1.1 第3课时 反应热的计算与ΔH的大小比较(课件PPT)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版）

该高中化学课件聚焦反应热计算与ΔH大小比较，涵盖盖斯定律、键能、燃烧热、总能量四种计算方法及状态、程度、能量图比较策略，衔接热化学方程式基础，通过命题热点构建学习支架，引导学生逐步掌握核心技能。 其亮点在于结合实例深化科学思维，如盖斯定律计算关联热化学方程式叠加，键能计算归纳物质共价键数目，ΔH比较借助能量图分析。通过思维建模与对点训练，强化化学观念与证据推理能力，助力学生系统掌握方法，为教师提供清晰教学脉络与实用资源。

第3课时　反应热的计算与ΔH的 大小比较 命题热点(一)——反应热计算的 常用方法 命题热点(二)——ΔH 的大小比较 课时跟踪检测 目录 命题热点(一)——反应热计算的 常用方法 方法1　根据盖斯定律计算反应热 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。 [例1]　氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应： 2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s) ΔH=-314 kJ·mol-1 2Cu2O(s)+O2(g)==4CuO(s) ΔH=-292 kJ·mol-1 则CuO(s)+Cu(s)==Cu2O(s)的ΔH等于(　　) A.-11 kJ·mol-1　　　　 B.+11 kJ·mol-1 C.+22 kJ·mol-1 D.-22 kJ·mol-1 √ [解析]　把已知反应按顺序编号①②，根据盖斯定律，由×(①-②)可得CuO(s)+Cu(s)==Cu2O(s)　 ΔH=-11 kJ·mol-1。 [对点训练] 1.(2024·全国甲卷·节选)甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(C3H6)的研究所获得的部分数据如下。 已知如下热化学方程式： CH4(g)+Br2(g)==CH3Br(g)+HBr(g) ΔH1=-29 kJ·mol-1 3CH3Br(g)==C3H6(g)+3HBr(g) ΔH2=+20 kJ·mol-1 计算反应3CH4(g)+3Br2(g)==C3H6(g)+6HBr(g)的ΔH=_____kJ·mol-1。  解析：根据盖斯定律，目标反应=第一个反应×3+第二个反应，则ΔH=3×ΔH1+ΔH2=3×(-29 kJ·mol-1)+20 kJ·mol-1=-67 kJ·mol-1。 -67 方法2　根据键能计算反应热 ΔH=反应物的化学键断裂所吸收的能量总和-生成物的化学键形成所放出的能量总和。 　[例2]　能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)。已知某些化学键的键能数据如下表所示。则该反应的ΔH为 (　　) A.-46.2 kJ·mol-1 B.+46.2 kJ·mol-1 C.-181.6 kJ·mol-1 D.+181.6 kJ·mol-1 化学键 C—H H—H C—O C==O H—O 键能/(kJ·mol-1) 413.4 436.0 351.0 745.0 462.8 √ [解析]　ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=(745.0×2+436.0×3)kJ·mol-1-(413.4×3+351.0+462.8+462.8×2)kJ·mol-1=-181.6 kJ·mol-1。 |归纳拓展|利用键能计算反应热的关键 利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中化学键的数目。清楚中学阶段常见单质、化合物的结构，进一步判断物质中所含共价键的种类和数目。 物质 H2O CH4 NH3 CO2 所含共价键 H—O C—H N—H C==O 每摩尔微粒所含共价键的数目(NA) 2 4 3 2 物质 P4 SiO2 石墨 金刚石 所含共价键 P—P Si—O C—C C—C 每摩尔微粒所含共价键的数目(NA) 6 4 1.5 2 2.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 则2O(g)==O2(g)的ΔH为 (　　) A.+428 kJ·mol-1 B.-428 kJ·mol-1 C.+498 kJ·mol-1 D.-498 kJ·mol-1 [对点训练] 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)==2H2O(g)　ΔH=-482 kJ·mol-1 √ 解析：已知反应的ΔH=2×E(H—H)+E(O==O)-4×E(H—O)，即-482 kJ·mol-1=2×436 kJ·mol-1+E(O==O)-4×463 kJ·mol-1，解得O==O的键能为498 kJ·mol-1，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)==O2(g)的ΔH=-498 kJ·mol-1。 方法3　根据标准燃烧热计算反应热 [例3]　已知在101 kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的标准燃烧热分别为890.83 kJ·mol-1、285.83 kJ·mol-1和393.51 kJ·mol-1，则反应C(s)+2H2(g)==CH4(g)的反应热ΔH=________________。  [解析]　由题意知，根据CH4(g)、H2(g)、C(s)的标准燃烧热，表示三种物质燃烧热的热化学方程式分别为①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.83 kJ·mol-1、②H2(g)+O2(g)==H2O(l)　ΔH2=-285.83 kJ·mol-1、③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.51 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由③+2×②-①得到反应C(s)+2H2(g)==CH4(g)　ΔH=ΔH3+2ΔH2-ΔH1，即反应热ΔH=反应物标准燃烧热(ΔH)之和-生成物标准燃烧热(ΔH)之和=-393.51 kJ·mol-1-2×285.83 kJ·mol-1+890.83 kJ·mol-1=-74.34 kJ·mol-1。 -74.34 kJ·mol-1 |思维建模| (1)可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×其燃烧热。 (2)ΔH=反应物标准燃烧热(ΔH)之和-生成物标准燃烧热(ΔH)之和。 3.