化学模拟卷(五)-【学考金卷】新疆高中学业水平合格性考试化学模拟卷

是出水口，故答案为：温度计；g: (4)配制0.2mol/LH2SO1溶液480mL需要用 500mL的容量瓶，图2中的错误除了没使用玻璃 棒引流外还有容量瓶规格错误； (5)A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量简的刻度，浓 硫酸取多了，所以溶液浓度偏高：B.在烧杯中稀释 后往容量瓶转移时有少量液体溅出，导致溶质物 质的量偏小，所以溶液浓度偏低：C.配制溶液所用 的容量瓶洗净后没有烘千，由于定容时还需要加 入蒸馏水，所以容量瓶中有蒸馏水不影响配制结 果：D,溶解浓硫酸后的烧杯未进行洗涤，导致溶 质物质的量偏小，所以溶液浓度偏低：E在容量瓶 中定容时俯视容量瓶刻度，使溶液的体积偏低，所 以溶液浓度偏高：F.定容摇匀后发现液面低于刻 度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶 液的浓度偏低：故选AE。 答案：(1)蒸馏烧瓶(2)防止液体暴沸 (3)温度计g(4)容量瓶规格错误(5)AE 29.解析：(1)气体制备包括：发生装置、净化装置、收 集（验证）装置，尾气处理装置。装置A制备氯 气，装置B千燥氯气、装置C收集氟气、装置D吸 收氣气、装置E提纯氯气，正确的连接顺序为： ahfbcdeg. (2)装置A有酒精灯，在加热条件下制备氯气，反 应物为MnO2与浓盐酸，化学方程式为：MnO2十 4HCI(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H20,与金属氧 化物反应生成盐和水，体现了盐酸的酸性，部分氯 离子被氧化生成氯气，体现了盐酸的还原性。 (3)仪器A是分液漏斗，装置D应装有NaOH溶 液，用于吸收多余氯气，防止污染空气。 (4)相同条件下，同一溶液中，溶解度小的溶质更 易析出晶体，因此NaHCO3的溶解度较小。利用 NaHC)3受热易分解的性质可以转化为纯碱，因 此还需要进行灼烧，故选装置A。 答案：(l)ahfbedeg (2)Mn02+4HC1(浓)△MnCL2+CL2++2H20 (3)分液漏斗 (4)较小A 30.解析：(1)由反应原理2FeCl2十Cu一CuCl2十2X 及原子守恒可知，X为FeCl2: (2)由2 FeCls+Cu-CuCl2+2FeC1l2可得关系式 2FeCla Cu 325 64,解得 m 32g m=325×32g=162.5g: 64 (3)2 FeCls+Cu-CuCl2+2FeCl2改成离子方程 式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 答案：(1)FeCl2(2)162.5 (3)2Fe3++Cu-Cu2++2Fe2+ 新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（五） 1.D试题分析：A.温室效应与二氧化碳有关，则减 少二氧化碳的排放量，以降低温室效应对地球的影 响，与“世界地球日”的主题有关，正确：B.开发利用 太阳能、水力发电等无污染能源，减少化石燃料的 使用，降低对环境的污染，与此主题密切相关，正 确：C.含硫燃料燃烧会生成二氧化硫能污染气体导 致酸雨的产生，所以燃料脱硫可以保护环境，与“世 界地球日”的主题有关，正确：D.在全国消灭碘缺 乏病是与人体健康有关的问题，与环境问题联系不 大，错误，答案选D。 2.CA.石灰石是混合物，它们的主要成分是 CaCO3,故A不符合题意：B.鸡蛋壳是混合物，它 们的主要成分是CaCO3,故B不符合题意；C.澄清 石灰水与CO2反应生成的沉淀物为CaCO3,为钙 盐，故C符合题意：D.CuSO4·5H2O为铜盐，故D 不符合题意：故答案为：C。 3.BA.盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误： B.氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故B正 确：C.蔗糖溶液是溶液，无丁达尔效应，故C错误； D.Na2SO4溶液是溶液，无丁达尔效应，故D错误。 答案选B。 4,AA.该反应中Cr2O月-中Cr元素化合价降低， 得电子被还原，A正确；B.该反应中Cr2O月中Cr 元素化合价降低生成Cr3+,所以Cr3+是还原反应 的产物，B错误：C.HSO3中S元素化合价升高， 失电子发生氧化反应，C错误；D.根据Cr元素的化 合价变化可知生成1个Cr3+时转移3个电子，D 错误：综上所述答案为A。 5.AA.工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有 少量NO2而略显黄色，故A错误：B.硅酸钠是一 种常用的硅酸盐，可溶于水，其水溶液俗称“水玻 璃”，故B正确，C.生铁是铁的合金，含碳量为 2%~4.5%,故C正确：D.工业生产得到的硫酸一 般都是质量分数大于92%的浓硫酸，故D正确；故 选A。 