1.2 第3课时 电解池的工作原理(课件PPT)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版）

该高中化学课件聚焦电解池工作原理，通过电解熔融氯化钠和氯化铜溶液实验导入，结合原理图示与过程分析，衔接初中电解水知识，构建从实验现象到电极反应、电解概念的学习支架，为电解规律探究奠定基础。 其特色在于以科学探究与实践为主线，通过实验现象观察结合离子放电顺序分析培养科学思维，用思维建模表格对比阴阳极判断原则，系统融通知能部分分类梳理电解规律，深化化学观念，助力学生构建结构化知识，教师可直接用于课堂教学与分层训练。

第3课时　电解池的工作原理 新知探究(一)——电解池的工作原理 新知探究(二)——电解规律 课时跟踪检测 目录 新知探究(一)——电解池的工作原理 1.电解熔融态氯化钠的原理分析 (1)原理图示 (2)过程分析 通电前 熔融NaCl中存在的微粒有_________，这些微粒做无规则(或自由)运动 通电后 离子移动方向：Na+移向___极，Cl-移向___极。 电极上发生的反应： 阴极：2Na++2e-==2Na，发生还原反应； 阳极：2Cl--2e-==Cl2↑，发生氧化反应 Na+、Cl- 阴 阳 (3)分析结论 熔融的NaCl在直流电作用下发生了氧化还原反应，分解生成了Na和Cl2。 电解反应方程式：____________________。 [微点拨]　①电解质溶液导电实际上是电解过程，是化学变化。②金属导电是自由电子发生定向移动，是物理变化。 2NaCl 2Na+Cl2↑ 2.电解和电解池 (1)电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 (2)电解池：将_____转化为_______的装置。 (3)电解池的电极名称 阴极：与电源______相连的电极，发生_____反应； 阳极：与电源______相连的电极，发生_____反应。 (4)电解池的构成条件 ①具有直流电源；②两个电极(阴极、阳极)；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。 电能 化学能 负极 还原 正极 氧化 (5)电解池的工作原理 ①电子流向：负极→阴极、阳极→正极。 ②离子的移动方向：阳离子向______移动，阴离子向_____移动。 ③电极反应：阳极发生_____反应，阴极发生_____反应。 阴极 阳极 氧化 还原 3.电解氯化铜溶液实验探究 (1)实验装置 (2)实验现象 a极上有______色气体生成，能使湿润的淀粉碘化钾试纸______，产生了 _____；b极上逐渐覆盖了一层__________，析出________。 黄绿 变蓝 氯气 红色物质 金属铜 (3)实验原理分析 ①溶液中存在的离子：C、Cl-、H+、OH-。 ②离子移动：___________趋向a极，___________趋向b极。 ③电极反应： 阴极电极反应：C+2e-==Cu； 阳极电极反应：2Cl--2e-==Cl2↑。 [微点拨]　Cl-的还原性大于OH-，优先于OH-发生电极反应；Cu2+的氧化性大于H+，优先于H+发生电极反应。 ④电解反应：__________________。 Cl-、OH- C、H+ CuCl2 Cu+Cl2↑ [题点多维训练] √ 1.用石墨电极电解CuCl2溶液(如图)。下列分析正确的是 (　　) A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阴极上发生的反应：2Cl--2e-==Cl2↑ D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 解析：电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，阴极与直流电源的负极相连，阳极与直流电源的正极相连，A项正确；电解质在溶液中的电离是水分子的作用，与是否通电无关，B项错误；电解过程中阳极上发生的反应为氧化反应，阳极反应为2Cl--2e-==Cl2↑，在阳极附近可观察到黄绿色气体，C、D项错误。 √ 2.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中，下列有关分析完全正确的是 (　　) 选项 A B C D a电极 阳极 阴极 阳极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 解析：根据题图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极，d是正极，a是阴极，b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则Q离子是阳离子，P离子是阴离子。 3.如图所示是电解稀盐酸的装置，其中c、d为石墨电极。试回答下列问题： (1)a电极为_____，b电极为______。  (2)c电极为_____，电极反应式为________________， 发生了_____反应。  d电极为______，电极反应式为_______________， 发生了______反应。  (3)电解过程中，氢离子向____(填“阴”或“阳”，下同)极移动，氯离子向___极移动。电解总方程式为__________________。  正极　 负极　 阳极 2Cl--2e-==Cl2↑ 氧化 阴极 2H++2e-==H2↑ 还原 阴 阳 2HCl H2↑+Cl2↑ |思维建模|电解池阴、阳极的判断 新知探究(二)——电解规律 典例导学 [典例]　 将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是(　　) A.阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ √ [解析]　设CuSO4和NaCl各n mol，电解分3个阶段：(1)AB段的阳极：n mol Cl-失n mol电子，阴极：n mol Cu2+得n mol电子，由于Cu2+水解使溶液呈酸性，Cu2+浓度逐渐减小，溶液pH逐渐增大；(2)BC段的阳极：n mol OH-失n mol电子(来源于水的电离)，阴极：n mol Cu2+再得n mol电子，由于OH-消耗，溶液中H+浓度增大，溶液的pH迅速减小；(3)CD段的阳极：OH-失去电子，阴极：H+得到电子，开始电解水，水减少而溶液中H+浓度逐渐增大，pH减小。电解开始时，阳极先发生2Cl--2e-==Cl2↑，后发生4OH--4e-==2H2O+O2↑，阴极反应先发生Cu2++2e-==Cu，后发生2H++2e-==H2↑，故A错误，C正确；BC段阳极发生的电极反应：4OH--4e-==2H2O+O2↑，阴极Cu2+得到电子生成铜单质，故B错误；CD段发生2H++2e-==H2↑、4OH--4e-==2H2O+O2↑，即CD段电解的物质是水，故D错误。 [系统融通知能] 1.电解时电极产物的判断 [微思考]　电解盐酸和ZnCl2的混合溶液时，在阴极离子放电的顺序是怎样的? 提示：电解前期先是盐酸电离出的H+放电，然后是Zn2+，后期是水电离生成的H+放电。 2.用惰性电极电解电解质溶液的规律 类型 电极反 应特点 示例 实际电解 对象 电解质浓度 溶液pH 电解质 溶液复原 电解电解 质型 电解质的离子放电 HCl HCl 减少 增大 加HCl CuCl2 CuCl2 减少   加CuCl2 电解水型 阳极OH- 放电，阴极 H+放电 NaOH H2O 增大 增大 加H2O H2SO4 H2O 增大 减小 加H2O Na2SO4KNO3 H2O 增大 不变 加H2O 放出氢气生成碱型 阴极 H+放电 NaCl 电解质 和水 部分离子浓度减少 增大 加HCl KBr 加HBr 放出氧气 生成酸型 阳极OH- 放电 AgNO3 电解质 和水 部分离子浓度减少 减小 加Ag2O CuSO4 加CuO 总结如图： √ 1.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 (　) A.稀盐酸　　　　　 B.稀Na2SO4溶液 C.CuCl2溶液 D.酸性AgNO3溶液 解析：A项，电解稀盐酸溶液，阴极产物为H2，阳极产物为Cl2，错误；B项，电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，阴极产物为H2，阳极产物为O2，正确；C项，电解CuCl2溶液，阴极产物为Cu，阳极产物为Cl2，错误；D项，电解酸性AgNO3溶液，阴极产物为Ag，阳极产物为O2，错误。 [题点多维训练] √ 2.下列装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 (　　) 解析：A池中总反应为2H2O 2H2↑+O2↑，B池中总反应为CuCl2 Cu+Cl2↑，A、B两池中溶液质量都减少；C池中，Cu作阳极，失去电子发生氧化反应生成Cu2+，溶液中的Cu2+在Fe电极(阴极)得到电子生成Cu，溶液的质量基本不变；D池中总反应为2Ag+Cu(NO3)2 2AgNO3+Cu，溶液的质量增加。 √ 3.(2025·南阳高二检测)用惰性电极电解下列各组中的三种溶液，电解过程中，溶液的pH变化依次为减小、不变、增大的是(不考虑气体的溶解) (　　) A.HCl、HNO3、K2SO4 B.AgNO3、CuCl2、Cu(NO3)2 C.CaCl2、KOH、NaNO3 D.CuSO4、Na2SO4、KCl 解析：电解HCl溶液时生成氯气和氢气，为电解电解质型，电解HNO3溶液时生成氢气和氧气，为电解水型，电解K2SO4溶液时生成氢气和氧气，为电解水型，溶液的pH变化依次为增大、减小、不变，故A错误。电解AgNO3溶液会生成硝酸、银和氧气，溶液的pH减小；氯化铜溶液呈酸性，电解CuCl2溶液会生成铜和氯气，CuCl2溶液浓度减小，铜离子水解产生的氢离子浓度减小，溶液的pH增大；电解Cu(NO3)2溶液会生成铜、硝酸和氧气，溶液的pH减小，故B错误。电解CaCl2溶液时生成氢氧化钙、氯气和氢气，电解KOH溶液时生成氢气和氧气，为电解水型，电解NaNO3溶液时生成氢气和氧气，为电解水型，溶液的pH变化依次为增大、增大、不变，故C错误。电解CuSO4溶液时生成铜、氧气和硫酸，电解Na2SO4溶液时生成氢气和氧气，为电解水型，电解KCl溶液时生成氢气、氯气和氢氧化钾，溶液的pH变化依次为减小、不变、增大，故D正确。 4.(2024·甘肃卷)某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是 (　　) A.电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积 B.电极2是阴极，发生还原反应：O2+4e-==2O2- C.工作时O2-从多孔电极1迁移到多孔电极2 D.理论上电源提供2 mol e-能分解1 mol H2O √ 解析：多孔电极1上H2O(g)发生得电子的还原反应转化成H2(g)，多孔电极1为阴极，电极反应为2H2O+4e-==2H2+2O2-；多孔电极2上O2-发生失电子的氧化反应转化成O2(g)，多孔电极2为阳极，电极反应为2O2--4e-==O2↑。电极1的多孔结构能增大电极的表面积，增大与水蒸气的接触面积，A项正确。电极2为阳极，发生氧化反应：2O2--4e-==O2↑，B项错误。工作时，阴离子O2-向阳极移动，即O2-从多孔电极1迁移到多孔电极2，C项正确。根据分析，电解总反应为2H2O(g) 2H2+O2，分解2 mol H2O转移4 mol电子，则理论上电源提供2 mol电子能分解1 mol H2O，D项正确。 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 一、选择题 1.下列有关电解原理的说法正确的是(　　) ①电解是把电能转化成化学能　②电解是把化学能转化成电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现　⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 A.