石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下： 反应Ⅰ：C4H10(g) CH4(g)+CH3==CH CH2(g)　ΔH1 反应Ⅱ：C4H10(g) C2H6(g)+CH2==CH2(g)　ΔH2 正丁烷、乙烷和乙烯的标准燃烧热分别为Q1 kJ·mol-1、Q2 kJ·mol-1、 Q3 kJ·mol-1，反应Ⅱ的ΔH2=____________________。  [对点训练] (Q2+Q3-Q1)kJ·mol-1 解析：由题意，正丁烷、乙烷、乙烯的标准燃烧热分别为ΔH1=-Q1 kJ·mol-1、ΔH2=-Q2 kJ·mol-1、ΔH3=-Q3 kJ·mol-1，则反应C4H10(g) C2H6(g)+CH2==CH2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3=-Q1 kJ·mol-1+Q2 kJ·mol-1+Q3 kJ·mol-1=(Q2+Q3-Q1)kJ·mol-1。 方法4　根据反应物和生成物的总能量计算反应热 ΔH=E总(生成物)-E总(反应物)。 [例4]　恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化， 其反应过程和能量关系如图所示。 已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1 (1)写出能表示硫的标准燃烧热的热化学方程式： _____________________________________。  [解析]　由图可知1 mol S(s)完全燃烧放出的热量为297 kJ，故能表示硫的标准燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)==SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1。 S(s)+O2(g)==SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1 (2)ΔH2=________ kJ·mol-1。  [解析]　由图可知，参加反应的n(SO2)=1 mol-0.2 mol=0.8 mol，根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1，ΔH2=0.8××(-196.6 kJ·mol-1)= -78.64 kJ·mol-1。 -78.64 4.在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下： (1)下列关于反应A+B==C+D的说法正确的是______。  A.反应前后原子的种类和数目一定不变 B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C.若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行 D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒 [对点训练] AD 解析：每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A、D两项正确。任何反应都伴随着能量变化，B项错误。某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C项错误。 (2)若E1<E2，则该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为____________________。  解析： 吸热 ΔH=(E2-E1)kJ·mol-1 命题热点(二)——ΔH的大小比较 1.利用状态比较 固体→液体→气体，为吸热过程，反之放热。例如：对于放热反应，如吸热后的状态出现在反应物中，则放出的热量更多，焓变则变小；如果出现在生成物中，则放出的热量更少，焓变更大。 2.利用反应进行程度比较 对于可逆反应，若正反应是放热反应，反应程度越大，放出的热量越多，ΔH越小，反之越大。 3.利用能量变化图比较 由图像可以看出放出或吸收热量的多少，若是放热反应，放出的热量越多，ΔH越小；若是吸热反应，吸收的热量越多，ΔH越大，如H2(g)和O2(g)生成H2O(g)或H2O(l)的反应，ΔH1>ΔH2。 [题点多维训练] √ 1.(2025·长岭县校级期末)已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1 2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是(　　) A.ΔH3>ΔH2>ΔH1　　 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2 C.ΔH1>ΔH2>ΔH3 D.ΔH2>ΔH1>ΔH3 解析：依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应(ΔH1、ΔH2、ΔH3均为负数)，将已知3个反应按顺序依次编号①②③，反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以ΔH3>ΔH2；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以ΔH2>ΔH1；综上所述ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系为ΔH3>ΔH2>ΔH1。 2.已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)==H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)==H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1 ④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1 则a、b、c、d的关系正确的是(　　) A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0 √ 解析：在比较ΔH时不仅要看物质的量与聚集状态，还要看正、负。该题中反应都是放热反应，故a、b、c、d均小于0，②中反应物是①中反应物的2倍，故放出的热量也是①中放出热量的2倍，故2a=b<0，同时，2c=d<0；①中生成气态水，而③中生成液态水，①比③放出的热量少，故c<a<0，同时，d<b<0。 3.(2025·衡水二中校级月考)在热的碱性水溶液中，1 mol Cl-、1 mol Cl (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关ΔH说法正确的是(　　) 2ClO-(aq)==Cl-(aq)+Cl(aq)　ΔH1 3ClO-(aq)==2Cl-(aq)+Cl(aq)　ΔH2 2Cl(aq)==Cl-(aq)+Cl(aq)　ΔH3 2Cl(aq)==ClO-(aq)+Cl(aq)　ΔH4 A.