6.BA.S)3→H2S)4时不存在元素化合价的变化， 未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂 即可实现，A不符合题意：B.Cu→Cu(NO3)2时Cu 元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂 反应才能实现，B符合题意；C.CuO→Cu时Cu元 素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂反 应才能实现，C不符合题意：D.Fe2O3→Fe时铁元 素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂反 应才能实现，D不符合题意：故选B。 7.B9C0中，60代表质量数，质子数=核外电子数 =27,中子数=60一27=33，答案选B。 8.AA.物质的量是具有一定数目离子的集体，是描 述微观离子集体的一个物理量，A项正确：B.摩尔 是物质的量的单位，物质的量可以把物质的质量、 体积等宏观量与原子，分子或离子等微观离子联系 起来，B项错误：C.阿伏加德罗常数可近似表示为 6.02×1023mol-1,C项错误：D.物质的量是国际 单位制的七个基本物理量之一，D项错误：答案 选A。 9,CA,该微粒仅含中子，中子是不带电的，故该微 粒不显电性，A正确：B.中子数十质子数=质量数， 因为该微粒没有质子，所以该微粒的质量数是4，B 正确：C.该微粒不含质子，故该微粒的质子数与氧 元素的质子数不同，C错误；D.氢原子仅含一个质 子和一个电子，其中电子的相对质量很小，质子和 中子的相对质量接近，则该微粒的质量比氢原子 大，D正确：故答案选C。 10.DA.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用， 所以化学键是一种作用力，故A正确：B.形成化 学键的徽粒可能是阴阳离子或原子，所以化学键 可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正 确：C.化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新 化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子 内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，故C 正确：D.共价键分为极性键和非极性键，所以极 性键是一种化学键，故D错误：故选D。 11.BA.容器容积不变，气体的总质量不变，则气体 的密度始终不变，因此容器内气体的密度不变，不 能说明反应达到平衡状态，A错误：B.根据表中数 据可知反应进行到第3min时没有达到平衡状 态，反应向正反应方向进行，则逆反应速率小于正 反应速率，B正确：C.由表格中的数据可知，4min 时消耗二氧化硫的物质的量为0.20mol 0.08mol=0.12mol,即生成SO3的物质的量为 0.12mol,浓度是0.06mol/L,则用SO3表示的 平均反应速率为0.06mol/L÷4min=0.015 mol/(L·min),C错误：D.开始时SO2和O2的 物质的量分别为0.2mol、0.1mol,由表格中的数 据计算可知平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别 ·1 为0.08mol、0.04mol、0.12mol,其他条件相同 时，压强之比等于气体物质的量之比，达到平衡状 态时的压强与起始时的压强之比为(0.08十 0.04+0.12)mol:(0.2+0.1)mol=4:5,D错 误；答案选B。 12.DA.混合物可能只含一种元素，如氧气和臭氧 的混合气体只有一种氧元素，故A错误；B.葡萄 酒中的“单宁”具有抗氧化作用，说明“单宁”具有 还原性，故B错误：C.强氧化剂与强还原剂混合 不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧 化还原反应要有条件，故C错误：D.碱性氧化物 一定是金属氧化物，故D正确：故答案为D。 13.DA.Si的导电性介于导体和绝缘体之间，是一 种良好的半导体材料，所以高纯硅可用于制作光 感电池，A正确：B.以含硅元素物质为原料通过高 温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产 品，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥， 陶瓷，是用物理化学方法制造出来的最早的人造 材料，B正确：C.碘酒是碘单质的酒精溶液，具有 杀菌消毒作用，因此可用于皮肤外用消毒，C正 确：D.碳酸钡不能溶于水，但能够溶于酸，因此不 能用于胃肠X射线造影检查，利用BaS()4不溶于 水，也不溶于酸的性质来透视肠胃，D错误：故合 理选项是D。 14.AA.红热的铁与水蒸气反应后的固体物质为四 氧化三铁，用稀硫酸溶解，含有三价铁离子和亚铁 离子，滴入几滴KSCN溶液，未显红色可能原因 是未和水蒸气反应的铁把三价铁离子还原为亚铁 离子，故A错误：B.钠在空气中加热，发生剧烈反 应，得到淡黄色固体过氧化钠，故B正确：C.取洁 净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰 呈黄色说明溶液中含有钠离子，要确定是否含有 钾离子要透过蓝色钻玻璃观察，故C正确：D.