专题01 化学反应历程（机理）图分析（重难点训练）化学人教版2019选择性必修1

专题01 化学反应历程（机理）图分析 建议时间：15分钟 突破一 化学反应机理与反应历程图像 1.（2025·北京海淀·三模）苯与液溴反应生成溴苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A．可作该反应的催化剂 B．总反应的 C．过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 D．为证明该反应为取代反应，可将反应后的气体直接通入溶液 【答案】D 【解析】苯与液溴反应时，能降低反应的活化能，加快反应速率，可作该反应的催化剂，A正确；由能量变化示意图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，总反应的，B正确；在多步反应中，活化能最大的步骤决定总反应速率，过程②的活化能最大，所以决定总反应速率的大小，C正确；液溴具有挥发性，反应后的气体中含有，也能与溶液反应生成浅黄色沉淀，干扰的检验，不能将反应后的气体直接通入溶液证明该反应为取代反应，D错误；故选D。 2.（2025·河北邯郸·三模）卤代烃在乙醇中发生醇解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．的醇解反应包含3个基元反应 B．升高温度，有利于提高的平衡转化率 C．该反应的决速步骤为 D．若在乙醇中加入少量的乙醇钠，可加快反应速率 【答案】B 【解析】从图中看出有三个过渡态，的醇解反应包含3个基元反应，故A正确；由图可知，该反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，升高温度，不利于提高的平衡转化率，故B错误；慢反应为总反应的决速步，该反应中的活化能最大，反应速率最慢，为该反应的决速步骤，故C正确；若在乙醇中加入少量的乙醇钠，乙醇钠在反应中可以提供更多的活性亲核物种，从而增加与卤代烃分子发生反应的机会，进而加快整个反应的速率，故D正确；故选B。 突破二 反应机理与“环式”反应图像 3.（23-24高三上·湖北黄冈·期中）NO催化有机物的氧化反应的一种机理如图。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式可书写为： B．反应①中，-1价氧的化合价没有发生变化，0价氧的化合价降低为-2价 C．乙烷生成乙烯经过了两次脱氢，其中第一次脱氢的反应完全相同 D．因为HONO不稳定，所以可以证明推测④属于放热反应 【答案】D 【解析】根据反应机理，反应物为乙烷和氧气，生成物为乙烯和水，NO为催化剂，总反应为：，选项A正确；反应①为，-1价的氧转化为羟基自由基，化合价不变，0价氧转化为的-2价的氧，选项B正确；由反应历程可知，乙烷生成乙烯经过了两次脱氢，第一次脱氢方程式均为，选项C正确；反应④需要断裂化学键，是一个吸热过程，选项D错误；故选D。 4.（2025·北京延庆·一模）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．X为反应物，Z为生成物 B．反应制得，理论上放出的热量 C．降低反应温度，被氧化制的反应平衡常数增大，正反应速率减慢 D．图中转化涉及的反应中有两个非氧化还原反应 【答案】D 【分析】如图所示，反应过程中具有如下基元反应：、、、、，则X为、W为、Y为、Z为。 【解析】据分析，X为反应物，Z为生成物，故A正确；根据盖斯定律，生成放出的热量，则生成放出的热量，故B正确；正反应为放热反应，降低反应温度，反应正向进行，被氧化制的反应平衡常数增大，温度降低正、逆反应速率均减慢，故C正确； 据分析，基元反应中、、为非氧化还原反应，、为氧化还原反应，故D错误；故选D。 突破三 反应机理与过渡态图像 5.（2025·贵州·一模）甲醇（）在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态（TS1~TS5）和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A．在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径⑤ B．不能由图确定甲醇分解为和是吸热还是放热反应 C．该历程中路径③的能垒（反应活化能）为 D．该过程包含键和键的断裂，以及键的形成 【答案】C 【解析】决速步骤为能垒最高的路径⑤，A正确；由图只能得出  ，为吸热反应，B正确；路径③的能垒为，C错误；由反应历程可知，反应涉及、键断裂和键形成，D正确；故选C。 6.（2025·山西·三模）Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用·标注，表示过渡态。下列有关说法错误的是 A．物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热过程 B．形成过渡态的活化能为 C．前三步历程中有极性键和非极性键的断裂以及极性键的形成 D．反应历程中能量变化最大的反应方程式为 【答案】B 【解析】由图可知，物质被吸附在催化剂表面形成过渡态过程都是能量升高，是吸热过程，A正确；形成过渡态Ts1的活化能为，B错误；前三步历程中有极性键和非极性键的断裂，极性键的形成，C正确；由反应历程图可看出能量变化最大的反应方程式是，D正确；故选B。 建议时间：15分钟 7.（2025·四川广安·二模）在催化剂“—O—Ga—O—Zn—”作用下加氢制甲醇，再通过催化剂“SAPO-34”制乙烯，反应历程如图所示（“□”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是 A．加入“—O—Ga—O—Zn—”催化剂，降低了合成甲醇的，速率加快 B．