素，最高正价为+6价，A错误； B．第二周期中O的最低负价为-2价，但O也存在-1价，如H2O2中的O为-1价，同周期的F负价也为-1价，因此同周期元素从左到右，负化合价的绝对值不一定逐渐减小，B错误； C．氟的非金属性最强，难以失去电子，无正化合价，因此第ⅦA族元素的最高正化合价并非均为+7，C错误； D．元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素，金属只能失去电子呈现正价，非金属一般既能失去电子显正价（F除外），也能得到电子显负价，D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．氮和氧同处第二周期，氮在氧左侧，原子半径随原子序数增大而减小，故N的原子半径大于O，A错误； B．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则其非金属性越强，硫酸酸性强于碳酸，则硫的非金属性更强，B正确； C．同周期越靠右其非金属性越强，则氮的非金属性强于碳，非金属性越强，其氢化物越稳定，故NH3热稳定性更好，C错误； D．常温时，硫单质为固态，氧气为气态，S的沸点远高于O2，D错误； 故选B。 7．C 【分析】设X的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x-1，Z的最外层电子数为x，x+(x-1)+x=14，解得x=5，故X为N，Y为Si、Z为P。 【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径：，A正确； B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单氢化物稳定性：，B正确； C．同周期从左往右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性：，C错误； D．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故：，D正确； 故选C。 8．C 【详解】A．Be位于Mg的上方，同主族金属活动性从上到下增强，因此Be与冷水反应比Mg更难，推测合理，A正确； B．VIIA族氢化物酸性从上到下增强，HBr为强酸，HI酸性更强，推测合理，B正确； C．ⅡA族金属的最高价氢氧化物碱性从上到下增强，Ca(OH)2和Ba(OH)2均为强碱，Sr位于二者之间，Sr(OH)2应为强碱，推测其为弱碱不合理，C错误； D．非金属性S＞P＞Si，S与H2加热反应，Si需高温，推测P需高温反应，符合非金属性递变规律，D正确； 故选C。 9．C 【分析】M中含有原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，它们分属于元素周期表的前四周期。W的单质能被磁铁吸引，为铁；已知Y和Z原子的最外层电子数均等于最内层电子数的3倍，则Y为氧、Z为硫；X能形成1个共价键，且原子序数最小，为氢； 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性，A正确； B．氢能形成水、过氧化氢，硫能形成二氧化硫、三氧化硫，铁能形成氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，B正确； C．铁和硫单质加热生成硫化亚铁FeS，C错误； D．由图，M中的阴离子为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则可用盐酸和溶液检验M中的阴离子，D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．相对原子质量的大小不能直接反应非金属性强弱，A错误； B．Cl2与H2反应比P更容易，说明Cl2的氧化性更强，可推断Cl的非金属性强于P，B正确； C．单质的沸点属于物理性质，与非金属性无关，C错误； D．比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性（如HClO4与H3PO4），而非HCl的酸性，D错误； 故选B。 11．A 【详解】A．同主族元素的单质熔点变化趋势因主族而异。例如，碱金属（如Li、Na、K）的熔点从上到下逐渐降低，而卤素（如F2、Cl2、Br2、I2）的熔点逐渐升高。因此，A的说法不全面，A错误； B．同主族元素原子序数差可能为36。例如，第IA族的K（原子序数19）与Cs（原子序数55）相差36，核外电子数差值也为36，B正确； C．砹（At2）属于卤素，类比I2的性质，应为有色固体；AgAt类似AgI，难溶于水，C正确； D．铍与铝性质相似，Be(OH)2具有两性，能与NaOH反应生成Na2BeO2，D正确； 故选A。 12．B 【详解】A．氧元素、氟元素没有最高正化合价，A错误； B．CO2和SiO2均能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．Li在空气中加热生成Li2O，C错误； D．常温下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，D错误； 故选B。 13．B 【分析】每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素：Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，且位于第三周期，所以Y为Al；M位于第一周期，M为H元素；根据八角星的结构，X为Na，Z为Cl，R为O；综上所述，X为Na、Y为Al、Z为Cl、R为O、M为H。 【详解】A．Z为Cl、M为H ，Z与M形成的化合物是HCl，H原子没有满足8电子稳定结构，A错误； B．原子序数由大到小：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，B正确； C．X为Na、Y为Al ，Na、Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH，Al(OH)3，二者反应生成Na[Al(OH)4]，C错误； D．X为Na、R为O，O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，Na2O中含有Na+和O2－，Na2O2中含有Na+和，阴、阳离子个数比均为1:2，D错误； 答案选B。 