某 溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足 量稀HNO3,沉淀不溶解，说明生成的是氯化银沉 淀，证明溶液中含有氯离子，故D正确；故选A。 15.D活泼非金属元素原子在形成单质时是非极性 键，与其他非金属元素原子形成化合物时一般是 极性键或极性键和非极性键，与活泼金属元素原 子形成化合物时一般是离子键，Na,Mg、A1均为 活泼金属单质，Si为非金属单质，故答案为：D。 16.BA.“指南针”是我国古代四大发明之一，可由 天然磁石四氧化三铁制成，A错误；B.配制溶液中 转移液体时，引流用的玻璃棒一瑞需接触容量瓶 刻度线以下的内壁，防止部分液体粘在刻度线上 方导致误差，B正确：C.钠容易和空气中氧气反 应，实验剩余的钠块需放回原瓶，C错误：D.燃烧 一定伴有发光发热，一定是氧化还原反应，但不一 定要有氧气参加，例如氨气在氯气中燃烧，D错 误：故选B。 17.DA.奶油俗称黄油，含有较多的饱和脂肪酸甘 油酯，以及丰富的脂溶性维生素，是制作巧克力、 冰洪淋的重要原料，故A错误：B.铝热法炼铁需 要高温条件，停止加热后，反应继续进行，因此铝 热法炼铁属于放热反应，故B错误：C.核能、太阳 能、风能为一次能源，电能为二次能源，故C错误： D.制作玻璃的原理是纯城、石灰石、石英，制作光 导纤雏原料为二氧化硅，故D正确：答案为D。 18.BA.氯原子是17号元素，核外电子分为三个电 子层，原子结构示意图为 ,故A不符合题 意：B.HC1为共价化合物，电子式中需要标出最 外层电子，氯化氢正确的电子式为H:CI:,故B 符合题意；C.甲烷分子中含有四个碳氢键，碳原子 的半径较大，比例模型 故C不符合题 意：D.质子数为17、氯原子的中子数为20，质量数 为17十20=37，该原子正确的表示方法为}C1,故 D不符合题意；答案选B。 19.DA.铁在氯气中燃烧只能生成三氯化铁，A不 符合题意：B.加热条件下，铜与浓硫酸反应生成 SO2,常温下不反应，B不符合题意：C.在加热条 件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，C不符合 题意：D.常温下，铁或铝与浓硫酸发生钝化，则可 以用铁或铝制的容器运输浓硫酸，D符合题意；答 案为D。 20.CA.贝壳的主要成分为碳酸钙，高温煅烧可生 成氧化钙，氧化钙与水反应可生成石灰乳，故A 正确：B.蒸发时析出大量晶体后停止加热，利用余 温将水蒸千，如果直接蒸千，可能会使生成的晶体 溅出蒸发皿，故B正确：C.一定条件是将氯化钱 晶体高温熔化，电解熔融的氯化镁可生成镁单质 和氯气，故C错误：D.氟气与氢气反应为氧化还 原反应，电解嫁融氯化镁生成镁和氯气也为氧化 还原反应，其他反应均为非氧化还原反应，故D正 确：故答案为C。 ·1 21.DA.冰水混合物为纯净物，K2SO4溶液为电解 质溶液，不是电解质，A不正确：B.Fe((OH)3胶体 属于分散系，是一种混合物，B不正确：C.CuSO ·5H2O为纯净物，铜虽然能导电，但它是单质， 不属于电解质，C不正确：D.氯水是氯气溶于水形 成的混合物，KNO3晶体属于盐，是纯净物，O3是 非金属单质，NaCl是盐，属于电解质，D正确；故 选D。 22.CA.乙酸结构简式为CH3COOH、甲酸甲酯的 结构简式是CH3 COOCH2CH3,分子式相同、结 构不同，属于同分异构体，故不选A:B.麦芽糖和 蔗糖的分子式都是C12H22O11,分子式相同、结构 不同，属于同分异构体，故不选B:C.淀粉和纤维 素的分子式为(CsH1oO5)n,分子的聚合度不同， 不是同分异构体，故选C:D.乙醇结构简式为 CH3CH2OH,甲醚的结构简式为CH3OCH3,分 子式相同、结构不同，属于同分异构体，故不选D: 选C。 23.AA.从反应5KC1O3+6P一3P2O+5KC1知， 理论上黑火药中氯酸钾和红磷的最佳物质的量之 比为5：6，质量比为(5×122.5)：(6×31)，A错 误：B.白色固体分散在空气中形成白烟，从反应 5KCIO3十6P一3P2O5+5KC1知，白烟是由于剧 烈反应生成了白色固体小颗粒P2O5和KC1,B正 确；C.上述反应中磷元素从0价升高到十5价、红 磷作还原剂，氯元素从十5价降低到一1价， KCIO3作氧化剂、表现出氧化性，C正确：D.上述 反应中磷元素从0价升高到十5价、氯元素从十5 价降低到一1价，则按得失电子数守恒得5KC1O3 +6P一3PzO5十5KCI~30e:上述反应中消耗6 个磷原子时，转移电子30个，则消耗3个磷原子 时，转移电子15个，D正确：答案选A。 24,AA,温度越高反应速率越快，升高温度能加快 反应速率，故A正确；B.减小H2浓度，反应速率 减慢，故B错误：C.正反应放热，反应物的总能量 高于生成物的总能量，故C错误：D.使用催化剂 影响反应速率，不影响反应限度，故D错误：选A。 25.CA.HCl、氨气，CuSO1·5H2O均属于化合物， 选项A错误：B.盐酸是氯化氢的水溶液属于混合 物、液氧属于单质、蔗糖属于化合物，选项B错误： C.千冰属于化合物、铁属于单质、稀硫酸属于混合 物，选项C正确：D.生石灰属于化合物、白磷属于 单质、熟石灰属于化合物，选项D错误：答案选C。 26.解析：(1)羊毛和棉属于天然纤维：锦纶属于合成 纤维：故填：锦纶： (2)鸡蛋中富含蛋白质，洗涤剂对油污有乳化作 用：故填：鸡蛋：乳化： (3)①钢是含碳量为0.03%一2%之间的铁合金， 其中含有的主要元素是铁；故填：铁（或Fe):②纯 碱是碳酸钠的俗称，其化学式为N2CO3:故 填：Na2C)3: (4)a.