①②③④　 B.②③⑤　 C.③④　 D.①③④⑤ 14 解析：电解时先通电，后发生化学反应，是把电能转化成化学能，①正确，②错误；电解质溶液导电时，两个电极上发生氧化还原反应，有新物质产生，发生的是化学变化，金属导电是自由电子的定向移动，没有新物质产生，是物理变化，③、⑤正确；电解不仅能使自发反应进行，也能使非自发反应进行，即无论氧化还原反应是否可以自发进行，都可通过电解的原理实现，④正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2.下列关于电化学的说法中错误的是 (　　) A.原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应 B.原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能 C.利用原电池原理可制备化学电源，利用电解池原理可制备化学物质 D.电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，可加入NaCl、H2SO4 14 解析：原电池的负极、电解池的阳极均发生失电子、化合价升高的氧化反应，A正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，B正确；利用原电池原理可制备化学电源，比如各式各样的电池，利用电解池原理可制备化学物质，如氯碱工业就是利用电解原理生成氯气、氢氧化钠，C正确；电解水和电解硫酸溶液的电解反应方程式均为2H2O 2H2↑+O2↑，电解NaCl溶液的电解反应方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ ，加入NaCl后，阳极会产生Cl2，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是 (　) A.电路中的电子流向：负极→d→c→b→a→正极 B.a、c两极产生气体的物质的量相等 C.S向b电极移动，Cl-向c电极移动 D.通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极会变红 14 解析：电子只能在外电路中移动，故A错误；a极产生O2，c极产生Cl2，根据电子守恒得关系式：O2~2Cl2~4e-，O2和Cl2的物质的量之比为1∶2，故B错误；阴离子向阳极移动，a和c是阳极，所以S向a电极移动，Cl-向c电极移动，故C错误；d极是阴极，电极反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH-，所以滴入酚酞溶液d极会变红，故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4.如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板增重，b极板有无色无味气体放出，符合这一情况的是 (　　) 14 选项 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 解析：a极质量增加，是金属在a极析出，a极是阴极。Z溶液为NaOH，无金属析出，B项不合题意；b极有无色无味气体生成，只能是O2，而电解CuCl2溶液，阳极析出Cl2，D项不合题意；a极应与电源负极相连而作阴极，X为负极，C项不合题意。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 5.用电解法测定某工业废气中CO的浓度，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.b为直流电源的负极，与之相连的电极是阴极 B.阳极的电极反应式为CO+H2O-2e-==CO2+2H+ C.H+向阴极移动 D.理论上每消耗11.2 L O2，转移2 mol电子 解析：根据工作原理图可知，连接b的一端发生O2被还原生成H2O的反应，为电解池的阴极，连接直流电源的负极，A项正确；阳极发生氧化反应，由电解装置工作原理图可知，反应物为CO，生成物为CO2，B项正确；电解装置的电解质溶液中，阳离子移向阴极，C项正确；未说明O2是否为标准状况下的，无法计算，D项错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 6.用石墨作电极，电解1 mol·L-1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是 (　　) A.硫酸　　　　　　　　 B.氢氧化钠 C.硫酸钠 D.氯化钠 14 解析：用惰性电极电解硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液的实质是电解水，溶液浓度增大，硫酸的pH减小，氢氧化钠溶液的pH增大，硫酸钠溶液的pH不变；电解氯化钠溶液时生成氢氧化钠，溶液的pH增大。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 7.(2025·江阴高二期中)肼(分子式N2H4，又称联氨)具有可燃性，可用于燃料电池的燃料。由下图的信息可知下列叙述不正确的是 (　　) A.甲为原电池，乙为电解池 B.b电极反应式为O2+4e-==2 C.d电极反应式为Cu2++2e-==Cu D.c电极质量变化128 g，则理论上消耗标准状况下的空气112 L 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 解析：由图示信息可知甲为乙的电解提供能量，A项正确；水溶液中不可能存在O2-，b电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-，B项错误；燃料电池中燃料一般为负极，d电极与负极相连，发生还原反应，生成Cu，C项正确；铜电极质量变化128 g，其物质的量为2 mol，故转移4 mol电子，由N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+ 2H2O(g)可知转移4 mol电子时，参与反应的O2为1 mol，则消耗空气为1 mol/20% =5 mol，标准状况下为112 L，D项正确。 