14． +1 +7 主族序数 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 【详解】同周期从左→右元素电子层数相同，随核电荷数逐渐增大，最外层电子数由1→7呈周期性变化，故最高正化合价由+1→+7(O、F除外)，而最低负化合价=-(8-主族序数)；同周期元素从左→右电子层数相同，随核电荷数逐渐增大，元素原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增大，故金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；元素所对应阳离子半径、阴离子半径逐渐减小，阳离子得电子能力逐渐增强，阴离子失电子能力逐渐减弱，故阳离子氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱；同周期从左→右元素电子层数相同，随核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故元素得电子能力逐渐增强，元素单质非金属逐渐增强，与H2反应条件越来越简单，生成的气态氢化物越来越稳定；同周期从左→右元素电子层数相同，随核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，元素非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，故最高价氧化物所对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱； 同主族从上→下元素电子层数逐渐增大，最外层电子数相等，故主族元素的最高正化合价=最外层电子数=主族序数(O、F除外)；同主族从上→下，元素最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，故元素原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，故非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；元素所对应阳离子半径、阴离子半径逐渐增大，阳离子得电子能力逐渐减弱，阴离子失电子能力逐渐增强，故阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；同主族从上→下，元素最外层电子数相同，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，故元素得电子能力逐渐减弱，元素单质非金属逐渐减弱，与H2反应条件越来越难，生成的气态氢化物越来越不稳定；同主族从上→下，元素最外层电子数相同，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故最高价氧化物所对应的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。 15．(1)二 VA < (2)4 更小 (3)H+、、Br- (4)③ 【详解】（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第VA族。根据元素周期律，非金属性强弱：As<P，所以酸性强弱：H3AsO4<H3PO4； （2）S的最高化合价(+6)和最低化合价(-2)的代数和为4，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，非金属性S强于Se，可判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度更小； （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，Br2具被还原为Br-，SO2被氧化为，同时产生H+，溶液中存在的主要离子是H＋、Br－、； （4）①C、N、O、F元素属于同周期元素，C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故①正确； ②Si、P、S、Cl元素属于同周期元素，Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故②正确； ③非金属越强，最高价氧化物水化物酸性越强，H2SO3不是最高价，无法比较，故③错误； ④非金属性：F>Cl>Br>I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故④正确； 故选③。 16．(1)分液漏斗 MnO2 (2)除氯气中的氯化氢 (3)有淡黄色沉淀产生 S2-+Cl2=2Cl-+S↓ (4)增强 【分析】a中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，b盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，c中硫化钠和氯气反应生成氯化钠和S沉淀，氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【详解】（1）根据装置图，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，仪器a中盛放的固体试剂是MnO2。 （2）a中生成得氯气含有杂质氯化氢，装置中盛有饱和食盐水，作用是除氯气中的氯化氢。 （3）硫化钠和氯气反应生成氯化钠和S沉淀，一段时间后，装置中的现象是有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓。 （4）反应S2-+Cl2=2Cl-+S↓说明Cl2的氧化性大于S，则实验证明同周期元素从左往右，单质的氧化性逐渐增强。 17．B 【详解】A．第二周期非金属元素的氢化物如NH3溶于水显碱性，因此水溶液不一定为酸性，A错误； B．根据卤族元素递变规律，F2、Cl2、Br2、I2均为有色物质且熔沸点逐渐升高，碘为紫黑色固体，可推断砹为有色固体，砹（At）为卤族元素，同族AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸， 由此可知AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，B正确； C．优良催化剂多为过渡金属（如Fe、Ni），非金属与金属交界处常用于寻找半导体材料，C错误； D．同主族元素形成的简单氢化物稳定性从上到下减弱，H2Se的稳定性弱于H2S，D错误； 故选B。 18．B 【详解】A．同周期元素从左到右，元素金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al；同主族元素从上到下，元素金属性增强，金属性K>Na，所以金属性K＞Mg＞Al，对应氢氧化物碱性KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A正确； B．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性Cl>S；同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，非金属性F>Cl，所以非金属性F>Cl>S，非金属性越弱，阴离子还原性越强，还原性顺序应为S2−＞Cl−＞F−，故B错误； C．