石油炼制可获得汽油和柴油，汽油和柴油属 于不可再生能源，选项说法错误：.乙醇燃烧生成 二氧化碳和水，所以在汽油中加入适量乙醇作汽 车燃料可减少汽车尾气的污染，选项说法正确：℃， 氢气热值高，氢气燃烧只生成水，所以氢能源代替 汽油和柴油作汽车燃料，具有放热多，无污染等优 点，选项说法正确。故选。 答案：(1)锦纶 (2)鸡蛋乳化 (3)铁（或Fe)Na2CO3 (4)a 27.解析：X、Y、乙、E、F为五种短周期元素，原子序数 依次递增，X+只含有一个质子，则X为H元素： Y的正、负化合价绝对值相等，处于VA族，在同 族元素中其氢化物最稳定，则Y为C元素：Z的原 子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍，则Z 的质子数为8，则Z为O元素：F与Z同主族，则F 为S元素：E与X同主族，E的原子序数等于(O元 素，故E为Na元素，(1)由上述分析可以知道，Y 为C元素、Z为O元素、F为S元素，因此，本题正 确答案是：C,O,S: (2)H、O、Na形成化合物为NaOH,其电子式为 Na+[:O:H]厂，所含有的化学键有离子键、极 性共价键，属于离子化合物：因此，本题正确答案 是：Na+[:O:H]-,离子键、极性共价键： 离子。 答案：(1)COS (2)Na+[:O:H]厂离子键、极性共价键 离子 28.解析：(1)由题意：石蜡油在炽热碎瓷片的作用下 产生乙稀，可知其作用主要是催化剂，加快反应： 速率； ·16 (2)乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2 -CH2; (3)A.乙烯与氢气发生加成反应生成CH3CH3 故A符合题意：B.CH3CHC2不能通过乙烯的加 成反应得到，故B不符合题意：C,乙烯与水发生 加成反应生成CH3CH2OH,故C符合题意：答案 选AC: (4)乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高 锰酸钾溶液褪色，所以B中的现象是紫色褪去：C 中乙烯与溴发生加成反应，化学方程式为CH2一 CH2+Brg→CH2BrCH2Br 答案：(1)催化剂(2)CH2一CH2(3)AC (4)紫色褪去CH2-CH2十Br2→CH2BrCH2Br 29.解析：(1)实验室以图1装置A作发生装置制备氨 气，主要是氟化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化 钙、氨气和水，其化学方程式2NH,C1十 2Ca(OH)2△CaCl2+2NH2◆+2H20:故答案 为：2NH,C1+2Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑ +2H2O. (2)根据图中信息得到仪器B的名称是球形干燥 管；故答案为：球形千燥管。 (3)根据题意说明E中溶液显酸性，是二氧化氨和 水反应生成硝酸和一氧化氨，则E中反应的化学 方程式为3NO2十H2O一2HNO3十NO:故答案 为：3NO2+H2O一2HNO3+NO。 (4)若没有装置D,可以观察到F中有白烟生成， 氨气是碱性气体，过量的氢气和硝酸反应生成硝 酸铵，则白烟成分是NHNO3。从C装置出来的 是二氧化氨、氨气和水蒸气，因此装置D主要是吸 收未反应的氨气和干燥气体，常盛放试剂是浓硫 酸；故答案为：NH,NO3:浓硫酸：吸收未反应的氨 气和水蒸气。 (5)二氧化氨、一氧化氨都是污染性气体，需要吸 收处理，防止污染空气，则实验图2模拟制备硝酸 的装置可能存在的缺，点是无尾气处理装置：故答 案为：无尾气处理装置。 答案：(1)2NHCI+2Ca(OH)2△CaCl2+ 2NH3↑+2H2O (2)球形干燥管 (3)3NO2+H2O-2HNO+NO (4)NH,NO3浓硫酸，吸收未反应的氨气和水 蒸气 (5)无尾气处理装置 30.解析：(1)煤燃烧过程中产生的SO2可以与CaO、 O2反应转化为硫酸钙，属于氧化还原反应，方程 式为：2Ca0+2s02+022CaS0:(2)FeS2完 全转化为Fe3+和SO-,Fe元素由十2价升高到 十3价，升高了1价，S由一1价升高到十6价，升 高了7价，FeS2中共有1个Fe和2个S升高，整 体升高了15价，02中的氧元素由0价降到了一2 价，整体降低了4价，根据升降守恒及原子守恒， 可以得到：FeS2升高了15价×4，O2降低了4价 ×15,化学方程式为：4FeS2+15O2+2H2O 生物2Fe2(S0,)3十2H2S0,12gFeS:的物质 的量是12g÷120g/mol=0.1mol,因此消耗的O2 在标准我况下的体积为5×0.1m0l× 22.4L/mol=8.4L,故答案为：8.4。 (3)溶液呈电中性，则表中的y=5.5×10-3+2.0 ×10-4-3.4×10-3-2×8.5×10-4=6× 104,故答案为：6×10-4。 