ΔH1<0，ΔH2>0 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH3<0，ΔH4<0 D.ΔH3>ΔH4 √ 解析：根据ΔH=E(生成物)-E(反应物)，由图可得，ΔH1=-20 kJ·mol-1、ΔH2=-117 kJ·mol-1、ΔH3=-160 kJ·mol-1、ΔH4=-77 kJ·mol-1，由分析可知，ΔH1<0，ΔH2<0，A错误；ΔH1>ΔH2，B错误；ΔH3<0，ΔH4<0，C正确；ΔH3<ΔH4，D错误。 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 一、选择题 1.已知：C(s，金刚石)==C(s，石墨) ΔH=-1.9 kJ·mol-1 C(s，金刚石)+O2(g)==CO2(g)　ΔH1 C(s，石墨)+O2(g)==CO2(g)　ΔH2 根据上述反应所得出的结论正确的是(　　) A.ΔH1=ΔH2　　　　 B.|ΔH1|<|ΔH2| C.ΔH1<ΔH2 D.金刚石比石墨稳定 解析：已知：C(s，金刚石)==C(s，石墨)　ΔH=-1.9 kJ·mol-1，则相同物质的量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则ΔH1 <ΔH2 <0，能量越高越不稳定，则石墨稳定，故C正确，A、B、D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)==SF6(g)的反应热ΔH为 (　　) A.-1 780 kJ·mol-1 B.-1 220 kJ·mol-1 C.-450 kJ·mol-1 D.+430 kJ·mol-1 解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)+3F2(g)==SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ+160 kJ×3= 760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ×6=1 980 kJ，反应放出1 220 kJ的热量，ΔH=-1 220 kJ·mol-1。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3.已知298 K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ·mol-1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (　　) A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ C.一定等于92.0 kJ D.无法确定 解析：充入1 mol N2和3 mol H2，由于发生的是可逆反应，不可能完全反应，而92 kJ是表示1 mol N2和3 mol H2完全反应所放出的热量，故放出热量小于92.0 kJ。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4.同温同压下，下列各热化学方程式(放热反应)中热量数值最小的是 (　　) A.2A(l)+B(l)==2C(g)　ΔH1 B.2A(g)+B(g)==2C(g)　ΔH2 C.2A(g)+B(g)==2C(l)　ΔH3 D.2A(l)+B(l)==2C(l)　ΔH4 解析：A、B、C、D项中参加反应的物质的量均相同，则液态A与液态B反应生成产物为气态时放出的热量最少。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 5.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 (　　) A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1 C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-1 解析：题述反应的离子方程式依次为HCN(aq)+OH-(aq)==CN-(aq)+H2O(l)　ΔH=-12.1 kJ·mol-1　①，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)　ΔH=-55.6 kJ·mol-1　②， ①-②得：HCN(aq)⇌H+(aq)+CN-(aq)　ΔH=+43.5 kJ·mol-1。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 6.(2025·天津期中检测)天然气⁃水蒸气转化法是目前获取H2的主流方法，CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化如图： 则总反应CH4(g)+H2O(g)==CO2(g)+2H2(g)的ΔH等于(　　) A.+165.4 kJ·mol-1 B.+82.7 kJ·mol-1 C.+247.4 kJ·mol-1 D.-123.7 kJ·mol-1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：由图可知，反应①CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)　ΔH1=+206.4 kJ·mol-1，反应②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-41.0 kJ·mol-1，依据盖斯定律，由(①+②)×可得总反应CH4(g)+H2O(g)==CO2(g)+2H2(g)　ΔH=(+206.4-41.0) kJ·mol-1×=+82.7 kJ·mol-1。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 7.已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)　ΔH1 CO2(g)+C(s)==2CO(g)　ΔH2 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)　ΔH3 4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)==3CO2(g)+2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A.ΔH1>0，ΔH3<0 B.