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性P>Si；同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，非金属性N>P，所以非金属性N>P>Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，对应最高价含氧酸酸性HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确； D．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性F>O>N；同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，非金属性N>P，所以非金属性F>O>P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物稳定性HF＞H2O＞PH3，故D正确； 选B。 19．D 【详解】A．根据周期表结构可知，Ga在第四周期第13列，与铝同主族，因此Ga位于第四周期第ⅢA族，故A正确； B．同周期主族元素从左往右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：Ga（第四周期）>Si（第三周期）>N（第二周期），符合同主族和同周期半径变化规律，故B正确； C．同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，可知非金属性N＞As，非金属性越强则对应的气态氢化物最稳定，因此NH3稳定性强于AsH3，故C正确； D．同周期元素从左往右，非金属逐渐增强，可知非金属性Se＞As，非金属性越强则对应的最高价含氧酸的酸性越强，故H2SeO4酸性强于H3AsO4，故D错误； 故答案选D。 20．C 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y-，故Y为第ⅦA族元素，且原子序数Z大于Y，Y位于第二周期，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素，X和Z属于同一主族，可知Z为P元素，综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。 【详解】A．同周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强，同主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐减弱，则非金属性：F>N>P，而非X＞Y＞Z（N＞F＞P），A错误； B．同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径顺序应为Li＞N＞F，而非Y＞X＞W（F＞N＞Li），B错误； C．非金属性：N>P，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：HNO3>H3PO4，C正确； D．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，Y（F）的氢化物HF稳定性远强于Z（P）的PH3，D错误； 故选C。 21．C 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中装置不能制备氯气，不能发生氯气氧化碘离子的反应，不能验证Cl比I元素的非金属性强，A错误； B．挥发的HCl也会和硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳和硅酸钠的反应，不能说明非金属性C>Si，B错误；   C．二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，氧气氧化硫离子生成的硫单质黄色沉淀，说明非金属性O>S，C正确； D．硝酸会氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，不能生成二氧化硫，不能说明非金属性S>C，D错误； 故选C。 22．D 【分析】根据图像中化合物M失重分析，16.4gM的物质的量为0.1mol，a→b失重3.6g，即0.1mol的质量为1.8g，则X为氢元素，Z为氧元素，的相对分子质量为128，故相对分子质量为64，结合W和Y原子序数之和等于26，最外层电子数之和为6，采用代入法推知：W为钙元素，Y为碳元素，据此分析； 【详解】A．元素原子得电子能力（非金属性），O>C>H>Ca，A错误； B．C的氢化物可以为各种烃类，常温下有固态烃，所以Y的氢化物沸点不一定低于Z的氢化物，B错误； C．b→c固体失重2.8g，失去物质的相对分子质量为28，即相当于失去1个CO，C错误； D．d点对应的物质的相对分子质量为56，即固体为CaO，D正确； 故选D。 23．Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 【详解】Be与Al的性质相似，则Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，反应生成水和Na2BeO2，化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。 24．(1)1 (2)+5 (3)8 (4)在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液 【详解】（1）根据RO+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，结合电荷守恒可知-n+6×(-1)+6×(+1)=-1，解得n=1； （2）因为n=1，设R的化合价为x，x+3×(-2)=-1 ，解得x=5，RO中R元素的化合价是+5价； （3）生成物R-是稳定结构，可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，R-的最外层电子数是8； （4）I2使淀粉碘化钾溶液变蓝。检验RO的方法是：取样，在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明含有RO。 25．(1)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (2)碱 (3)沉淀逐渐溶解 (4)＞ (5)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (6)溶液变为蓝色 实验i反应后的溶液可能Cl2还有剩余 (7)元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 【分析】Ⅰ．