1.2.1 反应热的计算 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦“盖斯定律”核心知识点，通过回忆反应热的实验测定、焓变计算公式及吸热放热判断方法导入，搭建旧知到新知的学习支架，梳理反应热计算与能量变化规律的知识脉络。 其亮点在于从反应路径和能量守恒双角度解析盖斯定律，结合登山势能类比、C燃烧分步反应式示例及虚拟路径法、加和法应用，融入工业废热利用等实例，体现科学思维与科学态度。帮助学生形成化学观念，教师可高效开展结构化教学。

第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律 第一章 化学反应的热效应 人教版2019 选必一 高二 新课导入 【回忆一】有哪些方法可以确定一个反应的反应热？ ① 实验法（量热计测量）----中和反应反应热的测定 ② 宏观角度焓变计算公式： △ H=H(生成物总焓）-H(反应物总焓) ③ 微观角度焓变计算公式： △ H=E(反应物断键吸收的总能量）- E(生成物成键释放的总能量) △H>0，吸热反应，焓值增大 △H <0，放热反应，焓值减小 【回忆二】如何判断一个化学反应是吸热反应或放热反应？ 方法一 方法二 二、盖斯定律 1.内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的， 其反应热是相同的。即反应热只与体系的始态和终态有关。 则：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 盖斯（G.H.Hess，1802—1850） （反应路径角度） 二、盖斯定律 ΔH 终态 始态 始态 终态 在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。 一个化学反应，可以一步完成，也可以分几步完成。 从山底到达山顶，可以有多条不同的路径。 人的势能的变化只与始态和终态的高度差有关，与上山的途径无关。 二、盖斯定律 始态(S) 终态(L) 推论：同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆向反应∆H2大小相等，符号相反，即： ∆H1= –∆H2 △H1 +△H2 = 0 （能量守恒角度） 二、盖斯定律 C CO CO2 △H1 △H2 △H3？ C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH 是冶金工业中非常有用的数据。但C燃烧时不可全部生成CO，总有一部分CO2生成。这个反应的ΔH 无法直接测得，可否利用C(s)和CO(g)燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1计算上述反应的ΔH 呢？ 二、盖斯定律 A→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5-ΔH6)； 2.盖斯定律的应用 从反应途径角度： 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋(-ΔH6)＝0。 (1)虚拟路径法 二、盖斯定律 (2)加和法 ①热化学方程式的系数要与ΔH相对应 （系数扩大多少倍，ΔH也要扩大相应的倍数） ②热化学方程式相加减时，ΔH也随之加减 ③将热化学方程式相颠倒，ΔH的数值不变，符号改变。 2.盖斯定律的应用 二、盖斯定律 A→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5-ΔH6)； 2.盖斯定律的应用 从反应途径角度： 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋(-ΔH6)＝0。 (1)虚拟路径法 (2)加和法 ①热化学方程式的系数要与ΔH相对应 （系数扩大多少倍，ΔH也要扩大相应的倍数） ②热化学方程式相加减时，ΔH也随之加减 ③将热化学方程式相颠倒，ΔH的数值不变，符号改变。 2.盖斯定律的应用 分析各化学方程式的关系可以②-①得出， CH4(g)＋H2O(g) === CO(g)＋3H2(g) 　Δ H2＝+205.9 kJ/mol — C(s)＋H2O(g) ===CO(g)＋H2(g)　　Δ H1＝+131.5 kJ/mol 【练习1】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为： ①C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　　　Δ H1＝+131.5 kJ/mol ②CH4(g)＋H2O(g) =CO(g)＋3H2(g) 　 Δ H2＝+205.9 kJ/mol 试计算CH4(g) === C(s)＋2H2(g)的ΔH。 CH4(g) === C(s)＋2H2(g) Δ H＝Δ H2－Δ H1 　 ＝205.9 －131.5 ＝+74.4 kJ/mol 知识小练 【例题1】黄铁矿（主要成分为FeS2）的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，反应的化学方程式为：4FeS2＋11O2 ==== 2Fe2O3＋8SO2 在25 ℃和101 kPa时，1 mol FeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853 kJ的热量。这些热量（工业中叫做“废热”）在生产过程中得到了充分利用，大大降低了生产成本，对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。 （1）请写出FeS2燃烧的热化学方程式。 （2）计算理论上1 kg黄铁矿（ FeS2的含量为90%）完全燃烧放出的热量。 知识小练 【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g) === 6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝-2 800 kJ/mol 计算100 g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量。 知识小练 $$