答案：(1)2Ca0+2S02+022CaS0 (2)8.4(3)6×10-4 新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（六） 1.AA.KOH在水溶液中完全电离，属于强电解质， A符合题意：B.H,C()3在水溶液中部分电离，属于 弱电解质，B不符合题意；C.SO3在水溶液中可与 水反应生成H2SO4,H2SO4能够电离出自由移动 的离子，可以导电，但不是SO3自身电离，故SO3 是非电解质，C不符合题意；DC2H；属于烷烃，在 水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质， D不符合题意：答案选A。 2.DA.侯德榜发明联合制碱法，没有获得诺贝尔 奖，故A错误；B.张青莲主持测定了几种元素相对 原子质量的新值，没有获得诺贝尔奖，故B错误： C.闵恩泽研发石油炼制催化剂，没有获得诺贝尔 奖，故C错误：D.屠呦呦发现抗疟新药青营素，获 得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，故D正确： 故选D。 3.AA.碘单质更易溶于有机溶剂，用CC14萃取碘 水中的碘，没有新物质生成，未涉及化学反应，故A 符合题意：B.小苏打加热分解生成碳酸钠、水和二 氧化碳，发生了化学反应，故B不特合题意：C.用 粮食酿酒有新物质生成，为化学变化，故C不符合 题意；D.铁锈是不同于铁的物质，潮湿空气中铁制 品生锈为化学变化，故D不符合题意：答案选A。 1 4.BA.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶 中，A正确：B.保存NOH溶液应该用橡胶塞，不 能用玻璃塞，B错误：C.白磷在空气中容易自燃，故 保存在冷水中，C正确；D.FeSO,中二价铁容易被 氧化，所以保存时需加入少量铁粉防氧化，D正确： 故答案选B。 5.B①1个氨气分子中含有四个原子，则0.5mol NH3中含有原子的物质的量为0.5mol×4= 2mol:②1个He分子中只有一个原子，则1mol He中含有原子的物质的量为1mol×1=1mol:③ 一个水分子中含有三个原子，则0.5molH2O中含 有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol:④一 个磷酸分子中含有8个原子，则0.2molH3P(): 中含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol: 原子物质的量越大，则原子数越多，因此所含原子 个数按由大到小的顺序为①④③②：答案选B。 6.D物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒 子的集合体，单位是摩尔，故选D。 7.AA.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换， A正确：B.锌作负极，Zn失电子生成锌离子，电极 反应式为Zn一2e一Zn2+,B错误：C.原电池的外 电路中，电流从正极流向负极，电流从正极Cu流向 负极乙n,C错误：D.没有讲明是否在标准状况下测 量气体体积，D错误：故选A。 8,CA.焰色试验是某些金属或它们的化合物在无 色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，属 于物理变化，A错误：B.硫酸是高沸点难挥发性酸， 加热后不似盐酸易挥发，且硫酸盐大多不易挥发， 不能很好的达到完全清洗铂丝的目的，影响焰色反 应现象，B错误：C.烟花呈现的各种艳丽色彩，是利 用金属或其化合物焰色试验原理产生的，C正确： D.钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的 焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钻玻 璃滤去黄光才能观察到，D错误：故选C。 9.BA.蚕丝的主要成分是蛋白质，棉纤维的主要成 分是纤维素，二者可用灼烧的方法区别，有烧焦的 羽毛气味的是蚕丝，故A正确；B.酿酒过程中葡萄 糖转化为乙醇是分解反应，淀粉转变为葡萄糖是水 解反应，故B错误：C.石材会释放放射性元素氡， 装饰材料会释放C)、甲醛，均是室内空气污染物， 故C正确：D.聚烯塑料难降解，可造成白色污 染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故D正 确：故答案为B。 10.DA,青铜是铜锡合金，A不符合：B.现有的喷气 式发动机叶片由合金制成，含有铝、钛或镍等金 属，B不符合：C.黄河大铁牛由铁合金制成，C不 符合：D.秦朝兵马俑由泥土烧制而成，一定不是 由合金材料制成的，D符合：选D。新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（五） (时间：90分钟满分：100分) 本试卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23S一32A一27 第I卷（选择题，共50分） 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1.每年的4月22日为“世界地球日”。某年“世界地球日”的主题是“善待地球”。下列说法中与 尔 “世界地球日”的主题无关的是 A.减少CO2的排放量，以降低温室效应对地球的影响 B.开发利用太阳能、水力发电等无污染能源 C.燃料脱硫以减少酸雨的产生 D.我国政府已向全世界承诺：在全国消灭碘缺乏病 2.