MgCl2与氨水反应产生Mg(OH)2白色沉淀和NH4Cl；将产生的白色沉淀分成两份，向其中一份中加入2 mol/LHCl，发现白色沉淀逐渐溶解变为无色溶液；向另一份中加入2 mol/LNaOH溶液，沉淀不溶解；AlCl3溶液与氨水反应产生Al(OH)3白色沉淀和NH4Cl；将产生的白色沉淀也分成两份，向其中一份中加入2 mol/LHCl，发现沉淀溶解变为无色溶液；向另一份中加入2 mol/LNaOH溶液，沉淀也能够溶解。说明Mg(OH)2属于碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。 Ⅱ．向KBr溶液中滴入氯水，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，溶液变为橙色；将上述反应后的溶液加入KI溶液与淀粉溶液的混合物中，发现溶液变为蓝色，说明反应产生了I2，可能是发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，也可能是过量的氯水与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉，溶液变为蓝色。因此只能证明元素的非金属性：Cl＞Br，而不能证明元素的非金属性：Br＞I，即不能说明氧化性：Br2＞I2。 【详解】（1）MgCl2与氨水反应产生的白色沉淀是Mg(OH)2，沉淀X是Mg(OH)2，向其中滴加2 mol/L盐酸，发生复分解反应产生MgCl2、H2O，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； （2）向Mg(OH)2白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，向其中加入等浓度的NaOH溶液，沉淀不溶解，说明Mg(OH)2沉淀属于碱； （3）Al(OH)3白色沉淀既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，则现象4为白色沉淀逐渐溶解； （4）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Mg(OH)2能溶于盐酸、不溶于NaOH溶液；Al(OH)3能溶于盐酸和NaOH溶液，说明Mg(OH)2属于碱、Al(OH)3是两性氢氧化物，则盐酸的金属性强弱：Mg＞Al； （5）实验i溶液颜色变深，说明氯水与KBr溶液反应生成了Br2单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； （6）Cl2与KBr溶液发生置换反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Br2与KI溶液发生置换反应：Br2+2KI=2KBr+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此甲同学得出结论，物质的氧化性：Br2＞I2的结论，则实验ii观察到的现象是：溶液变为蓝色；乙同学认为实验ii不能充分该结论。这是应用发生ⅰ反应时，若氯水过量，氯水中氯气也能氧化KI生成I2，造成实验干扰，所以乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性：Br2＞I2； （7）同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，但从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱，元素单质的氧化性就逐渐减弱。 26．(1)ⅦA 最外层均为7个电子 (2)强 (3) (4) 稀硫酸或稀盐酸 溶液不变蓝 (5)稀硝酸能氧化；可以用溶液和稀硝酸检验，且与加入顺序无关 【详解】（1）碘和氯在元素周期表中均位于第ⅦA族，化学性质相似；原子结构上属于同族元素，最外层均为7个电子化学性质相似； （2）半径更大，失电子能力更强，还原性更强； （3）稀硝酸氧化I⁻生成碘单质和一氧化氮，离子方程式； （4）干扰反应为氧气氧化生成碘单质，离子方程式为；将稀硝酸改成非氧化性酸，故用稀硫酸或稀盐酸替代，实验现象为：溶液不变蓝； （5）实验1可得结论，稀硝酸能氧化；可以用溶液和稀硝酸检验，实验3可知与加入顺序无关。 27．(1)HF (2) (3) (4)第四周期第IIIA族 (5)④ ⑥ (6)2∶3 【分析】根据元素的原子半径结合原子序数关系可知：a是Li，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是S，i是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】（1）c是N，d是O，e是F，i是Cl元素，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。在上述元素中元素非金属性最强的元素是F，所以形成的氢化物中最稳定的是HF； （2）f是Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，g是Al，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，为两性氧化物，能溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：； （3）a是Li，Li能够与水反应产生LiOH、H2，所以锂电池在使用时要注意放水，该反应的化学方程式为：； （4）镓元素是31号元素，原子核外电子排布是2、8、18、3，根据原子结构与元素位置关系可知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族； 同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Al<Ga，所以最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是Ga(OH)3； （5）b为C，h为S，欲证明b和h两种元素的非金属性强弱，只需证明二者最高价氧化物水化物酸性碳酸大于硫酸即可，故分液漏斗中装有稀硫酸，丙为碳酸钠，二者反应产生二氧化碳用澄清石灰水检验，即丙为④固体，丁为⑥澄清石灰水； （6）i为Cl，则为氯气，由于氧化性：，则还原性：，因此向100mL溶液中通入气体单质氯气时，氯气先与碘离子反应：，碘离子反应完全后，再氧化亚铁离子，发生反应：。 由图象可知，当通入0.1mol时，生成碘单质0.1mol，且碘离子恰好完全反应，继续通入氯气，三价铁离子增多，即开始发生反应：，则溶液中碘离子浓度为0.2mol，的物质的量为0.1mol，即通入0.1mol时，溶液中发生反应：，再通入0.02mol时，溶液中发生反应：，消耗0.04mol亚铁离子得到0.04mol三价铁离子，剩余的亚铁离子为0.06mol，溶液中。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$