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜和氯化钠的混合溶液，不可能发生的反应有 (　　) A.2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑ B.Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑ C.2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ D.2H2O 2H2↑+O2↑ 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14 解析：设混合溶液的体积为4 L，CuSO4和NaCl的物质的量浓度均为 1 mol·L-1，溶液中硫酸铜和氯化钠的物质的量分别为3 mol 和1 mol，根据转移电子守恒，第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，电解方程式是Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑，氯离子完全反应时，剩余2.5 mol铜离子；第二阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，电解方程式是2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑；第三阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解方程式是2H2O 2H2↑+O2↑。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9.如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法正确的是 (　　) A.阳极的电极反应式为2Cl--2e-==Cl2↑ B.阴极的电极反应式为TiO2+4e-==Ti+2O2- C.通电后，O2-、Cl-均向阴极移动 D.石墨电极的质量不发生变化 14 解析：电解质中的阴离子O2-、Cl-向阳极移动，由图示可知阳极生成O2、CO、CO2，所以电极反应为2O2--4e-==O2↑，O2与石墨反应生成CO、CO2。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 10.下列有关2个电化学装置的叙述不正确的是 (　　) A.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu 棒 B.图Ⅰ，电流形成的完整过程是负极Zn-2e-==Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-==Cu C.图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红 D.图Ⅰ，盐桥中 Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中 Cl-向右侧移动 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：将图Ⅰ中的ZnSO4替换为Na2SO4，对左侧区反应无影响，将Cu棒替换为石墨棒，仍然是锌为负极，石墨棒为正极，故并不改变总反应，故A正确；图Ⅰ中电流形成的完整过程是负极Zn-2e-==Zn2+，外电路中电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-==Cu，内电路的盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故B错误；图Ⅱ中左侧区是阴极，电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-，故阴极区显碱性，加酚酞后溶液变红，故C正确；图Ⅰ中左侧为负极，故盐桥中Cl-向左侧移动，图Ⅱ中右侧是阳极，故溶液中Cl-向右侧移动，故D正确。 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11.如图甲所示的电解池中，Pt电极位于含Cu(NO3)2和AgNO3均为0.05 mol·L-1的电解液中，图乙是该电解过程中转移电子数与阴极质量的变化关系图。下列说法错误的是 (　　) A.过程Ⅰ，在阴极上析出金属银 B.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，溶液的pH均降低 C.过程Ⅱ，阳极上有氧气放出 D.过程Ⅱ析出固体的质量是过程Ⅰ析出固体的质量的2倍 14 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：过程Ⅰ发生反应：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+，过程Ⅱ发生反应：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+，过程Ⅲ发生反应：2H2O 2H2↑+O2↑。因为氧化性：Ag+>Cu2+，故在阴极上Ag+先放电，析出金属银，A项正确；过程Ⅰ、Ⅱ发生的电解反应中均有H+生成，溶液中c(H+)增大，pH降低，过程Ⅲ发生的电解反应是电解水的反应，溶液中c(H+)增大，pH降低，B项正确；过程Ⅱ中阳极的电极反应为2H2O-4e-==O2↑+4H+，C项正确；过程Ⅱ析出的Cu和过程Ⅰ析出的Ag的物质的量相同，则析出Cu与Ag的质量比为64∶108，D项错误。 