历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 C．理论上，每产生1mol乙烯，需消耗2mol氢气 D．中C、O的杂化类型不同 【答案】B 【解析】催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，但不能改变，A错误；由图可知，历程中涉及极性键和非极性键的断裂，有极性键和非极性键的形成，B正确；根据图示，可得反应，，则有，故理论上，每产生1mol乙烯，需消耗6mol氢气，C错误；中C成4条单键，是sp3杂化，O成2条单键，还有2对孤电子对，是sp3杂化，二者杂化类型相同，D错误；故选B。 8.（24-25高三上·广东深圳·期末）如图为铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应的机理示意图，1、2、3、4四步反应的焓变分别为、、、，R、、代表某特定基团。下列说法中错误的是 A．为该反应的催化剂 B．若，则总反应放热 C．若步骤2的活化能最大，则该步骤为反应的决速步 D．若反应物分别为乙醛和，则反应产物为 【答案】B 【解析】在步骤1中参加反应，在步骤4中又生成，由反应机理知为该反应的催化剂，A正确；由总反应焓变知，根据盖斯定律，若，则，总反应吸热，B错误；活化能最大，说明反应此时反应速率较慢，此步骤为反应的决速步，C正确；由题图可推断该反应原理是：，若反应物分别为乙醛和，则反应产物为，D正确；故选B。 9.（24-25高三上·山东淄博·期末）合成尿素的机理及能量变化如图，TS表示过渡态。 下列说法正确的是 A．反应过程中的化合价发生改变 B．一定比稳定 C．若，则 D．决速步的热化学方程式：   【答案】C 【解析】反应过程中N一直为-3价，化合价未变化，故A错误；图中HOOCNH2(s)+NH3+2H2O的能量比HNCO(g) +NH3+3H2O的能量更低，但HOOCNH2(s)的能量与HNCO(g) 的能量无法比较，故稳定性不确定，故B错误；根据图象可知，87.5+△E1=△E2-87，故 若，则，故C正确；决速步是能垒最高的步骤（ΔE1=66.5 kJ·mol⁻¹），对应反应：HNCO(g) +NH3 →[CO(NH2)2] (s)，故D错误；故选C。 10.（2025·北京朝阳·二模）在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中a、b代表过渡态1或过渡态2中的一种)。 下列说法不正确的是 A．从反应物到产物，无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇 B．溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的，较易断裂 C．b代表过渡态2，经历该过渡态生成 D．生成乙醇的反应是取代反应，生成乙烯的反应是消去反应 【答案】C 【解析】生成乙醇的活化能小于生成乙烯的活化能，乙醇的能量小于乙烯和水的总能量，所以无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇，故A正确；溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的，溴乙烷生成乙烯、乙醇都需断裂C-Br键，说明较易断裂，故B正确；过渡态2生成CH3CH2OH和Br-，过渡态2表示a，故C错误；生成乙醇的反应是溴乙烷中Br原子被羟基代替，属于取代反应，生成乙烯的反应溴乙烷发生消去反应生成碳碳双键，故D正确；故选C。 11.（24-25高三下·云南·期末）研究人员使用压缩的或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Nafion涂覆的石墨网上，发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化剂表面的吸附位。下列说法正确的是 A．过程中断裂的化学键只有键 B．决速步骤的产物为 C．反应过程中最稳定的含氮物质为 D．Ⅰ转化过程中可能发生副反应： 【答案】D 【解析】*N2→*N2H过程N2中π键断裂，H3O+中σ键断裂，故A错误；决速步是速率最慢的步骤，图乙每步反应都是基元反应，并没有标出过渡态，因此活化能从图中是看不出来的，只能看某一步反应物与生成物的能量差值，故B错误；能量越低越稳定，反应过程中最稳定的含氮物质为*NH，故C错误；Ⅰ为*NHNH2，转化过程中可能发生副反应：*NHNH2+H3O++e−=*N2H4+H2O，故D正确；故选D。 12.（2025·河北石家庄·二模）中国科学院基于实验发展了硝基甲烷热分解的动力学模型，其反应历程如下图所示，图示中各物质均为气态。下列说法错误的是 A．该反应历程中只涉及极性键的断裂和形成 B．反   C．生成的反应历程中，经历TS2的步骤为决速步骤 D．反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变 【答案】C 【解析】由图可知， 该反应历程中涉及碳氮键、碳氢键、氮氧键断裂，涉及碳氮键、氢氧键的形成，所以反应历程中只涉及极性键的断裂和形成，故A正确；由图可知，反−CH3ONO(g)转化为顺−CH3ONO(g)的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变△H=(1.38kJ/mol)—(2.25kJ/mol)=—0.87kJ/mol，反应的热化学方程式为反  ，故B正确；反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，生成的反应历程中，经历TS1的反应的活化能为64.37 kJ/mol，经历TS2的反应的活化能为(66.80kJ/mol)—(15.30kJ/mol)= 51.50kJ/mol，则经历TS1的步骤为决速步骤，故C错误；CH3NO2中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，HCNO中碳原子的杂化方式为sp杂化，则反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变，故D正确；故选C。 