下列物质为纯净物且为钙盐的是 ( A.石灰石 B.鸡蛋壳 的 C.澄清石灰水与CO2反应生成的沉淀物 D.CuSO,·5HO 那 3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.盐酸 B.Fe(OH),胶体 C.蔗糖溶液 D.Na,SO,溶液 4.Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的CrO,反应的离子方程式为3HSO+ 5H+CrO号一2Cr3++3SO+4H,O,下列关于该反应的说法正确的是 A.CrO在反应中被还原 B.Cr3+是氧化反应的产物 C.HSO发生还原反应 D.生成1个Cr3时转移6个电子 南 5.下列说法不正确的是 A.工业硝酸的质量分数约为37%，常因溶有少量F3而略显黄色 B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃” C.生铁是含碳2%~4.5%的合金 D.工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸 6.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 如 A.SO2→HSO B.Cu→Cu(NO3)2 C.CuO→Cu D.Fe2On→Fe 数 7.下列关于Co的叙述正确的是 A.质子数是33 B.电子数是27 C.质量数是27 D.中子数是60 8.下列说法正确的是 A.物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量 B.摩尔可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子联系起来 C.阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×10 D.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 化学模拟卷（五）第1页（共8页） 9.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称 之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是 () A.该微粒不显电性 B.该微粒质量数为4 C.与氢元素的质子数相同 D.该微粒质量比氢原子大 10.下列关于化学键的说法中不正确的是 A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C.化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成 D.非极性键不是化学键 11.恒温下，物质的量之比为2：1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生 反应：2SO2(g)+O,(g)一2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间的变化如表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 下列说法正确的是 A.当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 B.该反应进行第3min时，逆反应速率小于正反应速率 C.前4min用SO,表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min) D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5：4 12.下列说法正确的是 () A.混合物一定由两种或两种以上的元素组成 B.葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化作用，说明“单宁”具有氧化性 C.强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 D.碱性氧化物一定是金属氧化物 13.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 C.碘酒可用于皮肤外用消毒 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 14.根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶 固体物质中不含十3价铁 A 解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 元素 B 钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体 固体物质中含有Na2O2 取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火 溶液中存在Na+,不确定 C 焰呈黄色 是否含K+ 某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足 D 溶液中含有CI 量稀HNO3,沉淀不溶解 化学模拟卷（五）第2页（共8页） 15.