ΔH2>0，ΔH4>0 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.3ΔH3=ΔH4+ΔH5 解析：物质的燃烧反应均为放热反应，则ΔH1、ΔH3、ΔH4均小于0，故A、B项错误；将题给的5个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，①=②+③，故ΔH1=ΔH2+ΔH3，C项正确；根据盖斯定律，3×③=④+2×⑤，故3ΔH3=ΔH4+2ΔH5，D项错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8.已知：①2C(s)+O2(g)==2CO(g)　ΔH1；②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)　ΔH2。 下列说法中正确的是(　　) A.碳的标准燃烧热为0.5ΔH1 kJ·mol-1 B.②能表示CO标准燃烧热的热化学方程式 C.碳的标准燃烧热ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2) D.碳的标准燃烧热 ΔH大于CO的标准燃烧热ΔH 解析：由(①+②)×可得C(s)+O2(g)==CO2(g)　ΔH=0.5(ΔH1+ΔH2)，C项正确，A、B项错误；碳的标准燃烧热ΔH小于CO的标准燃烧热ΔH，D项错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9.如图表示在催化剂(Nb2O5)表面进行的反应：H2(g)+CO2(g)==CO(g)+H2O(g)。 已知下列反应： ①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　ΔH1 ②C(s)+O2(g)==CO(g)　ΔH2 ③C(s)+O2(g)==CO2(g)　ΔH3 下列说法不正确的是(　　) A.ΔH2>ΔH3 B.图中的能量转化方式主要为太阳能转化为化学能 C.反应2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) 的ΔH=ΔH3-ΔH2 D.反应H2(g)+CO2(g)==CO(g)+H2O(g)的ΔH=ΔH2-ΔH3+ΔH1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：由②与③分析，碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量多，因此ΔH3<ΔH2，A正确；根据图中信息得到，能量转化方式主要为太阳能转化为化学能，B正确；根据盖斯定律分析，③的2倍减去②的2倍，得反应2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的ΔH=2(ΔH3-ΔH2)，C错误；根据盖斯定律分析，①的一半减去③，加上②，得反应H2(g)+CO2(g)==CO(g)+H2O(g)的ΔH=ΔH2-ΔH3+ΔH1，D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 10.(2024·重庆卷)二氧化碳⁃甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ①CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1 ②CO(g)+H2(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH2=-131 kJ·mol-1 ③CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g) ΔH3=-90 kJ·mol-1 已知H—H键能为a kJ·mol-1，O—H键能为b kJ·mol-1，C—H键能为 c kJ·mol-1，则CO(g)中的碳氧键键能(单位：kJ·mol-1)为(　　) A.-206+3a-2b-4c B.-206-3a+2b+4c C.206+3a-2b-4c D.206-3a+2b+4c 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：根据盖斯定律，由反应①+反应②-反应③，可得反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)　ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3=+247 kJ·mol-1+(-131 kJ·mol-1)-(-90 kJ·mol-1)=+206 kJ·mol-1；根据ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和，可得ΔH=4c kJ·mol-1+2b kJ·mol-1-3a kJ·mol-1-CO(g)中的碳氧键键能=+206 kJ·mol-1，故CO(g)中的碳氧键键能=(-206-3a+2b+4c)kJ·mol-1，B项正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 二、非选择题 11.(8分)用H2或CO可以催化还原NO，以达到消除污染的目的。已知在一定温度下： N2(g)+O2(g)==2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ·mol-1　① 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1　② 2H2(g)+2NO(g)==N2(g)+2H2O(l)　ΔH3　③ (1)在该温度下反应①属于______反应(填“吸热”或“放热”)。  (2)在该温度下反应①消耗28 g N2(g)时，ΔH1'=________________。  (3)在该温度下反应②生成1 mol H2O(l)时，ΔH2'=_______________。  (4)在该温度下反应③的ΔH3=________________。  解析：根据盖斯定律可知②-①即得到用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是2H2(g)+2NO(g)==N2(g)+2H2O(l) ΔH=-752.1 kJ·mol-1。 吸热 +180.5 kJ·mol-1 -285.8 kJ·mol-1 -752.1 kJ·mol-1 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.(8分)比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。 (1)S(s)+O2(g)==SO2(g)　ΔH1 S(g)+O2(g)==SO2(g)　ΔH2 ΔH1——ΔH2  解析：(1)中两式相减得：S(s)==S(g)　ΔH=ΔH1-ΔH2>0(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以ΔH1>ΔH2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)； > 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (2)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2 ΔH1___ΔH2  解析：(2)中两式相减得：2H2O(g)==2H2O(l)　ΔH=ΔH1-ΔH2<0(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以ΔH1<ΔH2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)； (3)4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)　ΔH1 4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)　ΔH2 ΔH1____ΔH2  解析：(3)中两式相减得：4Al(s)+2Fe2O3(s)==2Al2O3(s)+4Fe(s)　ΔH=ΔH1-ΔH2<0(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以ΔH1<ΔH2； 　< < 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (4)煤作为燃料有2种途径： 途径1——直接燃烧：C(s)+O2(g)==CO2(g)　ΔH1<0 途径2——先制水煤气： C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)　ΔH2>0 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)　ΔH3<0 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　ΔH4<0 ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是_______________________。  ` ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4) 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析：(4)中将途径2的后两个热化学方程式分别乘以后与第一个热化学方程式相加得：C(s)+O2(g)==CO2(g)　ΔH=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)，即ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 13.(12分)联氨可用作火箭燃料，回答下列问题： (1)在发射神舟十七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时立即产生气体，并放出大量的热。 已知：N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ·mol-1； H2O(l)==H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1。 若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为___________。  解析：6.4 g液态肼的物质的量为0.2 mol。由盖斯定律可知：液态肼与H2O2反应生成N2和液态水的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(l)　 ΔH=-(641.6+4×44) kJ·mol-1=-817.6 kJ·mol-1，故0.2 mol 液态肼放出的热量为 0.2 mol×817.6 kJ·mol-1=163.52 kJ。 163.52 kJ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)“嫦娥六号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。  解析：N2O4与偏二甲肼反应的产物为CO2、N2和气态水，1 mol C2H8N2(l)与N2O4(l)完全燃烧放出的热量为×60 g=2 550.0 kJ。该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)==2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)　ΔH=-2 550.0 kJ·mol-1。 C2H8N2(l)+2N2O4(l)==2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)　ΔH=-2 550.0 kJ·mol-1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。已知： ①N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1 ②H2(g)+F2(g)==HF(g) ΔH=-269.0 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)==H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1 请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_______________________________ ______________________。  解析：根据盖斯定律，由①+②×4-③×2得：N2H4(l)+2F2(g)==N2(g)+4HF(g)　ΔH=-1 126.0 kJ·mol-1。 N2H4(l)+2F2(g)==N2(g)+4HF(g) ΔH=-1 126.0 kJ·mol-1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (4)已知：①H2(g)==H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1 ②O2(g)==O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1 ③H2O(l)==H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1 ④H2(g)+O2(g)==H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________ ____________________。  解析：根据盖斯定律，由④+③-①-②×得：H2(l)+O2(l)==H2O(g)　 ΔH=-237.46 kJ·mol-1。 H2(l)+O2(l)==H2O(g) ΔH=-237.46 kJ·mol-1 $$