建议时间：15分钟 13.（2025·湖南卷）环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．过程中Ⅱ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中元素的化合价发生了变化 D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A错误；过程中存在中O-O非极性键的断裂，以及中非极性键的形成；还存在极性键的断裂，以及极性键的形成，B正确；过程中Ti的化学键()始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故元素的化合价不变，C错误；反应生成了，且存在的分解反应，原子利用率小于100%，D错误；故选B。 14.（2025·河北卷）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【解析】观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确；反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确；反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确；整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误；故选D。 15.（2025·河南卷）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误；平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确；活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误；故选C。 16.（2025·江苏卷） 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】 过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确；过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误；所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误；常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误；故选A。 17.（2025·北京卷）乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有键断裂与形成 C. 生成CH2=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100％ D. Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确；②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确；生成CH2=CHOOCCH3总反应中有H2O生成，原子利用率不是100％，C错误；Pd是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确；故选C。 18.（2025·云南卷）铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误；Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误；．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确；催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误；故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 化学反应历程（机理）图分析 建议时间：15分钟 突破一 化学反应机理与反应历程图像 1.（2025·北京海淀·三模）苯与液溴反应生成溴苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A．可作该反应的催化剂 B．总反应的 C．过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 D．为证明该反应为取代反应，可将反应后的气体直接通入溶液 2.（2025·河北邯郸·三模）卤代烃在乙醇中发生醇解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．的醇解反应包含3个基元反应 B．升高温度，有利于提高的平衡转化率 C．该反应的决速步骤为 D．若在乙醇中加入少量的乙醇钠，可加快反应速率 突破二 反应机理与“环式”反应图像 3.（23-24高三上·湖北黄冈·期中）NO催化有机物的氧化反应的一种机理如图。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式可书写为： B．反应①中，-1价氧的化合价没有发生变化，0价氧的化合价降低为-2价 C．乙烷生成乙烯经过了两次脱氢，其中第一次脱氢的反应完全相同 D．因为HONO不稳定，所以可以证明推测④属于放热反应 4.