4.2元素周期律 暑假初升高衔接练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版（2019）化学必修第一册暑假初升高衔接练习

第四章第2节 元素周期律

[基础巩固]

1．元素周期律的实质是（    ）

A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化

C．原子序数的递增 D．核外电子排布的周期性变化

2．用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（    ）

A． B．

C． D．

3．下列说法中正确的是（    ）

A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化

B．元素原子结构的周期性变化决定着元素性质的周期性变化

C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化

D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化

4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A．X、Y的最高价氧化物都是两性氧化物

B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于溶液

C．Z的非金属性强于W

D．X的单质在第三周期中还原性最强

5．下列说法正确的是（    ）

A．原子序数越大，元素的最高正化合价一定越高

B．同周期元素从左到右，负化合价的绝对值逐渐减小

C．第ⅦA族元素的最高正化合价均为+7

D．金属元素无负化合价，非金属元素均可呈现负化合价

6．青霉素是世界上第一种抗生素。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径： B．元素非金属性：

C．热稳定性： D．单质沸点：

7．短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为14，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：

B．简单氢化物稳定性：

C．非金属性：

D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：

8．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（    ）

选项	事实	推测
A	Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应	Be（铍）与冷水更难反应
B	HF是弱酸，HBr是强酸	HI是强酸
C	、均为强碱	是弱碱
D	Si与高温时反应，S与加热时反应	P与在高温时能反应

A．A B．B C．C D．D

9．化合物M是一种浅绿色晶体，可用于治疗贫血。M中含有原子序数依次增大的四种元素

X、Y、Z、W，它们分属于元素周期表的前四周期。已知Y和Z原子的最外层电子数均等于最内层电子数的3倍。W的单质能被磁铁吸引。M的结构如下图所示。下列说法错误的是（    ）

A．稳定性

B．W、Z、X分别能和Y形成多种化合物

C．W和Z的单质混合加热可生成

D．可用盐酸和溶液检验M中的阴离子

10．下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是（    ）

A．Cl的相对原子质量大于P B．与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易

C．Cl2的沸点低于P单质 D．HCl的酸性强于H3PO4

11．下列说法不正确的是（    ）

A．同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高

B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36

C．砹()为有色固体，难溶于水

D．铍(Be)与铝的性质相似，氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应

12．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列说法正确的是（    ）

A．S元素的最高正价是+6，推测元素的最高正价也是+6

B．为酸性氧化物，也是酸性氧化物

C．在空气中加热生成，在空气中加热也生成

D．溶解度大于，的溶解度也大于

13．某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是（    ）