14 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 二、非选择题 12.(9分)如图所示为在直流电源的作用下电解CuSO4溶液的装置，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源，通电一段时间后，将B电极取出，洗干净并干燥后称量，其质量增加了3.2 g，则： (1)a电极为电源的____极。  (2)写出电极反应式：A极：_____________________， B极：_______________。  (3)若使反应后的溶液恢复到原来状态，则应该加入_____，质量为____g。  14 正 2H2O-4e-==O2↑+4H+ CuO Cu2++2e-==Cu 4.0 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14 解析：B电极质量增加，则B电极为电解池的阴极，阴极发生还原反应，铜离子得到电子转化为铜单质，阴极与电源的负极相连，因此b电极为电源的负极、a电极为电源的正极。A电极为电解池的阳极，发生氧化反应，水失去电子转化为氧气和氢离子。应补充氧化铜使电解质溶液恢复到原来状态，阴极析出的铜的质量为3.2 g，而氧化铜中铜的质量分数为80%，因此需要补充的氧化铜的质量为4.0 g。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 13.(9分)如图X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。 (1)①电源上b为____极(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)。 ②Z池中e为____极。  ③连接Y、Z池的线路中，电子流动的方向是d____e(用“→”或“←”填空)。  (2)①写出c极的电极反应式：________________。 ②写出Y池中电解反应的化学方程式：__________________________________。  ③写出Z池中e极的电极反应式：______________。  14 负 阳 　← 2Cl--2e-==Cl2↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cu-2e-==Cu2+ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：d极附近显红色，说明d为阴极，电极反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH-，c为阳极，电极反应式为2Cl--2e-==Cl2↑，Y池电解NaCl溶液的电解反应方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；直流电源中a为正极，b为负极，Z池中f为阴极，e为阳极，电极反应式分别为Cu2++2e-==Cu、Cu-2e-==Cu2+，电子流动方向由e→d。 14 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14.(10分)A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示： 图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨。 接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题： 14 阳离子 Na+、K+、Cu2+ 阴离子 S、OH- 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (1)M为电源的____(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为 ________________________。  14 解析：乙中c电极质量增加，则c处发生的电极反应为Cu2++2e-==Cu，即c电极为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。而Cu2+与OH-结合形成沉淀，可以确定B为硫酸铜；由常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图，可以确定A为KOH或NaOH，C为Na2SO4或K2SO4。甲中为KOH或NaOH溶液，相当于电解H2O，阳极b处为OH-放电，即4OH--4e-==2H2O+O2↑。 负 4OH--4e-==2H2O+O2↑ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)写出乙烧杯中反应的化学方程式：___________________________________。  14 解析：乙烧杯中是电解CuSO4溶液，反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4。 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 (3)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么?___________________________________________________________。  解析：乙中铜全部析出后，电解质变为H2SO4，所以电解反应仍能继续进行。 (4)若经过这一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作是_________________________。  能，因为硫酸铜溶液已转变为硫酸溶液，反应变为电解水的反应 向丙烧杯中加入一定量水 $$