（2025·北京延庆·一模）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．X为反应物，Z为生成物 B．反应制得，理论上放出的热量 C．降低反应温度，被氧化制的反应平衡常数增大，正反应速率减慢 D．图中转化涉及的反应中有两个非氧化还原反应 突破三 反应机理与过渡态图像 5.（2025·贵州·一模）甲醇（）在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态（TS1~TS5）和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A．在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径⑤ B．不能由图确定甲醇分解为和是吸热还是放热反应 C．该历程中路径③的能垒（反应活化能）为 D．该过程包含键和键的断裂，以及键的形成 6.（2025·山西·三模）Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用·标注，表示过渡态。下列有关说法错误的是 A．物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热过程 B．形成过渡态的活化能为 C．前三步历程中有极性键和非极性键的断裂以及极性键的形成 D．反应历程中能量变化最大的反应方程式为 建议时间：15分钟 7.（2025·四川广安·二模）在催化剂“—O—Ga—O—Zn—”作用下加氢制甲醇，再通过催化剂“SAPO-34”制乙烯，反应历程如图所示（“□”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂表面），下列说法正确的是 A．加入“—O—Ga—O—Zn—”催化剂，降低了合成甲醇的，速率加快 B．历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 C．理论上，每产生1mol乙烯，需消耗2mol氢气 D．中C、O的杂化类型不同 8.（24-25高三上·广东深圳·期末）如图为铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应的机理示意图，1、2、3、4四步反应的焓变分别为、、、，R、、代表某特定基团。下列说法中错误的是 A．为该反应的催化剂 B．若，则总反应放热 C．若步骤2的活化能最大，则该步骤为反应的决速步 D．若反应物分别为乙醛和，则反应产物为 9.（24-25高三上·山东淄博·期末）合成尿素的机理及能量变化如图，TS表示过渡态。 下列说法正确的是 A．反应过程中的化合价发生改变 B．一定比稳定 C．若，则 D．决速步的热化学方程式：   10.（2025·北京朝阳·二模）在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中a、b代表过渡态1或过渡态2中的一种)。 下列说法不正确的是 A．从反应物到产物，无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇 B．溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的，较易断裂 C．b代表过渡态2，经历该过渡态生成 D．生成乙醇的反应是取代反应，生成乙烯的反应是消去反应 11.（24-25高三下·云南·期末）研究人员使用压缩的或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Nafion涂覆的石墨网上，发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化剂表面的吸附位。下列说法正确的是 A．过程中断裂的化学键只有键 B．决速步骤的产物为 C．反应过程中最稳定的含氮物质为 D．Ⅰ转化过程中可能发生副反应： 12.（2025·河北石家庄·二模）中国科学院基于实验发展了硝基甲烷热分解的动力学模型，其反应历程如下图所示，图示中各物质均为气态。下列说法错误的是 A．该反应历程中只涉及极性键的断裂和形成 B．反   C．生成的反应历程中，经历TS2的步骤为决速步骤 D．反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变 建议时间：15分钟 13.（2025·湖南卷）环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．过程中Ⅱ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中元素的化合价发生了变化 D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 14.（2025·河北卷）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 15.（2025·河南卷）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 16.（2025·江苏卷） 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 17.（2025·北京卷）乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有键断裂与形成 C. 生成CH2=CHOOCCH3总反应的原子利用率为100％ D. Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 18.（2025·云南卷）铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$