下列元素最易形成共价键的是 A.Na B.Mg C.Al D.Si 16.下列说法正确的是 A.“指南针”是我国古代四大发明之一，可由天然磁石(F©O3)制成 B.配制溶液中转移液体时，引流用的玻璃棒一端需接触容量瓶刻度线以下的内壁 C.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理 D.燃烧一定伴有发光发热，一定是氧化还原反应，一定要有氧气参加 17.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 () A.奶油含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯以及丰富的脂溶性维生素，是制作巧克力、冰淇淋的 重要原料 B.铝热法炼铁需要高温条件，所以该反应为吸热反应 C.为打造生态文明建设，我国大力发展核能、太阳能、风能、电能等一次能源 D.二氧化硅可用于生产玻璃、光导纤维 18.用化学用语表CH,十CL,光，CH,C1+HC1中的相关微粒，其中错误的是 A.C1的原子结构示意图：日 B.HCl的电子式：H:CI C.CH的比例模型： D.中子数为20的氯原子：C1 19.下列可以实现的是 ( A.过量铁在氯气中燃烧制备氯化亚铁固体 B.常温下铜与浓硫酸反应制备SO2 C.实验室在加热条件下用二氧化锰与稀盐酸反应制备氯气 D.常温下，可以用铁或铝制的容器运输浓硫酸 20.工业中从海水提取镁的流程如图所示： 石灰乳 海晒盐 一苦卤水 Mg(OH2 盐酸.Med泰发MeCl6H,0 溶液 →粗盐 一定 Mg电解 条件 氢气 MgCl,+ CL+ 下列说法错误的是 A.石灰乳可由贝壳制得 B.“蒸发”时不能直接将水全部蒸干 C.“一定条件”是将氯化镁品体配制成饱和溶液 D.以上操作过程中有两处涉及到氧化还原反应 化学模拟卷（五）第3页（共8页） 21.下列物质分类正确的组合是 混合物 纯净物 单质 电解质 A 冰水混合物 NaOH 石墨 K,SO,溶液 B 空气 Fe(OH)a胶体 铁 Na.CO C CuSO,·5H,O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO,晶体 0 NaCl 22.下列各项中的有机物不互为同分异构体的是 () A.乙酸和甲酸甲酯B.麦芽糖和蔗糖 C.淀粉和纤维素 D.乙醇和甲醚 23.2021年8月1日，我国选手苏炳添在东京奥运田径赛场上顶住了世界高手所给的压力，以9 秒83的成绩在男子100米半决赛中打破亚洲记录，并成功晋级决赛。田径运动会上使用的 发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应 的化学方程式为：5KC1O,+6P一3P,O,十5KC,则下列有关叙述错误的是 () A.理论上黑火药中氯酸钾和红磷的最佳质量配比为5：6 B.白烟是由于剧烈反应生成了白色固体小颗粒P,O和KCI C.上述反应中KCO表现出氧化性，红磷作还原剂 D.上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个 24.“液态阳光”能有效助力我国实现“碳达峰”和“碳中和”，其主要反应之一是CO2(g)十3H,(g) 一CH,OH(g)十HO(g)(放热反应)。下列有关说法正确的是 () A.升高温度能加快反应速率 B.减小H,浓度能加快反应速率 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.使用催化剂不影响反应速率，能影响反应限度 25.下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 () A.HCl、氨气、CSO,·5HO B.盐酸、液氧、蔗糖 C.干冰、铁、稀硫酸 D.生石灰、白磷、熟石灰 化学模拟卷（五）第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空题（每空2分，共12分） 26.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 (1)图1是某服装标签的部分内容。面料和里料中属于合成纤维的是 品名：风衣 型号：170/92A 配料：小麦粉、白砂糖 面料：羊毛40% 锦纶60% 花生油、鸡蛋、食盐 里料：棉100% 图1 图2 (2)某学校的早餐饼配料表见图2，其中富含蛋白质的物质是 :当衣服上沾有花生油 安 时，可用洗涤剂除去，是由于洗涤剂对花生油有 作用。 (3)钢和玻璃都是重要的建筑材料。 ①钢中含有的主要元素是 。②普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得。纯 碱的化学式为 (4)目前，多数汽车使用的燃料是汽油和柴油。下列说法不正确的是 a,石油炼制可获得汽油和柴油，汽油和柴油属于可再生能源 的 b.在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可减少汽车尾气的污染 那 ℃.氢能源代替汽油和柴油作汽车燃料，具有放热多，无污染等优点 三、填空题（每空2分，共12分）》 27.X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X只含有一个质子；Y的正、负化合价 绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；乙的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2 倍：F与Z同主族：E与X同主族。试推断 (1)下列元素分别是：Y .Z .F (用元素符号表示) (2)X、Z、E形成化合物的电子式为 ,所含有的化学键有 䵁 它属于 化合物（填“离子”或“共价”）。 四、实验题（每空2分，共10分） 28.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。 湿透了石蜡 碎瓷片 油的矿渣棉 D 数 酸性 KMnO. 溴的四氯 溶液 化碳溶液 (1)A中碎瓷片的作用是 (2)乙烯的结构简式为 (3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是 (填字母代号)。 A.CH,CH B.CH,CHCI, C.CH CH,OH (4)装置B中的现象是 :装置C中发生反应的化学方程式为 化学模拟卷（五）第5页（共8页）》 新疆普通高中学业水平考试模拟卷·化学（五） 贴条形码区 学 姓名」 由监考教师负责粘贴 准考证号 考场号 座位号！ 注 1.答题前，请用黑色墨水的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号和座位号填写清楚。 2条形码由监考教师粘贴。 3.选择题部分作答用2B铅笔按照“填涂示例■”格式填涂信息点：非选择题部分作答用黑色墨水的铜笔或签字笔。 项 4.密题时，请注意盟号顺序。答在非规定位置用试卷上无效。 5保持卡面清洁，不要折叠、弄破。 裁 考生禁填 缺考标记口 请监考教师用2B铅笔填涂左侧的缺考标记 选择题 (用2B铅笔填涂) [D] 8 IAI IB][CI [D] 1 IA] ID] 22IA1[B1 c1 [DI 2 【A】【B1IC1 91A】IB] Icj [D] 16171 t61 Io) 23IA1I】 fA】181 IC1 ID] 101A1 181 IC] z33 8 IA】IB1 Ic] IA】I51【C1 [o] 111A1 [A] 181 (cl 25IAJ【B1IC 6 5 1 Ic] Io] 12 [AI IB町 ic) 8 1 1o1 6 【A】B1 [D] 1 [A] 181 IcI [D) [AI f8] ICI 【A】1B1【C1 14【A1 [o] 21 [AI 【B11c1 D】 非选择题 (用黑色墨水的钢笔或签字笔作答) 剪 26.(12分) (1) (2) (3) (4) 线 27.(12分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学模拟卷（五）第6页（共8页） 请在各题目的容题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 28.(10分) (1) (2) (3) 裁 (4) 29.(12分) (1) (2) 剪 (3) (4) (5) 30.(6分) 线 (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学模拟卷（五）第7页（共8页） 五、实验题（每空2分，共12分） 29.某学习小组用氨催化氧化法在实验室模拟制硝酸，设计如图所示装置 Cr,03 NH, (催化剂) B A D 图1 图2 (1)写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式 0 (2)仪器B的名称是 (3)按图2所示连接好装置，加热反应一段时间后，取少量E中溶液于试管中，滴加几滴紫色 石蕊试液，溶液变红。E中反应的化学方程式为 (4)若没有装置D,可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是 (写化学式)。装置D盛放试剂和作用分别是 (5)请指出图2模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是 六、计算题（共6分） 30.对煤进行预处理是减少SO2排放的重要手段。 (1)在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO2转化为硫酸钙，该反应的化学方程 式为 (2)煤炭中硫以FS,形式存在。可以采用微生物脱硫技术除去： Fes.Fe 12gFeS2完全转化为Fe3+和SO时，消耗的O2在标准状况下的体积为 (3)煤燃烧排放的烟气含有SO,和NO、,采用NaCIO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱 硫、脱硝。将含有SO2和NO,的烟气通入盛有NCIO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测 得溶液中离子浓度的有关数据如表（其他离子忽略不计）： 离子 Na so NO H CI 浓度/(mol·L1) 5.5×10-38.5×10 y 2.0×10 3.4×10-3 表中y 化学模拟卷（五）第8页（共8页）